高一试题解析：第4章单元检测试题（新人教版必修1）.doc

1、第第 4 4 章单元测试题解析章单元测试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 60 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是() AHClBSO2 CCO2DCl2 解析：SO2是造成酸雨的主要因素 答案：B 2下列物质中，不 含有硅酸盐的是() A水玻璃B硅芯片 C黏土D普通水泥 解析：明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅 答案：B 3下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是() A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铜与浓硫酸

2、反应(氧化性、酸性) C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 解析：在 A 中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C 中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D 中，表现出的是 浓硫酸的吸水性 答案：B 4能实现下列物质间直接转化的元素是() A硅B硫 C铜D铁 解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故 A、C、D 均错B 项，SO2= 点燃 SO2， SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选 B. 答案：B 5试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是() A加水，将湿润的红色石蕊试

3、纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 解析：向固体中加入 NaOH 溶液，加热发生反应：NH 4OH = NH3H2O，产生的气体若能将 湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐 答案：B 6下列符合化学实验“绿色化”的有() 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中， 将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 AB CD 解析：Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜

4、丝后可减少 SO2的产生，3 个方案均符合化 学实验“绿色化” 答案：D 7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() 解析：A 干燥气体导气管应长进短出；B 中 HCl 气体极易溶于水，会引起倒吸；C 中石油蒸馏要测馏 出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D 中，NH3不溶于 CCl4可以有效防止倒吸 答案：D 8在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是() AAl2O3、SO2、CO2、SO3BCl2、Al2O3、N2O5、SO3 CCO2、Cl2、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、Cl2 解析： 题

5、中的关键词“过量 NaOH 溶液”， A 中只能生成 4 种盐； B 中生成 5 种(NaCl、 NaClO、 NaAlO2、 NaNO3、Na2SO4)；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能生成盐 答案：B 9某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为 该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想，取制造这种金 牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是() A硫酸铜溶液B稀硝酸 C盐酸D硝酸银溶液 解析：因为稀 HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉

6、末质量不减少，则甲正确； 若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确 答案：B 10对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是() A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物 B反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 2 倍 D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 解析： 浓硫酸与金属锌反应时， 浓度会逐渐减小， 所以先发生反应： Zn2H2SO4(浓)= ZnSO4SO2 2H2O，后发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，A 正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金

7、属锌与 气体的计量数之比都为 11，B 正确；反应中的电子转移情况均为生成 1 mol 气体转移 2 mol 电子，C 正 确；D 项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D 错误 答案：D 11下列叙述正确的是() ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的 Fe 也显3 价 解析：A 项，SO2可作漂白剂是因为 SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还 原性；B 项

8、，金属单质 Mg 的制取应用电解法；D 项，Fe 与强氧化剂反应显3 价，与弱氧化剂反应显2 价，如 Fe 与 S 反应生成 FeS. 答案：C 12香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体用 a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、 d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是() A混合气aebadc B混合气cdeea C混合气aeebdc D混合气beadc 解析：检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序特别注意：先检验 SO2 气体的存在(因 SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证 SO2是否除净 答案：C 13制造太阳能电池

9、需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗) 3HCl= 300 SiHCl3H2，(2)SiHCl3H2= 950 Si3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是() A两个反应都是置换反应 B两个反应中的 H2均为还原剂 C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应 解析：依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A、D 正确在反应(1)中，H2是还原产物，而在反 应(2)中 H2是还原剂 答案：B 14物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列 各组物质： Cu 和 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2S

10、O4溶液Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() AB CD 解析： 中， 硝酸溶液的浓度不同， 二者与铜发生的反应不同， 浓 HNO3得到 NO2， 稀 HNO3得到 NO； 中，Zn 与浓 H2SO4生成 SO2气体，与稀 H2SO4生成 H2. 答案：A 15在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2 4完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3 浓度为( ) A.2bc 2a B.2bc 2a C.2bc 3a D.2bc 6a 解析：设 Al2(

11、SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为 x mol、y mol，该过程发生的反应有： Al2(SO4)33BaCl2=2AlCl33BaSO4 x3x (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl yy2y NH 4OH = NH3H2O 2y2y 得关系式：3xyb mol 2yc mol ， 解得 x2bc 6 mol yc 2 mol . 故 c(Al3 )22bc 6 mola L(2bc)/3a mol/L，C 正确 答案：C 16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg2、Ba2、CO2 3、 SO2 4，现取三份各 100

12、mL 溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g根 据上述实验，以下推测正确的是() AK 一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2 3 CCl 一定存在 DBa2 一定不存在，Mg2可能存在 解析：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生，说明 Cl 、CO2 3、SO 2 4三种离子中至少有一种存在；第 二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol，

13、说明 NH 4有 0.04 mol；第三份加足量 BaCl2溶液后， 得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g说明 BaSO4沉淀 0.01 mol，原溶液中 不存在 Ba2 ， BaCO3沉淀(6.27 g2.33 g)/197(g/mol)0.02 mol； 根据电荷守恒， 负电荷： 2n(CO2 3)2n(SO2 4) 0.06 mol，正电荷只有 NH 4有 0.04 mol，所以，一定还有带正电荷的 K . 答案：A 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(6 分)A、B 两种气体组成的混合气体(相对分子质量 A 大于 B)，只含氮氢

14、两种元素不论 A、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于 143，则 A 为_，B 为_(填 化学式)若混合气体中氮氢两元素的质量之比为 141，则混合物中 A、B 的物质的量之比为_ 解析：因为混合物只含氮、氢两种元素，故其可能为 H2、N2、NH3等的混合物又因为 NH3中氮氢 元素的质量之比是 143，混和气体应为 NH3和 N2.又由相对分子质量 A 大于 B 可知 A 为 N2，B 为 NH3. 答案：N2NH311 18(7 分)非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题： A O2 B O2 C H2O D (1)若 A

