2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第3章 第2节(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第三章第三章第二节第二节 一、选择题 1(双选)下列式子中，能真实表示分子组成的是() AH2SO4BNH3 CSiO2DC 【解析】H2SO4是分子晶体，所以 H2SO4可表示硫酸分子的组成；NH3为分子晶体，故 NH3可表示 氨气分子的组成；SiO2是原子晶体，SiO2只能表示晶体中 Si 原子与 O 原子的个数比为 12；C 既可表示 金刚石，又可表示石墨等碳单质。 【答案】AB 2有关晶体的下列说法中，正确的是() A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 【解

2、析】A 中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关；C 中，冰熔化时 只破坏部分氢键；D 中，某些原子晶体(如 SiO2)中含有极性共价键，而某些原子晶体(如金刚石、晶体硅) 中只含有非极性共价键。 【答案】B 3下列有关分子晶体的说法中正确的是() A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力 C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积 【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结 合成晶体，所以不存在任何化学键，故 A 项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所 有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的

3、 N、O、F 原子结合的氢原子的分子间或者分子内， 所以 B 项正确，C 项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以 D 选项也是错 误的。 【答案】B 4干冰气化时，下列所述内容发生变化的是() A分子内共价键B分子间作用力 C分子的性质D分子间的氢键 【解析】干冰是 CO2的分子晶体，微粒间是分子间作用力，但不存在氢键，气化是破坏分子间作用 力，分子性质不发生变化。 【答案】B 5(2014成都七中检测)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是() ASO2和 SiO2BCO2和 H2O CBN 和 HClDCCl4和 KCl 【解析】A、C、D 三项

4、中的晶体类型均不相同，SO2、HCl、CCl4是分子晶体，SiO2、BN 是原子晶 体，KCl 是离子晶体。 【答案】B 6下列关于氢键的说法中，正确的是() A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 【解析】A 中，氢键虽然比范德华力强，但不是化学键；B 中，物质稳定性与分子内共价键的强弱 有关；D 中，由于邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，故应该是对羟基 苯甲醛的熔点高。 【答案】C 7(2014海口联考)(双选)下列晶体性质的比较中，正确

5、的是() A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：HH3H2OHF C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：Sil4SiBr4SiCl4 【解析】由 CC、CSi、SiSi 键的键能和键长可判断 A 项正确；由 SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分 子质量可判断 D 项正确；沸点 H2OHFNH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体， 硬度小，B、C 项错误。 【答案】AD 8根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是() A熔点 2700，导电性好，延展性强 B无色晶体，熔点 3550，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 800，熔化时能导电 D熔点5

6、6.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 【解析】本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A 项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原 子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体的质硬而脆，A 项不正确， B 项符合原子晶体的特征，C 项应该是离子晶体，D 项符合分子晶体的特征，所以应该选择 B 项。 【答案】B 9碘的熔、沸点低，其原因是() A碘的非金属性较弱 BII 键的键能较小 C碘晶体属于分子晶体 DII 共价键的键长较长 【解析】分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。 【答案】C 10我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学

7、家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原 子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物 可能比金刚石更坚硬。其原因可能是() A碳、氮原子构成平面结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C氮原子电子数比碳原子电子数多 D碳、氮的单质的化学性质均不活泼 【解析】由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种 空间网状结构而不是平面结构，所以 A 选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者 所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此 B 选 项是正确的。而原子

8、的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以 C、D 选项也 是错误的。 【答案】B 11(2014长春一中月考)最近科学家在实验室里成功地将 CO2在高压下转化为类似 SiO2的原子晶体。 下列关于该 CO2晶体的叙述中，不正确的是() A该晶体中 C、O 原子个数比为 12 B该晶体中 COC 的键角为 180 C该晶体的熔、沸点高，硬度大 D该晶体中 C、O 原子最外层都满足 8 电子结构 【解析】若为原子晶体，则不再是直线形分子，而是转化为与石英(SiO2)相似的空间立体网状结构。 【答案】B 12二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如下图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法

