2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第二章第二章第三节第三节第第 1 课时课时 一、选择题 1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() ACH4和 Br2BNH3和 H2O CH2S 和 CCl4DCO2和 HCl 【解析】A 项中的 Br2，C 项中的 CCl4，D 项中的 CO2都是非极性分子。 【答案】B 2下列说法中不正确的是() A共价化合物中不可能含有离子键 B有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C离子化合物中可能存在共价键 D以极性键结合的分子，肯定是极性分子 【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。 【答案】D 3(2014太原质检)若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”

2、的变化。在变化的 各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是() A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 【解析】 由“雪花水水蒸气”主要破坏氢键， 也有范德华力； 由 H2OH2O2必然是破坏(OH) 极性键。 【答案】B 4固体乙醇晶体中不存在的作用力是() A极性键B非极性键 C离子键D范德华力 【解析】乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键 和非极性键。 【答案】C 5下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于 O2 BHF、H

3、Cl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 【解析】A 项中，N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与 水分子之间的作用力比 N2分子与水分子之间的作用力大，故 O2在水中的溶解度大于 N2。B 项中，HF、 HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C 项中，F2、Cl2、 Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D 项

4、中， 烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同 分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。 【答案】B 6下列关于氢键的说法正确的是() A由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C没有氢键，就没有生命 D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 【解析】A 项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出， 常温时只有水是液体，水的沸点最高。B 项氢键存

5、在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间，所以，分子内 可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C 项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物 体营养传递的基础。D 项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 【答案】C 7(2014唐山一中期中)(双选)下列事实与氢键无关的是() A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高 D氨极易溶于水 【解析】H2O 分子很稳定，其原因是分子内原子间的共价键(HO 键)键能大；水的沸点高，其原因 是 H2O 分子间形成氢键，分子间作用力增强。冰的密度比水小是因为水分子大范围地

6、以氢键互相联结，成 为疏松的晶体。因而冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀。C 项是由于随相对分子质量增大，范德华力 逐渐增大的缘故；D 项是由于 NH3与 H2O 分子间形成氢键的缘故。 【答案】AC 【点评】要明确物质的稳定性、熔沸点、溶解性等性质由什么因素决定，明确分子“内”和分子 “间”的作用的区别。 8下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() ACO2和 SO2BCH4和 SiO2 CBF3和 NH3DHCl 和 HI 【解析】A 中 CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为 V 形结构，是极性分子；B 中 CH4为极性键构成的非极性分子，是正

7、四面体结构，SiO2不是分子；C 中 BF3为极性键构成的非极性分 子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D 中 HCl 和 HI 都是极性键构 成的直线形结构，故都为极性分子。 【答案】D 9(2014济南测控)S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气 体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。下 列 关 于 S2Cl2的说法错误的是() A为非极性分子 B分子中既含有极性键，又含有非极性键 C与 S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 【解析】从

8、 S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。 【答案】A 10下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 选 项 实验事实理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导 电 SO2是电解质 B白磷为正四面体分子 白磷分子中 PP 键的键角是 10928 C 1 体积水可以溶解 700 体积 氨气 氨是极性分子且有氢键影响 DHF 的沸点高于 HClHF 的键长比 HCl 的短 【解析】A 项，SO2的水溶液导电，是因为 SO2与 H2O 反应，生成电解质 H2SO3，SO2本身不能电 离， 不属于电解质； B 项， 白磷分子为 P4,4 个 P 原子位于正四面体的 4 个顶点， 每个面都是

9、正三角形， PP 键键角为 60；C 项，NH3分子与 H2O 分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以 NH3在 H2O 中溶解 度很大；D 项，HF 和 HCl 的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF 分子间可以形 成氢键，所以 HF 比 HCl 沸点高。答案为 C。 【答案】C 11下列同族元素的物质，在 101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示： He 268.8 (a)249.5 Ar 185.5 Kr 151.7 F2 187.0 Cl233.6(b)58.7I2184.0 (c)19.4HCl84.0 HBr 67.0 HI35.3 H2OH2S6

10、0.2(d)42.0H2Te 100.01.8 CH4 161.0 SiH4 112.0 GeH4 90.0 (e)52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是() Aa、b、c 的化学式分别为 Ne、Br2、HF B第行物质均有氧化性；第行物质对应水溶液均是强酸 C第行中各化合物中数据说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D上表中的 HF 和 H2O，由于氢键的影响，它们的分子特别稳定 【解析】第三行物质中 HF 是弱酸，故 B 错误；从第四组物质的沸点的数据变化为高低高，与 非金属性的变化不同，故 C 错误；氢键影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关，D 错。 【答案】A 二、非选择题 12(

11、2014经典习题选萃)在 HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是_； (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_； (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_； (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_； (5)以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是_； (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_ _。 【解析】HF 是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因 F 的电负性最大)；H2S 和 SO2都含有 极性键、V 形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含

12、有极性键、直线形的 非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。 【答案】(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2(6)HF 13(2014开封质检)水分子间通过氢键彼此结合而形成(H2O)n分子。在冰中每个水分子被 4 个水分子 包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如下图所示： (1)1 mol 冰中有_mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4 个水分子“氢键”相连接。在冰中除氢键外，还

13、存在范德华 力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是 51 kJ/mol，则冰中氢键的能量是_kJ/mol。 【解析】 (1)因为每个水分子与周围 4 个水分子形成氢键， 而每个氢键为两个水分子共有， 所以 1 mol 冰中含有的氢键数为 41 22 mol。(2)水电离产生 OH (含有 10 个电子)，则与其电子数相同的粒子为 H3O (含 10 个电子)，电离方程式为 2H2O H3O OH。(3)氢键的键能为51 kJ/mol11 mol/kJ 2 20 kJ/mol。 【答案】(1)2(2)2H2OH3O OH (3)20 14已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个

14、长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子 数比内层电子总数少 3，它们所形成化合物的分子式是 XY4。试回答： (1)X元素的原子基态时电子排布式为_； Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。 (2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价 键”或“离子键”)。 (3)该化合物的立体构型为_， 中心原子的杂化类型为_， 分子为_(填“极 性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是_。 (5) 该 化 合 物 的 沸 点 与SiCl4比 较 ， _( 填 化 学 式 ) 的 高 ， 原 因

15、 是 _ _。 【解析】X 位于第四周期第A 族，为锗(Ge)元素。若 Y 为第二周期元素，第二周期元素只有两个 电子层，则内层电子数为 2，不符合题意；若 Y 为第三周期元素，由题意知为氯元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p5。 (1)由构造原理写出32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小，两者形成共价键。 (3)GeCl4中 Ge 原子中无孤电子对，故 GeCl4为正四面体形分子，Ge 原子采取 sp3杂化。 (4)该化合物熔点低，分子间存在范德华力。 (5)GeCl4的相对分子质量比 SiCl4大，沸点比 SiCl4高。 【答案】

16、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体形sp3杂化非极性分子 (4)范德华力(5)GeCl4二者结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高 15(2014湖北八校联考)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl3和 LiBH4反应制得。 基态 Ti3 的未成对电子有_个。 LiBH4由 Li 和 BH 4构成，BH 4呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有_(填标号)。 A离子键B共价键 C金属键D配位键 Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 LiH 中，离子半径：Li _(填“”“”或“BLi。(2)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径 Li BLi (2)Mg (3)3(4)BC