高一化学必修1第2章 第2节 第2课时.doc

1、第二章第二章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2015揭阳市一中高二期末)某溶液中存在大量的 H 、Cl、SO2 4，该溶液中还可能大量存在的是 () AHCO 3BBa2 CAl3 DAg 【解析】 HCO 3和 H 反应生成二氧化碳， 故 A 错误； Ba2和 SO2 4反应生成硫酸钡沉淀， 故 B 错误； Ag 和 Cl反应生成氯化银沉淀，故 D 错误。 【答案】C 2(2015高考广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是() ANH 4、Ba2 、Br、CO2 3BCl 、SO2 3、Fe2 、H CK 、Na、SO2 4、MnO 4DNa 、H、NO 3、HCO 3 【

2、答案】C 3(2015湖南省益阳市六中高一期中)下列反应的离子方程式正确的是() A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H 2Cl=MgCl2H2 B氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2 SO2 4=BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H =2NaH2OCO2 D氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH H=H2O 【解析】AMgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故 A 错误B.正确。C.Na2CO3为可溶性强电解 质应拆分为离子，故 C 错误。D.Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故 D 错误。 【答案】B 【点评】离子方程式书写及正误的判断方法：应注意：判断质量和电荷是否守恒，判断氧化物、难 溶物、

3、气体、单质，难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式等。 4(2015陕西岐山县高一期末)下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2 SO2 4=BaSO4表示的是 () ABa(OH)2(NH4)2SO4=BaSO42NH3H2O BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O CBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 【解析】 Ba2 SO2 4BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或 H2SO4反应， Ba(OH)2(NH4)2SO4 BaSO42NH3H2O，氨水是弱碱，不能删除，A 项错误；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2

4、O，水是 弱电解质，不能删除，B 项错误；BaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2，BaCO3是难溶盐，写化学式， C 项错误；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 符合题意，D 项正确，选 D。 【答案】D 5(2015江西省吉安市高一期末)下列离子方程式书写正确的是() A铜和醋酸：Cu2CH3COOH=2CH3COO Cu2H2 B氧化铁与稀盐酸：Fe2O36H =2Fe33H2O C铜和硝酸银溶液：CuAg =Cu2Ag D稀硝酸和石灰乳：H OH=H2O 【解析】A铜是不活泼金属，不能和酸反应生成氢气，所以不选 A；B.氧化铁和盐酸反应生成氯 化铁和水，所以选 B；C.

5、没有满足电荷守恒，所以不选 C；D.石灰乳不能拆成离子形式，不选 D。 【答案】B 6(2015山东省东营市一中高一模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL 1的 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO 3、Cl B0.1 molL 1FeCl3溶液：K、NH 4、I 、OH C8 molL 1HNO3的溶液：Fe2、H、Cl、Na D0.1 molL 1的 NaOH 溶液：K、Na、SO2 4、CO2 3 【解析】A溶液中含有碳酸钠，Ba2 和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故 A 不 合题意；B.Fe3 、I离子之间发生氧化还原反应，NH 4

6、和 OH 反应生成一水合氨而不能大量共存，故 B 不 合题意；C.H 、Fe2、NO 3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 C 不合题意；D.各离子之间均不发生 反应，即可以大量共存，故 D 符合题意。 【答案】D 【点评】本题考查了离子反应、离子共存，难度不大。常见的离子不共存的类型：(1)因发生复分解 反应而不共存。(2)因发生氧化还原反应而不共存。(3)因生成络合物而不共存。 7(2015北京市朝阳区高一期末)要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO 2 4造成的，下列实验无意义的 是() A观察 K2SO4溶液的颜色 B加水稀释 CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C向 CuSO4溶液中

7、滴加过量 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 【解析】CuSO4溶液中显蓝色，可能是 Cu2 造成的，也可能是 SO2 4造成的，A.观察 K2SO4溶液颜 色，如果显蓝色，说明是 SO 2 4造成；B.加水稀释，离子浓度减小，颜色变浅，不能说明是谁造成溶液颜 色的，符合题意；C.CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应后溶液中仍有 SO2 4，如果反应后溶液仍 显蓝色，说明是 SO 2 4造成的，反之是 Cu2 造成的；D.CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(NO3)2反应后溶液 中无

