高一同步巩固练习解析：第4章 第2节（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1下列关于氯气的说法不 正确的是() A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B氯气和液氯是两种不同的物质 C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 是正确的氯气和液氯是同一种物质的不 同状态，所以 B 选项不正确除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈 酸性，不宜选用碱性

2、干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此 C 选项是正确的氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中 答案：B 2下列化合物中，不 能通过两种单质间化合直接制取的是() AFeCl3BCuCl2 CHClDFeCl2 解析：Fe 与 Cl2反应只能生成 FeCl3，而不能生成 FeCl2. 答案：D 3下列实验过程中，不 会产生气体的是() 解析： A 项氯水中的 HClO 见光分解生成氧气； B 项氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2； C 项氯水滴入 NaBr 溶液中反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生；D 项 H2O

3、与 Na2O2反应产生 O2. 答案：C 4将 Cl2制成漂白粉的主要目的是() 使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高 漂白能力 AB CD 解析：将 Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质Ca(ClO)2比 HClO 稳定，便 于贮存、运输 答案：D 52010 年 4 月 14 日我国青海省玉树市遭遇 7.1 级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌 消毒下列说法中正确的是() A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 解析

4、：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是 NaClO，两者都是混合物，故 A、D 错误， B 正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C 错误 答案：B 6实验室用 MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网； 用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； 检查气密性； 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管 最好的实验操作顺序是() AB CD 解析： 实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定

5、铁圈 位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选 A、B、D. 答案：C 7用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是() 解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使 pH 试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将 呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B 项正确 答案：B 8如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象； 当打开 B 阀后， C 处的红色布条逐渐褪色 则 D 瓶中盛放的溶液可能是() A浓硫酸BNaOH 溶液 CH2OD饱和氯化钠溶液 解析： 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 H

6、ClO(或潮湿的 Cl2) 根据打开 B 阀后， C 处的红色布条逐渐褪色，说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的，潮湿的 Cl2在关闭 B 阀时通过了 D 瓶，看不到 C 试管中红色布条有明显变化，说明 D 瓶干燥吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸气 答案：AB 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(8 分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒 (1)512 汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等 药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用试用化学 方

7、程 式 表 示 漂 白 粉 在 空 气 中 易 失 效 的 原 因 是 _ ； _. (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是() CO2HClH2OO2 AB CD 解析：由于 H2CO3酸性强于 HClO，所以 Ca(ClO)2在空气中易跟 CO2、H2O 反应生成 CaCO3和 HClO， HClO 又见光易分解用含 CaCO3的 Ca(ClO)2跟浓盐酸制 Cl2，Cl2中必然含有 CO2、H2O、HCl 等杂质 答案：(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO

8、32HClO 2HClO= 光照 2HClO2 (2)A 10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2，D 为 Cl2，E 为 Fe 单质，它们存 在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_. (2)指出 MnO2在相关反应中的作用：反应中是_ 剂，反应中是_剂 (3)若反应是在加热条件下进行的，则 A 是_；若反应是在常温条件下进行的，则 A 是 _ (4)写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式：_ _. 解析：由 C 为 O2，D 为 Cl2，E 为 Fe，根据框图转化关系可推知，A 可能为 KClO3

9、或 H2O2，B 为盐 酸，F 为 Fe3O4，G 为 FeCl2.当反应在加热条件下进行时，A 为 KClO3；当在常温条件下进行时，A 为 H2O2，且在反应中 MnO2皆作催化剂；而在反应中 MnO2为氧化剂，将 HCl 氧化为 Cl2. 答案：(1)盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化 (3)KClO3H2O2 (4)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 11某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸 气 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_ (2)浓硫酸的作用是_， 与研究目的的直接相关的实验 现象是_ (

10、3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中 D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施 解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的 HClO，依据此目 的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用事故隐患是 Cl2有毒，污染环境 答案：(1)判断 Cl2和 HClO 谁有漂白性 (2)吸收气体 a 中的水蒸气B 内布条不褪色，C 内的布条褪色 (3)多余的 Cl2污染空气答案如图 12 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液 的红色突然消失 对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中

11、的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色； 是氯水的酸性(H )使它由红色变成无色假设其中一种是正确的 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断 (1)要使用的实验用品：_ _； (2)要进行的实验操作：_ _； (3)实验现象和结论：_ _. 解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向 其中加入 NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若的推测正确，再加入 NaOH 溶液，溶液会呈红色 答案：(1)NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒 (2)向已褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液呈碱性 (3)滴加 NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液

12、仍为无色说明推测正确 13为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如 图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学 试回答下列问题： (1) 乙 中 的 现 象 是 _ ， 丙 中 的 现 象 是 _ ， 丁 中 的 现 象 是 _，分离丁中液体的方法是_； (2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强 p1与烧瓶中的气体压强 p2的关系为_(填“”“”或 “”)，连接橡皮管的目的是_； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_ _. 解析：利用图示装置制备 Cl2，制得的 Cl2通过浓 H2SO4(甲中)，浓 H2SO4干燥 Cl2；Cl2与干红布条不 反应(乙中)；Cl2与 H2O 生成 HClO，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl2与 KI 溶液反应生成 I2，CCl4萃取 I2，溶 液分层(丁中)；用向上排空气法收集 Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶 内气压相等，有利于液体流下 答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层 CCl4层呈紫红色分液 (2)p1p2有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 (3)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O