9、中不正确的是 () A1 mol SiO2晶体中含 2 mol SiO 键 B晶体中 Si、O 原子个数比为 12 C晶体中 Si、O 原子最外电子层都满足 8 电子稳定结构 D晶体中最小环上的原子数为 12 【解析】由二氧化硅晶体的空间结构图可以看出，1 个硅原子与周围 4 个氧原子形成了 4 个 SiO 键，其中有一半 SiO 键(2 个 SiO 键)属于该硅原子，而 1 个氧原子能形成 2 个 SiO 键，其中有一半 SiO 键(1 个 SiO 键)属于该氧原子，1 mol SO2含有 1 mol 硅原子和 2 mol 氧原子，故 1 mol SO2晶体中 含有的 SiO 键为 4 mo

10、l1 222 mol 1 24 mol，故选项 A 错误；SiO 2晶体中，硅原子与氧原子的个数 比为 12，选项 B 正确；通过上面的分析可知，在 SiO2晶体中，硅原子与氧原子最外层都达到了 8 电子 稳定结构，选项 C 正确；由结构图可以看出，晶体中最小环上的原子数为 12，其中包括 6 个硅原子和 6 个氧原子，故选项 D 正确。 【答案】A 二、非选择题 13据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60的物质 N60。已知：N60分子中每个氮原子均以 NN 键结合三个 N 原子而形成 8 电子稳定结构；NN 键的键能为 167 kJmol 1。请回答下列问题： (1)N60分子组成

11、的晶体为_晶体，其熔、沸点比 N2_(填“高”或“低”)，原因是 _。 (2)1 mol N60分解成 N2时吸收或放出的热量是_ kJ(已知 NN 键的键能为 942 kJmol 1)，表明 稳定性 N60_(填“”、“Mr(N2)，故 N60晶体中分子的范德华力比 N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比 N2晶体高。 (2)因每个氮原子形成三个 NN 键，每个 NN 键被 2 个 N 原子共用，故 1 mol N60中存在 NN 键： 1 mol6031 290 mol。发生的反应为 N 60=30N2H，故H90167 kJmol 130942 kJmol1 13 230 kJmol 1N6

12、0。 (3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此 N60可用作高能炸药。 【答案】(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且 N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故 熔、沸点高 (2)13230CH (2)配位键C、Al、N (3) (4)109284 3 164 NA 15(2014皖南八校联考)前四周期中的 A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大。其中 A 元素的一种核素的质量数为 12，中子数为 6；B 是空气中含最多的元素；C 的基态原子核外 5 个原子轨道 上填充了电子，且有 2 个未成对电子；D 与 C 同一主族，E 的原子序数为 22，F3 最外层 M 层

13、3d 轨道电 子为半满状态。 回答下列问题(答题时用对应元素符号表示)： (1)AC2分子中 A 原子轨道的杂化类型为_，含有键与键数目之比为_。 (2)B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序为_。 (3)由氢与 B 组成的一种化合物化学式为 BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写 出该化合物的电子式：_，该物质属于_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)C 和 D 元素的氢化物(分子式分别为 H2C2、H2D)的主要物理性质如下表： 氢化物 熔 点/K 沸 点/K 标准状况 时在水中的溶 解度/g H2D1872022.6 H2C2272423 以任意比 互溶 H2D

14、和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是(要求详细叙述)： _。 (5)F 和 G(质子数为 25)两种元素的第三电离能分别为 2957 kJ/mol 和 3248 kJ/mol，G 的第三电离能大 于 F 的第三电离能的原因是_。 (6)E 的一种氧化物晶胞结构如上图所示，该氧化物的化学式为_；若该晶胞的三个晶胞参数为 ab460 pm，c300 pm，则该氧化物的密度为_(写出表达式即可)g/cm3。 【解析】A、B、C、D、E、F 依次是碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)、钛(Ti)、铁(Fe)元素。 (3)NH5可写成 NH4H 的形式，由 NH 4和

15、H 构成，属于离子化合物。 (6)由晶胞结构可知，Ti 处于晶胞的内部和顶点，O 处于晶胞的内部和面上，平均每个晶胞中所含 Ti 原子数目：181/82，所含 O 原子数目：241/24，所以该氧化物的化学式为 TiO2；1 mol 晶胞中 含有 2 mol TiO2，晶胞的体积为(46010 10)(4601010)(3001010) cm3，则该氧化物的密度为 280 NA46046030010 30。 【答案】(1)sp 杂化11 (2)ONS (3)离子 (4)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键 (5)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态，较稳定 (6)TiO2 280 NA46046030010 30