第4章第3节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫） 一、选择题一、选择题 1(2010 年厦门高一检测)下列关于 SO2的说法中，不 正确的是() ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2与水反应生成 H2SO4 DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 2某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。该气体是() ASO2BNO2CCO2DCl2 3(2010 年北京西城高一检测)SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮 湿的有色物质，可观察到有

2、色物质() A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪 4盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中 加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是() A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 5能正确表示下列反应的离子方程式是() A向澄清的石灰水中通入 SO2气体 Ca 2SO 2=CaSO3 B过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中 SO2OH =HSO 3 CSO2气体通入溴水中 SO2Br2H2O=2H 2BrSO 3 D氢硫酸中通入氯气 S 2

3、Cl 2=S2Cl 6下列说法不 正确的是(双选) A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 7关于 SO2的说法中，不 正确的是() A使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒 C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应 8若实验室要收集一瓶 SO2气体，正确的方法是() A排水集气法B向上排空气法C向下排空气法D排饱和食盐水法 解析：选 B。据 SO2的密度和水溶性，可确定 SO2的收集方法。 9下列物质能使品红溶液褪色的是() 活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧 ABCD

4、10能用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是() A澄清石灰水B品红溶液C紫色石蕊试液D氯化钡溶液 11为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中() A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸 12(2010 年黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液， 最佳试剂组是() ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液 13SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是() KMnO4(H ，aq) 溴水碘水氯水Fe 3(aq) ABC全部D都不是 14(2

5、010 年徐州模拟)将标准状况下 3360 mL SO2气体通入 100 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应， 所得溶液的溶质组成是() ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3和 NaHSO3DNaOH 和 Na2SO3 15某溶液中含有 SO4 2、SO 3 2、HCO 3 、CO 3 2等四种离子。将过量的 Na 2O2固体加入其中后，仍能大量 存在的离子是() ASO4 2、HCO 3 BSO4 2、SO 3 2、CO 3 2 CSO3 2、HCO 3 DSO4 2、CO 3 2 二、非选择题二、非选择题 16某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HI、

6、HCl 气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶 液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出 现白色沉淀。另一份取出少量加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 试回答： (1)气体 A 中肯定含有的气体是_，理由是 _ _。 (2)气体 A 中肯定不存在的气体是_，理由是_ _。 (3)气体 A 中不一定存在的气体是_。 17如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度 (用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移 入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄 灭后，

7、静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题： (1)水银柱推向左管说明什么？ _ _。 (2) 硫 粉 未 燃 尽 时 火 焰 就 熄 灭 了 ， 说 明 _。 (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？ _ _ _。 (4) 根 据 反 应 方 程 式 S O2= 点燃 SO2和 上 述 结 论 又 可 推 导 出 什 么 ( 或 证 明 什 么 ) ？ _ _。 18已知 A 是一种常见非金属单质，B 是氧化物，E 是 A 的氢化物，D 是 A 的最高价氧化物对应的水化 物，其转化关系如图所示： (1)若 E、D 的水溶液均呈酸性，试写出反应的化学方程式_。 (2

8、) 若D是 一 种 难 溶 于 水 的 物 质 ， 试 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 _。 (3) 若 E 、 D 的 水 溶 液 均 呈 酸 性 ， 的 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 _。 19我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年都高达 15 亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准 了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 (1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表： 测试时 间/h 01234 雨水的 pH 4 .73 4 .62 4 .56 4 .55 4 .55 分析数据，回答下列问题： (已知 Cl2SO22

9、H2O=H2SO42HCl) 雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表 示)_。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_。(填“大”或“小”) (2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代 70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35%，但由于建筑高烟囱的结果， 地面 SO2浓度降低了 30% 之 多 。 请 你 从 全 球 环 境 保 护 的 角 度 ， 分 析 这 种 方 法 是 否 可 取 ？ 简 述 理 由 。 _ _ _。 20长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过

10、实验来测定某无水亚硫酸 钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置： 请回答下面的问题： (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ _ _。 (2)D 装置中反应的化学方程式为_ _。B 装置中反应的离子方程式为 _ _。 (3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，过 滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中 Na2SO3的质量分数为_。 (4)C 装置中反应的离子方程式为_ _。 (5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设 计

11、一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_ _。 第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）详解第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）详解 一、选择题一、选择题 1、解析：选 C。C 项，SO2与水反应生成 H2SO3。 2、解析：选 A。SO2能够使品红溶液褪色，原因是化合生成不稳定的无色物质。加热后无色物质又分 解，从而溶液恢复原来颜色。 3、解析：选 D。将 SO2与 Cl2等物质的量混合时发生的反应为 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反 应后 Cl2、SO2完全消耗而产物 HCl 和 H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。 4、解析：选 A。BaCl2溶

