必修2同步巩固练习解析：第4章综合能力测试.doc

1、第四章第四章综合能力测试综合能力测试 (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背 发展低碳经济的 是() A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 【解析】纯液态有机物多为烃，用有机物代替水作溶剂与“节能减排”的思想相违背。 【答案】D 2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是() A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的

2、核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【解析】A 项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；B 项，绿色化学的 核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；C 项，化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新 能源；D 项，正确。 【答案】D 3下列说法中正确的是() A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解的最终产物都是葡萄糖 【解析】本题主要考查高分子化合物的知识。石油裂解可得乙烯，丙烯，丁二

3、烯，油脂水解生成高 级脂肪酸或其它盐和甘油。所有烷烃中，不一定都存在碳碳单键，如甲烷，故 A、B、C 错误，D 项中淀 粉纤维素水解产物都是葡萄糖。 【答案】D 4控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。以下反应是 CO2转化成有机物的例子，其中原子利 用率最高的是：() A6CO26H2O 光合作用C 6H12O66O2 BCO23H2 催化剂 CH3OHH2O CCO2CH4 催化剂 CH3COOH D2CO26H2 催化剂 CH2CH24H2O 【答案】C 5污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方 法的有() AB CD 【解析】本题考查环境被污

4、染的处理方法。 【答案】A 6从海水中可获得的在常温下为液体的单质是() AMgBK CBr2DI2 【解析】本题主要考查海洋中的元素及物质的存在状态，显然只有溴单质为液体。故选 C。 【答案】C 7 据估计， 地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自 CO2中的碳 1500 亿吨和来自水中的氢 250 亿吨，并释放 4000 亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2H2O微量元素(P、N 等) 光能 叶绿素(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)O2 下列说法不正确的是() A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物是碳和水组成的化合物 C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保

5、护环境是人类生存需要 【解析】本题主要考查化学与生活。化学与环境及有机物与无机物的关系等。A、B、D 正确，碳水 化合物指糖类化合物。而碳水组成的物质是混合物，B 错误。 【答案】B 8我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和 赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至 800左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列 有关叙述正确的是() “药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄 金和“药金”用稀 HNO3可能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗 涤后可去掉黑色膜，但可能显

6、示出铜红色 AB CD 【答案】B 9二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱 的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(盐酸与硝酸的混合物)的玻璃容器中： AuHNO33HCl=AuCl3NO2H2O 战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章，下列方法中，不能从溶有黄金的王水中 提取出金的方法是() A萃取B蒸发灼烧 C用 Fe 置换D电解 【解析】Au 是不活泼金属，用铁置换或电解的方法才能得到金，蒸发水分后可得到 AuCl3固体，灼 烧发生下列反应： 2AuCl3=2Au3Cl2 【答案】A 1020 世纪 90 年代初，国际上提出了“预防污染

7、”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段， 下列各项中属于“绿色化学”的是() A处理废弃物B杜绝污染源 C禁食有毒物D制订治污规章制度 【解析】“绿色化学”根本区别是它不同于那些通过对“三废”的处理与利用来治理污染的化学方 法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。至于那些通过加强管理来实现污染预防的手 段和方法，因为它不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。 【答案】B 11在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。 在用 CH3CCH 合成 CH2C(CH3)COOCH3的过程中， 欲使原子利用率达到最高， 还需要其他的反应物

8、有() ACO2和 H2OBCO 和 CH3OH CCH3OH 和 H2DH2和 CO2 【解析】由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为 100%，故生成的产品 CH2=C(CH3)COOCH3 与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个 数得到各原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防而非终端治理的科学手段。由于它在通过 化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为 C2H4O2，对照答案， 反应物中原子数之和为 C2H4O2的只有 B。 【答案】B 12工业上制备金属钠是用电解熔融 NaCl 的方法。从

9、海水中制得的粗盐中含有泥沙和可溶性杂质 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。以此为原料制备金属钠，必须加以精制，现提供以下试剂或方法，最终能得 到纯净 NaCl 的途径是() 加过量 Na2CO3加过量 BaCl2加过量 NaOH加盐酸调至溶液 pH7溶解蒸发 过滤 A B C D 【答案】A、B 13金属 K 与 Na 金属性相近，用 K 与钠盐共熔时，很难将 Na 从混合物中分离。若调整温度到一定 程度，则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已知四种物质的熔沸点如下： K N a KCl N aCl 熔点 () 63 .65 97 .8 770 8 01 沸点 () 77 4 88

