高一化学必修1第3章 第2节 第3课时.doc

1、第三章第三章第二节第二节第第 3 课时课时 一、选择题 1(2015邯郸市高一期末)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是() AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 DFe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 【解析】AFe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2，错误；C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加 入过量铁粉，然后过滤，正确；D.Fe3 与

2、 KSCN 反应产生红色络合物，不是沉淀，错误，答案选 C。 【答案】C 2(2015江苏省涟水中学高一月考)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色 变化，再加入氯水即呈红色的是() AFeSBFe2O3 CFeCl3DFe2(SO4)3 【解析】A硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有 颜色变化； 加入氯水后， 氯水具有很强的氧化性， 会把亚铁离子氧化成铁离子， 溶液显示红色， 正确； B.Fe2O3 与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，错误；C.氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰 化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错

3、误；D.硫酸铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变 成红色，溶液颜色发生了变化，错误，选 A。 【答案】A 3(2015重庆市杨家坪中学高一月考)FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶 液中的金属离子不可能是() A仅有 Fe2 B有 Cu2 、Fe2和 Fe3 C仅有 Cu2 和 Fe2 D仅有 Fe3 和 Fe2 【解析】FeCl3和 CuCl2均能与铁粉发生反应，并且 FeCl3会和铁粉优先反应。A.若铁粉足量，铁粉 先和 Fe3 反应生成 Fe2，继而再与 Cu2反应生成 Fe2，所以当铁粉足量时，溶液中可能仅有 Fe2，故 A 不合题意；B.若铁粉量很少

4、，则只能与 Fe3 反应生成 Fe2，且 Fe2还会有剩余，故 B 不合题意；C.若铁粉 的量正好可以将 Fe3 反应生成 Fe2，则溶液中可能仅有 Cu2和 Fe2，故 C 不合题意；D.因为 Fe3先和铁 粉反应，所以在有 Fe3 存在的情况下一定有 Cu2，即溶液中不可能仅有 Fe3和 Fe2，所以 D 符合题意。 【答案】D 【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的 先后顺序上有秩序地分析考虑，更容易被理解和接受。 4(2015荆门市高一期末)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2 和 Fe3的 物质的量之比为 12，

5、则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3的物质的量之比为( ) A11B12 C13D23 【解析】 设溶液中的 Fe2 的物质的量为 x mol， 则 Fe3的物质的量为 2 x mol， 根据 2Fe3Fe=3Fe2 ， 要生成 x mol 的 Fe2需要消耗 Fe3的物质的量为 2x/3 mol， 已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之 比为：(2x/3)2x13，选 C。 【答案】C 5(2015新余市高一期末)在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3 、Cu2和 Fe2的物质的量之比 为 321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 124，

6、则参加反应的铁粉 与原溶液 Fe3 的物质的量之比为( ) A21B12 C13D14 【解析】氧化性强弱的顺序：Fe3 Cu2Fe2，向溶液中加入铁粉，铁先跟 Fe3反应，Fe2Fe3 3Fe2 ，反应前后浓度的变化，铜离子没有参加反应，消耗 2 mol Fe3生成 3 mol Fe2，加上原来的 1 mol 正好是 4 mol Fe2 ，因此参加反应的铁粉与原溶液 Fe3的物质的量之比为 13，选项 C 正确。 【答案】C 6(2015天津市和平区高一期末)向一定量的 Cu、Fe2O3混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好 使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用

7、过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少 的质量为() A3.2 gB2.4 g C1.6 gD0.8 g 【解析】发生的反应：Fe2O36H =2Fe33H2O，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是混合物中的氧原子的质量，混合物与盐酸反应时， Fe2O3中的氧原子结合盐酸中的氢离子生成了水，由盐酸中氢离子守恒知：m(减少)m(O)1 2n(H )16 1 20.1160.8 g，D 正确。 【答案】D 7下列离子方程式正确的是() A将氨水滴入到 FeCl3溶液中 Fe3 3OH=Fe(OH)3 B氧化铁与盐酸反应 F

