2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：章末综合检测3.doc

1、章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1下列各组物质全部是弱电解质的是() AH2O、NH3H2O、H3PO4、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa CH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO2 解析：B 项中，C2H5OH 是非电解质，CH3COONa 是强电解质；C 项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质； D 项中 SO2、CO2是非电解质。 答案：A 2(2014江西九校联考)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判

2、断物 质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是() A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 BKa(HCN)Ksp(BaCO3) D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的 Ksp越小，越易产生沉 淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有 A 选项正确。 答案：A 3(2014福建质检)加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)() AFe2(SO4)3BCH3COOH CNaOHDCa(HCO3)2 解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对相关化学理论的应用

3、能力。A 项，考虑 Fe3 3H2OFe(OH)33H ，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B 项，考虑 CH3COOH 的电离，升温该电 离平衡正向移动，离子总数增大；C 项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大；D 项，Ca(HCO3)2溶液显碱性，这里可以只考虑 HCO 3H2OH2CO3OH ，升温该平衡正向移动，Ca2 易与 OH 结合，使离子总数减小。 答案：D 4(2014宝鸡三检)同温度下的四种溶液，当 NH 4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是() ANH4Al(SO4)2BNH4Cl CNH3H2ODCH3COONH4 解析：本题考查电解质溶液，意在考查

4、考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3 抑制 NH 4的水解，CH3COO 促进 NH 4的水解，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH 4)大小顺序为： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则 c(NH 4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺 序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4c(NH 4)c(H )c(OH) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的

5、pH 大 解析：A 项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为：c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)，B 项加水时 c(H) 减小，c(OH )应增大，C 项醋酸浓度大，耗 NaOH 多。 答案：D 825 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH )前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2 3)均增大 解析：在 NaHCO3和 Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡，选项 A 正确；HCO 3水解和电离后 与 CO 2 3水解和电离后的粒子种类

6、一样，此时两溶液中均存在 HCO 3、CO2 3、H2CO3、OH 、Na、H、 H2O，选项 B 正确；因为 CO 2 3水解能力大于 HCO 3，所以 Na2CO3溶液碱性更强，选项 C 错；CO 2 3水解 使溶液呈碱性， 加碱可以抑制水解， 使 c(CO2 3)增大， 而 NaHCO3直接与 NaOH 反应生成 Na2CO3， 使 c(CO2 3) 增大，选项 D 正确。 答案：C 9常温下，0.1 molL 1某一元酸(HA)溶液中cOH cH 110 8，下列叙述正确的是( ) A该一元酸溶液的 pH1 B该溶液中由水电离出的 c(H )11011 molL 1 C该溶液中水的离子

7、积常数为 11022 D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1L 与 V2L 0.1 molL 1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7， 则 V1V2，D 项错误。 答案：B 10常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种 溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是() b 不可能显碱性a 可能显酸性或碱性a 不可能显酸性b 可能显碱性或酸性 AB CD 解析：常温下 pH 为 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与 pH 为 11 的 氨水等体积混合，得到的 a 溶液显碱性；若是弱酸溶液，与 p

8、H 为 11 的氨水等体积混合，得到的 a 溶液的 酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之，a 溶液可能显 酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b 溶液显中性或酸性，故正确，错误。 答案：A 11(2014山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂， 下列对测定结果评价错误的是() 选操作测定结果 项评价 A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程 中气泡消失 偏高 C锥形瓶未干燥无影响 D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH

9、溶液润洗 2 3 次 偏低 解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A 项评价正确；开始实验时酸 式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B 项评价正确；锥形瓶未干燥，对 测定结果无影响，C 项评价正确；盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次，相当于待测 液取多了，使测定结果偏高，D 项评价错误。 答案：D 12某温度下，相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是() A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电能力比 c 点溶液的导电能力强 Ca 点 KW的

10、数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH3COO，盐酸为强酸，HCl 完全电 离：HCl=H Cl。盐酸与醋酸的 pH 相同时，一定有 c(CH3COOH)c(HCl)，加等量的 H2O 稀释时，因 为醋酸的电离平衡向右移动，使得醋酸比盐酸中 c(H )大，pH 较小，所以题图中为盐酸稀释时的 pH 变 化曲线，为醋酸稀释时的 pH 变化曲线，A、D 项错误；由图像可知，b 点盐酸浓度大，c 点盐酸浓度小， 所以 b 点盐酸的导电能力比 c 点的强，B 项正确；温度一定时，水的离子积常数 KW不变，C

11、项错误。 答案：B 13(2014高考福建卷)下列关于 0.10 molL 1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO2 3) D温度升高，c(HCO 3)增大 解析：本题考查电解质溶液的性质，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。A 项中 HCO 3 不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na HCO 3，A 项错误；B 项，n(H )n(OH)c(H )Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KW