10、2.9 1500(升 华) 1 431 可推知，用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是() A97.8 770 B770 774 C774 882.9 D1413 1500 【答案】C 14下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是() A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 【解析】石油裂解产物有烯烃和烷烃，属混合物；石油产品中的烷烃不能发生聚合反应；天然气的 主要成分是 CH4，是一种清洁能源；水煤气是碳与水高温下反应得到的 CO、H2混合气。 【答案】C 15我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强

11、劲、可再生的水电，相当于每年燃烧 3106t 原煤的火力 发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制() A温室效应和酸雨B赤潮 C白色污染D破坏大气臭氧层 【解析】煤除主要含碳元素外，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，因此煤在燃烧时除产生大量 CO2外，还产生大量 SO2，而 CO2和 SO2分别正是形成温室效应和酸雨的主要因素。 【答案】A 16我国城市环境污染中的大气污染物主要是() ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、烟尘 CNH3、CO2、NO2、雾DHCl、SO2、N2、粉尘 【解析】大气污染物主要是指有毒气体(如 CO、NO、NO2、SO2等)和烟尘。 【答案】B 1

12、7下列说法正确的是() A有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 【解析】本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2Al Fe2O3= 高温 2FeAl2O3，A 项对；电解 NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融 NaCl 的方法制 取，B 项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C 项错；D 项对。 【答案】A、D 【点拨】冶炼金属的几种方法：电解法，热还原法，热分解法，是根据所要冶炼的金属的活 动性选择的。像 A

13、g、Hg 等金属的活动性弱，它们的离子的氧化性强，只需加热就能从其他元素那儿获得 电子而被还原；而像 Fe、Mn 等金属活动性中等，其阳离子得电子能力也中等，要靠一些还原剂将它们还 原；像 Na、Mg 等非常活泼的金属，它们的阳离子得电子能力很弱，很难用还原剂把它们还原出来，只能 用电解其熔融盐的方法。 18绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅 化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实 验或实验过程遵循绿色化学原则的是() A用过量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C用溴水代替碘

14、水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行 Cu 和浓 HNO3的反应 【解析】A 项，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；B 项，用双氧水代替高锰酸钾制氧气， 提高了原子的利用率；C 项，溴水易挥发，溴蒸气有毒，萃取操作时用碘水代替溴水能减少实验室的环境 污染；D 项，用铜丝进行 Cu 和浓 HNO3的反应可随时控制反应的进行，减少氮氧化合物对大气的污染， 所以新教材中采用铜丝和浓 HNO3进行实验。绿色化学是新课程倡导的新化学思想之一，也是化学研究的 新方向。本题以几个常见反应为例，让学生体会化学实验也应遵循绿色化学原则，从而养成科学的思维方 法，对中学化学教学有一定的导向作用。 【答案】B

15、二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 46 分) 19 (6 分)(1)氧化银是黑色固体， 其含银量相当高， 从废氧化银中冶炼银， 可采用的方法是_， 反应方程式是_。 (2)检验 X 的性质时，常生成 AgX 沉淀，如果将 AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设 计实验方案，从 AgX 中回收白银。 _ _。 (3)常有不法职业人员从实验室中带出 AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为 _；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是 _(写化学式)。 【答案】(1)热分解法2Ag2O4AgO2 (2)过滤，从废液中回收 AgX；将 A

16、gX 置于坩埚中加热(在通风橱中进行)，冷却，可得白银 (3)2AgNO32Ag2NO2O2NO2 20(10 分)判断下列反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由。 (1)铝氧化镁 高温 _ _； (2)铝四氧化三铁 高温 _ _； (3)碳氧化铝 高温 _ _。 【解析】高温下，铝只能把金属活动性顺序中排在其后面的金属及过渡金属从它们的氧化物中置 换出来。配平铝热反应方程式的方法是先配平氧原子，再配平其他原子。C、H2和 CO 只能还原还原 性比 Al 弱的金属，不能还原 Al 和比 Al 还原性强的金属。(1)金属活动性顺序中，Al 排在 Mg 的后面，即 Al 不如