8、 SO2 4，如果反应后溶液显蓝色，说明是 Cu2 造成的，反之是 SO2 4造成的。 【答案】B 8(2015北京市东城区高一期末)只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、NH4Cl 和 NaCl 三种溶液区 别开的是() AKSCN 溶液BBaCl2溶液 CNaOH 溶液DAgNO3溶液 【解析】FeCl3遇 NaOH 会出现红褐色沉淀；NH4Cl 遇 NaOH 产生气泡，NaCl 与 NaOH 不反应，无 明显现象，从而加以区分。 【答案】C 9(2015四川省绵阳市高一期末)有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以 下实验： 将部分粉末加入水中，

9、振荡，有白色沉淀生成； 向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； 取少量的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是() A肯定含有 CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2 B肯定含有 Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有 CaCl2 C肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种 DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 【解析】有白色沉淀生成，K2CO3与 Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟 CaCl2反应生成沉淀，说 明肯定有 K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；取少量

10、溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成， 不能说明混合物中含有 CaCl2，因为中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定含有 K2CO3， 至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种。 【答案】C 10(2015经典习题选萃)某些离子的检验及结论一定正确的是() A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO2 3 C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO2 4 D某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl 【

11、解析】B 项中也可能是 HCO 3，B 项错误；C 项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是 AgCl，C 项错误；D 项中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液时，就引入了 Cl ，不能证明是原溶液中是否含有 Cl，D 项 错误。 【答案】A 11(2015试题调研)某同学在实验室中进行如下实验： 编 号 实 验 现没有明显变化，溶液仍为无有沉淀生成，溶液为蓝有无色气体 象色色放出 以下结论正确的是() A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为 CuCl2 C中的离子方程式为 2H Zn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应 【解析】A 中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H OH=H2O。

12、B 中，白色沉淀是 BaSO4 而不是 CuCl2，D 中发生的是离子反应：Zn2H =Zn2H2。 【答案】C 二、非选择题 12(2015湖南省益阳市六中高一期中)写出下列反应的离子方程式： (1)氢氧化钠与硫酸反应_； (2)实验室制取 CO2气体_； (3)少量 CO2气体通入澄清石灰水_； (4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_。 【解析】(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OH H=H2O；(2)实验室常用大 理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO32H =Ca2H2OCO2；(3)少量 CO2气体通入澄清石灰水变浑浊： CO2Ca2 2OH=CaCO3H2O；(4)Cu(OH

13、)2难溶于水，方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2 【答案】(1)OH H=H2O (2)CaCO32H =Ca2H2OCO2 (3)CO2Ca2 2OH=CaCO3H2O (4)Cu2 2OH=Cu(OH)2 13(2015四川省乐山市高一期末)某无色待测液中可能含有 Ag 、Fe3、K、Ba2、NH 4等阳离子。 某同学进行如下实验： .加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 .过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 .另取少量步骤中的滤液，加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体。 (1)待测液中一定含有的离子是_，一定不含有的

14、离子是_。 (2)步骤中产生气体的离子方程式为_。 【解析】(1)铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原 溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有 Ag 、Ba2、NH 4，一定没有 Fe3 。(2)铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NH 4OH = NH3H2O。 【答案】(1)Ag 、Ba2、NH 4，Fe3 (2)NH 4OH = NH3H2O 14用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量

15、)，写出所加的试剂及 有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_， 离子方程式_； (2)Cu(Mg)：试剂_， 离子方程式_； (3)CO(CO2)：试剂_， 离子方程式_。 【解析】(1) Fe 比 Cu 活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反 应是 FeCu2 =CuFe2。 (2) Mg 是活泼金属，能与酸反应，而 Cu 是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反 应是 Mg2H =Mg2H2。 (3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而 CO 不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是 CO22OH =CO2 3H2O。 【

16、答案】(1)铁粉FeCu2 =CuFe2 (2)稀盐酸Mg2H =Mg2H2 (3)NaOH 溶液CO22OH =CO2 3H2O 15(2015经典习题选萃)A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Ba2 、Ag、Na、Cu2中的 某一种，阴离子分别是 NO 3、SO2 4、Cl 、CO2 3中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A_；B_；C_；D_。 【解析】阴离子中的 CO 2 3只能与阳离子中的 Na 结合为 Na2CO3，余下的三种阴离子中的 SO2 4(Ag2SO4也是沉淀)只能与 Cu2 结合为 CuSO4， 再余下的阴离子中的 Cl只能与 Ba2结合为 BaCl2， NO 3 离子只能与 Ag 结合为 AgNO3。C 盐的水溶液呈蓝色，即 C 为 CuSO4；与盐酸反应生成沉淀的是 AgNO3， 则 B 为 AgNO3；与盐酸反应有无色无味气体逸出的是 Na2CO3，则 D 为 Na2CO3。 【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3