2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第1节 第1课时(www.xue-ba.org学霸网).doc

1、第二章第二章第一节第一节第第 1 课时课时 一、选择题 1下列不属于共价键成键因素的是() A共用电子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必须配对 C成键后体系能量降低，趋于稳定 D两原子体积大小要适中 【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云 重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。 【答案】D 2(2014江西师大附中期中)既存在键也存在键且键与键数目之比为 11 的是() AN2BCH2=CH2 CHCNDC3H6(环丙烷) 【解析】N2中键与键数目比为 12，CH2=CH2中键与键数目比为 51，

2、HCN 中键与 键数目比为 11，环丙烷中没有键。 【答案】C 3(2014太原市五中调考)下列变化中释放能量的是() A1s22s22p63s11s22s22p6 BNN(g)N(g)N(g) C2p2x2p1y2p1z2p1x2p1y2p2z D2H(g)HH(g) 【解析】A 项失去 3s 电子，要吸收能量；B 项共价键断裂，吸收能量；C 项 2px、2py、2pz的能量 相等，无能量变化；D 项，形成共价键，释放能量。 【答案】D 4(2014福建三明一中检测)下列说法中不正确的是() A碳原子与碳原子之间形成键的重叠程度比键大得多，键比键牢固 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

3、 C分子中可能只有键，也可能只有键，也可能既有键又有键，还有可能是既没有键也没有键 DN2分子中有一个键，2 个键，而 HCN 分子中键与键数目之比为 11 【解析】从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低 于键；两个原子间成键时，首先形成键且只形成 1 个键，如果双方都含有未成对电子，则再形成键(存 在于双键、三键之中)，因此 B 项正确而 C 项错误(分子中不可能只有键)；在单质分子中存在键(如 Cl2、 H2)、键(N2中存在 1 个键和 2 个键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而 HCN 分子(HCN) 中存在 2 个键和 2 个键。 【答案】

4、C 5下列物质的分子中既有键，又有键的是() HClH2ON2H2O2C2H4C2H2 AB CD 【解析】 当两个原子间能形成多对共用电子对时， 要先形成一个键， 另外的原子轨道只能形成键， N2分子中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个键，一个 键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。 【答案】D 6右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是() A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多 B氢原子的核外的 s 电子重叠形成共价键 C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引 D氢原子之间形成键，ss

5、键没有方向性 【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点” 的疏密只表示电子出现概率的大小。 【答案】C 7下列分子既不存在 sp键，也不存在 pp键的是() AHClBHF CSO2DSCl2 【解析】A 项和 B 项的分子都含有 H 原子，能提供 s 电子云与 p 电子云形成 sp；C 项的分子含 有 S=O 键，应有键存在；D 项 SCl2分子中只存在 2 个 pp键()。 【答案】D 8(2014长春外校月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是() AHCl H Cl B.Na Br C.Mg 2 F F D.O C O O C O 【解析

6、】 A 项中 HCl 是共价化合物， 电子式为 HCl；B项中NaBr为离子化合物，电子式为Na Br ；C 项中 MgF 2的电子式为 F Mg2 F 。D 项正确。 【答案】D 9下列关于化学键的说法正确的是() A构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【解析】(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如 H2、Cl2、N2等)、三原子分子 (如 O3)和多原子分子(如 P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原

7、子分 子和多原子分子都是由非极性键构成的， 所以 A 不正确。 (2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物， 也有离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故 B 正确。(3)非极性键存在于同种元 素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如 P4、S8，也可以是化合物 中，如 Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C 不正确。(4)不同元素组成的多原子 分子里，既有极性键也可以有非极性键，如 H2O2中的氧原子间为非极性键，烃分子中 CH 键为极性键， 而 CC、C=C、CC 均为非极性键，所以 D

8、不正确。 【答案】B 10(2014湖北重点中学联考)下列说法正确的是() A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol 共价键 BNa2O2和 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D电负性之差小于 1.7 的两种元素的原子间一定形成共价键 【解析】本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有 CC 键和 CH 键，1 个 CnH2n2分子中 含有(n1)个 CC 键和(2n2)个 CH 键，A 项正确；Na2O2和 Na2O 中 Na 与 O2 2、Na 与 O2数目比均 为 21，但 Na2O2中有非极性键而 Na2O

