高一化学必修1章末综合检测3.doc

1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2015吉林省汪清县六中高三月考)下列有关金属的说法正确的是() A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D金属一般都具有导电性、导热性、延展性 【解析】A生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B.铜在自然界中的 含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错 误；D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性，正

2、确。 【答案】D 2(2015广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是() A硬铝B黄铜 C纯铁D生铁 【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A.硬铝 是铝的合金，故 A 错误；B.黄铜是铜和锌的合金，故 B 错误；C.纯铁是单质，属于纯净物，不属于合金， 故 C 正确；D.生铁是铁和碳的合金，故 D 错误，答案选 C。 【答案】C 3(2015天津市和平区高一期末)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物 质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是() ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3A

3、lCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 【解析】A能一步反应完成，不符合题意；B.Al2O3Al(OH)3不能一步进行，符合题意；C.能一 步完成，不符合题意；D.能一步反应完成，不符合题意。 【答案】B 4(2015广州市高一期末)下列关于金属氧化物的说法不正确的是() AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 CNa2O 是碱性氧化物，可与 H2O、CO2反应 DFeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为 Fe2O3 【解析】FeO 很容易被氧化，不需要加热，答案选 D。 【答案】D 5(2015高考

4、天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2 B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 【答案】B 6(2015广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是() A用小苏打治疗胃酸过多：CO2 32H =CO2H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH=Al(OH)3 C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3 Cu=Fe2Cu2 D铝与浓氢

5、氧化钠溶液反应：2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 【解析】小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是 HCO 3不是 CO2 3，A 错；氨水是弱碱，要写成化学 式，B 错；C 中电荷没有配平，错，D 对。 【答案】D 7(2015高考广东理综)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 nA个电子 【答案】D 8(2015高考

6、新课标)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相 符的是() 选 项 中物 质 中物质 预测中的现 象 A稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合 溶液 立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气 体 C 氯化铝 溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色 沉淀 D 草酸溶 液 高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 【答案】D 9(2015杭州地区重点中学高一期末)镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气 体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是() A镁粉和铝粉的物质的量之比为 32 B镁粉和铝粉质量之比为 32 C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为 23 D镁粉和

7、铝粉反应完所需时间之比为 32 【解析】由图象可知，镁、铝与过量的硫酸反应则金属反应完，但产生氢气体积相同，由关系式可 知：MgH2、2Al3H2，可知生成等量的氢气，则镁、铝两者物质的量之比为 32，故 A 项正确；两者 的质量之比为 32422743，故 B 项错误；镁粉和铝粉的摩尔质量之比为：242789，故 C 项错误；镁的金属性强，与酸反应速率快，故 a 曲线表示镁与硫酸反应，b 曲线表示铝与硫酸反应，故镁 粉和铝粉反应完所需时间之比为 23，故 D 项错误；本题选 A。 【答案】A 10(2015扬州市高一期末)关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是() A常温下溶解

8、度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3 D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 【解析】A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3，错误；B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3，错误；C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率； Na2CO3NaHCO3， 错误； D.与澄清石灰水反应， 都会反应产生 CaCO3， 正确。 【答案】D 11(2015浙江省严州中学高一月考)向 Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得 到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等

9、，则原溶液中 c(SO2 4) 与 c(Cl )之比是( ) A32B17 C27D314 【解析】向 Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应，发生反应为：Fe2Fe3 =3Fe2 、FeCu2=Fe2Cu，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质 量相等，设溶液中含 Fe3 为 x mol，Cu2为 y mol，故可列关系式为：x 256(6456)y，则 xy27， 原溶液中 c(SO2 4)与 c(Cl )之比是 314，故 D 项正确。 【答案】D 12 (2015福建省八县一中高一期中)将 2.32 g Na2CO3、 NaOH 的

10、固体混合物完全溶解于水， 制成溶液， 然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示， 下列说法中错误的是() AOA 段发生反应的离子方程式为：H OH=H2O CO2 3H =HCO 3 B当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2的体积为 224 mL CA 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3 D混合物中 NaOH 的质量 0.60 g 【解析】根据图像可知，OA 段发生的反应：NaOH 和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式 为 H OH=H2O CO2 3H =HCO 3，A 点的溶质为 NaCl、NaHCO3

11、，AB 段发生的反应为碳酸氢钠 与盐酸反应，离子方程式为 HCO 3H =CO2H2O，则加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为 1 mol/L0.01 L0.01 mol，气体体积 224 mL。根据图像，消耗盐酸 20 mL，将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸 钠消耗盐酸 20 mL，NaOH 消耗盐酸 5 mL，混合物中 NaOH 的质量是 0.005 L1 mol/L40 g/mol0.20 g， 选 D。 【答案】D 13(2015唐山市一中高一期中)将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2的密闭容器中，不 断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(1