12、V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H )n(OH)的值增大，B 项正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO2 3)，C 项 错误；温度升高，HCO 3水解程度增大，反应 HCO 3H2OH2CO3OH 平衡右移，HCO 3浓度减小， D 项错误。 答案：B 14(2014龙岩一级达标学校联盟联考)在 K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO2 42H =Cr2O2 7 H2O，K11014。若用 0.05 mol K2Cr2O7配制成 1 L K2CrO4溶液，其中 c(Cr2O2 7)7B7 C7D无法确定 解析：本题考查电解质溶液中的平衡

13、问题分析，意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运 用能力。 Kc(Cr2O2 7)/c2(CrO2 4)c2(H )11014。 因为 c(Cr2O2 7)10 5mol/L， 可得 c(CrO2 4)0.1 mol/L， 代入 K 的表达式可得 c2(H )7，A 项正确。 答案：A 15(2014高考安徽卷)室温下，在 0.2 molL 1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL 1 NaOH 溶液， 实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是() Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为：Al33OH Al(OH)

14、3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变 Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：本题以向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液导致溶液的 pH 变化为研究对象，侧重考查盐类 水解、pH 变化，以及 Al3 、AlO 2和 Al(OH)3三者的转化关系。意在考查考生分析图像的能力以及应用所 学知识分析解决问题的能力。A 项错误，离子方程式应为 Al3 3H2O Al(OH)33H ；B 项错误，ab 段，Al3 不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D 项错误，cd 段的后半部分，溶液的 pH 已大于 7，说

15、明已有 NaAlO2生成，即 Al(OH)3在 d 点之前已开始溶解。 答案：C 16(2014汕头模拟)常温下，Ksp(CaSO4)910 6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法正确的是() A在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则 c(Ca2 )与 c(SO2 4)一定相等 Bd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点 Ca 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 Ksp Db 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO2 4)一定等于 310 3 molL 1 解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有 CaSO4沉淀析出的溶液中，一定

16、存在 c(Ca2 )c(SO2 4)Ksp(CaSO4)，但 c(Ca2 )和 c(SO2 4)不一定相等，A 选 项错误；d 点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c(SO2 4)不可能不发生变化，B 选项错误；温度不变时，Ksp也不变， C 选项正确；b 点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2 )和 c(SO2 4)不相等，D 选项错误。 答案：C 17(2014锦阳三诊)20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分 Fe2 ，向其中滴加 NaOH 溶液至 pH4， 溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.010 38，KspFe(OH)28.01016。 下列说法

17、错误的是() A沉淀中只有 Fe(OH)3 B沉淀中有 Fe(OH)3和 Fe(OH)2 C滤液中 c(Fe3 )4.0108 mol/L D向滤液中滴加 FeCl2溶液，无沉淀产生 解析：本题考查了难溶电解质的溶度积常数知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。pH4 时， 若产生 Fe(OH)2沉淀，则 KspFe(OH)2c(Fe2 )c2(OH)8.01016，c(Fe2)8.0104 mol/L，而溶液中 c(Fe2 )较小，所以无 Fe(OH)2 沉淀，只有 Fe(OH)3沉淀，A 选项正确、B 选项错误；KspFe(OH)3c(Fe3 )c3(OH)4.01038，c(Fe3)4.

18、0108 mol/L，C 选项正确；向滤液中滴加 FeCl2溶液，c(Fe2 )达不 到 8.0104mol/L，所以无沉淀生成，D 选项正确。 答案：B 18(2014郑州质检)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2 、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO2 3)lg c(CO2 3)。下列说法正确的是() AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2 )c(CO2 3) Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2 )c(CO2 3) 解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线

19、，意在考查考生通过识图获取信息的能力。A 项，据图可知， pM 相等时，MgCO3、CaCO3、MnCO3所对应的达到沉淀溶解平衡时的 p(CO2 3)依次增大，p(CO2 3)越大， c(CO2 3)越小，因此 MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次减小，错误；B 项，a 点可表示 MnCO3的饱和溶 液， p(Mn2 )p(CO2 3)， 所以 c(Mn2 )c(CO2 3)， 错误； C 项， b 点可表示 CaCO3的饱和溶液， p(Ca2 )p(CO2 3)， 所以 c(Ca2 )p(CO2 3)，所以 c(Mg2 )c(HA)c(OH )c(H)c(A2)。 (2) 因

