2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测2(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1只有在化合物中才能存在的化学键是() A离子键B共价键 C金属键D非极性键 【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含 离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如 H2O2、C2H4等)，也可能存在 于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。 【答案】A 【点评】化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只 存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存在于化

2、合物中。 2下列化学键中，键的极性最强的是() ACFBCO CCNDCC 【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。 因电负性大小顺序为：FONC，故选 A。 【答案】A 3(2014合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2H2OBC2H4CH4 CCl2C2H2DNH3HCl 【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中 Cl2不含极性键。 【答案】B 4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是() ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4 C

3、BCl3、CH2=CHCl、环已烷 DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH 【解析】A 项，中心原子都是 sp3杂化，其键角相同；B 项，中心原子都是 sp3杂化，孤电子对数不 同，分子的键角不相同；C 项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是 sp2杂化，环已烷中碳原子为 sp3杂化； D 项，三氧化硫和苯的中心原子为 sp2杂化，而丙炔中碳原子为 sp 和 sp3杂化。 【答案】B 5(2014盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是() A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C化学键是原子或离子间较强烈的引力 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 【解析】含有离子键的化合物一

4、定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子 化合物中也可能含有共价键，如 NaOH，A 项正确，D 项错误。单质分子中也可能存在化学键，如 H2、O2、 N2等分子中均存在非极性共价键，B 项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C 项错误。 【答案】A 6(2014江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是() A光气(COCl2)B六氟化硫 C五氯化磷D三氟化硼 【解析】四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间形成共用电子对。A 项可由 CO2结构联想到 光气的结构式为。C、O、Cl 原子最外层均为 8 个电子。B 项 SF6中 S 有

5、6 个 共用电子对，C 项 PCl5中 P 有 5 个共用电子对，S 与 P 最外层均多于 8 个电子。硼原子最外层只有 3 个电 子，与 3 个 F 原子形成 3 个共价键后，BF3分子中 B 原子最外层只有 6 个电子。 【答案】A 7下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是() A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠 B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵 C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 【解析】铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H 、Cu2、Ag有空 轨道，能形成配位键

6、。A 项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A 项错误；C 项和 D 项 中都不含配位键，C 和 D 项错误。 【答案】B 8(2014天津调研)2008 年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。 有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原 子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是() A牛式二烯炔醇含有三种官能团 B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与 6 mol Br2发生加成反应 D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 【解析】

7、牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中 与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。 【答案】D 9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是() A上述结构图中共出现 6 种元素 B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D向 CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 【解析】从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A 中，上述结

8、构图中 共出现： H、 F、 N、 C、 O 五种元素； B 中， 乙、 丙为非极性分子， 甲、 丁为极性分子； C 中， HFNH3=NH4F， 属于离子化合物；D 中，CO2通入 CaCl2溶液中不能生成 CaCO3沉淀。 【答案】C 10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是() APCl3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形 CCS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 DH2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形 【解析】PCl3中 P 原子为 sp3杂化，与 NH3、NCl3中的 N 原子相似，分子构型为三角锥形；BCl

9、3 与 BF3相似，B 原子为 sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和 CO2相似，C 原子为 sp 杂化，分子构型 为直线形；H2S 和 H2O 结构相似，H2O 中 O 为 sp3杂化，H2O 为 V 形，故 H2S 中 S 也为 sp3杂化，结构为 V 形。 【答案】D 11(2014孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是() ANH3HClCO2SO2Cl2 BSO2CS2H2SS8 CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOH DHFCO2CH4 【解析】水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子， 二氧化硫是极性分子，

10、二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A 项错误；CS2是非极性分子，溶解度小 于 SO2、H2S，B 项错误；HCOOH 与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越 弱，在水中的溶解度越小，C 项错误；HF 与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与 水反应，所以 HF 的溶解度最大，CH4最小，D 项正确。 【答案】D 12(2014温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于 氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是() A三角锥形、sp3BV 形、sp2 C平面三角形、sp2D三角锥形

11、、sp2 【解析】SOCl2分子中 S 原子的杂化轨道数为 134，S 原子采取 sp3杂化，由于孤对电子占据一 个杂化轨道，分子构型为三角锥形。 【答案】A 13有关苯分子中的化学键描述正确的是() A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键 C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其他形成两个键 D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其他形成键 【解析】根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以 sp2杂化形成三 个杂化轨道，还有一个未杂化的 p 轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个 sp2杂化轨道与其 他两个 C

12、 和一个 H 原子形成键，未杂化的 p 轨道上电子与其他五个碳原子上的 p 电子形成大键。 【答案】B 14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() AC 原子的四个杂化轨道的能量一样 BC 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 DC 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤电子对占据 【解析】在甲烷分子中，C 原子以 sp3杂化，每个杂化轨道上 1 个电子分别与 1 个氢原子上的 1 个 s 电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为 10928。 【答案】D 15(2014武汉四校联考)下列说法中正确的是

