高一化学必修1第3章 第2节 第1课时.doc

1、第三章第三章第二节第二节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015安徽省滁州市六校高一联考)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液 应选用的标志是() 【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故 D 项正确。 【答案】D 2(2015北京市东城区高一期末)下列关于 Na2O2的说法中，不正确的是() A浅黄色固体 B可用作供氧剂 C与 H2O 反应时，H2O 作还原剂 D与 H2O 反应时，放出热量 【解析】过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C 项错误。 【答案】C 3(2015北京市朝阳区高一期末)关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是() ANa 能与 CuSO4溶液反

2、应置换出红色的铜 BNa2O 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 CNa2O 和 Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 【解析】ANa 与 CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，没有铜单质的生成，错误；B.碱性氧化物，跟酸反应只生成盐和水的氧化 物，Na2O2HCl=NaClH2O，正确；C.Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2生成物 不同，错误；D.2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2CO2=Na2CO3O2，可用于呼吸面具

3、中氧气的 来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。 【答案】B 4(2015杭州市西湖中学高一月考)下列实验操作最终可得无色透明溶液的是() A过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B少量 CO2通入澄清石灰水中 C将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3溶液中 D少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中 【解析】A二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠， 所以会有沉淀析出，不选 A；B.少量二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选 B；C.钠和水反应 生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀 析出，选 C；

4、D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析 出，不选 D。 【答案】C 5(2015重庆市杨家坪中学高一月考)一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合 物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增加 14 g，则原混合气体中 CO 和 O2的物质的量之比是 () A49B11 C76D43 【解析】由反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应生 成固体为 Na2CO3,1 mol Na2O2生成 1 mol Na2CO3，质量增加 28 g，恰好为 CO 的质量，固体

5、增重 14 g，说 明混合气体中 CO 为 14 g，则 O2为 26 g14 g12 g，所以原混合气体中 CO 和 O2的质量比为 14 g12 g 76。 【答案】C 【点评】本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化 学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。 6(2015杭州市西湖中学高一月考)用 1 L 1 molL 1NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3的物质的量之比约为() A13B12 C23D32 【解析】假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为 x mol、y mol。根据钠离子

6、守恒，2xy 1，根据碳原子守恒：xy0.8，解得 x0.2，y0.6，所以比例为 13，选 A。 【答案】A 7(2015江西省德镇市高一期末)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质 量分数的是() A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体 NaOH 吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 【解析】在 Na2CO3和 NaHCO3中，加热能分解的只有 NaH

7、CO3，A 项能测定；取 a 克混合物与足量 稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体产物是 NaCl，Na2CO3和 NaHCO3转化为 NaCl 时的固体 质量变化不同， B 项能测定； NaOH 可以同时吸收 CO2和水蒸气， C 项不能测定， 同理， Na2CO3和 NaHCO3 转化为 BaCO3时的固体质量变化也不同，D 项能测定；选 C。 【答案】C 8(2015甘肃省肃南县一中高一期末)把 7.4 g Na2CO310 H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配 成 100 ml 溶液， 其中 c(Na )0.6 molL1。 若把等质量的固体混合物加热至恒重，

8、残留固体的质量是( ) A3.18 gB2.12 g C4.22 gD5.28 g 【解析】把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是 Na2CO3，根据 Na 守恒，n(Na )0.6 molL 0.1 L0.06 mol，则残留的 Na2CO3的物质的量为 0.03 mol，质量为 3.18 g。 【答案】A 9.(2015山东省桓台县二中高三期末)向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸，CO2的生 成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是() A在 0a 范围内，只发生中和反应 Bab 段发生反应的离子方程式为：CO2 32H =H2OCO

9、2 Ca0.3 D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12 【解析】A在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳 酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在 0a 范围内，不只发生中和反应，错误；B.a 点溶液 为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以 ab 段发生反应的离子方程式为：HCO 3H =H2OCO2，错误；C. 根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有 0.01 mol 的碳酸钠， 0.01 mol 的碳酸钠与 0.01 mol 的氢离 子反应生成 0.01 mol 的碳酸氢根离子，0.01 mol 的碳酸氢根离子需要 0.01 m

