高一同步巩固练习解析：第1章 第2节第2课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1 在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2的() A质量为 12 gB物质的量为 6 mol C体积为 22.4 LD物质的量为 12 mol 解析：n(H2) 12 g 2 g/mol6 mol，则标准状况下 n(N 2)也应为 6 mol，6 mol N2的质量为 6 mol28 g/mol 168 g，在标准状况下的体积为 622.4 L. 答案：B 2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说

2、法正确的是() A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B17 g 氨气所含电子数目为 10NA C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D2 g 氢气所含原子数目为 NA 解析：在同温同压下， 相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同， 故 A 正确； 在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于 NA，故 C 不正确； 2 g 氢气所含原子数目为 2NA，故 D 不正确 答案：AB 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.

3、2 L B25，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5 NA D标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA 解析：A 项，He 为单原子分子，NA个 He 在标准状况下的体积均为 22.4 LB 项，64 g SO2的物质的 量为 1 mol，原子数为 3 NA，与气体所处状况无关，B 项正确C项条件应为标准状况，D 项，标准状况下， H2O 不是气体 答案：B 4 标准状况下，下列物质占体积最大的是() A98 g H2SO4B6.021023个 CO2 C44.8 L HClD6 g H2

4、 解析：A 中 H2SO4为液态，体积较小；B 中 n(CO2)1 mol，体积为 22.4 L；D 中 n(H2)3 mol，体积 为 322.4 L. 答案：D 5 常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是() 解析：等质量时，摩尔质量最小的 CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大 答案：D 6 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是() A所含原子数相等B气体密度相等 C气体质量相等D摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相 等，由于 N2和 O

5、2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等 答案：A 7如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中 NA为 阿伏加德罗常数)() A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)LD22.4/(acNA)L 解析：该气体的分子数为 b，则物质的量为 b/NAmol，摩尔质量 M a b/NA g/mola NA b g/mol，c g 该 气体的物质的量为 n bc aNA mol.c g 该气体在标准状况下的体积 Vn22.4 L/mol22.4bc aNA L. 答案：A

6、8同温、同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体 的相对分子质量为() A28B60 C32D44 解析：运用差量法求解同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计 算 容器 的 质量 ，直 接 由气 体 质量 差 和摩 尔质 量 差的 正 比关 系 求得 即 122 g116 g 44 g/mol32 g/mol 122 g114 g 44 g/molM某，M(某)28 g/mol，M r28. 答案：A 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9(8分)2 mol O2和_g CH4在标准状况

7、下占有相同的体积，其体积为_ 解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故 n(CH4)n(O2) 2 mol，在标准状况下所占的体积为 V22.4 L/mol2 mol44.8 L；m(CH4)2 mol16 g/mol32 g. 答案：3244.8 L 10(8 分)100 mL 气体 A2跟 50 mL 气体 B2恰好完全反应生成 100 mL 气体 C(体积均在相同条件下测 定)则 C 的化学式为_，其推断的理由是_ 解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数 之比，则 V(A2)V(B2)V(C)100501

8、00212，可以写出化学方程式 2A2B2=2C，再根据质 量守恒定律可知 C 的分子化学式为 A2B. 答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律 11(10 分)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g则两种气体的物质的量之 和为_ mol，其中 CO2为_ mol，CO 占总体积的_%. 解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是 22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为： 39.2 L 22.4 L/mol1.75 mol. (2)设混合气体中 CO 为 x mol，CO2为 y mol 则有： xy1.75 mol,28x44y61，

9、解得：x1，y0.75. (3)CO 的体积分数即为摩尔分数，即 1 1.75100%57.1%. 答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.1 12(12 分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则： (1)该气体的物质的量为_mol. (2)该气体在标准状况下的体积为_ L. (3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L. (4)该气体所含原子总数为_个 (5)该气体的一个分子的质量为_g. 解析：(1)由公式 nm M直接求解 (2)由 nm M、n V 22.4 L/mol可求得标准状况下的体积为 m M22.4 L.

10、(3)根据m V，可求得该气体在标准状况下的密度为 M 22.4 g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M2 N A2mNA M . (5)由 M g/mol 知一个分子的质量为 M NA g. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3) M 22.4 (4)2m NA M (5) M NA 13(14 分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2. 实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总 质量为 15.95 g. 连接好实验装置，检查装置的气密性 加热，开始反应，直到不再有气体产生为

11、止 测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL. 准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？_ _. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_ _(请填写步骤代码) 进行的实验操作时， 若仰视读数， 则读取氧气的体积_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”) (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点 后

12、两位) 解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度 的变化来判断装置的气密性 (2)在测量收集到 O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的 体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气 压相等，从而使排出水的体积与产生的 O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积读数时若仰视量筒 内的液面，会使读取 O2的体积偏 小 (3)根据质量守恒定律，产生 O2的质量为 15.95 g15.55 g0.4 g. n(O2) 0.4 g 32 g/mol0.0125 mol， O2的摩尔体积为： 0.2797 L 0.0125 mol22.38 L/mol. 答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广 口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2)偏小 (3)0.012522.38 L/mol