高一化学必修1章末综合检测4.doc

1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2015高考湖南理综)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写 道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A氨水B硝酸 C醋D卤水 【答案】B 2(2015吉林市高一期末)在常温常压下的各组气体中，不能共存的是() AO2与 N2BNH3与 O2 CSO2与 O2DHCl 与 NH3 【解析】A氮气和氧气通常情况下不反应，能共存，不选 A；B.氨气和氧气通常情况下不反应， 不选 B；C.二氧化硫和

2、氧气常温常压下不反应，不选 C；D.氨气和氯化氢相遇就能反应生成氯化铵，选 D。 【答案】D 3(2015邢台市二中高三月考)下列过程不涉及氧化还原反应的是() A二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B镁条在二氧化碳气体中燃烧 C人工固氮 D久置的浓硝酸显黄色 【解析】A二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应 2NO2N2O4，不是氧化还原反应；B.镁条 在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；C.人工固氮指合成氨，氮元素从 0 价单质变为 化合物，是氧化还原反应；D.久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的缘故，硝酸分 解是氧化还原反应；答案选 A。 【答案】A 4(2015

3、白银市会宁县五中高一期末)下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是() ASiO2Na2SiO3BNa2O2NaOH CN2NH3DNH3NO 【解析】 A SiO2Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化， 不是氧化还原反应， 错误； B.Na2O2 可与水反应生成 NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C.N2NH3，N 元素化合 价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D.NH3NO，N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。 【答案】D 5(2015潍坊市一中高一月考)下列各物质不能由组成它的两种元素的单质经点燃或加热直接化合而 得到的是() AF

4、eSBNO2 CNa2O2DSO2 【解析】A铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合生成，错误；B.N2和氧气反应 生成 NO，NO2不能由单质直接化合生成；C.Na 在空气中燃烧生成淡黄色固体 Na2O2，所以能由两种单质 直接化合得到，错误；D.S 在氧气中燃烧生成 SO2，所以能由两种单质直接化合得到，错误。 【答案】B 6(2015潍坊市一中高一月考)下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是() 活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧 AB CD 【解析】活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误；过氧化钠能使品红溶液 褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确；

5、氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色 是利用其强氧化性，正确；二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而 褪色， 属于化合反应， 错误； 臭氧能使品红溶液褪色， 是利用了臭氧的强氧化性， 正确， 所以选择。 【答案】B 7(2015高考浙江理综)下列说法正确的是() A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停 止加热，冷却后补加 C在未知液中滴加 BaCl2，溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 2 4或

6、 SO2 3 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 8(2015北京市昌平区高一期末)下列有关 SO2与 SiO2的比较，正确的是() A它们均为酸性氧化物 B都溶于水，都能与强碱反应 CS 元素和 Si 元素化合价都为4 价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 DSiO2可与 HF 反应，这是 SiO2作为酸性氧化物的通性 【解析】A它们均为酸性氧化物，A 正确；B.SiO2不溶于水，B 错误；C.S 元素和 Si 元素化合价 都为4 价，但性质不一样，C 错误；D.SiO2可与 HF 反应是 SiO2的特殊性，D 错误；答

7、案选 A。 【答案】A 9(2015河北省永年县二中高二月考)下列实验过程中，始终无明显现象的是() ACl2通入 Na2CO3溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AgNO3溶液中 DSO2通入 Ba(NO3)2溶液中 【解析】A氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气 体，有现象，错误；B.二氧化碳不与氯化钙溶液反应，所以始终无现象，正确；C.氨气通入硝酸银溶液中， 开始生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，有现象，错误；D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，被硝 酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡沉淀，有现象，错误，答案选 B。

8、【答案】B 10(2015高考山东理综)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2 32H =SO2H2O B向 Na2SO4溶液中通入过量 SO2：SiO2 3SO2H2O=H2SiO3SO2 3 C向 Al2(SO4)2溶液中加入过量 NH3H2O：Al3 4NH3H2O Al(OH)4 4NH 4 D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2 2H2O=4Na2Cu(OH)2O2 【答案】D 11 (2015经典习题选萃)常温常压下， 两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体， 打开开关 a， 两烧瓶内的气体充

