高一化学必修1第3章 第1节 第3课时.doc

1、第三章第三章第一节第一节第第 3 课时课时 一、选择题 1(2015经典习题选萃)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的 条件下，产生氢气的体积比是() A11B34 C23D43 【解析】根据反应的化学方程式知：Fe2HCl=FeCl2H23Fe4H2O(g)= Fe3O44H2,1 mol Fe 与盐酸反应生成 1 mol H2，与水蒸气反应生成4 3 mol H2，故相同条件下，产生 H2的体积比是 34。 【答案】B 2将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为() A32 gB6.4 g C0

2、.64 gD3.2 g 【解析】n(Fe) 28 g 56 g/mol0.5 mol， n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol， 由 CuSO4Fe=FeSO4Cu 可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4的量计算： n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol。 m(Cu)0.01 mol64 gmol 10.64 g。 【答案】C 3将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的 物质的量为() A.1 3 molB1 mol C2 molD.2 3 mol 【解析】铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mo

3、l 电子，因此有 2 mol 电子转移时需 Al 的物质的量为 2 3 mol。 【答案】D 4将等体积的 HnRO3和 Hn1RO4两种酸溶液与一定量的 NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质 的量浓度比是() An(n1)B11 C1(n1)D(n1)n 【解析】酸碱中和的本质是：H OH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn 1RO4(n1)NaOH， 因为 NaOH 的量一定， 将上述关系式变形得： 1 nH nRO3NaOH、 1 n1H n1RO4NaOH， 所以两种酸的物质的量浓度比是1 n 1 n1(n1)n。 【答案】D 5(2015郑州市第四十七中

4、学高一月考)将 4.6 g Na 投入到 95.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 为() A小于 4.6%B等于 8.0% C小于 8.0%D大于 8.0% 【解析】由于钠是活泼金属能与水发生 2Na2H2O=2NaOHH2的反应，设 2.3 克金属钠与水 反应生成氢氧化钠的质量为 X，生成氢气质量为 Y： 2Na2H2O=2NaOHH2 46802 46 gxy 46 4.6 80 x 2 y，解得 x8 g；y0.2 g，反应后所得溶液的质量分数： 8 g 4.6 g95.6 g0.2 g100%8%。 【答案】B 6(2015福建省清流县一中高三阶段考试)将 0.5 mol Na

5、和 0.5 mol Mg 分别投入到过量的 m1g 水和 m2g 盐酸中，分别得到溶液 a 和 b，若 m1m2，则 a 和 b 的质量关系是() AabBab CabD无法确定 【解析】根据反应方程式 2Na2H2O=2NaOHH2和 Mg2HCl=MgCl2H2知，0.5 mol 钠与水反应生成 0.25 mol 氢气，ma0.523m10.25211m1,0.5 mol 镁与盐酸反应生成 0.5 mol 氢 气，mb0.524m20.5211m2，因为 m1m2所以 mamb，选 C。 【答案】C 7(2015郑州市四十七中高三月考)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应

6、后， 残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H 和 Cl的物质的量之比为( ) A14B17 C18D25 【解析】在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2H Fe=Fe2H2，Fe Cu2 =Fe2Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于 生成的铜的质量，令 Cu 的质量为 64 g，其物质的量为 1 mol，则 Fe Cu2 = Fe2 Cu 56 g1mol64 g 故溶液中 n(Cu2 )1 mol 所以与酸反应的Fe的质量为64 g56 g8 g， 其物质的量为8 g56 g/mol1/7 mol， 由2 H Fe=F

7、e2 H2，可知 n(H)2/7 mol，根据电荷守恒得 n(Cl)n(H)2n(Cu2)2/7 mol2 mol16/7 mol，故 原混合溶液中 c(H )c(Cl)2/7 mol16/7 mol18，故 C 项正确。 【答案】C 81 L 混合溶液中含有 SO2 40.25 mol，Cl 0.75 mol，Na 0.25 mol，其余为 H ，则 H的物质的量 浓度为() A2.5 molL 1 B5 molL 1 C0.1 molL 1 D1 molL 1 【解析】根据电荷守恒：2c(SO2 4)c(Cl )c(Na)c(H)，20.25 molL10.75 molL10.25 mol