15、 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D 的化学式是_； 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体 A、C 的化学式分别是：A_；C_. D 的 浓 溶 液 在 常 温 下 可 与 铜 反 应 并 生 成 C 气 体 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 _ _.该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应 解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D 为含氧酸、强酸”，可确定 D 为 H2SO4或 HNO3. 答案：(1)H2SO4酸雨 (2)NH3或 N2NO2 Cu4HN

16、O3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于 19(6 分)氮化硅(氮显3 价，硅显4 价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳 定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300时反应获得 (1)写出氮元素的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_ (2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除 HF 外，它不与其他无机酸反应试推测该陶瓷被 HF 腐蚀的化学方 程式_ (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方 程式为_ 解析：由题氮元素显负价(3)，硅元素显正价(4)，可知氮化硅的化学式为 Si3N4.氮化硅陶瓷除 HF 外不与其他酸反应，可联想

17、到 SiO2和 HF 的反应，可知生成 SiF4，另外氢和氮结合生成氨气四氯化硅和 氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯与氢的结合生成氯化氢 答案：(1)Si3N4 (2)Si3N412HF=3SiF44NH3 (3)3SiCl42N26H2= 高温 Si3N412HCl 20(9 分)A、B、C、D、E 可能是 NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种， 将它们两两混合时产生的现象是： A 和 B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象 B 和 C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 和 E 混合后无沉淀，但加

18、热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答： (1)A：_，B：_，C：_，D：_， E：_(用化学式表示) (2)写出有关反应的离子方程式： AB：_； BC：_； BE：_. 解析：五种溶液两两混合时，只有 Ba(OH)2K2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合、 知，B 为 Ba(OH)2.A 为 K2SO4、C 为(NH4)2SO4；据知 E 为 NH4Cl，则 D 为 KCl. 答案：(1)A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4 DKClENH4Cl (2)SO2 4Ba2 =BaSO4 2NH

19、 4SO2 4Ba2 2OH= BaSO42NH32H2O NH 4OH = NH3H2O 21(13 分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列 问题 (1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3的 体 积 ， 则 必 须 选 择 的 装 置 是 _( 填 装 置 序 号 ) ， 装 置 中 所 盛 试 剂 应 具 有 的 性 质 是 _ (2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的 试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号) (3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，

20、测出氨气的体积(标准状况)如下 表： 试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s). 试剂组合 Ca(OH)2 NH4Cl Ca(O H)2(NH4)2SO4 CaO NH4Cl C aO(NH4) 2SO4 NH3体积( mL)13441364 17 92 175 3 从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率实际产量 理论产物100%)最高的是_(填序号)，其原因 是_ _. 解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl 为 0.101 mol，理论上可生成 0.101 mo

21、l 氨气，产率() 1.792 L 0.10122.4 L79.2%；5.4 g(NH 4)2SO4为 0.041 mol，可生成气体 0.082 mol，产率() 1.753 L 0.08222.4 L95.4%. 答案： (1)2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂， 该试剂不易挥发， 不与氨气反应 (2)CaO 或 NaOH 或碱石灰浓氨水或浓 NH4Cl 溶液注：用 Ca(OH)2溶液不给分 (3)因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合生成 NH4Cl；而用 Ca(OH)2反应 产生的水较多，吸收的 NH3较多，所以用

22、CaO 和(NH4)2SO4反应产率最高 22(11 分)Fe、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题： (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到 O2、Cl2的集气瓶中你认 为甲同学在实验中应该观察到的现象是_ (2)乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO3中发生钝化但能和热的浓 HNO3反应，设计了如图所示的实验， 请你指出其中的两处错误：_、 _；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度 出发，对装置 2 提出改进建议，使装置 2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的

23、排放： _. (3)丙同学在 Fe 和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu 片，Cu 片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶 解 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3发生反应他依据的反应现象是 _ 丁同学认为丙同学的结论不完全正确他的理由是_ (4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2 但不含有Fe3.说明具体的操作和实 验现象_ 解析：(1)结合 2CuO2= 2CuO，CuCl2= 点燃 CuCl2，可预测观察到的现象为：灼热的铜丝可在 氯气中燃烧，而在氧气中表面变黑，但不能燃烧 (2)从实验基本操作入手，可观察到实验装置中的两处错误为：试管内的液体

24、超过其容积的 1/3，这样 会导致加热时液体溅出伤人，在给试管里的液体加热时，必须使试管倾斜，与桌面呈 45夹角 回顾 Cu 与浓硫酸反应的实验中将铜丝绕成螺旋状的做法，在本实验中将装置 2 中的铁片改成一段为 螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 (3)根据 Cu 与浓硝酸反应时最明显的现象是生成红棕色的 NO2气体；丁同学考虑问题时较全面， 这是因为硝酸能与金属铜反应，Fe3 也能与金属 Cu 反应而使铜溶解 (4)此问实际是 Fe3 检验知识的应用，方法是：取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现红色， 再滴加适量新制氯水，出现红色 答案：(1)Cu 能在 Cl2中燃烧，但不能在 O2中燃烧 (2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成 45角，向上倾斜而不应垂直向上将装置 2 中的铁片改成一段为螺旋状 的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 (3)试管上部出现红棕色气体Fe 和硝酸反应后的溶液中可能有 HNO3，但一定有 Fe3 ，Fe3也 能和 Cu 反应而使 Cu 片溶解 (4)取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色