高一化学必修1第4章 第2节 第1课时.doc

1、第四章第四章第二节第二节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015广东省揭阳市一中高二期末)可以用碱石灰干燥的气体是() AH2BCl2 CHClDCO2 【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 A 项正确。 【答案】A 2(2015广东省揭阳市一中高二期末)下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和 盐酸反应制得的是() AFeCl2BFeCl3 CMgCl2DCuCl2 【解析】Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 错误；Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2，B 错误；Cu 与 HCl 不反应， D 错误。 【答案】C 3(2015江苏省射

2、汨县盈湾中学高一期末)生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取 暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是() A酚酞B硝酸银 C氯化钠D氢氧化钠 【解析】A 选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B 选项中银离子遇到氯离子生成白色 氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选 项正确。 【答案】B 4(2015甘肃省天水市一中高一期末)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。 如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则

3、 D 瓶中盛有的溶液是() A浓 H2SO4 B饱和 Na2CO3溶液 C浓 NaOH 溶液 D饱和 NaCl 溶液 【解析】A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的 D 瓶时，出来的仍然是 干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A 错误；B.D 中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过 D 时与饱和碳酸钠反 应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B 错误；C.D 中装有氢氧化钠，氯气通过 D 时与氢氧化钠反应， 被吸收，从 D 中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C 错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐 水的 D 装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D

4、正确；答案选 D。 【答案】D 5(2015杭州市西湖中学高一月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自 的性质。下列实验现象和结论一定正确的是() A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl 存在 D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 【解析】A能使有色布条褪色的物质是次氯酸，不是氯气，不选 A；B.在溶液中只有氯气是黄绿 色的，所以溶液呈黄绿色，说明有氯气存在，选 B；C.加入盐酸，引入了氯离子，不能说明溶

5、液中有氯离 子存在，不选 C；D.加入氢氧化钠黄绿色消失，是因为氯气和氢氧化钠反应，不能说明次氯酸分子存在， 不选 D。 【答案】B 6(2015河南省郑州盛同学校高三月考)实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出 现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是() A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色外环呈红色或浅红色 C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO 【解析】A由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，故 A 说法正确；B.内环

6、HClO 表现强氧化性漂白，外环 H 表现酸性而呈红色或浅红色，故 B 说法正确；C.由现 象可知外环是由于 H 表现酸性的结果，说明中和反应快。内环是 HClO 的强氧化性的表现，氧化还原反应 慢些，故 C 说法正确；D.HClO 是 Cl 元素价升高的产物为氧化产物，故 D 说法不正确。 【答案】D 7(2015白银市会宁县五中高一期末)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中 正确的是() A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 【解析】A漂白粉的主要成分是氯化钙和次

7、氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次 氯酸钠，也是混合物，错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确；C. 澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误；D.漂白液 的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，错误。 【答案】B 8(2015江西省新余市高一期末)两种金属组成的合金 5.0 g，与足量氯气反应，共用去 0.1 mol 氯气， 则该合金可能的组成是() A钙和铜B锌和铜 C钠和铝D铝和铁 【解析】两种金属看作一种金属为 R，和氯气反应的方程式：RCl2RCl2，则 R 的平均分子量为 50，要求一种

8、元素的原子量大于 50，另一个小于 50，A、Ca40，Cu64，混合后平均原子量能达到为 50，正 确；B.Zn65，Cu64，混合后平均原子量大于 50，错误；C.Na 的化合价为1 价，而 R 为2 价，原子量可 看成为 46，同样铝的原子量变为 18，混合后平均原子量小于 50，错误；D.Al18、Fe56，混合后平均原子量 小于 50，错误。 【答案】A 9(2015益阳市六中高二期末)已知标况下氯气和氢气的混合气体共 22.4 L，经过点燃充分反应之后， 将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠 1.5 mol，求原混合气体中氯气和 氢气的体积比() A21

9、B11 C12D31 【解析】氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是 x mol，与氢气反应的氯气是 x mol，生 成氯化氢是 2x mol。过量的氯气是 1 molx molx mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是 1 mol2x mol， 则根据反应式 H2Cl2=2HCl、HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 可知， 2x24x1.5，解得 x0.25 mol，则氯气是 0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比 31. 【答案】D 【点评】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识 巩固和训练的同