9、分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是() 编 号 气 体 X H I N H3 H 2 N O 气 体 Y C l2 H Cl C l2 O 2 AB CD 【解析】设 X、Y 两种气体的体积各为 1 L。 2HICl2=2HClI2 2121 1 L0.5 L1 L 反应后剩余气体为：0.5 L Cl2和 1 L HCl，气体体积共 1.5 L； NH3HCl=NH4Cl 11 1 L1 L 反应后无气体； H2和 Cl2混合时不发生反应，气体体积共 2 L； 2NOO2=2NO2 212 1 L0.5 L1 L 反应后剩余气体为：0.5 L O2和 1 L NO2。 因为 2NO2

10、N2O4的反应，使剩余气体小于 1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体 积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：。 【答案】C 12(2015高考新课标)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 的是() A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 13(2015邯郸市高三月考)NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是() A标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5 NA原子 B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2 NA C

11、常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA 【解析】A氦气是单原子分子，则标准状况下，11.2 L 氦气是 0.5 mol，分子中含有 0.5NA原子， A 正确；B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为 0.2NA，例如 0.1 mol 氯气与氢氧 化钠溶液反应转移 0.1 NA个电子，B 错误；C.NO2和 N2O4的最简式相同，均是 NO2，则常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体中相当于含有 1 mol NO2，则分子含

12、有原子总数为 3NA，C 正确；D.钠在反应中只能 失去 1 个电子，则 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA，D 正确， 答案选 B。 【答案】B 14(2015潍坊市高三期中)C、N、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是() A实验室用铜和浓硝酸反应制取 NO B三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 CCO2、SO2、NO2都能与 H2O 反应，且原理相同 D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应 【解析】A实验室用铜和稀硝酸反应制取 NO，与浓硝酸反应生成 NO2，A 错误；B.三种元素均可 以和氧元素形成多种氧化物，例如 C

13、O、CO2、NO、NO2、SO2以及 SO3等，B 正确；C.CO2、SO2、NO2 都能与 H2O 反应，但原理不相同，NO2与水反应生成硝酸和 NO，属于氧化还原反应，而前两者不是氧化 还原反应，C 错误；D、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。硝酸是氧化性酸，稀硝酸 与铁反应生成硝酸铁、NO 和水，不是置换反应，D 错误，答案选 B。 【答案】B 15(2015福建省泉州一中高一期中)M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2= 2MO4NO2 O2，加热 29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11.2 L 的气体，那么 M 的摩尔质量是() A

14、148 g/molB24 g/mol C74 g/molD40 g/mol 【解析】气体的总物质的量为 nV22.4 L/mol11.2 L22.4 L/mol0.5 mol，气体有 NO2和 O2， 气体的总系数为5， 则有25nM(NO3)20.5， 故M(NO3)2的物质的量为0.2 mol, Mm/n29.6 g/0.2 mol 148 g/mol，M 的摩尔质量为 14812424 g/mol。 【答案】B 16(2015云南省部分高三 1 月统考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 () A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N

15、2和 CO2 B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨 【解析】A汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2，A 正确；B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO4，可减少对大气的污染，B 错误； C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C 错误；D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使 雨水的 pH5.6 形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D 错误，

16、答案选 A。 【答案】A 17(2015兰州一中高一期末)已知 A、B、C、D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如 下。下列说法正确的是() A O2 B O2 C H2O D AA 一定为单质 BC 一定为氧化物 CD 一定为酸 DA、B、C 的相对分子质量之差为 16 或 16 的倍数 【解析】A 可能为 Na、S、H2S、N2、NH3等，故 A 错误；D 可能为氢氧化钠、硫酸、硝酸等，故 C 错误；若 A 为 NH3，B 为 NO，相对分子质量之差为 13，故 D 错误；B 正确。 【答案】B 18(2015经典习题选萃)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份

