高一化学必修1综合测试题2.doc

1、化学必修一综合检测题化学必修一综合检测题 原子量原子量：AlAl 2727H H 1 1O O 1616CaCa 4040 MgMg 2424C C 1212H H 1 1S S 3232 一、选择题一、选择题(本题 20 小题，每小 题只有一个选项符合题意) 1. 下 列 叙 述 正 确 的 是 ： （） A.用焰色反应可以检验钠的化合物 跟钾的化合物 B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡 沫灭火器来灭火 C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠， 则过 氧化钠是碱性氧化物 D.钠是一种还原性很强的金属， 能把铜从 硫酸铜溶液中置换出来 2.若 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙 述正确的是（）

2、 A 标准状况下， 2.24L 四氯化碳含碳原子 数为 0.1NA B标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合 物含有的分子数为 a/22.4 NA C7g CnH2n中含有的氢原子数为 2NA D2L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数 为 2 NA 3.下列实验过程中， 始终无明显现象的是 （） ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入 已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 4.下列推断正确的是 （） A SiO2是酸性氧化物， 能与 NaOH 溶液反 应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应 产物也相同 CCO、N

3、O、NO2都是大气污染气体，在空 气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫 色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5.下列实验设计及其对应的离子方程式 均正确的是（） A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + Cu 2+ + 2Fe 2+ B Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2+ H2O 2Na + + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O 2H + + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO 4 + 6H + + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H

4、2O 6.常温下， 下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 （） ApH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3 -、SO 4 2-、Na+ B由水电离的 141 H1 10mol Lc 的溶 液中：Ca 2+、K+、Cl-、HCO 3 - C 12 H/OH10cc 的溶液中： NH4 +、 Al3+、 NO3 -、Cl- D 31 Fe0.1mol Lc 的溶液中： K +、 ClO-、 SO4 2-、SCN- 7.下 列 与实 验 相 关的 叙 述 正确 的 是 （） A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒 缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度 线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

5、 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测 液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有 2 4 SO时，应取少 量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 8. A、B 两个烧杯中分别盛有 100mL3.0mol/L 的盐酸和烧碱溶液， 向两个 烧杯中分别加入等质量的 Al 粉， 在相同条 件下产生气体的体积比 A : B=2 : 5,则加 入铝粉的质量为 () A、 8.1gB、 6.75gC、 5.4g D、2.7 g 9.等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶 液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫 酸钡沉淀的质量比为 123,则三种硫 酸 盐 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 比 为 （

6、） A123B169 C133D136 10.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL 1 的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （） A150 mL 1 molL 1 的 NaClB75 mL 1 molL 1 的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl2 11实验室欲配制一种仅含四种离子（不 考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中 四种离子的浓度均为 1mol/L， 能达到此目的的 是（） AAl 3+、K+、SO 4 2-、NO 3 - BClO -、 I -、K+、Na+ CNa +、Mg2+、SO 4

7、2-、Cl- DBa 2+、 OH -、CO 3 2-、K+ 12 已知 SO3 2I 2H2O=SO4 22I2H。 某溶液中可能含有 I 、NH 4 、Cu2、SO 3 2，向 该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。 则下列关于该溶液组成的判断正确的是 () A. 肯定不含I - B.肯定不含Cu 2 C.可 能含有 SO3 2 D.肯定不含有 NH4 13. 下列褪色过程不是 因为氧化还 原反应而褪色的是（） ASO2气体通入溴 水使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞 的 NaOH 溶液褪色， 加入 NaOH 后不变红 C将苯滴入溴水中 振荡，溴水层褪色 D将含有碘单质的 淀粉溶液，加入 Na

8、OH 溶液后蓝色褪去 14. 下 列 判 断 中 一 定 正 确 的 是 : （） A等物质的量的 CaCl2及 CaO2固体中 阴、阳离子数之比均为 21 B等质量的 O2与 O3中，氧原子的个数比 为 32 C分别用 H2O2、KMnO4分解制 O2，当制得 等质量 O2时，转移电子数之比为 12 D 10mL 0.3mol L 1NaCl 与 30mL0.1mol L 1AlCl 3溶液中 Cl 物质的量浓度比为 13 15将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4 g， 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解， 收集到标准状况下的 NO 气体 8.96 L，向 反应后的溶液中加入过量的 5mo

9、l/L 的 NaOH 溶液 300 mL，金属离子完全沉淀。 则形成沉淀的质量是：（） A32.8gB46.8gC53.6gD63.8g 16 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发 生如下反应： 3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO 14H2O 。下列判断合理的是（） AFe（NO3）x中的x 为 2 B 反应中每生成 0 2 mol 还原产物，就有 06 mol 电子转移 C 稀 HNO3在反应中 只表现氧化性 D磁性氧化铁中的 铁元素全部被氧化 17下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关 系 （其他

10、反应产物及反应所需条件均已略 去） ，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应 除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（） A 当 X 是强酸时， A、 B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可 能是 H2SO4 B 当 X 是强碱时， A、 B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 CB 和 Cl2的反应是 氧化还原反应 D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 18右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶 液时，沉淀 的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化 关系。该 溶液的成分可能是（） AMgSO4BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3