12、50 )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述 正确的是() A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 21 B残留物只有 Na2CO3 C原混合气体中 O2与 CH4的体积比为 11 D残留物只有 Na2CO3和 NaOH 【解析】A根据上述分析得到的反应可知，O2和 CH4按照 12 恰好与 0.3 mol 过氧化钠反应，无 气体剩余，原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 21 时，剩余甲烷，故 A 错误；B.甲烷燃烧生成的气体有 二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有 Na2CO3和 NaOH，故 B 错误；C.根据上述分析得到 的反应可知， O2和 CH4按照 12 恰好与

13、 0.3 mol 过氧化钠反应， 原混合气体中 O2与 CH4的体积比为 11， 剩余氧气，故 C 错误；D.由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有 Na2CO3和 NaOH，故 D 正确。 【答案】D 14a g Fe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于 20 mL、物质的量浓度为 0.05 mol/L 的硫酸中，反应后 向所得溶液中加入 10 mL NaOH 溶液，恰好使 Fe3 、Al3完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 () A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.4 mol/LD0.8 mol/L 【解析】Fe2O3和 Al2O3与硫酸反应生成 Fe2(SO4

14、)3和 Al2(SO4)3， Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3与 NaOH 反应 生成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和 Na2SO4，根据 S 原子守恒可知 H2SO4Na2SO4，根据 Na 原子守恒可知 2NaOHNa2SO4，所以 H2SO42NaOH，n(NaOH)2n(H2SO4)20.02 L0.05 molL 10.002 mol，则 c(NaOH)0.002 mol0.01 L0.2 mol/L，选 B。 【答案】B 15(2015内蒙古赤峰市宁城县高一期末)准确称取 6.0 g 铝土矿样品(含 Fe2O3)，加入 100 mL 稀硫酸 中，充分反应后向滤液中加入

15、 10 molL 1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系 如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为() A1.75 molL 1 B3.50 molL 1 C0.85 molL 1 D无法确定 【解析】Al2O36H =2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，HOH=H2O，Al33OH =Al(OH)3，Fe33OH=Fe(OH)3，Al(OH)3OH=AlO 22H2O，分析沉淀达到最大，溶液中 的溶质是 Na2SO4， 根据元素守恒： 1 2n(NaOH)n(Na 2SO4)n(H2SO4)， 解得： c(H2SO4)3510 110 10010 12

16、 molL 11.75 molL1，选项 A 正确。 【答案】A 16(2015松原市扶余县一中高一期中)某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 (同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于 原混合粉末的质量，下列判断正确的是() A粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D无法肯定粉末里是否含有 Na2

17、O 【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2(生成 O2)、Na2CO3或 NaHCO3(生成 CO2)，X 通过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明 X 由 O2 和 CO2组成，原粉末中 Na2O2一定存在，Na2CO3和 NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热， 有气体放出，说明混合物中一定有 NaHCO3，但 NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的 质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有 Na2O、Na2O2、 NaHCO3，无法确定混合物中是

18、否有 Na2CO3和 NaCl，故选 A。 【答案】A 17(2015经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论 最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是() 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为 1.1 gcm 3与密度为 1.2 gcm3的 NaCl 溶液等体积混合， 所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm 3与 1.2 gcm3之间，NaK 合金

19、的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间 AB CD 【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和 H2，不正确；铝与空气中的 O2反应生成一层致 密的 Al2O3，阻止了内层 Al 与 O2继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；NaK 合金的熔点比 Na 和 K 的熔点都低，故也不正确。 【答案】D 18有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解， 当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为() A0.5 mol/LB1.0 mol/L C2.0 mol/LD3.0

20、mol/L 【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀 最多时，溶液中的溶质只有 NaCl，则 n(HCl)n(NaOH)0.25 L2.0 mol/L0.5 mol， c(HCl)0.5 mol 0.5 L 1.0 mol/L。 【答案】B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(2015杭州市西湖中学高一月考)(5 分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶 液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是_； 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是_； (以上 2 空填相应微粒

21、的符号) (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现 象。 同学正 确 选用 试剂 实验 现象 第一种 方法 第二种 方法 【解析】(1)甲认为不是发生化学反应，则使溶液显黄色的粒子为溴分子；乙认为发生化学反应，即 溴和氯化亚铁反应生成氯化铁和溴化铁，使溶液显黄色的是铁离子。(2)溴能氧化亚铁离子，所以乙同学的 推断正确，检验溶液的铁离子，可以用硫氰化钾检验，溶液变红色，或用氢氧化钠检验，会生成红褐色氢 氧化铁沉淀。 【答案】(1)Br2Fe3 (2) 同学正

