高一化学必修1 第2章综合检测.doc

1、第二第二章综合检测章综合检测 (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1下列说法中正确的是() A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C氧化物不可进一步分类 D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是() ASO2BH2SO4 CCl2DFeCl3 3下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是() A净化后的空气；氧化镁 B水和冰混合；澄清石灰水 C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D氯化钾；液氧

2、4下列化学反应，能用离子方程式 CO3 22H=CO 2H2O 来表示的是( ) A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3溶液的反应 5下列叙述正确的是() A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL 1的 Na 2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2 完全转化为 Cl 时，S 2O3 2转化成( ) A

3、S 2 BS CSO3 2 DSO4 2 7(2009 年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是() A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2OH =SO 3 2H 2O B硫酸与氢氧化钡溶液反应： H OH=H 2O C二氧化氮与水反应： 3NO2H2O=NO2H 2NO 3 D氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O32OH =2AlO 2 H 2 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl、SO 4 2、Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2、Mg2、MnO 4 、Cl CpHB2C2D2 氧化性：D 2C2B2A2 还原性：ABC

4、D 还原性：DCBA AB CD 13在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是() ACa 2、Na、NO 3 、CO 3 2 BMg 2、Cl、NH 4 、SO 4 2 CK 、Cl、HCO 3 、NO 3 DCa 2、Na、Fe3、NO 3 14已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够 发生的是() A2W Z 2=2Z W 2 B2X Y 2=2Y X 2 C2Y W 2=2W Y 2 D2Z X 2=2X Z 2 15对离子反应：xR 2yHO 2=mR 3nH 2O，下列说法中，错误的是( ) Am4，R 3

5、是氧化产物 Bxym4，n2 C该反应中 R 2得到电子，被还原为 R3 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。 A2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 B2NaCl2= 点燃2NaCl CZnCuSO4=ZnSO4Cu D2KMnO4= K2MnO4MnO2O

6、2 ECaOCO2=CaCO3 F4FeS211O2= 高温2Fe 2O38SO2 (2)根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题： 还原剂是_，还原产物是_。 氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。 当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。 17(10 分)在反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中，氧化剂是_，氧化 产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 _，若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为_，产生 Cl2的质量为_g。 18(10 分)

7、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液， 为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合 反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为： A_，B_，C_，D_，E_。 另外，请写出下面要求的离子方程式。 (1)A 与 E：_。 (2)B 与 E：_。 (3)C 与 E：_。 19(13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原

8、性。回 答下列问题。 (1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_ _。 (2)装置 B 中最适宜的试剂是。 (3) 若 实 验 中 没 有 装 置 C ， 使 装 置 B 与 装 置 D 直 接 相 连 ， 会 对 实 验 造 成 的 影 响 是 ： _ _。 (4)装置 D 中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。 (6)根据实验中的现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式 是。 (7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与 之间连接下图中的装置(填序号)。 20(11 分)试

9、样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。 (2)若 Y 和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样 X 中氧化铜为多少克(用m表示)。 第二第二章综合检测章综合检测详解详解 1、解析：选 D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱 酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧 化物、金属氧化物和非金属氧化物等。 2、解析：选 B。SO2中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4 中的硫元素

10、是6 价，氢是1 价，而氧元素在 H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化 剂；Cl2中的氯元素是 0 价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是3 价， 处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1 价，处于最低价态，只有还原性，所以 FeCl3既可作氧 化剂又可作还原剂。 3、解析：选 B。A 中，净化后的空气为混合物，MgO 为纯净物；C 中，生锈后的铁钉有 Fe 和 Fe2O3，KMnO4 加热后剩余 K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D 中，二者均为纯净物。 4、解析：选 B。A 中 BaCO3和 C 中 CaCO3都为难溶物质，不能

11、写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO3 H=H 2OCO2。 5、解析：选 D。A 中如反应 2O3=3O2，故错误；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电 子的能力强弱；C 中如 Fe 2、SO 3 2可被氧化，也可被还原；D 中如 HClO 4中的氢元素、氯元素都处于最高价， 但其氧化性弱。 6、解析：选 C。Na2S 2 2O3S x ，由电子得失总数相等可知 250 mL10 3 LmL 10.1 molL12(x2)112 mL10 3 LmL 1 22.4 Lmol 1 2，x4。 7、解析：选 C。A 中质量、电荷不守恒；B 中应为 2H SO 4 2Ba22OH

