2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第2节 第3课时.doc

1、第三章第二节第 3 课时 一、选择题 1准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用仪器() A500 mL 量筒 B10 mL 移液管 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 解析：由于所量体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管，而 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的 橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。 答案：C 2下列有关叙述中正确的是() A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A 错误；滴定时，左手操作滴定管活

2、塞，右手操作锥形瓶，B 错误； 滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C 正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变 化，以确定滴定终点，D 错误。 答案：C 3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是() A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A

3、 不会引起误差；锥形瓶内存有 少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液 润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：D 4以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4；甲基红 4.46.2；酚酞 8.210， 现用 0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( ) A都可以用B只能用 C可以用或D可以用或 解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的 指示剂酚酞为宜。 答案：B 5 (双选)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度， 参考下图，

4、 从下表中选出正确选项() 锥形 瓶中的溶 液 滴定 管中的溶 液 选 用指示 剂 选 用滴定 管 A碱酸 石 蕊 乙 B酸碱 酚 酞 甲 C碱酸 甲 基橙 甲 D酸碱 酚 酞 乙 解析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱 式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如 KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定 管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞 指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定 时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标

5、准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度 的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。 答案：CD 点评：在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指 示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点 pH 突变范围之内，滴定管不过大或过小)即 可。注意：指示剂变色要灵敏，酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放强氧化性溶液及酸性 溶液等。 6(双选)用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B滴定终点读数时，俯视

6、滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A 项将会使标准碱液的 c(OH )偏大。滴定时耗用的 V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终 点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B 项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果 偏高，C 项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错。 答案：AB 7(2014福州高二检测)如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴 加 入 0.10 molL 1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化

7、的曲线，根据 图像所得的下列结论中正确的是() A原盐酸的浓度为 0.10 molL 1 Bx 的值为 2.0 CpH12，V 值为 20.4 D原盐酸的浓度为 1.0 mol/L 解析：当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸溶液的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL 1；当反应后溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液 pH12 时，VNaOH0.10 molL 120.0 mL0.10 molL1 VNaOH20.0 mL 110 2 molL 1，解得 V(NaOH)24.4 mL。 答

8、案：A 8(2014银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录 如下表： 待测液 消耗标准盐酸 (0.10 molL 1)的体 积 20 mL NaOH 溶液V1mL 20 mL NaOH 溶液10 mL 水V2mL 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3mL 该新制的 NaOH 溶液的浓度 c molL 1合理的是( ) Ac0.10(V1V2V3)/(320) Bc0.10(V1V2)/(220) Cc0.10(V1V3)/(220) Dc0.10V1/20 解析：NaOH 溶液中加 10 mL 水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变

9、，敞口隔夜放置的 NaOH 溶液，会变质生成 Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成 NaHCO3，消耗的盐酸偏少， 所以 V3不能用。 答案：B 9(2014湖北省高三期中联考)某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c) 立即加入待测的 NaOH 溶液； (d)记录液面刻度读数； (e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏 水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液 2 滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i) 边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；

10、(m) 重复两次滴定，则消耗 NaOH 溶液体积的平均值为 22 mL，上述实验过程错误之处有() Ac、d、f、j、kBc、i、j、m Ce、f、i、mDc、e、f、i、j、m 解析：碱式滴定管需用待测的 NaOH 溶液润洗，c 错误；滴定时边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶内溶液 颜色的变化，i 错误；当滴到溶液由无色变到粉红色，且半分钟内不变色时，停止滴定，j 错误；中和滴定 为精确滴定，其消耗 NaOH 溶液体积的平均值为四位有效数字，m 错误。 答案：B 10(2014江西上高月考)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用 物质间的氧化还原反应、 沉淀反应进行类似的

11、滴定分析， 下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶 内)的说法不正确的是() A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色 B利用“Ag SCN=AgSCN”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用 Fe(NO3)3 作指示剂 C利用“2Fe3 2I=I22Fe2”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量时，可用淀粉作指 示剂 D用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色， 且半分钟不恢复时达到滴定终点 解析：C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝

12、色。 答案：C 二、非选择题 11现用物质的量浓度为 a molL 1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的 物 质 的 量 浓 度，请填写下列空白： (1) 碱 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 ， 接 下 来 应 该 进 行 的 操 作 是 _。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 (3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL 1。 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故

13、选乙。 (3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1)mL，因此 c(HCl)V2V1a V molL 1。 答案：(1)用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 (2)乙 (3)V2V1a V 12(2014赤峰二中期末)某学生用 0.2000 molL 1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为 如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请

14、回答： (1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)_。 (2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)_。 (3)判断滴定终点的现象是：_ _。 解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释 NaOH 溶液，则会使结果偏大。 (3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。 答案：(1)偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴 NaOH 溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 13(2014江苏阜宁试题)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示) 来准确测

15、定 NaOH 标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。 已知：NaOH 溶液的浓度在 0.1 molL 1左右，滴定终点时溶液的 pH 应为 9.1。 邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为 204 (1)写出邻苯二甲酸氢钾与 NaOH 反应的离子方程式 _ _。 (2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂 酚酞，用 NaOH 溶液滴定到终点时，现象是_ _。 实验邻苯二待测 编号甲酸氢钾的 质量/g NaOH 溶液的 体积/mL 1 0.408 0 18.20 217.10 316.90 417.00 (3)滴定中误差较大的是第_次实

16、验，造成这种误差的可能原因是_。 A碱式滴定管在装液前未用待测 NaOH 溶液润洗 23 次 B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水 D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 (4)该同学所测得的 NaOH 溶液的物质的量浓度为_molL 1(结果保留三位小数)。 解析：(3)A 选项使氢氧化钠浓度减小，所用氢氧化钠溶液体积偏大；C 选项无影响；D 选项使读数偏 低； E 选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小； (4)舍去误差大的实验 1， 取平均值得 V(NaOH)17.0

17、0 mL， n(NaOH) n(邻苯二甲酸氢钾) 0.408 0 g 204 gmol 10.002 mol，则 c(NaOH)0.002 mol 0.017 L 0.118 molL 1。 (2)当滴入最后一滴 NaOH 溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (3)1AB (4)0.118 14 乙二酸俗名草酸， 下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程， 请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草 酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶

18、液进行滴定： 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO28H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 用浓度为 0.1000 molL 1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值

19、会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”， 下同)。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。 解析：(1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液 将由无色变为紫色。 (3)由题给化学方程式及数据可知， 1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为 0.1000 molL 110.00 mL103 LmL 15 2 100 mL 25 mL 0.0100 mol， 则 1.260 g H2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量 为 1.260 g0.0100 mol90 gmol 1 18 gmol 1 0.0200 mol，则 x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗 酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性 KMnO4 溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。 答案：(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2偏大偏小