20、KspCu(OH)2c(HA)c(OH)c(H)c(A2) (2)Cu(OH)2Cu2 2NH3H2O Cu(OH)22NH 4 21(2014孝感高中期中)(10 分)现有浓度均为 0.1 molL 1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、 氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)、四种溶液中 NH 4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (3)将和按体积比 12 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)已知 t 时，KW110 13，则 t (填“”、“”或“”)_25。在 t 时将 pH 11

21、的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 若所得混合溶液的 pH 2，则 ab_。 解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中 c(H )、碱中 c(OH)越大，水电离程度越小，所以。盐 水解促进水的电离，则。(2)中 NH3H2O 部分电离，c(NH 4)最小；中 CH3COO 和 NH 4相 互促进水解；中 NH4HSO4=NH 4H SO2 4，H 抑制 NH 4的水解；所以 c(NH 4)由大到小的顺序是： 。 (3)NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液按体积比 1 2 混合， 反应后得到同浓度的 NH3H2O、 NH4Cl 和 N

22、aCl 混合溶液。溶液中 NH3H2ONH 4OH ，NH 4H2ONH3H2OH ，因电离大于水解，溶液显碱 性，离子浓度 c(Cl )c(NH 4)c(Na )c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则 t 25 。混合后溶液 pH2，溶液显酸性。则 c(H )10 1b102a ab 10 2 9b2a，ab92 答案：(1) (2) (3)c(Cl )c(NH 4)c(Na )c(OH)c(H) (4)92 22(10 分)(1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 。 在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2氧化为 Fe3，下列物质可采用的是

23、_。 AKMnO4BH2O2 C氯水DHNO3 然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列中的 _。 ANaOHBNH3H2O CCuODCu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液 pH4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2的目的，乙同学认为可以通过计 算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp1.010 38，Cu(OH)2的溶度积 Ksp 3.010 20， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL 1时就认为沉淀完全， 设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL 1，则 C

24、u(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe3完全沉淀即 c(Fe3)1.0105 molL 1时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”) 解析：(1)四个选项中的物质均能将 Fe2 氧化成 Fe3，但只有 H2O2的还原产物为 H2O，不引入新的 杂质。 加入 CuO 或 Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗 Fe3 水解生成的 H，从而促进 Fe3完全水 解为 Fe(OH)3而除去。 (2)KspCu(OH)2c(Cu2 )c2(OH)，则 c(OH) 3.010 20 3.0 molL 11.01010 molL 1，则 c(H) 1.010 4 m

25、olL 1，pH4。 Fe3 完全沉淀时： KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)， 则c(OH)3 1.010 38 1.010 5 molL 11.01011 molL 1。此时 c(H)1103 molL 1，pH3，因此上述方案可行。 答案：(1)BCD (2)43可行 23(12 分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究： 【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明 ： 化 学式 相对分子 质量 盐 酸 HC l 36.5 密度： 1.20 gmL 1， 质量分数： 36.5%，无色易挥发 氢 氧化 钠 Na OH 40 俗名：烧碱

26、、火碱、苛性钠， 易潮解的固体 【实验探究】 (1)配制溶液：甲同学配制 100 mL 1.5 molL 1氢氧化钠溶液，乙同学取 20 mL 36.5%的盐酸稀释到 200 mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。 X 溶液滴入的量一般为_，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是 _ _。 (2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有 20 mL 稀盐酸的锥 形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用 pH 计测定溶液的 pH，直到盐酸过量。 则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_。 (3)你认

27、为甲、乙两位同学的实验中，_(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧 化钠与盐酸发生了反应。 (4)丙同学为了测定上述 36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸 等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表： 测定 次数 盐酸的体 积/mL 氢氧化钠溶液的体积 滴定前刻 度/mL 滴定后刻 度/mL 125.001.0221.03 225.002.0021.99 325.000.2020.20 据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_(填“偏高”“偏低”或“相 等”)。 解析：甲实验中使用的 X 溶液是酚酞。在滴定终点附近

28、时，溶液的 pH 会发生突变，所以此时测试和 记录 pH 的间隔要小，每加 1 滴测一次，并记录一次。甲实验中没有证明盐酸不能使酚酞试液褪色，乙实 验更能说明问题。 根据标签数据计算盐酸的物质的量浓度为：c110001.2036.5% 36.5 12 molL 1。利用滴定数据，所 用 NaOH 溶液的体积平均为 20.00 mL。则 c(HCl)2010 3 L1.5 mol/L 2510 3 L 1.2 mol/L，则原盐酸的浓度为 12 mol/L。 答案：(1)23 滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约 2 min，并观察液面 是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动 180，再检查一次 (2)测试和记录 pH 的间隔要小，每加 1 滴测 1 次，并记录 1 次 (3)乙 (4)相等