2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第1章 第1节 第2课时.doc

1、第一章第一节第 2 时 一、选择题 1(2014试题调研)反应 BrH2=HBrH 的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确 的是() A反应热：过程过程 B两个过程的反应热是相同的，H80 kJmol 1 C该反应为吸热反应 D过程 I 中使用了催化剂 解析：两过程的反应热相等，A 错误；由图知，两个过程的反应热都为80 kJmol 1，B 错误；反应 物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C 正确；过程使用了催化剂，D 错误。 答案：C 误区警示：本题容易因混淆反应中的能量转化关系而错选 B，因此必须掌握吸热反应与放热反应的相 关概念。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应

2、中有能量放出，表现为放热反应，H0。可用示意图表示： 2(2014试题调研)已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中 正确的是() A每生成 2 mol AB 时吸收 b kJ 热量 B该反应热H(ab) kJmol 1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键时放出 a kJ 能量 解析：1 mol A2(g)与 1 mol B2(g)反应生成 2 mol AB(g)时吸收(ab)kJ 热量，A 错误、B 正确；由图可 知生成物的总能量高于反应物的总能量，C 错误；断裂化学键时吸收能量，D 错

3、误。 答案：B 3(2014试题调研)下列热化学方程式书写正确的是() A2SO2O2 V2O5 500 2SO3H196.6 kJmol 1 BH2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol 1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol 1 解析：选项 A 中的热化学方程式未注明物质的状态；选项 C 中H 的单位错误；选项 D 是放热反应， H 应小于 0。 答案：B 点评：本题易因忽略物质的状态而错选 A，因忽视H 的单位而错选 C，因不注意反应的吸热或放热 而错选 D，因此在书写热化学方程式

4、时应注意以下几点：(1)物质的聚集状态。物质的状态不同，具有的能 量也不同，因此必须注明物质的聚集状态，常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。(2)H 的符号和单位。写在热化学方程式的右边， 并用空格隔开。 H 应包括“”或“”、 数字和单位(kJmol 1)。若为放热反应，H 为“”；若为吸热反应，H 为“”。(3)化学计量数。热化学方程式中各物 质前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。化学计量数必须与H 相对 应，如果化学计量数加倍，则H 也要加倍。 4(2014贵州毕节市模拟)(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()

5、A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2 CC(s)1 2O 2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 1 2H 2(g)1 2Cl 2(g)=HCl(g)H2 解析：A 项中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放 热反应H 为负值，放热越多，H 越小，故H1H2；B 项中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态 硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H1H2；D 项

6、中，H12H2，因为H1和H2均为负值，所以H1H2。正 确答案为 A、C。 答案：AC 5(2014达州检测)已知：H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H1a kJmol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol 1 H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H3c kJmol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol 1。下列关系式中正确的是( ) Aacd0 C2ab0 解析：和、和中各物质的聚集状态分别相同，且和中各物质的化学计量数分别是和 中的 2 倍，所以 b2a，d2c。均为放热反应，a、b、c、d 均小于零。由于 H2O(g)H2

7、O(l) 这一过程放出热量，所以反应中放出的热量比反应多，所以 cH2H3BH1H3H2DH1H3H2 解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量 Q(浓硫 酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，因放热反应中，H 为负值，即HQ，故H1H3H2。 答案：D 7(2014经典习题选萃)已知热化学方程式：SO2(g)1 2O 2(g)SO3(g)H98.32 kJmol 1， 现有 4 mol SO2参加反应，当放出 314.3 kJ 热量时，SO2的转化率最接近于() A40%B50% C80%D90% 解析：1 mol SO2完全反应放出 98.32 kJ 的热量

8、，当放出 314.3 kJ 热量时，消耗了 3.2 mol SO2，SO2的 转化率为 80%。 答案：C 8(2014经典习题选萃)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说 法正确的是() A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低，所以由石墨转变为金刚石 需要吸收能量，是吸热反应，A 正确；能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，B 错误；由固体转化为

9、气体 需要吸收能量，故H1H2。C 错误；由图像可知 CO(g)和 H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)所 具有的总能量，所以 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应，H0，D 错误。 答案：A 9实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试 剂均正确的一组是() A0.50 molL 1盐酸，0.50 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 molL 1盐酸，0.50 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C0.50 molL 1盐酸，0.50 molL

10、1NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 molL 1盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个 解析： 本实验中为了保证 0.50 molL 1的盐酸完全被中和， 采用 0.55 molL1NaOH 溶液， 使碱稍过量， 故 A 项不符合。所需酸、碱量均为 50 mL，故 B 项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取，故 C 项不符 合。 答案：D 10在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol 1 5 m

11、ol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为() A13B31 C14D11 解析：设 H2、C3H8的物质的量分别为 x、y。 xy5 571.6/2x2 220y3 847 x3.75mol y1.25mol V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3.751.2531。 答案：B 二、非选择题 11(2014桂林检测)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已 知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应放出

12、256.0 kJ 的热量。 (1)该反应的热化学方程式为_。 (2)16 g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 _。 解析： (1)N2H4(肼)与 H2O2发生氧化还原反应生成 N2和 H2O， 反应方程式为N2H42H2O2=N24H2O。 1 mol 肼反应生成气态水时放出的热量为256.0 kJ 0.4 640 kJ， 故其热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g)H640 kJ/mol。 (2)16 g 液态肼和 H2O2(l)完全反应生成 2 mol

13、 气态水时放出640 kJ 2 320 kJ 热量。(3)反应产物是 N2和 水，对环境不会造成污染。 答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640.0 kJ/mol (2)320 (3)对环境无污染 12(2014江西重点中学联考)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与 新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化： (1)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱， 则 NN 键的键能为_kJmol 1。 根据上图写出 N2

14、(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)的热化学方程式： _。 (2)NO(g)分解生成 N2(g)和 O2(g)的热化学方程式为_；当有 16 g O2(g)生成时，该反应中放出的 热量为_kJ。 答案：(1)946N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol 1 (2)2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJmol 1 90 13已知 H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。 (1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ 热量。 (2)如图装置中仪器 A 的名称_，作用是_ _； 仪器

15、B 的名称_，作用是_ _； 碎泡沫塑料的作用是_。 (3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是 _ _。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 解析：(1)根据中和热的含义：H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，所以 0.1 mol Ba(OH)2 稀溶液与足量稀硝酸反应时生成 0.2 mol H2O(l)，故放出的热量为 11. 46 kJ。 (2)由实验装置知，A 为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B 为温度

16、计，作用是测量温 度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免的有少量热量损失， 导致结果常常大于57.3 kJ/mol。 (4)用氨水代替 NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3H2O)是弱电解质，电离时需吸 收热量。 答案：(1)11.46 (2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免的有少量热量损失 (4)偏小 14(2014宁夏石嘴山模拟)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发

17、生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态水。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方程式是_。 (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时， 放出 659 kJ 的热量， 该反应的热化学方程式为_。 (3)2.3 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃， 恰好完全燃烧， 生成 2.7 g 水和 2.24 L CO2(标准状况)， 并放出 68.35 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为_。 (4)已知拆开 1 mol HH 键， 1 mol NH 键， 1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、 946 kJ， 则 N2

18、与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明物质的聚集状态，注意H 与化学计量数的关系及 “”、“”号，注意计算和转换。其中(4)由H反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能 量及 N23H2=2NH3得：H946 kJmol 13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。 答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJ/mol (2)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2636 kJ/mol (3)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1367 kJ/mol (4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol 1