高中化学必修一全册课后优化训练：4-2-2 word版含解析.doc

1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1检验检验 Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为是否充满了集气瓶的正确操作为( ) A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否观察试纸是否 变蓝变蓝 B. 将将 AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成 C. 用玻璃棒蘸取少许用玻璃棒蘸取少许 NaOH 溶液放入集气瓶口附近，看是否反应溶液放入集气瓶口附近，看是否反应 D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观

2、察颜色是否变蓝 解析解析可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 Cl2，不能用，不能用 NaOH 溶液检验，也溶液检验，也 不可将不可将 AgNO3溶液滴入集气瓶中检验溶液滴入集气瓶中检验 Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能是否收集满了。在使用试纸时，不能 用手直接拿着试纸，故只有用手直接拿着试纸，故只有 A 正确。正确。 答案答案A 2自来水是用氯气杀菌消毒的自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售不法商贩用自来水冒充纯净水出售。 。为辨为辨 真伪，可用下列哪一种试剂鉴别真伪，可用下列哪一种试剂鉴别() A. 酚酞试液酚酞试液B. 氯化铁溶液氯化铁溶液

3、C. 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液硝酸银溶液 解析解析如果是自来水，其中含有如果是自来水，其中含有 Cl ，加 ，加 AgNO3溶液有白色沉淀生成则为溶液有白色沉淀生成则为 自来水，否则为纯净水。自来水，否则为纯净水。 答案答案D 3 在氯水中存在多种分子和离子在氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现出不同的性质它们在不同的反应中表现出不同的性质。 。 下列实验现象和结论一致且正确的是下列实验现象和结论一致且正确的是() A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味

4、，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在分子存在 C. 加入盐酸酸化的加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 存在 D. 加入加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在分子存在 解析解析氯水成分的多样性决定了其性质的多重性氯水成分的多样性决定了其性质的多重性， 氯水的漂白性是由氯水的漂白性是由 HClO 体现的，体现的，A 项错；盐酸也能够电离出项错；盐酸也能够电离出 Cl ，不足以说明氯水中含 ，不足以说明氯水中含 Cl ， ，C 项错项错； HClO、HCl 和和 NaOH

5、 反应，使反应，使 Cl2和水的反应右移，氯水褪色，和水的反应右移，氯水褪色，D 项错。项错。 答案答案B 4下列反应不属于氧化还原反应的是下列反应不属于氧化还原反应的是() A. 2F22H2O=4HFO2 B. Cl2H2O=HClHClO C. NaClAgNO3=AgClNaNO3 D. 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 解析解析C 项中各物质中元素化合价没有发生变化。项中各物质中元素化合价没有发生变化。 答案答案C 5下列有关物质的除杂下列有关物质的除杂(括号内为杂质括号内为杂质)方法错误的是方法错误的是() A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水通入澄清石

6、灰水 B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液通入饱和碳酸氢钠溶液 C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去加热的方法除去 D. NaCl 溶液溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应后加通入过量氯气，充分反应后加 CCl4，分液，分液 解析解析Cl2和和 HCl 都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。 答案答案A 6将一盛满将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管 中最后剩余的气体约占试管容积的中最后剩余的气体约占试管容积的() A. 2 3 B. 1

7、 2 C. 1 3 D. 1 4 解析解析Cl2可与可与 H2O 反应反应 Cl2H2O=HClHClO,2HClO= 光照光照 2HCl O2，则可看出，则可看出 1 体积体积 Cl2溶于水最终生成溶于水最终生成 O20.5 体积，故选体积，故选 B。 答案答案B 7制取漂白液的化学方程式是制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该该 反应的氧化剂与还原剂质量之比为反应的氧化剂与还原剂质量之比为() A. 1:1B. 1:2 C. 2:1D. 3:2 解析解析在反应中在反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，既是氧化剂，又是还原剂，Cl 0 Cl 1 ，降低，降低

8、 1 价被还原价被还原， Cl 0 Cl 1 O ，升高 ，升高 1 价被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为价被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为 1:1。 答案答案A 8 漂白粉在社会生活漂白粉在社会生活、 工业生产中用途广泛工业生产中用途广泛， 漂白粉除了具有漂白作用外漂白粉除了具有漂白作用外， 还能杀菌消毒。还能杀菌消毒。 (1)我国四川省汶川县发生的我国四川省汶川县发生的 8.0 级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨 大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾

