（课时讲练通）高中化学 4.1开发利用金属矿物和海水资源课时提升卷 新人教版必修2.doc

1、课时提升卷（十八）课时提升卷（十八） 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.(2013郑州高一检测)金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确 的是() A.越活泼的金属越难冶炼 B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.工业上金属 Mg、Al 都是用电解其熔融的氯化物制得的 2.(2013福建高考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 () A.石英只能用

2、于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 3.(2013新乡高一检测)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是 () A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B.Al2O3+3C2Al+3CO C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2 4.热还原法冶炼金属的反应一定是() A.氧化还原反应B.置换反应 C.复分解反应D.分解反应 5.(2013南通高一检测)许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获 得的物质是() A.氯、溴

3、、碘B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气D.食盐、淡水 6.(能力挑战题)下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是() A.溴水B.碘和沙子 C.食盐和苏打D.氯化钾和二氧化锰 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(10 分)(2013开封高一检测)目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下: 请回答下列问题: (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是, 写出在沉淀池中反应的离子方程式 。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰 的主要原料来源于

4、海洋中的。 (3)操作 A 是,操作 B 是。 (4)加入的足量试剂 a 是(填化学式)。 (5)无水 MgCl2在熔融状态下,通电后会产生 Mg 和 Cl2,该反应的化学方程式为 。 从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于。 (6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? 。 (7)有同学认为:可直接加热 Mg(OH)2得到 MgO,再电解熔融 MgO 制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实 验 的 简 约 性 原 则 。 你( 填 “ 同 意 ” 或 “ 不 同 意 ”) 该 同 学 的 想 法 , 理 由 是。 8.(10 分)(能力挑战题)粉末

5、状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: 取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成; 另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL -1盐酸中,得溶液 C; 将中得到的单质 B 和溶液 C 反应,放出 1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液 D,还残留有固体物 质 B; 用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。 请填空: (1)引发铝热反应的实验操作是, 产物中单质 B 是。 (2)中所发生的各反应的化学方程式为 、 。 (3)中所发生的各反应的离子方程式为 、 。 (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L,则该溶液中

6、 c(Mg 2+)为 ,c(Fe 2+)为 。 答案解析答案解析 1.【解析】选 D。金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子,因此金属越活泼,对应金 属阳离子氧化性越弱,则金属越难冶炼,A、C 正确;合金要比各成分金属的熔、沸点低,硬度大,B 正确;因为 AlCl3为共价化合物,其熔融态不导电,因此不能用电解 AlCl3的方法来冶炼铝,而通常用电解 Al2O3的方法。 2.【解析】选 D。 选具体分析结论 项 A 石英的主要成分为 SiO2,不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、 晶体硅 等 错误 B从海水中提取食盐和淡水属于物理变化错误 C食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害

7、,应该合理使用错误 D “地沟油” 的主要成分为油脂,但其中含有对人体有害的物质,不能食用,但可 以利用皂化反应来制造肥皂 正确 3.【解析】选 B。B 项,金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。 4.【解析】选 A。金属冶炼的原理是 M n+ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法冶炼金属是用还 原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 就不是置换反应,故 A 正确。 5.【解析】选 D。海水中的各种元素都以化合态存在,要生成单质必然发生化学反应,A、B、C 均错。 海水晒盐得 NaCl,

8、蒸馏海水得淡水只发生物理变化。 6.【解析】选 A。萃取、分液可用于分离提纯溴水,用难溶于水的有机溶剂萃取溴,再分液;碘与沙子的 分离可用升华法;食盐和苏打用结晶的方法分离;氯化钾与二氧化锰溶于水过滤即可分离。 【答题技巧】常见物质分离提纯的八种方法 物质的分离是指通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式),分别得到几种 比较纯净的物质。 (1)蒸馏法:适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物,如海水淡化、石油的分馏等。 (2)结晶法:适用于分离各组分均溶于水但溶解度随温度变化差别较大的混合物。如 NaCl 与 KNO3的分 离。 (3)过滤法:适用于分离一种可溶,另一种不溶的

9、固态混合物,如 NaCl 与 BaSO4的分离。 (4)分液法:适用于分离两种互不相溶的液态混合物,如苯和水的分离。 (5)萃取法:适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物,如用 CCl4提取碘水中的 碘。 (6)洗气法:适用于分离各气体与吸收剂的作用不同的混合物,如 CO2与 CO 的分离。 (7)升华法:适用于分离其中一种组分有升华特征的固态混合物,如碘与沙子的分离。 (8)加热法:适用于分离其中一种组分易分解的固态混合物,如 NaCl 与 NH4Cl 的分离。 7.【解析】(1)石灰乳中的 Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀。 (2)海滩上贝

10、壳的主要成分是 CaCO3,可用于制取生石灰。 (3)从沉淀池中得到 Mg(OH)2固体,应利用过滤操作,加热浓缩 MgCl2溶液,可使其结晶出 MgCl2晶体。 (4)溶解 Mg(OH)2应用足量盐酸。 (5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2,Cl2可用于生产盐酸,循环利用。 答案:(1)沉淀 Mg 2+或使 Mg2+形成 Mg(OH) 2沉淀 Mg 2+2OH-=Mg(OH) 2 (2)贝壳(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶) (4)HCl (5)MgCl2(熔融)Mg + Cl2制盐酸,循环使用 (6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低 (7)不

11、同意MgO 熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 8.【解析】MgO 不能与铝发生置换反应,所以发生的反应是 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 中发生的反应是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中发生的反应是 Fe+2FeCl3=3FeCl2, Fe+2HCl=FeCl2+H2 中加入 KSCN 溶液不变色,说明 Fe 3+完全被还原为 Fe2+,溶液 D 为 MgCl 2、FeCl2的混合液。 根据题意假设 20 g A 中 MgO 和 Fe2O3的物质的量均为 x,则:40 gmol -1x+ 160 g mol -1x=20

12、 g,解得 x=0.1 mol。 溶液中 Mg2+的物质的量等于 MgO 的物质的量,c(Mg2+)=0.67 mol L-1, 反应后原加入的盐酸中的 Cl -全部转移到FeCl 2和 MgCl2中,Cl -守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)2+n(Fe2+) 2=6.0 molL -1 0.15 L=0.9 mol,n(Fe 2+)=0.35 mol,所以 c(Fe2+)=2.3 molL-1。 答案:(1)加少量 KClO3,插上镁带并将其点燃Fe (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O (3)Fe+2H +=Fe2+H 2 Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (4)0.67 molL -1 2.3 molL -1