高一化学必修1第3章 第2节 第2课时.doc

1、第三章第三章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2015山西省曲沃中学校高一上学期期末)用一种试剂把 Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液 区分开，这种试剂是() ABa(OH)2溶液BNaOH 溶液 CBaCl2溶液DAgNO3溶液 【解析】Ba(OH)2和 Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；Ba(OH)2和 NaCl 不反应无现象；把 Ba(OH)2滴 入 AlCl3中，先有氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和 NH4NO3反应，有刺激性气味的气体放出，故 A 正确。 【答案】A 2(2015赤峰市宁城县高一上学期期末)用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al

2、(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量 CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的 组合及顺序是() AB CD 【解析】用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH3)，步骤设计一： Mg、Al 加盐酸溶解Mg2、Al3 过量的 NaOHMg(OH) 2、NaAlO2 过滤 NaAlO2 通入过量 CO2或适量的盐酸 过滤 Al(OH)3， 实验合理的步骤是； 步骤设计二：Mg、Al 加入过量 NaOH 溶液 过滤 NaAlO2 通入过量的 CO2或适量的盐酸 过滤 Al(OH)3，实验合理步骤是， 综上所述选项 B 正确。 【答案】B 3(2015经典习题选萃

3、)下列反应的离子方程式书写正确的是() A铝溶于 NaOH 溶液： 2Al2OH H2O=2AlO 23H2 B氧化铝溶于足量 NaOH 溶液： Al2O3OH =AlO 2H2O C向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸： Al(OH)33H =Al33H2O D向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3 4NH3H2O=AlO 24NH 4 【解析】A 选项中，H2O 的系数应为 2；B 选项没有配平；D 选项中氨水不能溶解 Al(OH)3，正确的 应该是：Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4。 【答案】C 4(2015抚顺市二中高三期中)有 100 mL 3 molL 1 NaOH 溶液和

4、100 mL 1 molL 1 AlCl3溶液。按如 下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶 液中。比较两次实验的结果是() A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等 【解析】 100 mL 3 molL 1NaOH 溶液中 n(NaOH)0.3 mol,100 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中 n(AlCl3) 0.1 mol，则将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中，发生：Al3 3OH=Al(OH)3，现象为观察到 白色沉淀； 将 AlCl3溶液分多次

5、加到 NaOH 溶液中， 分别发生： Al3 4OH=AlO 22H2O， Al3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH)3， 先没有沉淀后出现沉淀， 所以二者现象不同， 由于 AlCl3最后全部转化为 Al(OH)3， 沉淀质量相等，答案选 D。 【答案】D 5(2015大连市高一上学期期末)某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0.01 mol，向其中逐滴滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是() 【解析】MgCl2和 AlCl3各 0.01 mol 与 1 mol/L 的 NaOH 溶液反应，在沉淀达到最大的时候要消耗 NaOH 的物质的量为 0.5 mol

6、，此时 NaOH 溶液的体积为 50 mL，故选 C。 【答案】C 6(2015河南省周口中英文学校高三期末)将 4 mol 金属 Al 全部转化为 Al(OH)3，过程中共消耗 HCl a mol、NaOH b mol，则 ab 最小值为() A4B6 C8D16 【解析】首先熟悉 Al(OH)3制备的 3 种方案，生成 4 mol Al(OH)3时，由反应方程式可知方案中： 2Al6H =2Al33H2， 4124 Al3 3OH=Al(OH)33NH 4， 4124 即消耗 4 molAl 时，消耗 12 mol H 、12 mol OH ，则 ab24 方案中： 2Al2NaOH2H2

7、O=2NaAlO23H2、 444 AlO 2H2OH =Al(OH)3， 444 即消耗 4 molAl 时，消耗 4 mol H 、4 mol OH，则 ab8。 方案中： 2Al6H =2Al33H2、 131 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 333 Al3 3AlO 26H2O=4Al(OH)3， 134 即消耗 4 molAl 时，消耗 3 mol H 、3 mol OH，则 ab6 显然方案最好，药品用量少，操作最为简单。 【答案】B 【点评】此题需要学生非常良好的科学素养和精准的计算能力，学生应学会铝及其化合物性质并能 根据与化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注

8、重节约原料的问题来分析。 7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的 是() AAlBAl(OH)3 CAlCl3DAl2O3 【解析】四种物质与 NaOH 反应无固体剩余时，均生成 NaAlO2，四种物质中含 Al 量越高，消耗碱 量越多，显然 Al 消耗碱量最多。 【答案】A 8(2015山西省曲沃中学高一上学期期末)向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，加入 NaOH 溶液，其 沉淀的质量 w 和加入 NaOH 体积 v 之间的关系如图所示，则混合溶液中 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量之 比为() A11B12 C