9、 中无共价键，B 项不正确；NH4Cl 等铵盐中有离子键、电负性之 差小于 1.7 的 Na 与 H、K 与 H 等均形成离子键，C、D 项不正确。 【答案】A 11已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值为 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元 素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是() AX 与 YBX 与 W CY 与 ZDY 与 W 【解析】一般来说，电负性小于 1.8 的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于 1.8 的为 非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。 【答案】B 1

10、2防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键， 这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质 中没有防晒效果的是() A氨基苯甲酸 B羟基丙酮 C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D酒精 【解析】键只存在于不饱和键中，选项 A、B、C 中均含有 C=O，有键，而 D 项中无不饱和键， 不含有键，因而酒精没有防晒效果，故选 D 项。 【答案】D 二、非选择题 13(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。 共价键名称举例 _，_； _，_； _，_； _，_； _，_。 (

11、2)某有机物分子的结构简式为， 该分子中有_个键， _个键， 有_种极性键，_(填“有”或“没有”)非极性键。 (3)用电子式表示 Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。 【解析】(2)有 3 个 CH键、2 个 CC键、2 个 CO键、1 个 OH 键、C=C 和 C=O 中分别有 1 个键；有 CH、C=O、CO、OH 4 种极性键，还有 C=C、CC 非极性键。 【答案】(1)ssH2spHClppCl2pzpzN2pypyN2(2)82 4有 (3)Cl2：Cl Cl Cl Cl 14下列结构图代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部

12、分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：F2) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：_；B：_； C：_；D：_。 【解析】A 图，显然是 NH3。第一，它是一个三角锥形分子；第二，N 有一对电子未参加成键，3 个价电子用于形成 3 个单键，而与 N 相连的原子只有一个价电子，故只可以是 H 原子。B 图是 HCN， 这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价为 4，所以是 C，左边原子化合价为 1；且 只有一个价电子，故为 H，而右边原子显然是 N。C 图是，从图中可看出，顶上的原子是 O 原子，它用 2 个价电子与 C 形成双键，成为羰

13、基。左、右两边与 C 相连的显然是 N 原子，同理与 N 相连 的两个只含 1 个价电子的原子显然是 H 原子。D 图是 BF3。在 110 号元素中价电子为 7 的只有 F 原子， 每个 F 各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有 3 个价电子，应该是 B 原子，故该分子 是平面三角形的 BF3。 【答案】NH3HCNCO(NH2)2BF3 15a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有 14 个电子，且 b、c、d 都是共价型 分子。回答下列问题： (1)a 单质可由原子直接构成，a 单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_。 (2)b 是双核化合物，常

14、温下为无色无味气体，b 的化学式为_。人一旦吸入 b 气体后，就易 引起中毒，是因为_而中毒。 (3)c 是双核单质，写出其电子式_。c 分子中所含共价键的类型为_(填“极性键” 或“非极性键”)。 (4)d 是四核化合物，其结构式为_；d 分子内所含键的数目是_，键的数目是 _，键的强度比键的强度_，原因是_ _。 【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO 一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红 蛋白丧失输送氧气的能力(3)NN非极性键(4)HCCH32大形成键的原子轨道的 重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强 16有 A、B、C、D 四种元素。已知：它们均

15、为周期表中前 20 号元素，C、D 在同一周期，A、B 在同一主族；它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2等；B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相 同；B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应产生气体 A2，A2与气体 C2按体积比 21 混 合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2中，属于离子化合物的是： _ ， 其 电 子 式 是 _ ， 属 于 共 价 化 合 物 的 是 _，其结构式是_。 【解析】本题解题突破口为 B2C2，可联想为 H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据 B 的阳离子与 C 的阴 离子的核外电子排布相同可确定 B 为钠、C 为氧，气体 C2即氧气。由又可推测 A2C 为水，DC2为二氧 化碳，Na 与 H2O 反应生成 H2，H2与 O2的混合气按体积比 21 能发生爆炸，这样 A 为氢，D 为碳。其他 依次推出。 【答案】(1)HNaOC