10、ol 的氢离子反应生成 0.01 mol 的二氧化碳，所以生成二氧化碳所消耗盐酸是 0.01 mol/0.1 mol/L0.1 L，即 0.4a0.1，所以 a0.3，正 确；D.碳酸钠的物质的量是 0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是 0.1 L，则氢氧化钠消耗盐酸的 体积是 0.30.10.2 L，所以氢氧化钠的物质的量是 0.2 L0.1 mol/L0.02 mol，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，错误，答案选 C。 【答案】C 10(2015山东省枣庄二中高三模拟)某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下 数据(盐

11、酸的物质的量浓度相等)。则下列分析、推理不正确的是() 盐酸的体积 50 mL 50 mL 50 mL m(混合物)/g9.2 15. 7 27. 6 V(CO2)/L(S TP) 2.2 4 3.3 6 3.3 6 A.盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL 1 B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 D15.7 g 混合物未与盐酸完全反应 【解析】A根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的，CO2的物质的量是 0.15 mol，则 根据方程式 HCO 3H =H2OCO2可知盐酸的浓度是 0.15 mol0.05 L3.0 mol

12、/L，A 正确；B.第一次 实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和 CO2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，B 错误；C.在 9.2 g 固体的基础上继续增加质量，生成的 CO2体积继续增加，这说明加入混合物 9.2 g 时盐酸过量，C 正确； D.如果 15.7 g 固体完全反应，则产生 CO2的体积是15.7 9.2 2.24L3.82L，而实际产生的是 3.36 L，因此盐 酸不足，D 正确，答案选 B。 【答案】B 二、非选择题 11(2015唐山一中高一月考)常见化合物 A、B，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质。转化关系如 图所示(其他物质均已略去)。 回答下列问题： (1)A

13、在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出 A 的化学式_。 (2)写出的化学方程式_。 (3)若溶液 E 中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。 (4)若 A、B 混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则 A、B 的物质的量之 比为_。 【解析】本题重在找到突破口，常见化合物 A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为 Na 的化合物，A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测 A 为 Na2O2；由于 C 为气体单质， 且是 A、B 的混合物加热反应而来，推测 C 可能为 O2，能与 Na2O2反应生成 O2的常见物质是水和二氧化 碳，由于 N

14、aHCO3分解会生成水和二氧化碳，且 B 为 Na 的化合物，所以 B 是 NaHCO3很合理，与稀硫酸 反应产生无色无味气体 D，那么 D 为 CO2；溶液 E 为 Na2O2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸 氢钠反应生成的 Na2CO3溶液。的化学方程式是 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O；的离子方程式 为碳酸钠溶液与 CO2的反应 CO2 3CO2H2O=2HCO 3；Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充 分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠(更过量时还有余过氧化钠)的混合物；只得到一 种固体化合物， 则该固体应该为碳酸钠， 2NaHCO3=

15、 Na2CO3CO2H2O、 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2， 依据方程式， 也就是 2 mol 的 NaHCO3产生 1 mol 的 CO2， 刚好能把 1 mol 的 Na2O2转化为 Na2CO3， 所以 Na2O2、 NaHCO3的物质的量之比为 12 时刚好生成 Na2CO3， 即使 NaHCO3过量， 即 Na2O2、 NaHCO3 的物质的量之比小于 12 也只有碳酸钠剩余，故 A、B 的物质的量之比为12。 【答案】(1)Na2O2 (2)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (3)CO2 3CO2H2O=2HCO 3 (4)12 【点评】本题属于无机框图推断

16、题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。Na2O2、NaHCO3 混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。 12(2015吉林省松原市扶余县一中高一期中)将 Na2O2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一 份加入 100 mL 盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体(已干燥)2.24 L(标准状况)，将生成的气体全部通 入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为 2.016 L(标准状况)，问： (1)2.24 L 气体的成分为：_； (2)试通过讨论并计算每份混合粉末中 Na2O2和 NaHCO3的物质的量： 第一种情况：n(Na2O2)

17、_mol 和 n(NaHCO3)_mol； 第二种情况：n(Na2O2)_mol 和 n(NaHCO3)_mol。 【解析】(1)Na2O2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入 100 mL 盐酸，充分反应后 溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2，可知，2.24 L 混合气体为 O2和 CO2，故答案为：O2和 CO2；(2)2.24 L 混合气 体的物质的量为： 2.24 L 22.4 L/mol0.1 mol, 2.016 L 气体的物质的量为： 2.016 mol 22.4 L

