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类型必修2同步巩固练习解析:2-2-1.doc

  • 上传人(卖家):四川天地人教育
  • 文档编号:1574428
  • 上传时间:2021-07-13
  • 格式:DOC
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    关 键  词:
    必修 同步 巩固 练习 解析 下载 _其他资料_化学_高中
    资源描述:

    1、第第 2 章章第第 2 节节第第 1 课时课时 一、选择题 1关于如图所示装置的叙述正确的是() A铜是阳极,铜片上有气泡产生 B铜片是正极,该电极周围溶液氢离子浓度不变 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 【解析】如图所示装置是原电池,电极为正、负极,活泼的锌为负极,失去电子,发生氧化反应, 本身质量逐渐减少。而铜极为正极,上面富积电子,H 移向铜极,H浓度增大,H在发生还原反应产生 H2。 【答案】D 2某原电池的总反应是 ZnCu2 =Zn2Cu,该原电池的正确组成是( ) ABCD 正极ZnCuZnCu 负极CuZnCuZn 电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2Z

    2、nCl2 【解析】从电极的总反应式看,锌为负极,铜为正极,电解质溶液中含有铜离子。 【答案】B 【点拨】形成原电池的条件: (1)两个活泼性不同的电极。 (2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。 3下列关于实验现象的描述不正确的是() A用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面出现气泡,铜片表面无气泡 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速度加快 D把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 【答案】B、D 【点拨】B 项装置中铁片是负极,铜片

    3、是正极,气泡应出现在铜片表面,故该项错;D 项反应中, Fe3 被还原生成 Fe2,而不是单质 Fe,故该项错。 4如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是() AZn 是负极,发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后,铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能 【解析】A 中 Zn 发生氧化反应,B 中电流的方向从正极负极,C 中一段时间后,锌片质量减轻, 故只有 D 正确。 【答案】D 5原电池产生电流的本质原因是() A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应 D两电极上

    4、分别进行的氧化还原反应中有电子的转移 【答案】D 【点拨】氧化还原反应是原电池产生电流的本质原因 6关于下图所示的原电池,下列说法正确的是() A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是:2H 2e=H2 【答案】A 【点拨】图示原电池中,Zn 为负极发生氧化反应,Cu 为正极发生还原反应,故 A 项正确,C 项错; 原电池工作时,ZnSO4溶液中的 Zn2 浓度增大,所以盐桥中的阴离子向 ZnSO4溶液中迁移,B 项错;铜电 极上发生的反应是 Cu2 2eCu,D 项错。 7如图所示,铜片、锌

    5、片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正 确的是() A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池 【答案】A 【点拨】由于番茄汁显酸性,左侧番茄形成原电池,Zn 作负极,右侧番茄形成电解池,Cu 作阴极, 故选项中只有 A 正确。 8如图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡, 小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是() A两圈仍保持平衡 B有气泡产生,两圈摇摆不定 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 【解析】 上述铁圈、 银圈和硫酸铜溶液构成了原电池(铁圈和银圈活

    6、泼性不同且相互接触从而构成闭 合回路)。其电极反应式为:负极:Fe2e =Fe2,铁溶解,铁圈减轻;正极:Cu22e=Cu,生成的 Cu 沉积在银圈上,银圈增重。 【答案】D 9根据下列实验事实:(1)XY2 =X2Y; (2)Z2H2O= 冷 Z(OH)2H2;(3)Z2 的氧化性比 X2弱;(4)由 Y、W 电极组成原电池,电极反应为 W2 2e=W,Y2e=Y2,可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是( ) AXZYWBZWXY CZXYWDZYXW 【解析】(1)中 X 能置换出 Y,说明还原性 XY;(2)中 Z 可与冷水反应,说明 Z 是极活泼金属;(3) 说明还原性 ZX

    7、;(4)中 Y、W 形成原电池时,Y 作负极,说明还原性 YW。综上所述,几种金属的还原 性由强到弱的顺序为 ZXYW。 【答案】C 【点拨】原电池原理在实际生产、生活、科研中有着广泛的应用。利用原电池原理可以解释某些实 验现象,可以提高反应速率,还可以根据原电池的正、负极判断金属性的强弱。原电池中的负极金属(发生 氧化反应)活动性比正极金属(该极上一般是溶液中的阳离子发生还原反应)强。 10在盛有 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是() A正极附近的 SO 2 4离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 【答案】D 【