17、 Mg 活泼，故 Al 不能置换出 Mg。(2)类似 Al 与 Fe2O3的反应 ，先写出反应物和生成物，再配平。 配平时，先用最小公倍数法配平氧原子，再用观察法配平其他原子： (3)Al 的还原性比 C、H2、CO 都强，故高温下 C 与 Al2O3不反应。 【答案】(1)因为镁比铝活泼，所以铝不能夺取氧化镁中的镁 (2)8Al3Fe3O4= 高温 4Al2O39Fe (3)因为铝的还原性比碳强，所以碳不能夺取氧化铝里的铝 21(10 分)AH 九种无机物在一定条件下可实现如图所示的变化，已知 A 中含有铁元素，反应的 条件是露置在空气中。 (1)反应的离子方程式是 _ _； 反应的化学方程

18、式是 _ _。 (2)I 和 B 均为固体，它们在高温下发生的反应的化学方程式是 _ _。 【解析】该题的突破口是 A 中含有铁元素和反应是在露置空气中，C NaOH 溶液E F 转化关 系中，C 与 NaOH 作用生成 E，E 露置在空气中生成 F，说明 C 中含有 Fe2 ，E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3。 由此又可推得 D 中含有 Fe3 ，B 中含 Fe 元素，由 A 在 O2中点燃生成 B，故 B 为 Fe3O4，A 为 Fe，最后由 IBA；G 熔融电解 ，知：G 为 Al2O3，I 为 Al。综合以上分析即可得出答案。 【答案】(1)Fe3O48H = Fe2 2

19、Fe34H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)8Al3Fe3O4= 高温 9Fe4Al2O3 22(10 分)已知：A、B、F 是家庭中常见的有机物，E 是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的 转化关系回答问题。 (1)操作的名称为_。 (2)取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是_。(填序号) (3)请写出下列反应的化学方程式： _； _； _。 (4)F 是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境 问题是_。 【解析】根据“E 是石油化工发展水平的标志”可知 E 为乙烯。一方面，乙烯可以转化成 F，另一 方面，乙烯与水反应

20、生成 B。结合“B、F 都是家庭中常见的物质”的信息，推断 B 是乙醇，F 是聚乙烯。 观察框图，C 在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明 C 是某种酸与乙醇反应生成的酯。是什么酸呢？ 既然这种酸是家庭中常见的物质，则 A 是乙酸。其他答案可依次推出。 【答案】(1)分馏 (2) (3)CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH nCH2=CH2 引发剂 (4)白色污染 23(10 分)某氯碱厂用海水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)从海水中提取粗盐的方法是_，粗盐中

21、含 Ca2 、Mg2等杂质，精制过程的离子方程 式为 _ _。 (2)如果粗盐中 SO 2 4含量较高，必须添加钡试剂除 SO2 4、该钡试剂可以是_(填序号) aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2 (3)为有效除去 Ca2 、Mg2、SO2 4，加入试剂的合理顺序为_(填序号)。 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应式为 _。 与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH_(填“不变”“升高”或“下降”)。 (5)脱盐工序中利

22、用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_(填操作名称，下同)、冷却 _除去 NaCl。 (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷 的 食 盐 水 时 ， Cl2与 NaOH 充 分 接 触 ， 产 物 仅 是 NaClO 和 H2， 相 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _ _。 【解析】 依电解原理知， 阳极电极反应： 2Cl Cl22e， 阴极电极反应为： 2H2eH2， 导致水的电离平衡被打破，使该区域中 c(OH )c(H)而呈碱性，故 pH 升高。食盐水精制遵循的一般思路 是将杂质离子转化为沉淀除去，在试剂的

23、添加顺序中，要注意先加试剂引入的新杂质离子要在后序操作中 能够被转化成沉淀或气体除去， 所以钡试剂加在 Na2CO3之前； 再者需注意 Mg(OH)2的溶解度小于 MgCO3， 所以用 NaOH 沉淀 Mg2 。第(5)要充分挖掘题目所给信息“NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异”，以及框图 中“脱盐后得到 50%的 NaOH 溶液”，知最后一步操作为分离固体和液体混合物的方法过滤。质量分 数由 10%到 50%知，冷却前的操作为蒸发。第(6)考查 Cl2与 NaOH 反应，生成 NaCl、NaClO、H2O，再依 据 2NaCl2H2O= 通电 2NaOHH2Cl2，故总的反应为：NaClH2O= 通电 NaClOH2。 【答案】(1)蒸发Ca2 CO2 3=CaCO3， Mg2 2OH=Mg(OH)2 (2)ac (3)、 (4)2Cl Cl22e 升高 (5)蒸发过滤 (6)NaClH2O= 通电 NaClOH2