高一同步巩固练习解析：第3章 第2节第3课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1实验室在配制 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A锌粉B铁粉 C硫酸铁D盐酸 解析：Fe2 极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe 都具有此性质，但 Zn 能将 Fe2还原成铁单 质 答案：B 2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 F

2、eCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 DFe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4和 H2，B 错误； C 项中 2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3 与 KSCN 反应产生红色溶液，而不是 红色沉淀，D 错误 答案：C 3下列说法正确的是() A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B铜的导电能力不如铝 C由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO4来配制农药 D因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；

3、铜属于重金属，铜盐有毒，因 Cu2 会与蛋白质作用，使蛋白质变性 答案：D 4有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂 是() A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN 溶液 解析：NaOH 与上述五种溶液混合时，其中与 NaCl 无明显现象；FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的 Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现 象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失 答案：B 5制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以

4、 上两种方法都可制得的氯化物是() AAlCl3BFeCl3 CFeCl2DCuCl2 解析：AlCl3用以上两种方法均可制得，A 正确；2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2， 即 FeCl3只能由方法制得，FeCl2只能由方法制得，故 B、C 均错误；CuCl2= 点燃 CuCl2，即 CuCl2 可由方法制得，但 Cu 与盐酸不反应，不能由方法制得，D 错误 答案：A 6某溶液中有 Fe3 、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() AFe3 BMg2 CFe2 DAl3 解析

5、：Fe3 的变化过程为：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2的变化过程为：Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2 的变化情况为：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3的变化情况为：Al3AlO 2Al3 . 答案：C 7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() A强碱性溶液中：K 、Al3、Cl、SO2 4 B含有 0.1 molL 1 Fe3 的溶液中：K、Mg2、I、NO 3 C含有 0.1 molL 1 Ca2 的溶液中：Na、K、CO2 3、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe3、NO 3、SO2 4 解析：A 项，强碱性即有大量 OH ，Al3不能大量共存；B 项，F

6、e3与 I因发生氧化还原反应而不能 大量共存；C 项，Ca2 和 CO2 3因生成沉淀 CaCO3而不能大量共存；D 项正确 答案：D 8由 5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁 1 mol 并在高温下和 Fe2O3反 应若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是() A43B32 C31D21 解析：本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能力假设纯铁 与 Fe2O3反应生成 FeO，根据 Fe2O3Fe 高温 3FeO，则反应后 n(Fe2O3)514(mol)，n(Fe

7、O)33 6(mol)，n(FeO)n(Fe2O3)6432，B 项正确；假设纯铁与 Fe2O3反应生成 Fe3O4，根据 4Fe2O3 Fe 高温 3Fe3O4，则反应后 n(Fe2O3)5141(mol)，n(FeO)3 mol，此时 n(FeO)n(Fe2O3)31，C 项正确 答案：BC 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(12 分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上， 并写出有关反应的离子方程式 (1)Fe2O3Fe(OH)3_； (2)Fe2O3(Al2O3)_； (3)FeCl3(FeCl2)_； (4)FeCl2(

8、FeCl3)_ _； (5)FeCl2(CuCl2)_； (6)Fe(Al)_ _ 解析：(1)根据 Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物(2)Al2O3能溶于 NaOH 溶液中，反应后过滤分离；(3)通入 Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5) 加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al 可以溶于 NaOH 溶液，反应后过滤 答案：(1)加热.2Fe(OH)3= Fe2O33H2O (2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤Al2O32OH =2AlO 2H2O (3)通入足量的 Cl2.2Fe2 Cl2=2Fe32Cl (4)加入足

9、量铁粉，过滤.2Fe3 Fe=3Fe2 (5)加入足量铁粉，过滤FeCu2 =Fe2Cu (6)加入过量的 NaOH 溶液，过滤.2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 10(10 分)金属钠与 FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现 象为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制 纯 净 的 FeSO4溶液，加入试 管里，再在 FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管 放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠， 迅速塞上带导气弯管的单孔塞可以清楚地看到钠与 FeSO4溶液反应 的 全 过 程 (1)汽油的作用是_ _ (2)加入钠后观

10、察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有_的沉淀生成 (3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是_ _. (4)写出钠与 FeSO4溶液反应的化学方程式_ _. 离子方程式是_ 解析：根据题中信息，要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟 FeSO4溶液反应生成 Fe(OH)2白色 沉淀，必须要排出试管中的空气，所以，汽油的作用是排出试管中的空气同时，试管中充满氢气后，导 气弯管可以防止空气进入试管中 答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用(2)白色(3)钠与热水剧烈反应放出 大量的热，使汽油蒸气、生成的 H2与空气的混合气燃烧爆炸 (4)2Na2H

11、2OFeSO4= Na2SO4Fe(OH)2H2 2Na2H2OFe2 =2NaFe(OH)2H2 11(12 分)已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系： (1)确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_， B_， C_， D_， E_，F_. (2)写出的化学方程式_， 、的离子方程式_， _. 解析：由 A 为常见金属单质和 B 为黑色晶体，以及 F 为红褐色固体，可确定 A 为 Fe，B 为 Fe3O4，F 为 Fe(OH)3，其余可依此推出 答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(

12、OH)3 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3 =3Fe2 12(8 分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2 能 被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶 液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶液 请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_ (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_ (3)若滴入

13、酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_ (4)能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_ _. 解析：加 KMnO4溶液只要褪色就说明含有 Fe2 ，而加入 KSCN 溶液变红则说明含有 Fe3，所以前三 问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是 KMnO4溶液呈紫红色，影响观察 Fe(SCN)3 的红色，二是 KSCN 具有较强的还原性，可以被 KMnO4氧化，影响 Fe2 的检验 答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是 KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；KSCN 具有还

14、原性，影响 Fe2的检验 13( 10 分)用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 (1)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法 (2)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下， 再挤出 NaO H 溶液这样操作的理由是 _. 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备 (1)在试管里加入的试剂是_ _. (2)在试管里加入的试剂是_ _. (3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加

15、入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ (4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ 解析：方法一中若水中溶有氧气，则会加速 Fe(OH)2的氧化，因此可采用加热煮沸的方法除去为避 免生成的 Fe(OH)2接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液的液面以下，再挤出 溶液即可达到目的 方法二的原理是利用 Fe 和稀 H2SO4产生 H2，先赶走装置中的空气确定赶净空气后再夹紧止水夹， 通过 H2产生的压力将 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中去， 从而产生 Fe(OH)2沉淀， 且在 H2的氛围中 Fe(OH)2 不易被氧化，所以可保存较长的时间 答案：方法一：(1)煮沸(2)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2方法二：(1)稀 H2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液 (3)检验试管出口处排出氢气的纯度当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入