必修2同步巩固练习解析:第1章综合能力测试.doc
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1、第一章第一章综合能力测试综合能力测试 (本试卷满分 100 分,测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题 3 分,共 51 分) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是() A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律,由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 【答案】D 【点拨】由于 F 元素的非金属性很强,故其没有正化合价,故类推的思想对于 F 元素不适合。所以 D 项错误。 2已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元
2、素 A、E 的单质在常 温下呈气态, 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍, 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最 大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 【答案】BC 【点拨】最外层电子数是其电子层数 2 倍的元素有 C 和 S,原子序数比元素 B 大的短周期元素还有 C、D、E,所以元素 B 只能是 C;元素 C 为第三周期中原子半径
3、最大的元素,为 Na,元素 D 为 Al,元素 A 为 H,元素 E 为 Cl。A 项,碳氢化合物随碳原子数的增加,状态由气态到液态,再到固态;B 项,NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O;C 项,Na、Al 均为活泼金属,用电解法冶炼,电解饱和 NaCl 溶液可得 Cl2; D 项,HCl 中含有共价键,NaCl 中含有离子键。 3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 agHmX 中所含质子的物质的量是() A. a Am(ANm)mol B.a A(AN)mol C. a Am(AN)mol D.a A(ANm)mol
4、 【答案】A 【点拨】X 原子的质子数为 AN,1 个 HmX 分子中所含质子数为 m(AN)个,则 agHmX 中所含 质子的物质的量为: ag (Am)gmol 1m(AN) a Am(ANm)mol。 4下列排列顺序正确的是() 热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合质子能 力:OH CH3COOCl AB CD 【答案】B 【点拨】热稳定性应为 HFH2OH2S,错误;原子半径 NaMgO,正确;酸性应为 H2SO4H3PO4HClO,错误;结合质子能力 OH CH3COOCl,正确,故选 B。 5下列说法正确的是() ASiH4比 CH
5、4稳定 BO2 半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素,H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 【答案】C 【点拨】键长 CHZX AB CD 【答案】A 10下列关于元素的叙述正确的是() A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素 D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是 2 或 8 【答案】A 【点拨】A 项正确,如 AlCl3就是金属元素与非金属元素形成的共价化合物;B 项错误,在分子中 质子数与核外电子
6、数也相等; C 项错误, 目前使用的元素周期表中, 最长的周期含有 32 种元素; D 项错误, 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数有的也不是 2 或 8,如 BF3中的 B 是 6 个电子。 11在 n mX p q中,m、n、p、q 表示某元素 X 的四个角码,若 X1与 X2的 q 均为 1,m、p 的值相等,而 n 值不相等,则 X1和 X2表示的可能是() A不同的原子 B不同的元素 C同一元素不同原子形成的离子 D不同元素的离子 【答案】A、C 【点拨】解本题时,首先必须认清四个角码的含义,n 为质量数,m 表示质子数,p 表示离子所带 电荷数,q 则表示原子个数。X
7、1、X2的 q 均为 1,则 X1、X2可为单原子分子、原子或离子。当 p0 时, 表示原子或单原子分子,又 m 值相同,n 值不同,则 X1、X2为不同的原子或分子,故 A 正确,当 P0 时,则 X1、X2表示离子,又 m 值相同,n 值不同,所以 X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子,C 也 为答案,因为 X1、X2的 m 值相同,则表示同种元素,所以 B、D 不是本题答案。 12如图 A、B、C、D、E 是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是() AAE 原子序数之差可能为 2 BDE 原子序数之差可能是 8、18 或 32 CB、C 原子序数之差一定是 2
8、 DB、D 原子序数之差不可能是 7 【解析】由题给五元素的位置关系可以看出,A 不是第 1 周期元素,因为 A 若为氢元素则其为最左 一族,那么就不应有 B。A 若为氦元素,则其为最右一族,那么就不应有 C。既然 A 不是氢元素,则 A、 E 原子序数之差不可能为 2。A 可选。若 A 位于B 元素之左,则 A 不可能是第 2 周期的 Li、Be 元素。 因为 A 若为 Li,则不存在 B;A 若为 Be,则不存在 C。A 不是第 2 周期元素,则 E 不是第 3 周期元素, 由序数之差的左上右下规律及只有 2、3 两周期含 8 种元素知,D、E 原子序数之差不可能为 8,则备选项 B 不正
9、确(可选),备选项 D 正确(不可选)。D、E 上原子序数之差可以是 18 或 32。B、C 之间仅隔有一种 E 元素,故其原子序数之差一定为 2。C 正确(不可选)。 【答案】A、B 【点拨】本题若能顺利解出,必须明确序数之差的“左上右下”规律:元素周期表中上下相邻两元 素的原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表B 元素之左(或右),它 们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。除此之外,还须熟记元素周期期表的结构。 13已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且 X 的原子序数为 a,下列说法 不正确的是() AY、Z 的原子
10、序数之和可能为 2a BY 的原子序数可能是 a17 CZ 的原子序数可能是 a31 DX、Y、Z 一定都是短周期元素 【解析】本题考查对周期表结构的熟练掌握情况。若 Y、X、Z 分别为第 1、2、3 周期的元素 He、 F、S,则 A 项正确;若 Y 为第 3 周期元素或第 4 周期元素,B 项正确;若 X 为第 5 或第 6 周期元素,则 C 项正确。 【答案】D 14已知 X、Y 均为 118 号之间的元素,X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2,又知 Y 的原子序数小 于 X 的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为() A19B18C16D9 【解析】方法一(猜想)根据以往知识,
11、符合 X2Y、X2Y2形式的物质有 Na2O、Na2O2和 H2O、H2O2 两组,但第二组不符合 Y 的原子序数小于 X 的原子序数的条件,而第一组符合,故选 A。 方法二由分子式 X2Y 看。 X 的化合价如为1 价,则 Y 为2 价。 X 的化合价如为2 价,则 Y 为4 价(不成立), 故只有第一种情况可行,由化合价分析 118 号元素之间具有题设条件的元素,X 只可能为 Na,Y 为 O,故选 A。 【答案】A 【点拨】解答本题的突破口是 X2Y2型化合物。因符合 X2Y2型化合物的有 Na2O2、H2O2、C2H2,由 题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另
12、外要熟练掌握 120 号元素原子序 数所对应的元素及其化合物,推断时大胆猜想也是解答本题的关键。 15短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于 相邻周期。Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。 下列说法 正确的是() AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【解析】Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍,X 原子内层应为 2 个电子,Z 原子最外 层电子数为 6
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