高一同步巩固练习解析:第3章 第1节第2课时(新人教版必修1).doc
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1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟,满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 6 分,共 48 分) 1除去镁粉中的少量铝粉,可选用() A硫酸B氨水 C盐酸D氢氧化钠溶液 解析:H2SO4、HCl 可同时溶解 Mg、Al;氨水与 Al、Mg 都不反应;而 NaOH 溶液只溶解 Al,不溶 解 Mg. 答案:D 2等质量的钠进行下列实验,其中产生氢气最多的是() A将钠放入足量水中 B将钠放入足量稀硫酸中 C将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中 D将钠放入足量稀盐酸中 解析:等质量的钠与溶液反应时
2、产生氢气的量相同,但 C 项中铝箔能够与生成的 NaOH 反应生成氢 气,故 C 正确 答案:C 3用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠,用针孔扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准 状况)为() A无法确定B1.12 L C大于 1.12 LD小于 1.12 L 解析:首先发生的反应是:2Na2H2O=2NaOHH2,0.1 mol Na 产生标准状况下的 H21.12 L,后 发生的反应是:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,此反应又能产生部分 H2. 答案:C 4将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中,充分反应后,有 2 mol 的电子发生转移,则参加反应的铝的
3、 物质的量为() A.1 3 molB1 mol C2 molD.2 3 mol 解析:铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子,因此有 2 mol 电子转移需 Al 的物质的量为2 3 mol. 答案:D 5将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是 () A123B632 C311D111 解析:0.3 mol Na、Mg、Al 对 100 mL 1 molL 1 的盐酸都过量,产生的 H2应该由盐酸决定,盐酸的 量相等时 Mg、Al 产生的 H2为0.1 mol 2 ,但钠与水还可以反应,故 0.3
4、 mol Na 全部反应后产生的 H2应为 0.15 mol,所以三者产生的气体体积比应为 0.150.1 2 0.1 2 311. 答案:C 6将 4.6 g Na 和 2. 7 g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为 500 mL.下列 说法中正确的是() A反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L B参加反应的水的质量与加入 Al 的质量相等 C所得溶液中 Na 和 Al3的物质的量之比为 21 D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 11 解析:Na 与 Al 两种金属加入到足量水中,首先发生 Na 与水的反应,然后发生了 Al 与生成的 NaO
5、H 的反应根据反应的化学方程式可得: 2Na2H2O=2NaOHH2 46 g36 g2 mol1 mol 46 g3.6 g0.2 mol0.1 mol 金属铝与生成的 NaOH 反应时,NaOH 过量,故按照 Al 的量进行计算: 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g2 mol36 g2 mol3 mol 2.7 g0.1 mol1.8 g0.1 mol0.15 mol 反应共生成了(0.10.15) mol H2,在标准状况下的体积为 5.6 L,A 错误;参加反应的水的质量为(3.6 1.8) g5.4 g,与加入铝的质量不相等,B 错误;Al 与 NaOH 反应并
6、没有生成 Al3 ,C 错误;所得溶液 的溶质为 0.1 mol NaOH 与 0.1 mol NaAlO2,阴阳离子的物质的量之比为 11,D 正确 答案:D 7下图是研究某反应产物的示意图,锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液,小烧杯中盛有少量某种固 体,分液漏斗内盛有过量的某种液体,U 形管内装有有色液体,装置气密性良好若锥形瓶内是 Na2CO3 溶液,分液漏斗内的液体是盐酸或 NaOH 溶液,向烧杯内滴加盐酸或 NaOH 溶液时,发现 U 形管内液体 右移(不考虑反应过程中的热量变化),静止后液面左边低于右边,则烧杯内的物质是() A过氧化钠B碳酸氢钠 C铝D铁 解析:烧杯内的物质是铝,向烧
7、杯内迅速滴加盐酸或 NaOH 溶液时,均产生 H2,但由于 H2不溶于水, 所以造成锥形瓶内压强增大,U 形管内液体右移,最后液面左边低于右边 答案:C 8将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足 量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为 () A14.3%B12.5% C87.5%D无法计算 解析:由加入氢氧化钠时只与铝反应,剩余固体为铁,再与硫酸铜反应而得到的固体是铜,即得到的 铜的质量与原混合物的质量相等, 即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量, 所以设铁质量为 56 g 时, 则生成的铜
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