10、时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的 关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。 10 (2015湖北省荆门市高一期末)Cl2在 70 的 NaOH 水溶液中， 能同时发生两个自身氧化还原反应， 完全反应后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 41，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量 之比为() A11B51 C94D112 【解析】Cl2在 70 的 NaOH 水溶液中发生的两个反应为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 和 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O， NaClO 与 NaC

11、lO3的物质的量之比为 41， 则把第一个方程式乘 以 4 得 4Cl28NaOH=4NaCl4NaClO4H2O， 则 NaCl 共有 9 分子， NaClO 为 4 分子， 故 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 94，选 C。 【答案】C 二、非选择题 11(2015长沙市望城区高二期末)新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl等粒子，根据下列性质 选择恰当的粒子进行填空。 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_； 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_； 能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。 【解析】新制氯水中含有 Cl2黄绿色，HClO 有强氧化性，能起杀菌消毒作用，

12、H 显酸性，能使指 示剂变色，Cl 能与硝酸银反应生成白色沉淀，则使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 Cl2；能起杀菌消 毒作用，光照易分解的弱酸是 HClO；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 Cl 。 【答案】Cl2HClOCl 12(2015广东省肇庆市高一期末)小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧 化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_； 氯水中具有强氧化性的分子有_、_。 探究“溶液的红色突然消失”的原因： 猜想：a.是氯水中的盐酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色； b是_。 设计实验：往已褪色的溶液中连续滴

13、加 NaOH 溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想 a” 正确；若现象为_，则“猜想 b”正确。 【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯 酸，两者均具有强氧化性；(2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境 下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是或可以 通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入 NaOH 溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是 碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。 【答案】(1)Cl2H2O=HClHClO；Cl2、HClO (2)b.氯

14、水中的 HClO 的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色 红色重新出现；红色不再出现 13(2015娄底市湘中名校高一期末)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研 究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体 A 的主要成分 是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_； (2)浓硫酸的作用是_； (3)与研究目的直接相关的实验现象是：_。 【解析】(1)比较干燥的氯气和次氯酸(潮湿的氯气)的漂白性(或研究氯气的漂白性实验)；(2)吸收气 体 A 中的水；(3)B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色。

15、 【答案】(1)气体 A 的主要成分是氯气，B、C 集气瓶中分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条， 所以该项研究的主要目的是研究氯气的漂白性实验； (2)氯气必须是干燥的， 所以用浓硫酸吸收气体 A 中的 水；(3)与研究目的直接相关的实验现象是 B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色。 14(2015长沙市望城区高一期末)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有 效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： _。 (2)漂白粉的有效成分是_。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作

16、用的次氯酸，化学反应方程式为 _。 【解析】(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(2)漂白粉的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 2Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO3CaCl22HClO。 【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)Ca(ClO)2 (3)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3CaCl22HClO

17、15100 mL 2 mol/L 的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体 16.15 g。求： (1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？ (2)所得固体的成分及各自物质的量。 【解析】100 mL 2 mol/L 的 NaBr 溶液中含 NaBr 的质量为： 01 L2 mol/L103 g/mol20.6 g 1615 g 固体含 NaBr 和 NaCl 两种物质 根据题意： Cl22NaBr=2NaClBr2m 224 L2 mol2 mol206 g117 g89 g V(Cl2)n(NaBr)n(NaCl)20.6 g16.15 g4.45 g V(Cl2)1.12 L n(NaCl)0.1 moln(NaBr)0.1 mol 所得固体中的 NaBr 的物质的量为： 20.6 g 103 g/mol0.1 mol0.1 mol 本题首先要求出原 NaBr 的质量 20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的 NaBr 为 0.1 mol，通入的 Cl2为 1.12 L，所得固体为 NaBr 和 NaCl，其物质的量均为 0.1 mol。 【答案】(1)1.12 L (2)NaBr：0.1 molNaCl：0.1 mol