11、DNaAlO2 19 硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的 重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可 供 选 用 ： Cu 与 稀 硝 酸 反 应 制 取 ， 3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO+4H20 Cu与 浓 硝 酸 反 应 制 取 ， Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02+2H20 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取， 2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O 下列说法不正确的是 （） A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量 最少 B制取相同量的硝酸铜产生的有 毒气体比少 C三种方案中硝酸的利用率 D三种方案的反应都可以在铁制容器中 进行 20 双球洗

12、气管是一种多用途仪器， 常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收 （能防止倒吸）等实验操作。下图是用水 吸收下列某气体时的情形， 根据下面附表 判断由左方进入的被吸收气体是 （） ACl2BHClCH2S DCO2 附：四种气体的溶解度表 （室温下） 。 二填空二填空 21按下列要求填空 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 溶液的离子方程式：_ _。 在 KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的 氯原 子的物质的量比是_。 强酸性的未知无色溶液中可能含有大 量的 Cl 、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、 Fe3+、 Ag+等，现已检

13、出有 Ag+，你认为其中 _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该 离子的离子方程式_ _。 某化合物的相对分子质量为 m，在 t 时 AmL 该化合物的饱和溶液为 Bg， 将其蒸干 后得到固体 Cg。该化合物在 t时的 溶解度为_g。 22.有 A、B、C 三种可溶性正盐，其 阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质 量依次增大（按 A、B、C 的顺序） ，将等 n(沉淀)/mol nBa(OH)2/mol 1 2 3 4 5 12340 物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液 中只含有 Fe3+、K+、SO 2 4 、NO 3、Cl -一 五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答 下列问题： （1

14、）经检验，三种正盐中还含有下列 离子中的一种，该离子是（填字母） 。 ANa+ BMg2+CCu2+ DAg+ （2）三种正盐的化学式分别是： A，B，C。 （3） 不需要加入任何试剂就能将上述 三种正盐溶液区分开来， 则鉴别出来的先后顺 序为 （填化 学式） 。 （4 分） （4）若将 A、B、C 三种正 盐按一定比例溶于水后， 所得溶液中 只含有 Fe3+、SO 4、NO 3、K + 四种 离子且物质的量之比依次为 l：2：3： 4，则 A、B、C 三种正盐的物质的量 之比为。 23下图中，A、B、C、D、E 是单质， G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形 成的二元化合物。已

15、知： 反应 CG 高温 BH 能放出大量的 热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体， 它和 E 可 以发生反应：2EI= 点燃 2FD，F 中 E 元 素的质量分数为 60%。 回答问题： (1) 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _； (2)化合物的电子式为_， 它 的空间构型是_； (3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉 完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离 子方程式和计算过程)； (4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程 式为_， 反应后溶液与过量化 合 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _； (5)E 在 I 中 燃 烧 观 察 到

16、 的 现 象 是 _ _。 24.化学兴趣小组利用下图装置进行铁与 水的反应的实验， 并利用产物制取 FeCl3 6H2O 晶体。(图中的部分装置略去) (1)A 中 的 碎 瓷 片 的 作 用 是 _， （1 分） B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _（3 分） (2)E装置中的现象是 _ ， （1 分） (3) C 装置应该是下列的() (4) 反应一段时间后，冷却并取出 B 中的 固体，与过量的稀盐酸充分反应后()（1 分） abcd B 还原铁粉和石绒 水 碎瓷片 A C (a) 一定存在 Fe3 (b) 一 定存在 Fe2 (c) 可能存在 Fe2 和 Fe3 (d

17、)Fe2 或 Fe3 只存在一种。 (5)检 验 其 中 无 Fe3 的 方 法 是 _， （2 分） (6)将 上 述 溶 液 过 滤 ： 滤 液 通氯气) I ( 溶液 (II) 氯化铁晶体。 步 骤 (I)通 入 Cl2的 作 用 是 _（2 分） ，步骤(II)从较 稀的溶液中得到晶体的主要操作包括 _ （1 分） ， 在此过程中保持盐酸稍过量的原 因是_。 （1 分） 参考答案 一、选择题：A，B，B，A， A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B， B，D，C，D，B 二、填空： 21、Ca 2+ + HCO3 - + OH - = CaCO3 + H2O 5： 1NH4 + N

18、H4 + OH- = NH3 + H2O 100C/(B-C) 22、 D A FeCl3B AgNO3CK2SO4FeCl3 AgNO3K2SO41： 3： 2 23、 8Al + 3Fe3O4=9Fe + +4Al2O3:O:C:O: 直线型 计算过程略0.441g 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2 - + 3H2 AlO2 - + 2H2O + CO2= Al(OH)3 + HCO3 - 剧烈燃烧，生成白色 固体和黑色粉末 24、 防止爆沸3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4+ 4H2 黑色粉末变红色 d b c 取溶液少许于试管中，滴入 2 滴 KSCN 溶液，无红色出现，证明没有 Fe 3+ 将 Fe 2+ 全部氧化 为 Fe 3+ ； 加热浓缩， 降温结晶； 抑制 Fe 3+的水解，防止生成 Fe(OH)3