22、确 选用 试剂 实验现象 第一种 方法 D溶液变红色 第二种 方法 B 生成红褐色 沉淀 20.(2015北京市朝阳区高一期末)(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同， 下表是他们撰写的实验报告的一部分。 实 验序 号 实验步骤(内容)现象 在贴有标签 a、 b 的试管中分别加 入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体， 观察外观。 分别滴入几滴水，振荡，摸试管 底部。 试管_放热现象更明显 (填“a”或“b”) 继续向两试管中分别加入 10.0 mL 水，用力振荡，观察现象。 再分别向两试管中滴加 2 滴酚酞 溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的

23、试管是 _(填“a”或“b”)。 最后分别向两溶液中滴加足量盐 酸。 红色褪去，均有无色气体产生。 经计算生成气体的是 a_b(填 “”“”或“”) 加热大试管一段时间。(注：棉花 球沾有无水硫酸铜粉末) (1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。 (2)已知：20 时，Na2CO3的溶解度为 20.5 g。由实验_(填实验序号)现象可知，20 时 NaHCO3的溶解度小于 20.5 g；如果向饱和 Na2CO3溶液中不断通入 CO2气体，现象是_，化学方程 式是_。 (3)由实验可以得出的结论是_，用化学方程式说明得出结论的原因_。 【解析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶

24、解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳 酸钠溶于水放出的热更明显，填 a；同温下，相同浓度下，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变 红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是 a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的 CO2比碳酸氢钠产生的 CO2 少，填“”；Na2CO3的热稳定性强于 NaHCO3,2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，无水 CuSO4遇 H2O 变蓝，产生的 CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是：棉花球变蓝，A 烧杯中没有明显现象，B 烧 杯中有白色沉淀产生。(2)溶解度的

25、高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明了溶解度的高低；Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度， 因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了 水，烧杯变浑浊，说明生成了 CO2，因此反应方程式：2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O。 【答案】(1) 实验 序号 现象 a a 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝； A 烧杯中没有明显 现象，B 烧杯中有白色沉淀生成 (2)；白色晶体析出；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (3)Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强；

26、2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 21(2015江西省奉新县一中高一期末)(8 分)已知 A、B、C、D 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 CD白色沉淀，继续加入 D 溶液，白色沉淀逐渐消失 (1)试推断 A_B_C_D_(化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_。 C 溶液与 D 溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 D 溶液中的离子方程式_。 【解析】铝盐在碱中

27、生成沉淀，氢氧化铝溶于强碱，CD白色沉淀，继续加入 D 溶液，白色 沉淀逐渐消失，说明 D 是 NaOH，C 为氯化铝；亚铁盐与 NaOH 生成白色沉淀，该白色沉淀不稳定，与空 气中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色， 说明 B 是 FeSO4；则 A 是 BaCl2。(1)各物质的化学式为 A：BaCl2，B：FeSO4，C：AlCl3，D：NaOH；(2) 实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 NaOH 溶液中的离子方程式为 Al

28、(OH)3OH =AlO 22H2O。 【答案】(1)A、BaCl2B、FeSO4C、AlCl3D、NaOH (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3OH =AlO 22H2O 22(2015甘肃省静宁县高一期末)(12 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、 G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 A_、B_、C_、乙_ (2)写出下列反应化学方程式： 反应_ 反应_ (3)写出下列反应离子方程式： 反应_ 反应_ 【解析】金属 A 焰色为黄

29、色，所以 A 为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气， 物质 D 为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质 E 为盐酸；金属 B 能与氢 氧化钠反应，所以 B 为铝；氢氧化钠与物质 G 反应生成红褐色沉淀，所以物质 G 是氯化铁，金属 C 为铁。 反应的方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2，反应的方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2， 反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2H2； 反应的离子方程式为 Fe33OH=Fe(OH)3。 【答案】(1)NaAlFeCl2 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O=2N

30、aAlO23H2 Fe2H =Fe2H2 Fe3 3OH=Fe(OH)3 23(9 分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入同一 种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号甲乙丙 合金质量/mg 2 55 3 85 4 59 生成气体体积 /mL 2 80 3 36 3 36 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ _(填“甲”或“乙”)。理由是_。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度 为_。 (3)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的 Mg

31、、Al 物质 的量之比为_。 【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据 2HClH2 2 mol1 mol n(HCl) 33610 3L 22.4 Lmol 12310 2 mol， c(HCl)310 2mol 0.03 L 1 molL 1。 (3)在甲中，因合金反应完全，则可根据： nAl3nMg2 28010 3L 22.4 Lmol 12 nAl27 gmol 1nMg24 gmol1 25510 3g 解得 nMg0.005 mol nAl0.005 mol 则nMg nAl 1 1。 【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰 好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280 255385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足 (2)盐酸体积 30 mL，H2体积 336 mL 1 molL 1 (3)合金质量 255 mg，H2体积 280 mL 11