高一同步巩固练习解析：第1章 第2节第3课时（新人教版必修1）.doc

1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是() A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合 D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 解析：A 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1 L，故 NaOH 溶液的浓度不是 1 mol/L；B

2、 项 22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是 1 mol，溶液的物质的量浓度 不一定是 1 mol/L；C 项混合后溶液体积并不是 10 L，则浓度不是 1 mol/L；D 项中 c(NaOH)nNaOH V 10 g 40 g/mol 0.25 L 1 mol/L. 答案：D 2下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 解析：A、B 中 H2SO4的物质的量浓

3、度为 1 mol/L，C 中为 0.5 mol/L，D 中为 2.5 mol/L. 答案：D 3 用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，正确的做法是() A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L 解析：n(胆矾)1 L0.1 mol/L0.1 mol，其质量为 0.1 mol250 g/mol25 g，所以配制时应将 25 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液 答案：C 4将 5 mol/L 盐酸

4、10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是() A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/LD0.5 mol/L 解析：根据稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 mol/L10 mLc(稀溶 液)200 mL，解得 c(稀溶液)0.25 mol/L，从中取出 5 mL，浓度不变 答案：B 5 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/LAlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度之比是( ) A13B23 C21D29 解析：0.2 mol/L KCl 溶液中，c(Cl

5、 )0.2 mol/L，0.3 mol/LAlCl3 溶液中 c(Cl )0.9 mol/L.两者之比 为 29. 答案：D 6下列配制的溶液浓度偏高的是() A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶 刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需 移动游码，故称得固体

6、 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因 NaOH 溶于水放热， 使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 答案：D 7 关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是() A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 解析：1 L 0.1 mol/L 的

7、 H2SO4溶液中含溶质的质量为：mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A 正确； 0.1 mol/L H2SO4溶液中 H 浓度为 0.2 mol/L， B 正确； H2SO4溶液的浓度与体积无关， 仍然是 0.1 mol/L， C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的 1 10，即 0.01 mol/L，D 正确 答案：C 8 某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有() AB CD 解析：称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；

8、定容时， 视线应与凹液面最底处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，错误，故 C 项正确 答案：C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9 (8 分)1 L K2SO4和 MgSO4的混合溶液中， 含 Mg2 2.4 g， SO 2 4的物质的量浓度为 1 mol/L， 则 MgSO4 和 K2SO4的物质的量浓度分别是_、_. 解析：n(Mg2 )2.4 g 24 g/mol0.1 mol， 则 c(MgSO4)0.1 mol 1 L 0.1 mol/L. MgSO4提供的 c(SO2 4)0.1 mol/L， 则 K2SO4提供的 c(S O2 4)1 mol/L0.1

9、 mol/L0.9 mol/L，所以 c (K2SO4)0.9 mol/L. 答案：0.1 mol/L0.9 mol/L 10(10 分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓 度”，试判断并求解 (1)已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_ (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液的_为_ 解析：(1)物质的量浓度 cn/NA V mol/L. (2)由 Na 与 H2O 的个数比可知 NaOH 与 H2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为 40 4018a100%. 答案：(

10、1)物质的量浓度 n VNA mol/L (2)溶质质量分数 40 4018a100% 11(8 分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为 _mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_mol/L. 解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3. 稀释到 500 mL 时， c2(H2SO4)c1H2SO4V1 V2 1.0 mol/L10.0 mL 500 mL 0.020 mol/L； 浓缩到 2.40 mL

11、 时，c3(H2SO4)c1H2SO4V1 V3 1.0 mol/L10.0 mL 2.40 mL 4.2 mol/L. 答案：0.0204.2 12(13 分) 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL 1的 NaOH 溶液 240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却 其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头 滴管、还有_ (2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧 杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH. (3)使用

12、容量瓶前必须进行的一步操作是_ (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析：(1)配制溶液的几个步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容 摇匀主要仪器为 250 mL 容量瓶 (2)配制 240 mL 溶液，需使用 250 mL 容量瓶，计算时按 250 mL 计算，n(NaOH)1.0 molL 10.25 L 0.25 molm(NaOH)10.0 g 称

13、量时应左物右码，图中左码右物， 因有质量关系：游码右盘左盘，故烧杯的质量为 30 g2.6 g27.4 g (3)容量瓶必须查漏后，才能使用 (4)没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低 溶液洒到外面，引起浓度偏低 含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响 俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高 未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高 定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低 答案：(1)250 mL 容量瓶 (2)27.410.0(3)查漏(4) 13(13 分)实验室配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体

14、第二阶段：溶解配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B. 将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸， 调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码 (1)其正确的操作顺序是(填序号)： B()()A()()() (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _. (3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 _ 然后将溶液转入_中， 再经_、 _、 _后即可得

15、到 0.1 mol/L BaCl2溶液 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_ A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零 (2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量 (3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒 (4)误差分析根据 cn V m MV，由 m、V 的大小判断A 将砝码放错位置后，称 BaCl 2为 4.8 g，偏低B 无影响，C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低D 不振荡，溶液不均匀 答案：(1)CFEDB (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒250 mL 容量瓶洗涤定容摇匀 (4)A、C