高一化学必修1第4章 第3节 第1课时.doc

1、第四章第四章第三节第三节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015陕西省西安一中高三模拟)常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、 S2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是() AS8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO2 CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 【解析】A物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为 S6、S4、S2属于化学变化，故 A 错误； B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故

2、 B 正确；C.S8、S6、S4、S2均属于 单质，故 C 错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故 D 错误，故选 B。 【答案】B 2(2015东营市一中高一三模)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2 AB CD全部 【解析】硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成 Cu2S 不是 CuS， 所以 CuS 不能通过单质直接化合生成；硫和铁反应能生成 FeS，故 FeS 能通过单质直接化合生成；硫 和氧气反应生成 SO2而不是 SO3，故 SO3不能由单质直接化合生成；硫和氢气反应生成

3、 H2S，故 H2S 能 通过单质直接化合生成；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3，而不是 FeCl2，故 FeCl2不能由单质直接化合生成。 【答案】A 【点评】本题考查了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。解题的关键是掌握好硫单 质、氯气单质的氧化性的强弱不同。 3(2015天水市秦安县二中高三期中)下列说法不正确的是() A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO2 B可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 CSO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D少量 SO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀 【解析】A

4、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO2，A 正确； B.SO2能使品红溶液褪色， CO2 不能，可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2，B 正确；C.SO2能使品红溶液，酸性 KMNO4溶液褪色，但褪色原 理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 正确；D.SO2与 CaCl2溶液不反应，D 错误，答案选 D。 【答案】D 4(2015甘肃省静宁县高一期末)不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是() A品红溶液B澄清的石灰水 C溴水D酸性高锰酸钾溶液 【解析】二氧化硫能使品红溶液褪色，故 A 能鉴别；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑 浊，故 B 不能鉴别；二氧化硫能使溴水褪色，故 C

5、能鉴别；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 能鉴别。 【答案】B 5(2015江苏省扬州市高一期末)下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能 达到实验目的的是() A用装置甲制取二氧化硫 B用装置乙收集二氧化硫 C用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D用装置丁吸收二氧化硫 【解析】ACu 与浓硫酸混合加热制取 SO2，因此该装置不能达到实验目的，错误；B.由于 SO2的 密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集 SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到 二氧化硫，错误；C.SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪去，这不是二 氧化硫的漂白

6、性，错误；D.SO2是大气污染物，在验证 SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液 吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，正确。 【答案】D 6(2015西安市庆安中学高一期末)下列关于 SO2的叙述，正确的是() ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 【解析】ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，正确；B.SO3是硫 酸的酸酐，错误；C.大气中 SO2的主要来源是化石燃料的燃烧和工厂废气，错误；D

7、.SO2具有漂白性，因 而可以使石蕊试液变红但不褪色，错误。 【答案】A 7(2015天津市和平区高一期末)下列实验能够证明二氧化硫存在的是() 能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的品红试纸褪色通 入足量的氢氧化钠溶液， 再加氯化钡溶液有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸通入氯水能使氯水褪色， 再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 A都不能证明B能证明 C能证明D只有能证明 【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体，还可能是 CO2，错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 的气体，是酸性气体，如 CO2等，错误；能使湿润的品红试纸褪色，可能是 Cl2等强氧化性气体，错误； 出现此现象，还可能

8、是 CO2气体，错误；通入氯水能使氯水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加氯 化钡溶液有白色沉淀，因此该气体是 SO2，正确。 【答案】D 8(2015浙江省杭州地区重点中学高一期末)现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法 或试剂(必要时可加热)；观察颜色石蕊试液品红溶液，其中能用于鉴别它们的是() AB只有 C只有D只有 【解析】新制氯水为浅黄绿色，亚硫酸溶液为无色溶液，故可观察颜色鉴别新制氯水和亚硫酸溶液， 故正确；新制氯水和亚硫酸溶液均显酸性，遇石蕊均显红，但新制氯水中含有 HClO，有强氧化性具备 漂白性，能漂白指示剂，可使石蕊褪色，亚硫酸不能使指示剂褪色故可用石蕊溶液区分，正

9、确；新制饱 和氯水和亚硫酸均有漂白性，均会使品红褪色，但亚硫酸使品红褪色是与品红化合为无色物质，但该物质 不稳定受热易分解，故褪色后溶液加热可使溶液恢复原色，但新制氯水使品红褪色属于永久性漂白，不会 恢复原色，故可用品红溶液区分，故正确；本题选 A。 【答案】A 9(2015大连市八中学高三月考)在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性混合液中，通入足量 SO2气体，有白 色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加 KSCN 溶液，不出现红色，在氨水和 BaCl2的混合液中，通入适量 SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是() A白色沉淀都是 BaSO3 B白色沉淀是 BaSO3和 S，是 BaS

