高一化学必修1第1章 第2节 第3课时.doc

1、第一章第一章第二节第二节第第 3 课时课时 一、选择题 1(2015杭州市西湖中学高一月考)在容量瓶上不作标记的是() A刻度线B容量规格 C温度D溶液的物质的量浓度 【解析】容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选 D。 【答案】D 2(2015绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( ) A10 mL 0.4 molL 1 NaOH 溶液 B5 mL 0.3 molL 1 Na3PO4溶液 C10 mL 0.3 molL 1 Na2SO4溶液 D5 mL 0.5 molL 1 NaNO3溶液 【解析】A、c(Na )0.4 molL1；B、

2、c(Na)0.33 molL1C、c(Na)0.32 molL10.6 molL 1；D、c(Na)0.5 molL1，综上所述 B 正确。 【答案】B 3(2015大连市高一期末)有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 2 4的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为( ) A0.1 mol/LB0.15 mol/L C0.2 mol/LD0.25 mol/L 【解析】根据溶液中的电荷守恒有：c(Na )3c(Fe3)2c(SO2 4)，有 c(Na )30.4 mol/L0.7 mol/L

3、2，得出 c(Na )0.2 mol/L。 【答案】C 4 (2015杭州市西湖中学高一月考)若 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2 ， 则 NO 3的物质 的量浓度是() A. d 400 mol/LB.20 d mol/L C2.5 d mol/LD1.25 d mol/L 【解析】硝酸钙的物质的量为 1/40 mol，溶液的体积为 20/d ml，所以硝酸根离子的浓度 1000(1/40)2/(20/d)2.5 dmol/L，选 C。 【答案】C 5(2015吉林省延边二中高一期末)将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1molL 1的稀 H2SO4蒸发掉

4、一定量的水，使之质量分数变为 2a%，此时刻 H2SO4的物质的量浓度为 c2molL 1，则 c1和 c2的数值关系 是() Ac22c1Bc22c1 Cc22c1D无法确定 【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后， 则溶液中溶质的质量分数变为 2a， 设质量分数为 a 的 H2SO4 的密度为1g/mL， 蒸发后密度为2g/mL， 根据物质的量浓度与溶液密度， 质量分数的关系有： c110001a/98， c220002a/98，得 c1c2122，H2SO4的浓度越大密度越大，12，故 c22c1。 【答案】B 6(2015福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，

5、使所配制的溶液浓度偏 小的操作是() 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥， 里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视所用 NaOH 已经潮解称量时所用砝码生锈 AB CD 【解析】烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏 小，溶液的浓度偏小，选；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对 n、V 都不会产生影 响，溶液的浓度不变，不选；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液 的体积偏大，溶液的浓度偏小，选；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，

6、溶液的浓度偏大，不选； 所用 NaOH 已经潮解， 实际称量的氢氧化钠的质量减小， 氢氧化钠的物质的量减小， 所配溶液浓度偏小， 选；称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓 度偏大，不选；答案选 A。 【答案】A 7实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5%，密度为 1.19 gcm 3，则物质的量浓度是( ) A11.9B11.9 molL 1 C0.012 molL 1 D无法计算 【解析】c(HCl)1000 mL1.19 gmL 136.5% 36.5 gmol 11 L 11.9 mol/L。 【答案】B 8(2015经典习题选萃)在

7、 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3 浓度为 0.1 mol/L，加入等体 积 0.3 mol/L 的 BaCl2溶液恰好使 SO 2 4完全沉淀，则混合溶液中 Na 的浓度为( ) A0.3 mol/LB0.45 mol/L C0.6 mol/LD0.15 mol/L 【解析】设混合液体积为 1 L。n(Al3 )cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，n(SO2 4)n(Ba2 )0.3 mol/L1 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3 )n(Na)2n(SO2 4)，所以 n(Na )2n(SO2 4)3n(Al3 ) 20.3 mol30.1

8、mol0.3 mol，c(Na )n V nNa V 0.3 mol 1 L 0.3 mol/L。 【答案】A 9实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的 是(说明：胆矾为五水硫酸铜)() A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 【解析】胆矾化学式为 CuSO45H2O，摩尔质量为 250 gmol 1。配制 500 mL 0.1 mol/L CuS

9、O4溶液， 需胆矾的物质的量为：n(CuSO45H2O)cV0.1 molL 10.5 L0.05 mol，其质量为 m(CuSO45H2O) nM0.05 mol250 gmol 112.5 g，将 12.5 g 胆矾溶于水配成 500 mL 溶液。 【答案】D 10已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL，密度为 gmL 1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL 1，溶液中所含 NaCl 的质量为 m g。下列选项正确的是( ) A该温度下 NaCl 的溶解度 S w 1w g B溶液中溶质的物质的量浓度 c(NaCl) m 58.5V molL 1 C溶液中溶质的物质的量浓度 c(

10、NaCl)1000w 58.5 molL 1 D溶液中溶质的质量分数 w 58.5c 1000% 【解析】 选项 A,100 gS(1w)w， 即 S100w 1w g。 选项 B， c(NaCl) m g 58.5 gmol 1 V10 3 L 1000m 58.5V molL 1。选项 C，c(NaCl)1000w 58.5 1000w 58.5 (molL 1)。选项 D，由 c1000w M ，则 w 58.5c 1000100%。 【答案】C 【点拨】 溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为 c1000w M ， 其中为溶液的密度 (g/cm3)，w 为溶质的质量分数，M

11、 为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、M，就可以求 出 c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。 二、非选择题 11(2015经典习题选萃) (1)质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_；同温同压下，密 度最小的是_(填分子式)。 (2)标准状况下， 33.6 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液， 则溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/L。 (3)质量分数为 49%的硫酸溶液，其密度为 1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_mol/L。 (4)有一种气体的质量是 14.2 g， 在标准状况下的体积是 4.48 L，

12、 则该气体的摩尔质量为_g/mol。 【答案】(1)CO2NH3(2)1.5(3)7(4)71 12(2015陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制 100 mL 0.100 molL 1Na2CO3溶液。下图是一些关 键步骤和操作。 (1)配制过程的先后顺序为(用字母 AF 填写)_。 (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。 (3)用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填 “偏高”、“偏低”、“不变”)。 (4)步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、 “不变”)；步骤 F 称为_

13、，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、 “不变”)。 (5)在步骤 B 之后，需_，才进行下一步操作。 【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的 操作顺序是 DBCAFE； (2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶、胶头滴管； (3)用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则 所配得溶液的浓度会偏高； (4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容

14、量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤 F 称为定容， 如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高； (5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。 【答案】(1)DBCAFE(2)100 mL 容量瓶，胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室 温 13用 18 molL 1的浓 H2SO4配制 100 mL 浓度为 1.8 molL1的 H2SO4，其操作可分为以下各步： a用量筒量取_mL 浓 H2SO4缓缓注入装有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 b用约 30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒

15、入容量瓶里 c将稀释后 H2SO4小心转移入容量瓶里 d检查 100 mL 容量瓶口部是否会发生滴漏 e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线 12 cm 处 f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 (1)依次填写上述各步的空白处。 (2)正确的操作顺序是(字母填写)_。 (3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：_。 A150 mLB100 mL C250 mL (4)误差分析，对所配溶液浓度的影响(填偏大，偏小或无影响)： 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：_， 用胶头滴管定容时，俯视刻度线：_， 配制前，容量瓶壁上有少量水：_， 未进行上述 b 操作：_。 【答案】(1)10胶头滴管(2)d，a，c，b，e，g，f (3)B(4)偏大偏大无影响偏小