12、=BaSO 42H2O；D 中应为： Al2O32OH =2AlO 2 H 2O。 8、解析：选 C。A 中，Fe 33OH=Fe(OH) 3不能共存；B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性， MnO4 与 Fe2因发生氧化还原反应而不能共存；D 中，HCO 3 H=H 2OCO2，不能共存。 9、解析：选 AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A 中 O3分子中有 2 个氧原子 价态不变，一个化合价降低，O3是氧化剂，KI 是还原剂，物质的量之比为 12；B 项无元素价态的变化， 不是氧化还原反应；C 项中 I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量之比不为 21；

13、D 项中还原 剂为 HCl，在参加反应的 HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为 A、D 项。 10、解析：选 B。A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg2H =Mg2H 2；C 项：现 象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO32H =Mg2CO 2H2O；D 项也错在离子方程式书写上， 正确写法为：HCO3 OHBa2=BaCO 3H2O。 11、 12、解析：选 D。由知氧化性 A 2B2，还原性 BA；由知氧化性 A2C2，还原性 CA；由知氧 化性 B 2C2，还原性 CB；由知氧化性 C2D2，还原性 DC。综合可得氧化性 A2B2C2D2， 还原性 DCBA。

14、 13、解析：选 B。A 中，Ca 2、CO 3 2不能大量共存，且 CO 3 2与 H反应；C 中，HCO 3 H=H 2OCO2； D 中，Fe 3溶液呈黄色。 14、解析：选 C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧 化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。 A 若发生，推出氧化性：Z2W2，错误；B 若发生，推出氧化性：Y2X2，错误；C 若发生，推出氧化性： W2Y2，正确；D 若发生，推出氧化性，X2Z2，错误。 15、解析：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O2)得 4 mol 电子，则还原剂(R 2)失电

15、子也 为 4 mol，即mx4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y4，n2。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16、 反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2。 当有 4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物 Cu(NO3)2为 1 mol，则 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21。 有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g。 答案：(1)DEBAF (2)CuNO22132 17、解析：KMnO4中 Mn 元素的化合价降低，则 KMn

16、O4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl 中 Cl 元素的化 合价升高，则 HCl 为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为 5712126355252。16 mol HCl 中 10 mol Cl 元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变 未被氧化，则被氧化与未被氧化的 HCl 质量比为 10653。 若有 73 g HCl 被氧化， 被 氧化的 HCl转移电子 1036.5 g10 mol 73 gn(e ) 故m(Cl2)71 gn(e )2 mol 答案：KMnO4Cl2355252532NA71 18、解析：根据题意，E 与

17、 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，可推断 E 为 K2CO3溶液，A、B 可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种，可判断 C、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B 与 D 能产生沉淀，可确定 B 为 AgNO3溶液，D 为盐酸，因此 A 为 BaCl2溶液，C 为稀硝酸。 答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3 (1)Ba 2CO 3 2=BaCO 3 (2)2Ag CO 3 2=Ag 2CO3 (3)CO3 22H=H 2OCO2 19、解析：A 是实验室制取 CO2的装置，B 装置的作用是除去 CO2中的 HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥 CO

18、2气体，D 是产生 CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：COCuO= 高温Cu CO2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的 CO2和除去尾气。 答案：(1)CaCO32H =Ca2H 2OCO2 (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H2和 CO，H2也能还原 CuO (4)炭CCO2= 高温2CO (5)检查装置的气密性 (6)E 装置中黑色固体变成红色CuOCO= CuCO2 (7)DE 20、解析：(1)粉末 Z 的成分是 Fe、Cu 的混合物。Y 溶液为 FeCl2、CuCl2、HCl 的混合溶液，所以反 应中必有 Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含 Cu 2，所以中还发生：FeCuCl 2=FeCl2 Cu。 (2)全部 Cu 的质量为 m CuCuO 6480 mx x80 64 m5 4m，则每份试样中 CuO 的质量为 5 4m 1 2 5 8m。 答案：(1)Fe2H =Fe2H 2FeCu 2=CuFe2(2)5 8m