8、L 1c(H)，得 c(H)1 molL1。 【答案】D 9(2015经典习题选萃)将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL 1，该 溶液中溶质质量分数为() A. 82a 46am% B. 8200a 46a2m% C. 8200a 46am% D. 8200a 69am% 【解析】本题既考查了 Na 与 H2O 的反应，又考查了 Al 与 NaOH 的反应，应注意用关系式来进行 计算。 由2Na2NaOHH2 a mola mola/2 mol 2Al 2NaOH2NaAlO23H2 a mola mola mol3a/2 mol 得 50

9、am(a 2 3 2a)246am 所以 w(NaAlO2) 82a 46am100% 8200a 46am%。 【答案】C 10(2015公主岭市一中高三月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 g，跟 足量的盐酸反应产生 5.6 L 氢气(标准状况)，那么此混合物中一定含有的金属是() ANaBMg CAlDZn 【解析】 标况下 5.6 L 氢气的物质的量5.6 L22.4 mol/L0.25 mol， 故 12 g 金属提供的电子为 0.25 mol20.5 mol， 则提供 1 mol 电子需要金属的质量为 12 g0.5 mol1 mol24 g， Na 在反

10、应中表现1 价， 提供 1 mol 电子需要 Na 的质量为 23 g/mol1 mol23 g，Al 在反应中表现3 价，提供 1 mol 电子需要 Al 的质量为 27 g/mol1/3 mol9 g， Zn 在反应中表现2 价， 提供 1 mol 电子需要 Zn 的质量为 65 g/mol1/2 mol32.5 g，Mg 在反应中表现2 价，提供 1 mol 电子需要 Mg 的质量为 24 g/mol1/2 mol12 g，提供 1 mol 电子，只有 Zn 的质量大于 24 g，其它金属的质量都小于 24 g，故金属混合物中一定有 Zn，故 D 项正 确。 【答案】D 二、非选择题 1

11、1(2015河北省涿州二中高一月考)Fe、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示)： (1)若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Al 产生 H2的质量之比为_。 (2)若盐酸足量，等质量的 Fe、Al 产生 H2的质量之比为_。 (3)若盐酸足量，等质量的 Fe、Al 产生 H2在同温同压下的体积比为_。 【解析】(1)令金属为 1 mol，则： Fe2HCl=FeCl2H2 1 mol1 mol 2Al6HCl=2AlCl33H2 1 mol1.5 mol 生成氢气质量之比等于其物质的量之比1 mol1.5 mol23. (2)令金属质量为 1 g，则： Fe2HCl=FeCl2H2 562 1

12、 g 2Al6HCl=2AlCl33H2 546 1 g 1 g2/561/28 和 1 g6/541/9 生成氢气质量之比1/281/9928 (3)由(2)可知，等质量的 Fe、Al 产生氢气的物质的量之比928，相同条件下体积之比等于物质的量 之比，则生成氢气的体积之比928. 【答案】(1)23(2)928(3)928 12(2015河北省涿州二中高一月考)28 g Fe 与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克 HCl？生成 FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 【解析】 Fe2HCl=FeCl2H2 56 g236.5 g1 mol22.4 L 28 gm(

13、HCl)n(FeCl2)V(H2) m(HCl)(28236.5)/5636.5 gn(FeCl2)281/560.5 molV(H2)2822.4/5611.2 L 【答案】消耗 36.5 g HCl；生成 FeCl2的物质的量为 0.5 mol；标准状况下最多能收集到 11.2 L 气体。 13(2015经典习题选萃)把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL 1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL 1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗 HCl 的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 【解析】(1)消耗 HCl 的物质的量：0.2 L5

14、molL 10.2 L4.6 molL10.08 mol。 (2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。 2Al6HCl=2AlCl33H2 2 mol6 mol x3x Fe2HCl =FeCl2H2 1 mol2 mol y2y 27 gmol 1x56 gmol1y1.1 g 3x2y0.08 mol 得 x0.02 mol，y0.01 mol。 【答案】(1)0.08 mol(2)0.02 mol0.01 mol 【点拨】解答本题要注意以下三点： (1)应用“n(消耗)n(初始)n(剩余)”，计算消耗的 n(HCl)； (2)明确有关混合物的计算方法； (3)充分领会该题设问的递进关系。