13、() AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 CH2O、NH3、CH4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采取 sp、 sp2、sp3杂化 D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 SO2 4，配位数是 1 【解析】依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知 A 项正确；H2O 很稳定是因为 HO 键键 能大，B 项错误；在 NH3、H2O、CH4中 N、O、C 均采取 sp3杂化，只不过 NH3、H2O 分子中孤电子对占 据着杂化轨道，C

14、项错误；Cu(H2O)4SO4中配位体是 H2O，配位数是 4，D 项错误。 【答案】A 16(2014福建六市联考)有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原子的 M 层上有两个 未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 亚层上有一个空轨道； Q 原子的 L 电子层的 p 亚层上只有一对成对电子； T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。 下列叙述不正确的 是() A元素 Y 和 Q 可形成一种化合物 Y2Q3 BX 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大 于后者 CX 和 Q

15、 结合生成的化合物为离子化合物 DZQ2是极性键构成的非极性分子 【解析】X 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，为 S 元素；Y 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2， 为 Fe 元素；Z 的电子排布式为 1s22s22p2，为 C 元素；Q 的电子排布式为 1s22s22p4，为 O 元素；T 的电子 排布式为 1s22s22p63s23p3，为 P 元素。C 项中，X 与 Q 形成的化合物 SO2或 SO3都为共价化合物，故 C 项 不正确。 【答案】C 17下列说法中，不正确的是() AN2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2互为等电子体 BC

16、Cl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化 CH2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近 D由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离 子化合物 【解析】N2O 与 CO2的原子数相同，电子数相同，CCl3F 与 CCl2F2的原子数相同，原子的最外层电 子数之和相同，它们都是等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子 采用 sp3杂化方式；由于 CO2与 H2O 的化合程度小，H2CO3的酸性比 H3PO4弱得多，C 错；D 项中的物质 指的是 Na2O2，它是

17、含有(非极性)共价键的离子化合物。 【答案】C 18某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是() A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl 和 NH3分子均为 Pt4配体 D配合物中 Cl 与 Pt4配位，而 NH3分子不配位 【解析】PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO3溶液 反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明 Cl 和 NH3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配

18、合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。 【答案】C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(2014江西七校联考)(7 分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成 OF2分子，该 分子的空间构型为_。 (2)根据等电子体原理，在 NO 2中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O 2 2中含有的键数目为 _个。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3 基态 核外电子排布式为_。 (4)下列物质的分子与 O3分子的结

19、构最相似的是_。 AH2OBCO2 CSO2DBeCl2 (5)O3分子是否为极性分子？_。 【解析】 (1)由洪特规则的特例可知， 氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)， 小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是 V 形。(2)根据等电子体原理，NO 2与 CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO 2中氮原子的杂化方式与 CO2中碳原子的杂化方式相同，都是 sp 杂化；O 2 2与 N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此 O 2 2中有 2 个键。(5)(6)可根据价层电子 对互斥理论分析，SO2与 O3分子的结构最相似，且都是极性分子。 【答

20、案】(1)FNOV 形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是 20(2014江汉三市联考)(12 分)回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个键。在 HS、HCl 两种共价键中，键的 极性较强的是_，键长较长的是_。 (2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。 (3)SO2与 CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _(写分子式)，理由是_。 (4)醋酸的球棍模型如图 1 所示。 在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_； Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图 2 所示，该晶体中含有的

21、化学键是_(填选项字母)。 A极性键B非极性键 C配位键D金属键 【答案】(1)2HClHS (2)CO2 (3)V 形直线形SO2因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子， 根据“相似相溶”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大 (4)sp3、sp2A、B、C 21(2014青岛调研)(9 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外 层 p 能级的电子数等于次外层的电子数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质 子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并且在 DB2和 EB2中

22、，D 与 B 的 质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。试回答： (1)写出 D 原子的电子排布式_。 (2)用电子式表示 AE2的形成过程_。 (3)B、C 两元素的第一电离能较大的元素是_(填写元素符号)。 (4)根据 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体结构为_， 中心原子 C 的轨道杂化类型为_。 (5)C 的单质中键的数目为_个，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 _(填写化学式)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p2 (3)N (4)三角锥形sp3杂化 (5)2H2OSiH4 22(2014长沙质检)(9 分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都

23、可作为燃料电池的燃料。 (1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要 原因是：_。 (2)N2H4中 NN 键键能_(填“”“sp3sp2NA(或 6.021023) (3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2COC 23(2014东北三校联考)(9 分)X、Y、Z、W、R 为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、 W 为同一周期相邻元素，Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种；R 元素与比它核电荷数大的另外两种 元素位于第四周期同一族。 (1)X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为_。 (2)X、Y、Z、

24、W 四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)用氢键表示式写出 W 的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键_。 (4)Y 的一种氢化物分子中共有 18 个电子，该分子中存在的共价键类型有_(填选项字母)。 A非极性键B极性键 Css 键Dsp 键 Epp 键Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3键 (5)R 的基态原子的价层电子排布式为_，R 元素位于周期表的_区。 【解析】由题干中信息可知，X 为 C，Y 为 N，Z 为 O，W 为 F，R 为 Fe。 【答案】(1)146C(或 14C) (2)F、N、O、C (3)FHO、OHF (4)ABFG (5)3d64s2d