12、液中通入 SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2 被氧化为 SO3，SO3与 H2O 化合生成 H2SO4，则得到 BaSO4沉淀；当乙中加入足量 NaOH 溶液时，发生反 应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，则得到 BaSO3沉淀。 5、 解析： 选 B。 向澄清的石灰水中通入 SO2气体， 反应的化学方程式是： SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3 H2O，对应的离子方程式是：Ca2 2OHSO2=CaSO3H2O，A 不正确；过量 SO2气体通入氢氧 化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2OH =HSO

13、3 ，B 正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子 方程式是：SO2Br22H2O=4H 2BrSO42，C 不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是： H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是：H2SCl2=S2H 2Cl，D 不正确。 6、解析：选 AD。硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气 的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。 7、解析：选 B。SO2为有毒气体。 8、解析：选 B。据 SO2的密度和水溶性，可确定 SO2的收集方法。 9、解析：选 D。活性炭为吸附褪

14、色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的 无色物质褪色。 10、解析：选 B。SO2和 CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红 色，都不能与 BaCl2溶液反应；而 SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。 11、解析：选 B。饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收 SO2又吸收 CO2；浓硫酸不能吸收 SO2，故不可选。 12、解析：选 A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但 BaSO3和 BaCO3溶于盐酸，并且 BaSO3与 盐酸反应生成能使品红溶液褪色的 SO2气体，而 BaCO3与盐酸反应生成无色无味的 CO2。 13、解析：选 D。

15、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为 H2SO4， 自身被还原成无色的 Mn2 ：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是 由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色 X ：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2 能使棕色的 Fe3 (aq)变浅，是因为 Fe3将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原成浅绿色的 Fe2：SO22H2O 2Fe3 =2Fe24HSO42。SO2 的漂白作用是 SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被 SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的

16、颜色。故以上均不是 SO2的漂白作用。 14、解析：选 C。n(SO2)n(NaOH)336010 3 22.4 (0.12)34，因为1 2n(SO 2)n(NaOH)1，所 以溶质为 Na2SO3和 NaHSO3的混合物。 15、解析：选 D。加入 Na2O2主要考虑两个问题：一是生成碱，会和 HCO3 反应；二是生成氧气，具 有强氧化性，能将 SO32 氧化为 SO42。同时，这一类题目中有时还考虑反应后生成的 SO42、CO32的量 的关系，SO32 被氧化生成 SO42，HCO3和 OH反应生成 CO32，所以 SO42、CO32的量增大。 二、非选择题二、非选择题 16、解析：氯水

17、为黄绿色，将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有 SO2，因为 SO2 Cl22H2O=2HClH2SO4；一定无 H2S，因为 2H2SSO2=3S2H2O，SO2和 H2S 不共存；一定 无 HI，因为 2HICl2=I22HCl，生成的 I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，进一步证明有 SO2气体；另一份中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明 一定有 HCl，因为氯水中存在 Cl ，且 SO2与 Cl2反应也生成了 HCl。 答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的 BaCl2产生白色

18、沉淀(2)H2S、 HI若有 H2S、HI 存在，通入氯水后，会有 S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且 SO2与 H2S 不共 存(3)HCl、CO2 17、解析：SO2= 点燃 SO2，这是个气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应， 热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化。 答案：(1)该反应是放热反应，气体受热膨胀 (2)瓶内氧气已耗尽 (3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的 SO2体积相同；反应前后的压强相同；反应前后气体 的物质的量不变 (4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数 18、解析：(1)从图中可知单质 A 可被 O2氧化，同时 E

19、、D 的水溶液显酸性，说明 A 应是 S，E 是 H2S， B 是 SO2，顺次推知 C 是 SO3，D 是 H2SO4。 (2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有 H2SiO3，则 A 是 Si，B 是 SiO2，C 应是硅 酸盐，D 是 H2SiO3。 (3)当 A 是 S 时，均是氧化还原反应。 答案：(1)2SO2O2 催化剂 2SO3 (2)SiO22OH =SiO32H2O (3) 19、解析：酸雨放置时 pH 变化，其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混 合，应考虑 H2SO3与 Cl2(或 HClO)的反应。 答案：(1)2H2SO3O2

20、=2H2SO4小 (2)不可取。因 SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害 20、解析：(3)b g 白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为 b 233 mol，则原样品 a g 中含 Na2SO3也为 b 233 mol， 样品中 Na2SO3的质量分数为126b 233a100%。 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一 段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 (2)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O Cl2SO22H2O=4H 2ClSO42 (3)126b 233a100% (4)Cl22OH =ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O (5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和 BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥， 称量沉淀物质量，计算即可