9、21D13 【解析】首先发生反应 Mg2 2OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，然后发生反应 Al(OH)3OH =AlO 22H2O，由图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为 1，根据离子方程式 Al3 3OH=Al(OH)3可知，沉淀铝离子消耗氢氧化钠 3 体积，沉淀镁离子、铝离子共消耗氢氧化钠 5 体积，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠 2 体积，则 n(Mg2 )n(Al3)11，所以 Al2(SO4)和 MgSO4的物质 的量之比为 12，故 B 正确。 【答案】B 9(2015山东省曲阜师大附中高三期末)工业上用的铝土矿(主要成分是氧化铝、含氧化铁杂质)为原料 冶炼铝

10、的工艺流程如下： 下列叙述正确的是() A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液 B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO 2反应生成氢氧化铝 C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应 D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【解析】A试剂 X 不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化 铁和盐酸，反应无法实现生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确；B.试剂 Y 是 HCl，它与 AlO 2反应生成 Al3 ， 错误；C.图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O3= 电解 4Al3O2，错误；D.试剂 X 为氢氧化钠， 沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，

11、通入过量二氧化碳气体，NaOHCO2=NaHCO3、 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，不能调换错误，选 A。 【答案】A 10(2015深圳市南山区高一期末)(双选)在含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含 2 mol Ba(OH)2的 溶液，下列说法中正确的是() A先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B当溶液中 Al3 全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C最后得到的沉淀是 BaSO4 D最后的沉淀为 2 mol BaSO4、1 molAl(OH)3 【解析】1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含 2 mol Ba(OH)2的溶液，则 Ba2 、O

12、H、Al3、SO2 4的 物质的量分别为 2 mol、4 mol、1 mol、2 mol 发生的离子反应有：Ba2 SO2 4=BaSO4、Al3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO 22H2O，BaSO4不溶解，根据 Al3 、OH的物质的量可知 Al(OH)3 会全部溶解，最后得到的沉淀是 BaSO4，此时沉淀的物质的量为 2 mol，不是最大。当加入 1.5 mol Ba(OH)2 时生成 1 mol Al(OH)3沉淀和 1.5 mol BaSO4沉淀，此时沉淀总物质的量为 2.5 mol，即将 Al3 沉淀出来时沉 淀为最大。 【答案】BC 二、非选择题 11胃酸

13、过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解； 能溶于水，水溶液呈弱碱性； 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； 胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 34 小时。 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是 _(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： _ _ (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式： _ _ 【解析】

14、据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3，乙为 Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离 子方程式为HCO 3H =CO2H2O， Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO 22H2O。 【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3 (2)HCO 3H =H2OCO2 (3)Al(OH)3OH =AlO 22H2O 12A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清 溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请 回答下列问题： (1)写出化学式：A_，B_，C_

15、，D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB：_， BD：_， CE：_。 【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质 B 作为突破口，B 既能与 NaOH 反 应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2反应生成 B，且焰色反应为紫色，A 为 KAlO2。 【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 Al(OH)33H =Al33H2O Al2O32OH =2AlO 2H2O 13(20

16、15经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2 mol 白色固体粉末受热分 解，恢复到室温生成白色固体 A、无色液体 B、无色气体 C 各 1 mol。X、E、G 的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：G_，D_。 (2)写出 G 与 C 反应生成 D 的化学反应方程式： _。 (3)写出 XEA 的离子方程式： _。 (4)写出 C 与 Na2O2参加反应的化学方程式： _。 02 mol Na2O2转移的电子数为_个。 (5)写出物质 X 的用途(至少写出一种)_。 【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3 (2)NaAlO2CO22H2O=2

17、Al(OH)3NaHCO3或 2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3 (3)HCO 3OH =CO2 3H2O (4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 026.021023 (5)发酵粉，治疗胃酸过多等 14(2015山西省曲沃中学高一期末)在 100 mL 0.5 mol/LAlCl3溶液中，加入 100 mL NaOH 溶液，得 到 1.56 g 沉淀。求 NaOH 溶液的物质的量浓度。 【解析】1.56 g 氢氧化铝的物质的量为 0.02 mol。若氢氧化钠不足，则只发生 Al3 3OH =Al(OH)3，所以氢氧化钠的浓度为 0.02 mol30.1 L0.6 mol/L；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝 0.02 mol， 生成偏铝酸根离子 0.050.020.03 mol， 所以氢氧化钠的浓度为(0.02 mol30.03 mol4)0.1 L 1.8 mol/L。 【答案】0.6 mol/L1.8 mol/L