8、e2O36H =2Fe33H2O C向 FeCl3溶液中加入铁粉 FeFe3 =2Fe2 D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl2=Fe32Cl 【解析】A 在书写离子方程式时，弱电解质 NH3H2O 不能拆写成离子的形式；C 离子方程式中除遵 循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe2Fe3 =3Fe2；D 只符合元素守恒，不符 合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 【答案】B 8(2015四种省攀枝花市高一期末)将 6.8 g 由 Fe2O3和 Fe 组成的固体混合物加入 50 mL 2 mol/L 稀硫 酸，恰好使固体完全溶解，并放出

9、一定量气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色。下列说法 正确的是() A所得溶液中含有 FeSO4、Fe2(SO4)3 B固体混合物中含 0.05 mol Fe2O3 C固体混合物中含 0.025 mol Fe D生成的气体体积为 0.56 L(标准状况下) 【解析】A加入硫氰化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选 A；B.假设铁的物质的 量为 x 摩尔，氧化铁为 y 摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的 量，所以有：x2y0.01 56x160y6.8 ，解 x0.05 mol，y0.025 mol，所以不选 B 或 C；D.0.025

10、 mol 的硫酸铁 能反应 0.025 mol 的铁生成硫酸亚铁，所以还有 0.025 mol 铁和硫酸反应生成 0.025 mol 氢气，即 0.056 升 氢气，所以选 D。 【答案】D 9(2015杭州地区重点中学高一期末)Fe 和 Fe2O3的混合物共 13.6 g，加入 150 mL 稀 H2SO4，在标准 状况下收集到 1.12 LH2，Fe 和 Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 200 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为() A2.25 mol/LB2 mol/L C4

11、mol/LD0.6 mol/L 【解析】由题意可知，该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的 溶液是硫酸钠溶液， 钠元素来自氢氧化钠， 所以 n(Na )2n(SO2 4)0.2 L3 mol/L0.6 mol， 所以 n(SO2 4) 0.3 mol, c(H2SO4)0.3 mol/0.15 L2 mol/L，故 B 项正确，本题选 B。 【答案】B 10(2015天津市和平区高一期末)工业上用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重 250 g 的印刷电 路板投入到 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重 218 g，假设溶液

12、体积不变，下列说 法正确的是() A反应后的溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色 B反应后溶液中 c(Cl )6 mol/L C反应后溶液中加入铁粉不溶解 D反应后溶液中 c(Cu2 )c(Fe2)11 【解析】Cu2Fe3 =2Fe2Cu2，固体质量减少了 25021832 g 是参加反应的铜的质量(0.5 mol)，n(FeCl3)50010 321 mol，两者恰好完全参加反应。A.反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变 红，错误；B.反应后溶液中 c(Cl )仍为 6 mol/L，正确；C.反应后溶液中加入铁粉，铁粉会溶解，FeCu2 =Fe2Cu，错误；D.反应后溶液中 c(Cu2)

13、c(Fe2)n(Cu2)n(Fe2)0.5112，错误。 【答案】B 二、非选择题 11 (2015安徽省淮南市高一期末)实验室常用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2。 (1)用 FeSO4晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_来防止 Fe2 被氧化， 配制时所需的蒸馏水常 采用_的方法除去溶解的 O2，检验所配 FeSO4溶液中不含有 Fe3 的最佳试剂是_。 (2)Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转 移情况_； 为防止Fe(OH)2氧化， 实验时可在FeSO4溶液中加入适量的_(选填“煤油”

14、或“四 氯化碳”)来隔绝空气。 【解析】 (1)Fe2 还原性强， 容易被氧气氧化成 Fe3， 因此为防止被氧化， 加入铁粉 Fe2Fe3=3Fe2 ，不产生新的杂质；除去水中溶解的气体常用煮沸的方法，让溶解在里面的气体跑出，检验 Fe3常用的 试剂是 KSCN，灵敏度非常高；(2)Fe(OH)2露置在空气中白色变成灰绿色变为红褐色，4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3，单线桥要求从化合价升高的元素出发，终止到化合价降低的元素单线桥连接的两 端是反应物，因此：4Fe(OH)2O24e 2H2O=4Fe(OH3)。煤油的密度小于水的密度，浮在上层，隔绝空 气，四氯化碳的密度大于水的密

