2019-2020高中化学(人教版 选修4)练习:第1章 第3节.doc
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1、第一章第三节 一、选择题 1已知热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2 解析:将方程式依次编号、,可得,即H3H2H11.9 kJmol 10 得出 石墨比金刚石稳定,故 A 项对,B 项、C 项、D 项错。 答案:A 3(2014常州检测)已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g)1 2O 2(g)H241.8 kJ/mol H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol,当 1 g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是() AH88 kJ/molBH2.44 kJ/mol CH4.98 kJ/molDH44 kJ/mol 解析:将两式相加得到 H2
2、O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol,所以每 1 g 液态水变成水蒸气需要吸收 的热量为44 18 kJ2.44 kJ。 答案:B 4(2014四川樊枝花市高二检测)X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系,且HH1H2,则 X、 Y 可能是() C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2 AB CD 解析:符合题目中各物质的转化关系为: 而中 S 与 O2不能直接化合生成 SO3,中 Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3而不能得到 FeCl2。 答案:C 5(2014高考江苏卷)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=
3、2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() AH10,H30,H40 CH1H2H3DH3H4H5 解析:本题考查反应热知识,意在考查考生对基础知识的掌握能力以及对盖斯定律的理解运用能力。 C 与 O2生成 CO2的反应是放热反应,H10,CO 与 O2生 成 CO2的反应是放热反应,H30,铁与氧气的反应是放热反应,H4H3BH1H3 解析:本题考查反应热知识,意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由题给条件可知: CuSO4
4、5H2O(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq)5H2O(l)H10, CuSO4(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq)H20,选 B。 答案:B 7(2014银川一中三模)用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol 1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol 1 下列说法不正确的是() A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气,放出的热量为 173.4 kJ B由反应可推知:CH4(g)4NO2(g)=4NO
5、(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/mol C反应转移的电子数相同 D反应中当 0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol 解析: 根据盖斯定律, 将相加得到如下热化学方程式: CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ/mol, 标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol, 放出的热量为 0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ;由于液态水变为气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反应放出的热量多,放热越多,则H 越小, 即HC6H6: 3 295 78 ; D 项, 依盖斯定律: 3得 3C
6、2H2(g)=C6H6(g) H605 kJ/mol。 答案:D 二、非选择题 11(2014文海全国大联考)比较下列各组热化学方程式中H 的大小关系。 (1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H1_H2 (2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 H1_H2 (3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 H1_H2 解析:(1)中两式相减得:S(s)=S(g)HH1H20(固态硫变为硫蒸气是吸热过程),所以 H1H
7、2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多);(2)中两式相减得:2H2O(g)=2H2O(l)HH1 H20(水蒸气变为液态水是放热过程),所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多);(3)中两式 相减得:4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4FeHH1H20(铝热反应很剧烈,是典型而熟悉的放热 反应),所以H1(2)(3) 12(2014安庆市调研)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应 相同。试运用盖斯定律回答下列问题: (1)已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2kJ/mol C2
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