18、/mol0.09 mol， 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n 221 mn0.1 mol0.9 mol0.01 mol 则：nm0.02 mol。第一种情况：若 CO2完全反应，则第一份生成 CO2的物质的量为 0.02 mol，O2 的物质的量为 0.1 mol0.02 mol0.08 mol， 则由 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2过氧化钠的物质的 量为 0.08 mol20.16 mol；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2生成二氧化碳为 0.02 mol，则碳酸氢钠 为 0.02 mol，所以 Na2O2为 0.16 mol，NaHCO3为 0.02 mol；

19、第二种情况，若 CO2未完全反应，则 Na2O2 的物质的量为 0.02 mol， 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 002 mol0.01 mol 则第一份生成 O2的为 0.01 mol，所以 CO2的物质的量为：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，由 NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2，故碳酸氢钠为 0.09 mol 所以 Na2O2为 0.02 mol，NaHCO3为 0.09 mol。 【答案】(1)O2和 CO2；(2)第一种情况 n(Na2O2)0.16 mol 和 n(NaHCO3)0.02 mol；第二种情况： n(Na2O2)0.02 mol

20、 和 n(NaHCO3)0.09 mol。 13(2015唐山市一中高一期蝇)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水 艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95 g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出 如下实验装置： (1)A 中制取 CO2的装置，应从下列图和中选哪个图：_ B 装置的作用是_，C 装置内出现的现象是_。为了检验 E 中收集到的气体， 在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。 (2)若 E 中的石灰水出现轻微白

21、色浑浊，请说明原因：_。 (3)反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体 250 毫升，又知氧气的密度为 1.43 克/升，当装置 的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(偏大或偏小)，相差约_毫 升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这可能是由于_。 (4)你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？ E 是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_(填甲、乙、丙、丁)。 【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排 除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气

22、体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸 铜由白色变蓝色，所以 C 装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气， 氧气能使带火星的木条复燃。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E 中石灰水出现轻微白色浑浊，说 明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。 (3)1.95 g 过氧化钠的物质的量为 1.95 g 78 g/mol0.025 mol，由关系式 2 Na2O2O2得，氧气的体积为 22.4 L/mol0.025 mol 2 0.28 L250 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论 计算值小，280 mL250

23、 mL30 mL，原因是 Na2O2可能含有其它杂质；D 装置可能有氧气未被排出。(4)E 装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和 石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水 反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，导管中的液体 被排到水糟中，故选乙。 【答案】(1)图；吸收 A 装置中产生的 HCl；变蓝；带火星的木条；复燃；(2)D 中有部分 CO2未 参加反应流入 E 中；生成沉淀；(3)偏小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D 装置可能有氧气

24、未被排出。(4) 不安全，不合理乙 14(2015西安市庆安中学高一期末)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442 g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.200 g 沉淀，灼烧后的残渣能与 30 mL 盐酸恰 好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。 【解析】 (1)0.200 g碳酸钙的物质的量为 0.200 g/100 gmol 10.002 mol， 根据碳元素守恒可知， n(CO2) n(CaCO3)0.002 mol。 加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物， 发生反应： 2NaHCO3= Na2CO3CO2

25、 H2O，由方程式可知，n(NaHCO3)2n(CO2)0.002 mol20.004 mol，故碳酸氢钠的质量为 0.004 mol84 gmol 10.336 g， 故碳酸钠的质量为 0.442 g0.336 g0.106 g。 (2)原混合物中 n(NaHCO3)0.004 mol，n(Na2CO3)0.106 g/106 gmol 10.001 mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与 30 mL 盐酸恰好完全反应 生成 NaCl，根据钠离子守恒 n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)，根据氯离子守恒有 n(HCl)n(NaCl)，故 n(HCl)n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.001 mol20.004 mol0.006 mol，故盐酸的物质的量浓度 为 0.006 mol/0.03 L0.2 mol/L。 【答案】(1)NaHCO30.336 gNa2CO30.106 g(2)0.2 molL 1