高一化学必修1第1章 第2节 第2课时.doc

1、第一章第一章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 (2015湖南省益阳市六中高一期中) 1影响一定数量气体体积大小的主要因素是() A气体分子的摩尔质量 B微粒本身的大小 C微粒的质量 D微粒间的平均距离 【解析】物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定，气体物质当粒子数目 一定时，由于分子大小对体积影响很小，所以主要因素为微粒间的平均距离。故 D 正确。 【答案】D 【点评】本题考查学生对气体体积的认识，培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。 2(2015安徽省蚌埠市五河县高三期中)224 mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32 g，该气体的摩尔 质量约为() A

2、32gmol 1 B32 C64 gmol 1 D64 【解析】标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，则 224 ml 气体的物质的量是 0.224 ml22.4L/mol 0.01mol。所以根据 Mmn 可知该气体的摩尔质量0.32g0.01mol32g/mol，答案选 A。 【答案】A 3(2015陕西岐山县高一期末)现有 CO 和 CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为 1 mol，则 CO 与 CO2的分子数之比为() A11B12 C21D32 【解析】CO 和 CO2所含的氧原子的物质的量均为 1 mol，则 CO 的物质的量为 1 mol，CO2的物质 的量为

3、0.5 mol，分子数与物质的量成正比，则 CO 与 CO2的分子数之比为 10.521，选 C。 【答案】C 4(2015广州市高一期末)标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 相同的是() A质量B体积 C原子数D分子数 【解析】标准状况下，1 mol H2O 质量为 18 g，体积比 22.4 L 小得多，原子数为 3 NA，分子数为 NA,1 mol H2质量为 2 g，体积 22.4 L，原子数为 2 NA，分子数为 NA；两者相同的是分子数。答案选 D。 【答案】D 5(2015四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时爆炸最强烈，此时甲烷与氧 气的体

4、积比是() A13B12 C11D21 【解析】假设甲烷的质量为 1 克，则氧气的质量就为 4 克，所以二者的物质的量比为 1/164/321 2，物质的量比等于体积比，所以选 B。 【答案】B 6(2015福州市八中高二期中)下列物质中，体积为 22.4 升的是() A20时 18 g 水 B标准状况下含 6.021023个原子的 Cl2 C常温常压下 1 mol 氨 D标准状况下 44 g 二氧化碳 【解析】 利用 Vn22.4 L/mol 计算时要注意公式的使用条件： 标准状况下的气体， A 项水是液体、 C 项常温常压下不是标准状况， 所以先排除 A、 C。 B 项含 6.021023

5、个原子的 Cl2， 则 Cl2个数为 3.011023， n(Cl2)N/NA3.011023/6.0210230.5 mol，V(Cl2)0.522.411.2 L，B 错；D 项 n(CO2)m/M44/44 1 mol，V(CO2)n22.4 L/mol122.422.4 L，D 对，选 D。 【答案】D 7(2015河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示 1 g C3H6、1 g M 气体在相同体积的容器 中压强和温度的关系，试据图形判断 M 气体可能是() ASO2BCO CC3H8DCl2 【解析】在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为 50时，M 气体的

6、压强大 于 C3H6气体，也就意味着 M 的物质的量多，那么 1 g C3H6与 1 g M 比较，M 的摩尔质量应该小于 C3H6 的 42 g/mol，经过比对选项，只有 B 选项符合。 【答案】B 【点评】本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：1.2 0.8 1 g M 1g 42 g/mol ，可以准确的求出 M 的摩尔质量为 28 g/mol。 8(2015山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是() 标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L

7、 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 AB CD 【解析】标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量 不相同，错误；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的物质的量均是 0.5 mol，体积相同，正确；28 g CO 的 物质的量是 1 mol，其体积不一定为 22.4 L，错误；两种物质的物质的量相同，则它们在标状况下的体 积不一定也相同，因为不一定都是气体，错误；根据 PVnRT 可知在同温同体积时，气体的物质的量

8、越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选 B。 【答案】B 9按体积比为 123 所组成的 N2、O2、CO2的混合气体 100 g，在标准状况下的体积为() A60 LB30 L C11.2 LD112 L 【解析】本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出 100 g 混 合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为 123， 物质的量之比也为 123。设三种气体的物质的量分别为 1 mol,2 mol,3 mol，则混合气体的平均摩尔质 量应为：28 g/mol1 mol32

9、 g/mol2 mol44 g/mol3 mol 1 mol2 mol3 mol 37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为： 100 g 37.3 g/mol2.68 mol。体积应为：22.4 L/mol2.68 mol60 L。 【答案】A 10(2015经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2称其质量为 36 g，若装满 CO2称其质 量为 42 g，若装满 A 气体，称其质量为 52 g，则 A 的相对分子质量为() A16B32 C64D128 【解析】方法一：设容器质量为 m，A 气体的摩尔质量为 M。根据阿伏加德罗定律推论，同温、同 压下，相同体积的气体其物质的量

10、相等。 36 gm 32 gmol 1 42 gm 44 gmol 1，解得 m20 g。 然后再建立方程：36 g20 g 32 gmol 1 52 g20 g M 或42 g20 g 44 gmol 1 52 g20 g M 解得：M64 gmol 1。 方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比 关系，可得： 42 g36 g 44 gmol 132 gmol1 52 g42 g M44 gmol 1 解得 M64 gmol 1 【答案】C 二、非选择题 11某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 gL 1。请填空： (1)该气体的相对分子

11、质量为_。 (2)若气体的化学式为 A2型，其名称为_；若该气体的化学式为 AB 型，其名称为_。 【解析】应用公式 M 22.4 Lmol 1可求出该气体的摩尔质量为 28 gmol 1，相应的常见气体有 N2或 CO。 【答案】(1)28(2)氮气一氧化碳 12相同条件下，同质量的 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B。则： (1)X 与 Y 的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。 (2)相同条件下的 X、Y 两种气体体积相同，则 X 与 Y 的质量比为_，物质的量比为_。 【解析】 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论： (1)nX nY m/A m/B B A， NX NY

12、nX nY VX VY B A， X Y MX MY A B。 (2)相同条件下 X、Y 的体积相同，物质的量也相同，mX mY nXA nYBA/B。 【答案】(1)BABAAB(2)AB11 13在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体 7 L，质量为 2.25 g，求 H2和 CO 的质量分数和体积分 数。(试试你能找出多少种解法) 【解析】(解法 1)设 CO 质量为 x，H2质量为 y xy2.25 g x 28 gmol 122.4 Lmol 1 y 2 gmol 122.4 Lmol 17 L x1.75 g y0.5 g CO 体积： 1.75 g 28 gmol 122.4 Lm

13、ol 11.4 L H2体积： 0.5 g 2 gmol 122.4 Lmol 15.6 L 所以 w(H2) 0.5 g 2.25 g100%22.2% (H2)5.6 L 7 L 100%80% w(CO)1.75 g 2.25 g100%77.8% (CO)1.4 L 7 L 100%20% (注：w 表示质量分数，表示体积分数) (解法 2)设 CO、H2的物质的量分别为 x、y 则 28 gmol 1x2 gmol1y2.25 g xy22.4 Lmol 17 L 求得 x0.0625 mol y0.25 mol 其他同解法一。 【答案】H2的质量分数为 22.2%，体积分数为 80%；CO 的质量分数为 77.8%，体积分数为 20%。