9、病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为制取漂白粉，化学反应方程式为 _。漂白粉的有效成分是。漂白粉的有效成分是_。 漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因： _、_。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓浓)=CaCl2 2Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂。用贮存很久的漂白粉

10、与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂 质气体是质气体是_。 CO2HClH2OH2 AB CD 解析解析由于酸性由于酸性 H2CO3HClO，所以，所以 Ca(ClO)2在空气中易与在空气中易与 CO2、H2O 反应生成反应生成 CaCO3和和 HClO，HClO 见光易分解。用含见光易分解。用含 CaCO3的的 Ca(ClO)2与浓与浓 盐酸制盐酸制 Cl2，Cl2中必然含有中必然含有 CO2、HCl、H2O 等杂质。等杂质。 答案答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO= 光照光照

11、2HClO2 (2)A 能能 力力 提提 升升 1许多国家十分重视海水的综合利用许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获不需要化学反应就能够从海水中获 得的是得的是() A. Cl2、Br2、I2B. Mg、Na、Al C. 火碱、氢气火碱、氢气D. 食盐、淡水食盐、淡水 解析解析海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是 物理的分离方法物理的分离方法。而而 A、B、C 中都含有单质中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形海水中所含的元素多以化合态形 式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为

12、式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为 D。 答案答案D 2溴化碘溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属它能与大多数金属、非金属化合非金属化合 生成卤化物生成卤化物，还能与水发生以下反应还能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关下列有关 IBr 的叙述不正确的是的叙述不正确的是() A. 在很多反应中，在很多反应中，IBr 是强氧化剂是强氧化剂 B. IBr 与水反应时既作氧化剂又作还原剂与水反应时既作氧化剂又作还原剂 C. IBr 与与 AgNO3溶液反应会生成溶液反应会生成 AgBr 沉淀沉淀 D. IBr 与与 NaOH 溶

13、液反应时，生成溶液反应时，生成 NaBr 和和 NaIO 解析解析从题中可以得出从题中可以得出 IBr 中中 I 呈呈1 价价，Br 呈呈1 价价，IBr 的性质与卤素的性质与卤素 相似相似，故有强氧化性故有强氧化性，常作强氧化剂常作强氧化剂；IBr 与与 H2O 反应生成反应生成 HIO 和和 HBr，在此在此 反应中反应中，I 和和 Br 的化合价没有改变的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应故该反应不是氧化还原反应，只有只有 B 项不项不 正确。正确。 答案答案B 3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是() A. 氯气溶于水：氯气溶于水：Cl2H2O=H Cl HCl

14、O B. 氯气和烧碱作用：氯气和烧碱作用：Cl2OH =2Cl H2O C. 浓盐酸制取氯气：浓盐酸制取氯气：MnO22H 2Cl = Cl2Mn2 H2O D. 钠和水作用：钠和水作用：Na2H2O=Na H22OH 解析解析HClO 是弱酸，只能写分子式，是弱酸，只能写分子式，A 正确；正确；B 项缺少项缺少 ClO ； ；C、D 两两 项均未配平。项均未配平。 答案答案A 4Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品：是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品： (1)中钢瓶上应贴的标签为中钢瓶上应贴的标签为_。 A腐蚀品腐蚀品B爆炸品爆炸品 C有毒品有毒品D易燃品易燃品 (2)84

15、消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。 ANaOHBNaClO CKMnO4DNa2O2 (3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为可用于制盐酸，其化学方程式为_。 检验盐酸中的检验盐酸中的 Cl 所用的试剂为 所用的试剂为_(填化学式填化学式)。 (4)将将 8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况标准状况) 是是_L；被氧化的；被氧化的 HCl 的质量是的质量是_g。 解析解析贮存贮存 Cl2的钢瓶应标有毒气体，的钢瓶应标有毒气体，84 消毒液的主要成分是消毒液的主要成分是 NaClO。 利用反应方程式进行计算：利用反应方程式进行计算： MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O 874mol22.4 8.7n(HCl)V(Cl2) 列比例求得列比例求得 V(Cl2)2.24L，消耗，消耗 HCl 的物质的量为的物质的量为 0.4mol，被氧化的，被氧化的 HCl 为为 0.2mol， 其质量为其质量为 0.2mol36.5g/mol7.3g。 答案答案(1)C(2)B(3)H2Cl2= 点燃点燃 2HCl AgNO3溶液和稀溶液和稀 HNO3 (4)2.247.3