（课时讲练通）高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2.doc

1、课时提升卷（二）课时提升卷（二） 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 5 5 分分, ,共共 3030 分分) ) 1.(2013南昌高一检测)下列各组比较不正确的是() A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故钾可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:LiNaK D.碱性:LiOHNaOHH2SeH2S 还原性:HIHBrHCl 密度:LiNaKRb 酸性:HNO3H2CO3HClO A.B.C.D. 6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是() A.已知

2、 Ca 是第 4 周期、A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B.已知 As 是第 4 周期、A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 2 2 小题小题, ,共共 2020 分分) ) 7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电 子数的 3 倍。 XY ZW 请回答下列问题

3、。 (1)元素 Z 位于周期表中第周期,族; (2)Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式); (3)W 的气态氢化物的稳定性比 H2O(填“强”或“弱”)。 8.(12 分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周 期表的一部分。 (1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第周期第族。 根据元素周期律预测:酸性强弱 H3AsO4H3PO4(用“”或“NaLi,但 K 不能从 NaCl 溶液中置换出 Na,而是先与 H2O 反应,故 B 错误;碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸 点:LiNaKRbCs,故 C

4、 正确;从 Li 到 Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱 性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHAl。 (2)错误认为元素原子最外层电子数越多(或越少),则元素的非金属性(或金属性)越强。元素原子最外 层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。 5.【解析】选 D。同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减 弱,还原性逐渐增强,稳定性H2OH2SH2Se,错;正确;密度应为LiKNaHClO,正确。 6.【解析】选 D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性 递减,最高价氧化物对应的水

5、化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C 错误; 同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。 7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y 位于第 2 周期,Z、W 位于 第 3 周期,Z 元素原子结构示意图应为,因 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍,则有 3a=10+a,故 a=5,则 Z 为 P,X 为 C,Y 为 N,W 为 S。 答案:(1)3A(2)HNO3H3PO4(3)弱 8.【解析】(1)根据元素周期表的结构可知阴影部分为第A 族元素,其中 N 在周期表中第 2 周期第A 族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性 H3AsO4Se,故相同条件下 Se 与 H2反应的限度比 S 与 H2反应的限度更小。 (3)将 SO2通入溴水后可发生反应:SO2+Br2+2H2O=4H +S +2Br -,故溶液中存在的主要离子为 H+、 S、Br -。 答案:(1)2A (2)4更小(3)H +、Br-、S