10、O3 C白色沉淀是 BaSO4，是 BaSO3 D白色沉淀是 FeSO3，是 BaSO3 【解析】含有 FeCl3和 BaCl2的酸性混合液中，通入足量 SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向 滤液中滴加 KSCN 溶液，不出现红色，说明该滤液中不含有铁离子，则铁离子与二氧化硫发生氧化还原反 应，生成 SO2 4、Fe2 ，SO2 4和 Ba2 反应生成硫酸钡沉淀，所以是硫酸钡沉淀；在氨水和 BaCl2的混合 液中，通入适量 SO2气体，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以 是亚硫酸钡沉淀，答案选 C。 【答案】C 10(2015山东省东营市一中高一三模)用 1

11、 L 1.0 molL 1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol SO2，所得溶液中的 SO 2 3和 HSO 3的物质的量浓度之比是() A13B12 C23D32 【解析】1 L 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L1.0 mol 设反应生成亚硫酸钠的物质的量为 x，消耗二氧化硫的物质的量为 y 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 211 10 molyx 解得：x0.5 mol，y0.5 mol 根据上述计算可以知道， 二氧化硫是过量的， 剩余的二氧化硫的物质的量： 0.8 mol0.5 mol0.3 mol； 所以二氧化硫会和生成的

12、亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为 a，生成亚硫酸氢钠的物 质的量为 b， Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3 112 a0.3 molb 解得 a0.3 mol，b0.6 mol 所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即 c(SO2 3)(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/L c(HSO 3)0.6 mol/1 L0.6 mol/L 【答案】A 【点评】本题考查了二氧化硫与氢氧化钠的反应的量的关系，难度不大。需要通过反应方程式的反 应关系，计算生成 SO 2 3和 HSO 3的物质的量的关系。 二、非选择题 11(2015山东省临沂市高一期末)实验室可用如下装置(

13、略去部分夹持仪器)制取 SO2并验证其性质。 (1)盛装 70% H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 的长颈 漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。 (2)装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 _(填代号)。 a蒸馏水b饱和 Na2CO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液d饱和 NaOH 溶液 (3)C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。 (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉

14、淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管 D 中发生反应的离子方程式为 _。 (5)装置 E 的作用是_。装置 F 中为_溶液。 【解析】(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2 易溶于水，能与 Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在 NaHSO3溶液中溶解度较小，c 项正确；(3)SO2能 将 S2 氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案，氯水中加入 AgNO3溶液也可得到白 色沉淀；方案中二氧化硫和

15、氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明 SO2与 Cl2发生了氧化还原 反应(因溶液显酸性，不会产生 BaSO3沉淀，而是 BaSO4沉淀)，选方案；(5)E 为安全瓶，防止倒吸；装 置 F 起到吸收尾气中 SO2、H2S 的作用，可选用 NaOH 溶液。 【答案】(1)分液漏斗；液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)；SO2Cl2 2H2O=4H SO2 42Cl (5)防止倒吸；NaOH 12(2015经典习题选萃)A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红溶液中，品红溶液 变为无色；将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中，溶液

16、变为红色；将 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将 A 和 B 按 11 的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红 溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出 A、B 的化学式：A_；B_。 (2)写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ _ 或_。 (3)写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_ _。 (4)加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B 后变为无色的品红溶液， 现象是_。 【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3等。A 气体不能使紫色石蕊溶液 褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所

17、以 A 为 SO2：H2OSO2H2SO3；B 气体使紫色石蕊溶液先变红 后褪色，为 Cl2：H2OCl2=HClHClO，HCl 使紫色石蕊溶液变红，HClO 能使紫色石蕊溶液变为无色。 如果将 Cl2与 SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的 盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。 【答案】(1)SO2Cl2 (2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3 (3)2OH Cl2=ClClOH2O (4)溶液变为红色无明显变化 13(2015经典习题选萃)已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有以

18、下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X_、Y_、A_、B_、C_。 (2)反应的化学方程式为_ _， 反应的离子方程式为_ _。 【解析】A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A 中含 Cl ，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应， 产生白色沉淀，B 中含 SO2 4，又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2， Y 为 SO2，A 为 HCl，B 为 H2SO4，C 为 FeCl3。 【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3 (2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3 SO22H2O

19、=2Fe2SO2 44H 14(2015试题调研)一包重 41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁 分别被氧化成 SO2和 Fe2O3，其中 SO2在标准状况下为 13.44 L。试求： (1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 (2)样品化合物的成分是什么？ (3)样品中化合物的物质的量各为多少？ 【解析】(1)n(SO2) 13.44 L 22.4 Lmol 10.6 mol，41.6 g 样品中含铁的质量为 m(Fe)41.6 g0.6 mol32 gmol 122.4 g， n(Fe) 22.4 g 56 gmol 10.4 mol， n(S)n(Fe)0.6 mol0.4 mol32。 (2)因 113221，故该样品为 FeS 和 FeS2的混合物。 (3)设 FeS、FeS2的物质的量分别为 x、y，则有 xy0.4 mol x2y0.6 mol x0.2 mol y0.2 mol 【答案】(1)32(2)FeS 和 FeS2 (3)FeS 为 0.2 molFeS2为 0.2 mol(说明：答案(2)也可以是 Fe2S3)