（课时讲练通）高中化学 1.3化学键课时提升卷 新人教版必修2.doc

1、课时提升卷（六）课时提升卷（六） 化化学学键键 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.下列关于化学键的叙述正确的是() A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用 D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 2.(2013石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是() A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3 C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H

2、2O 3.(2013北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是() A.H2OB.MgCl2 C.NH4ClD.C2H5OH 4.(2010海南高考)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y 2-与 Z +核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 () A.Z2YB.X2Y2 C.X2YD.ZYX 5.(2013苏州高一检测)下列说法中不正确的是() A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 B.HNCO 与 HOCN 分子式相同而结构不同 C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中 D. 35Cl 与37Cl 是

3、两种不同的核素 6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是 () A.X 与 Y 形成化合物的化学式为 X2Y B.X 与 Y 形成的化合物是离子化合物 C.X 与 Y 形成的化合物是共价化合物 D.X 与 Y 形成的化合物的固体不能导电 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(7分)(1)下列5种物质Ne,H2O,NH3,KOH,Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子 键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。(填写序号) (2)在下列变化碘的升华,烧碱熔化,M

4、gCl2溶于水,HCl 溶于水,O2溶于水,未发生化学键破坏 的是_, 仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是。(填写序号) 8.(13 分)(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE;A、 C 同周期,B、 C 同主族;A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30,D 和 E 可形成 4 核 10 个电子分子。 试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称。 A,B,C,D,E。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程:_ _ _。 (3)写出 D 元素形成的单质的结构式: _。 (4)写出下列物质的电子式: E 与 B 形成

5、的化合物:;A、B、E 形成的化合物:;D、E 形成的化合物: _。 (5)A、 B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是, 写出 A2B2与水反应的化学方程式_。 答案解析答案解析 1.【解析】选 C。化学键是使离子或原子相结合的作用力,存在于离子之间或分子内相邻原子之间,存 在于相邻分子之间的为分子间作用力,A、B 错,C 正确;离子键中有阴、阳离子之间的吸引作用,也有电子与 电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D 错。 2.【解析】选 C。A 项,NaF 含有离子键,HNO3含有共价键;B 项,CO2含有共价键,Na2CO3含有离子键和共价 键;C

6、项,NH4Cl、NaOH 都既含有离子键,又含有极性键;D 项,Na2O 含有离子键,H2O 含有共价键。 3.【解析】选 B。H2O 和 C2H5OH 为共价化合物,只含共价键,而 NH4Cl 中既含 N与 Cl -间的离子键,也 含 N中的 NH 共价键,MgCl2中只存在 Mg 2+、Cl-形成的离子键。 4.【解析】选 D。三种元素周期数依次增大,说明 X、Y、Z 分别在 1、2、3 周期,Y 2-与 Z+核外电子层结 构相同,则Y为氧,Z为钠,三元素原子序数之和为20,则X为氢,选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键, 又存在共价键。 5.【解析】选 A。元素的相对原子质量是各同位

7、素的平均相对原子质量,不能由某种同位素原子的质量 数确定,A 错;由 B 项中两种物质的结构式可知,两物质的分子式都为 CHON,但分子内的化学键不同,B 正确; 化学键可存在于离子化合物和共价化合物中,也可存在于某些非金属单质(如 O2、H2等)中,C 正确; 35Cl、37Cl 是氯元素的两种不同核素,D 正确。 6.【解析】选 B、D。一个 X 原子失去两个电子转移到两个 Y 原子上,X 为+2 价,Y 为-1 价,X 与 Y 形成 化合物的化学式为 XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以 XY2一定为离子化合物,离子化合物 只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在

8、,但不能自由移动,所以不能导电。 【答题技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧 一看化学键类型 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 二看化合物类型 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价 化合物。 三看化合物性质 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物,如 NaCl;熔融状态下不导电的化合物是共价化合物,如 HCl。 7.【解析】(1)Ne 为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH 为离子化合 物,既含离

9、子键,又含共价键;Na2O 为离子化合物,只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子 键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl 溶于水,发生电离,破坏共价键。 答案:(1)(2) 8.【解析】因为 A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,在电子总数为 30 的 A2B 型化 合物中,每个离子的电子数为 10 个,故可推知 A 是 Na,B 是 O。因为 4 核 10 电子分子中,每个原子平均不到 3 个电子,所以只能从原子序数为 18 的元素中寻找,Li 已有 3 个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中 有 4 个原子核、10 个电子则一定为 NH3,因为原子序数 DE,所以 D 为 N,E 为 H。C 与 A 同周期,与 B 同主族, 所以 C 位于第 3 周期A 族,为 S。 答案:(1)钠氧硫氮氢 (2) (3) (4)H 或HNa + H - H (5)离子离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2