    8、点拨】由锌片、铜片、稀 H2SO4构成的原电池,锌片为负极,Zn2e =Zn2;铜片为正极: 2H 2e=H2,SO2 4、OH 等阴离子向负极移动,外电路上,电子通过导线由锌片流向铜片。 二、非选择题 11如右图所示装置能否构成原电池?_。若不能,请说明理由_。 若能,请确定两极名称并写出电极反应式和总反应式 _, _。 【解析】装置满足原电池构成的条件,有活泼性不同的电极、有电解质溶液并且形成了闭合回路, 所以能形成原电池。在 NaOH 溶液中,Al 的活动性强,是负极,电极反应式为:Al4OH 3e=AlO 2 2H2O,Mg 为正极,电极反应式为: 2H2O2e =H22OH 【答案】

    9、能Al 为负极: Al4OH 3e=AlO 22H2O Mg 为正极:2H2O2e =H22OH 总反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 【点拨】如果对原电池的原理理解不透彻,仅根据电极材料的金属活泼性来确写原电池的正负极, 结果在解本题时就会出错。原电池能形成电流,是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的。电极 材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致,即金属性强的不一定先放电。如 Mg 比 Al 活泼,在 NaOH 溶液中 Al 能反应,而 Mg 不能。弄清这一点,本题就容易解决了。 12如图所示,组成一种原电池,试回答下列问题(灯泡功率合适): (1)电

    10、解质溶液为稀 H2SO4时,灯炮_(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮,则 Mg 电极上发生的反 应为_;Al 电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。 (2)电解质溶液为 NaOH(aq)时,灯炮_(填“亮”或“不亮”)。若灯炮亮,则 Mg 电极上发生的 反应为_;Al 电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。 【解析】(1)(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯炮都亮。当电解质为酸溶液时,Mg 与 Al 活泼,Mg 是原电池的负极,失去电子变为 Mg2 ;Al 是原电池的正极,电子由 Mg 片流向 Al 片。正极 上 H 得电子变为 H

    11、2。当电解质为碱溶液时,Al 与碱反应,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。而 Mg 与碱不反应,所以 Al 是原电池负极,负极上 Al 失去电子流向正极;Mg 是正极,正极上 H 得电子变 成 H2。 【答案】(1)亮Mg2e =Mg2 2H 2e=H2 (2)亮6H2O6e =3H26OH 2Al6e 8OH=2AlO 24H2O 或 2Al6e 6OH=2Al(OH)3 【点拨】一般情况下,活动性强的金属作负极,但同时要观察电极材料能否与电解质溶液发生反应。 本题易把(2)中负极和正极依然判断为 Mg 和 Al。而忽略了 Mg 并不与 NaOH 溶液发生反应。 13写出下列原

    12、电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 负 极 正 极 电解质 溶液 (1)铁铜稀硫酸 (2)铜银 硝酸银 溶液 (3)铁 石 墨 氯化钠 溶液 (1)负极:_;正极:_;总反应式: _。 (2)负极:_;正极:_;总反应式: _。 (3)负极:_;正极:_;总反应式: _。 【答案】(1)Fe2e =Fe2 2H 2e=H2 FeH2SO4=FeSO4H2 (2)Cu2e =Cu2 Ag e=Ag Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (3)Fe2e =Fe2 2H2OO24e =4OH 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 【点拨】NaCl 为中性溶液。 14某同学进行右图所示的铜锌原

    13、电池实验: (1)从理论上讲,应该能预期看到的现象是 _ _ _。 (2)实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出,请解释原因。 _ 【答案】(1)锌片无气泡冒出,铜片上有气泡冒出,电流计指针发生偏转(2)锌片不纯,锌与杂质形 成许多微小原电池 15(1)将铜棒与锌棒用导线连接,依次插入分别盛有硫酸溶液;硫酸铜溶液;硫酸钠溶液的三 种烧杯中,此时,铜片上发生的主要反应是: _; _; _。 (2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重,写出此电化学腐蚀的电极反应式: 正极: _; 负极: _。 (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛有烧碱溶液的烧杯中

    14、,此时发现电 流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式。 正极 _, 电极反应式 _, 负极 _, 电极反应式 _, 总反应 _ _。 【解析】掌握原电池原理和两极反应的本质是解题关键。(1)均为铜锌原电池,铜极上分别为 H 、Cu2得电子被还原,为锌的吸氧腐蚀,铜极上 O2得电子被还原。(2)铜只能发生吸氧腐蚀,不能发生 析氢腐蚀。酸雨是一个干扰因素,只是使电解质溶液中离子浓度增大,反应加快。(3)在 NaOH 溶液中,镁 不发生反应,而铝能发生氧化反应,失去电子作负极,正极是镁。 【答案】(1)2H 2e=H2 Cu2 2e=Cu O22H2O4e =4OH (2)O22H2O4e =4OH Cu2e =Cu2 (3)Mg6H2O6e =3H26OH Al2Al6e 8OH=2AlO 24H2O; 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

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