17、。向其中一份中逐渐加 入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁 粉质量增加的变化曲线如图所示。 下列分析错误的是() AAB 段的反应为：Fe2Fe3 =3Fe2 B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 C混合酸中 NO 3物质的量为 0.4 mol D混合酸中 H2SO4浓度为 5 molL 1 【解析】本题考查了金属与酸的反应，意在考查考生对图像的分析能力以及计算能力。 由图像可知， OA 段发生反应 Fe4H NO 3=Fe3 NO2H2O，AB 段发生反应 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段发生反 应 Fe2H =Fe2H

18、2，反应中 NO 3全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是 FeSO4，A、B 选项正 确；第一份溶液中 NO 3全部参与反应，消耗铜的物质的量为 19.2 g 64 gmol 10.3 mol，根据反应 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O可知， 参与反应的HNO3为0.2 mol， 所以混合酸中NO 3物质的量为0.4 mol， C 选项正确；第二份溶液中 n(SO2 4)n(Fe2 )n(Fe) 22.4 g 56 gmol 10.4 mol，则混合液中硫酸的浓度为 0.8 mol 0.2 L 4 molL 1，D 选项错误。 【答案】D 二、非选择题(本题包括 5 个小题，

19、共 46 分) 19 (2015山西省曲沃中学高一期末)(12 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性， 设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2。从物质类别看，SO2属于_(填“酸性”、“两性”或“碱性”) 氧化物； (2)实验室用装置 E 制备 Cl2，写出该反应的离子方程式：_ _。反应中的 液体反应物在反应中所表现出的性质为：_； (3)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给 B、D 两个 试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者

20、混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得 的 SO2和 Cl2按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原 因(用化学方程式表示)_。 (5)有人预测 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？_(填“合理”或“不 合理”)，理由是_。 【解析】(1)SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物；(2)实验室用二氧化锰 和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O；盐酸表现酸性和还 原性；(3)二氧化硫的漂白具有暂时性，加热后又恢复原色；氯水属于氧化性漂白，具有永久性，加热后不 恢复原色；(4)

21、SO2和 Cl2反应，生成物没有漂白性，方程式为 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；(5)SO2 具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【答案】(1)酸性 (2)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O；酸性；还原性 (3)褪色的品红又恢复成红色；无明显现象 (4)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 (5)合理；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将 KMnO4还原，溶液变为近无色。 20 (2015广东省揭阳市一中高一期末)(10 分)某兴趣小组设计出如图所示装置来 改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1

22、)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和 d 的胶塞， 加热 c，其目的是_。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a向 c 中加入 2 mL 浓 硝 酸 ， c 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。 方 案 反应物 甲Cu、浓 HNO3 乙Cu、稀 HNO3 丙Cu、 O2、 稀HNO3 (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗 a 中加入的试剂是 _，c 中加入的试剂是_，d 中加入的试剂是_；实验现象

23、为_。但 此实验存在不足之处，改进的措施是_。 【解析】(1)关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，c 中气体 膨胀，d 中产生气泡，停止加热，d 中导管内产生一段水柱，则证明装置气密性良好；(2)铜和浓硝酸反应 的方程式为 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；(3)绿色化学即原子节约化学，即所有反应物(的 原子)全部(一定是严格的全部)生成所需产物，2CuO24HNO32Cu(NO)22H2O，丙符合；(4)根据强酸 制弱酸的原理，a 中加稀盐酸，b 中加大理石，c 有气泡，则证明 HClH2CO3，d 中加入 Na2SiO3

24、溶液，d 有白色沉淀，则证明 H2CO3H2SiO3；因盐酸具有挥发性，所以二氧化碳气体中可能含有氯化氢，氯化氢 和 Na2SiO3能生成硅酸沉淀，所以在 c、d 之间连接一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，除去氯化氢。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (3)丙 (4)稀盐酸，大理石(或 Na2CO3固体)，Na2SiO3溶液， c 中有气泡产生，d 中生成白色胶状物质(或白色沉淀)，在 c、d 之间连接一个盛有饱和 NaHCO3溶液 的洗气瓶 21(2015福建省龙岩市一级达标校高一期末)(8 分)A、B、C 是中学化学常见的三