15、度，在下层，不能隔绝空气，因此用煤油来隔绝空气。 【答案】(1)铁粉；煮沸；KSCN 溶液 (2)4Fe(OH)2O24e 2H2O=4Fe(OH3)；煤油 12(2015山东省菏泽市高一期末)一个体重 50 kg 的健康人含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。Fe2易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2，有利于人体对铁的吸收。 (1)经常进行 Fe2 与 Fe3的转化，可表示为 Fe2 A e Fe3 在过程 A 中，Fe2作_剂。 维生素 C 可使食物中的 Fe3 转

16、化为 Fe2，维生素 C 在这个反应中具有_性。 (2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 _(填序号)。 稀盐酸石蕊溶液KSCN 溶液 (3)要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_(填字母)。 a 加入铜粉.b.加入铁粉 c通入氯气d加入 NaOH 溶液 根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式_。 (4)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出 FeCl3与金属铜反应的离子方程 式_。 【解析】(1)A 过程 Fe 由2 到3 价，Fe2 作还原剂；Fe3转化为 Fe2化合价降低，为氧化剂，维

17、 生素 C 作还原剂；(2)若硫酸亚铁变质则生成 Fe2(SO4)3，Fe3 3SCN=Fe(SCN)3反应后显血红色，选； (3)铜粉、铁粉和 NaOH 溶液都与 FeCl3反应，不可行，而 2FeCl2Cl2=2FeCl3选 c；(4)FeCl3溶液腐蚀铜 即两者发生反应 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 【答案】(1)还原还原(2)(3)c2Fe2 Cl2=2Fe32Cl (4)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 13(2015新余市高一期末)已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回 答下列问题。 (1)写出 A、C、F、G 的化学式：A_，C_，F_，G_。 (

18、2)检验 D 中阳离子的方法_。 (3)保存 C 溶液时为什么要加固体 A_。 (4)写出下列转化的离子方程式 CD：_。 【解析】F 是一种红褐色沉淀，F 是 Fe(OH)3；DF，D 中含有 Fe3 ，根据反应转化关系 D 是 FeCl3； CCl2FeCl3，则 C 是 FeCl2；AO2B，B 为氧化物，能跟盐酸反应生成 Fe2 、Fe3，因此 B 是 Fe3O4； A 是 Fe；X 是 H2；CNaOHE，E 是 Fe(OH)2；EG，FG，则 G 是 Fe2O3。(2)D 是 FeCl3，验证 Fe3 常采用 KSCN 溶液，溶液变红，说明有 Fe3存在。操作方法：取 D 溶液少量

19、于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3 ；(3)Fe2容易被空气中氧气氧化成 Fe3，为防止变质，不引入新杂质，往 往加入少量铁粉，Fe2Fe3 =3Fe2，能把氧化成的 Fe3转化为 Fe2；(4)Cl2具有氧化性，Fe2具有还原 性，发生：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 【答案】(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3 (2)取 D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3 (3)防止 Fe2 被 O2氧化 (4)2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 14(2015大连市高一期末)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做

20、了如下一组综合 实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出 Fe2O3与反应的离子方程式_。 (2)物质为_。 (3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。 (4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生 的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_。 (5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与 FeCl3溶液、 Fe(OH)3浊液的本质区别是_。 【解析】 (1)Fe2O3发生反应后变为 FeCl3可知是 Fe2O3与盐酸反应， 离子方程式为： Fe2O36H =2Fe3 3H2O；(2)Fe

21、Cl3反应生成了 Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是 NaOH 溶液，氨水等。(3)FeCl3 与铁粉 反应的化学方程式为：Fe2FeCl3=3FeCl2，(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液先生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿 色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是 Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3；(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)3胶体。溶液、 胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【答案】(1)Fe2O36H =2Fe33H2O (2)NaOH 溶液 (3)Fe2FeCl3=3FeCl3 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体；分散质粒子大小不同