必修2同步巩固练习解析：1-2-3.doc

1、第第 1 章章第第 2 节节第第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族 周期 A A A A A A A 2cd 3abef A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】D 【点拨】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、 f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定 性取决于元素的非金属性，d、

2、e 是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A 错。 同一周期元素，半径从左到右逐渐减小 abe，B 错。C 是第A 元素，性质最稳定，C 错。最高价氧化 物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性：ceH2SSiH4 B原子半径：NaNAl C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2 【解析】依据同周期递变性知，非金属性：SSi、ClSP，原子半径：NaAlP，金属性：NaMg； 依据同主族的递变性知，非金属性：OS，原子半径：PN，金属性：MgBe；故氢化物的热稳定性： H2OH2SSiH4，原子半

3、径：NaAlN，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，碱性：NaOHMg(OH)2Be(OH)2。 所以 A 项正确。 【答案】A 6催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素周期表的哪部 分元素中寻找() A金属元素中 B非金属元素中 C超铀元素中 D过渡元素中 【答案】D 7a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 ba；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小，则 它们的原子序数由小到大的顺序是() Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c C

4、b、a、e、d、c Dc、d、e、a、b 【答案】C 【点拨】同周期元素，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物还原性依次增 强，由此知，原子序数 ab，cd，且 cdab 在元素原子得失电子的形成的简单离子中原子序数最大的金 属元素离子半径最小，因此它们的原子序数关系为 cdeab，选 C。 8具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是() A最外层电子数大于 4 B具有负化合价 C最高价氧化物对应的水化物只是酸 D具有可变化合价 【答案】B 9已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2 比 Cl更易被氧化；HCl 比 H2S 稳定；铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；

5、可以说明氯的非金属性比硫强的是() A全部 B C D 【答案】B 10下列递变情况不正确的是() ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 BP、S、Cl 最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强 CC、N、O 原子的半径依次增大 DNa、K、Rb 氧化物的水化物碱性依次增强 【答案】C 11元素 X 与 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 与 Y 两原子的核外电子数之和为 19，Y 原子核 内的质子数比 X 多 3 个，下列叙述不正确的是() AX 和 Y 都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在 BX 和 Y 的单质形成的化合物的化学式可能

6、为 X2Y2 C元素 X 形成化合物的种类比元素 Y 形成化合物的种类多 DY 的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出 CuSO4溶液中的铜 【答案】A 【点拨】设 X 的核电荷数为 x，Y 的核电荷数为 y，则 xy19，yx3，得 x8，y11，即 x 为氧，y 为钠。 12W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中 Z 位于A 族。下列判断 错误的是() A常压下四种元素的单质中，W 单质的熔点最高 BZ 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 【解析】由所给的部分周期表可知，Z

7、 应为第三周期A 族元素，即为氯元素，则 Y 元素为氧元素、 X 元素为磷元素、W 是碳元素。A 项中的石墨熔点最高，B 项中 Cl 和 Ar 原子核外电子排布为 2、8、8， C 项中 H2O 常温下是液态而 CH4常温时气态，D 项中氧的非金属性强于磷元素的，故 C 项错误。 【答案】C 13A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如 下： ABCDE 下列说法正确的是() AE 元素的最高化合价为7 时，D 元素的负化合价可为2 价 BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 DHn

8、COm为强酸时，E 的单质可能有强还原性 【解析】E 元素的最高化合价为7 时，D 元素的最高化合价必为6，则 D 元素的负化合价可为 2 价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即 D 元 素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强的非金属元素，也可能为稀有气体元 素。元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是16S，E 是18Ar；C 是17Cl，则 E 是19K。 【答案】A、D 14在一定条件下 RO 3与 R 发生如下反应：RO 35R 6H=3R23H2O，下列关于 R 的叙述中 正确的

9、是() AR 的最外层电子数为 5 BR 的氢化物的水溶液属于强酸 CRO 3中的 R 只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体 【解析】由离子方程式可知：R 带一个单位负电荷，说明 R 最外层 7 个电子，而 RO 3中 R 的化合 价是5 价，说明 R 可以继续失电子显最高正价7 价。R 元素可以是 Cl、Br、I。而 I2常温下呈固态。故 A、C、D 答案均错误。HCl、HBr、HI 溶于水后都是强酸，B 说法正确。 【答案】B 二、非选择题 15用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是_。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意

10、图是_。 (3)与水反应最剧烈的金属是_。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_ _。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。 (7)最稳定的气态氢化物是_。 (8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 【答案】(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF 16A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知 A 是非金属元素， 其电子层数与最外层电子数相等。Bn 和 C(n1)与氖原子具有相同的电子层结构，且 C 是两性元素。Dn、 E(

11、n 1)与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号 A_；B._； C_；D._； E_。 (2)写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。 (3)比较A、B、C、D、E的半径大小 _ _。 【解析】短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有 H、Be、Al。其中 H 为非金属元素，所以 A 为 H。由于 C 为两性元素，则 Bn 、C(n1)分别为 Mg2、Al3。由于 n2，则 Dn、E(n1)分别为 S2、 Cl 。因此 A、B、C、D、E 分别为 H、Mg、Al、S、Cl。A 元素原子半径最小，B、C、D、E 同周期，序 数增大，其半径减小。 【答案】

12、(1)HMgAlSCl (2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (3)r(A)r(E)r(D)r(C)G；G、L 能与盐酸反应放出气体， 而 M、R 与盐酸不反应，说明 M、R 不活泼；G、M 和 Rn 反应置换出 R，说明 G、M 活泼性比 R 强。因 此可推出活泼性 LGMR。 【答案】LGMR 18下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ (a)A(b)B(c)C(d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化 膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。

13、甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _(填名称)，可以验证该结论的实验是_。 A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 【解析】(1)B 区位过渡元素区，而过渡元素中全部为金属元素；(2)由题意知甲元素是铝元素，乙元 素是镁元素，依据同周期元素的递变性知，镁元素的金属性强些；金属性强弱比较可与元素失电子能力强 弱比较相一致，故可用单质与水和酸反应置换出氢的难易或最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较，因此 BC 选项是可以验证该结论的实验。

14、【答案】(1)B(2)镁BC 19X、Y、Z 是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答： X Y Z (1)X 元素单质的化学式是_。 (2)Y 元素的原子结构示意图是_。 (3)Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有_性；若从 Z 元 素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是： _ _。 【解析】在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定 X 只能位于第二周期 A 族(F)，Y 位于第三周期A 族(S)，Z 位于第四周期A 族(As)。 【答案】(1)F2(2) (3)砷非金属和金属Z 位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近