25、种物质，它们之间 的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。 A O2 B O2 C (1)若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质 C 的一个重要应用 _。 (2)若 A 是一种黄色单质固体，则 BC 的化学方程式为_。 (3)若 A 是一种黑色非金属单质固体，写出 B 的一个用途_。 (4)若 C 是红棕色气体，则 A 化学式可能为_，试写出 C 与水反应的化学方程式 _。 【解析】(1)A 是金属，经过与氧气的两步反应可以生成淡黄色固体，含有金属元素的淡黄色固体的 是 Na2O2，则 A 是 Na，B 是 Na2O，Na2O2常用作供氧剂，发生反应可以是 2

26、Na2O22CO2=2Na2CO3 O2。(2)A 是黄色固体单质，常见的黄色固体单质是硫单质，B 则是 SO2，C 是 SO3，BC 的化学方程式为： 2SO2O2 高温催化剂 2SO3；(3)A 是一种黑色非金属单质固体则是碳，可以用于做高炉炼铁、吸附剂等。(4) 红棕色气体时 NO2，则 B 是 NO，A 可能是 N2或 NH3，NO2与水反应的方程式为：3NO2H2O=2HNO3 NO。 【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2)2SO2O2 高温催化剂 2SO3 (3)高炉炼铁(或其他合理答案) (4)NH3或 N2；3NO2H2O=2HNO3NO 22(2015

27、广东省肇庆市高一期末)(8 分)硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后 我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺 流程示意简图： (1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_(填“蒸发”、“降温”)结晶；蒸发时用到的硅 酸盐仪器有_、_、_。 (2)上述流程中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式为_。 (3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电 子转移方向和数目)_。 【解析】石英砂中含有 NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl 能溶于水，而石英砂和 Fe2O3不溶于水，所以洗

28、 出液中含有 NaCl，滤渣中含有 Fe2O3和 SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入 NaOH 溶液，发生反应 SiO22OH =SiO2 3H2O，然后过滤得到滤渣 Fe2O3。将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到硅酸钠晶体，滤液中含有硅 酸钠和 NaOH；(1)将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；玻璃中含有硅酸盐，所以蒸发时需要的玻 璃仪器有蒸发皿，玻璃棒和酒精灯；(2)SiO2和 NaOH 反应生成可溶性的硅酸钠，离子方程式为 SiO22OH =SiO2 3H2O；氧化铁和 Al 发生铝热反应生成 Fe 和氧化铝，反应方程式为：Fe2O32A6e l= 高温 2Fe Al2O3。 【答案】(1

29、)蒸发；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 (2)SiO22OH =SiO2 3H2O (3)Fe2O32A6e l= 高温 2FeAl2O3 23(2015经典习题选萃)(8 分)50 mL 浓 H2SO4溶液(足量)中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的 H2SO4的物质的量是_，生成 SO2的体积为(标准状况下)_mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a molL 1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸 的物质的量 n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，取出 50 mL

30、，并向取出液中加入足量的 BaCl2溶液，得到沉 淀 19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。 【解析】(1)设消耗 H2SO4物质的量为 x，生成 SO2体积为 y， Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 64 g2 mol22400 mL 32 gxy mL 64 g 3.2 g 2 mol x 22400 mL y mL 解得 x0.1 mol y1120 mL (2)n(H2SO4)0.05a mol， 由于 Cu 与浓硫酸的反应中，溶质 H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的 一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于 0.025a mol。 (3)因为 n(BaSO4) 19.81 g 233 gmol 10.085 mol n(SO2) 1120 mL 22400 mLmol 10.05 mol 所以原溶液中硫酸的物质的量： n(H2SO4)n(SO2 4)n(SO2)0.9 mol 所以 c(H2SO4)0.9 mol 0.05 L 18 molL 1。 【答案】(1)0.1 mol1120 (2)小于(3)18 molL 1