江苏省苏州市2021年中考化学试题解析.docx

1、试卷第 1页，总 21页 江苏省苏州市江苏省苏州市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 12021 年年 6 月月 5 日是第日是第 50 个个“世界环境日世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是 。下列做法不利于保护环境的是 A生活垃圾分类处理生活垃圾分类处理 B工业废水直接排放工业废水直接排放 C农药化肥合理施用农药化肥合理施用 D清洁能源推广使用清洁能源推广使用 【答案】【答案】B 【详解】 A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不 符合题意； B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排

2、放，符合题意； C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意； D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不 符合题意。 故选 B。 2下列物质属于氧化物的是下列物质属于氧化物的是 AH2OBO2 CNa2SO4DH2CO3 【答案】【答案】A 【分析】 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物 ； 【详解】 A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误； C、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，错误； D、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，错误。 故选 A。 3下列物质由阴、阳离子构

3、成的是下列物质由阴、阳离子构成的是 A铜铜B二氧化碳二氧化碳 C氯化钠氯化钠D金刚石金刚石(碳碳) 【答案】【答案】C 【详解】 阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳 试卷第 2页，总 21页 分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 金刚石(碳) 是由碳原子构成的。故 选 C。 4保鲜膜的主要成分是聚乙烯保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为化学式为 22 CH =CH。聚乙烯属于。聚乙烯属于 A金属材料金属材料B合成材料合成材料 C无机非金属材料无机非金属材料D复合材料复合材料 【答案】【答案】B 【详解】 A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合

4、题意； B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意； C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意； D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新 材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。 故选 B。 5下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是 A2 个氢原子：个氢原子：H2 B锌元素：锌元素：ZN C钠原子结构示意图：钠原子结构示意图：D氧化镁中镁元素的化合价：氧化镁中镁元素的化合价： 2+ MgO 【答案】【答案】C 【详解】 A、微粒的个数应写在化学符号的左边，

5、原子用元素符号直接表示，故应表示为 2H， 此选项错误； B、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，故应表示为 Zn，此选项错误； C、钠原子核内有 11 个质子，核外电子排布为第一层 2 个，第二层 8 个，最外层 1 个， 此选项正确； D、元素的化合价应标在元素的正上方，且正负号在前，数字在后，故应表示为 2 MgO ， 此选项错误。 故选 C。 6下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 试卷第 3页，总 21页 A导管连接导管连接B胶塞塞紧胶塞塞紧 C气体验满气体验满D气体收集气体收集 【答案】【答案】A 【详解】 A

6、、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其 插入，符合题意； B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再 使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意； C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄 灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意； D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。 故选 A。 7农业中配制波尔多液的反应为农业中配制波尔多液的反应为 2442 Ca OH+CuSO =CaSO +Cu OH()()。该反应属该反应属 于于 A化合反应化合反应B分

7、解反应分解反应 C置换反应置换反应D复分解反应复分解反应 【答案】【答案】D 【分析】 （1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为 A+B=AB，如生石灰跟水反应； （2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成 二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 可简记为 AB=A+B， 如煅烧石灰石得到 生石灰； （3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简 记为 A(单质）BC=C(单质）AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应； （4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

8、可简记为 AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。 试卷第 4页，总 21页 【详解】 石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属 于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故选：D。 8下列有关空气的说法正确的是下列有关空气的说法正确的是 A洁净的空气属于纯净物洁净的空气属于纯净物 B工业分离液态空气时发生化学变化工业分离液态空气时发生化学变化 C食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 D空气中的二氧化碳含量过高不会空气中的二氧化碳含量过高不会 对环境造成影响对环境造成影响 【答案】

9、【答案】C 【详解】 A、 洁净的空气中有氮气、氧气等还是混合物，故说法错误； B、 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化，没有新物质生成，故说法 错误； C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确； D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。 故选：C。 9下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A石墨质软，可用作电池电极石墨质软，可用作电池电极 B氮气难溶于水，可用作保护气氮气难溶于水，可用作保护气 C醋酸有挥发性，可用于除水垢醋酸有挥发性，可用于除水垢 D固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥固体氢氧化

10、钠有吸水性，可用作干燥 剂剂 【答案】【答案】D 【分析】 本题考查物质的性质。 【详解】 A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故 A 不符合题意； B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故 B 不符合题意； C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故 C 不符合题意； D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故 D 符合题意； 故选 D。 【点睛】 注意性质和结论的对应关系。 10硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 试卷第 5页，总 21页 A硅属于金属元素硅属于金属元素 B硅原子核内有硅原子核内有 14

11、 个质子个质子 C硅元素的相对原子质量为硅元素的相对原子质量为 28.09g D硅元素是地壳中含量最高的元素硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】【答案】B 【分析】 元素周期表信息图中， 元素名称的左上角的数字为元素的原子序数， 右上角为元素符号， 中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】 A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误； B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有 14 个质子，正确； C、硅的相对原子质量为 28.1，错误； D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。 故选 B。 11安全生活离不开化学。下列做法正确的是安全生活离不开化学。下列做法正确的是

12、A发生室内着火，立即打开门窗通风发生室内着火，立即打开门窗通风 B发现发现 CO 中毒者，迅速将其转移到室中毒者，迅速将其转移到室 外通风处外通风处 C为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠 D 误食重金属盐中毒后误食重金属盐中毒后，可服用大可服用大 量食盐水自救量食盐水自救 【答案】【答案】B 【详解】 A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，错误； B、发现 CO 中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确； C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误； D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服

13、用大量生鸡蛋清自 救，错误。 故选 B。 12下列各组离子在溶液中能大量共存的是下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Ca2+、Cl-BBa2+、 2 4 SO 、Cl- C 4 NH 、H+、OH-DH+、Na+、 2- 3 CO 试卷第 6页，总 21页 【答案】【答案】A 【分析】 如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。 【详解】 A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意； B、Ba2+、 2 4 SO 能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意； C、 4 NH 和 OH-能反应生成 NH3和 H2O,H+和 OH-能结合生成 H

14、2O，不符合题意； D、H+和 2- 3 CO能反应生成 CO2和 H2O，不符合题意。故选 A。 13下列指定反应的化学方程式正确的是下列指定反应的化学方程式正确的是 A磷在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧： 225 P+OP O 点燃 B铜丝插入硝酸银溶液中：铜丝插入硝酸银溶液中： 33 Cu+AgNO =CuNO +Ag C高锰酸钾受热分解：高锰酸钾受热分解： 4242 2KMnOK MnO +O D绿色植物的光合作用：绿色植物的光合作用： 2261262 6CO6H OC H O6O 叶绿素 光 【答案】【答案】D 【详解】 A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： 225

15、4P+5O2P O 点燃 ， 不符合题意； B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： 33 2 Cu+2AgNO =Cu NO+2Ag，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O ，不符合题意； D、绿色植物光合作用，是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧 气，该反应的化学方程式为： 2261262 6CO6H OC H O6O 叶绿素 光 ，符合题意。 故选 D。 14下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是 试卷第 7页，总 21页

16、A均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液 B少量泥土与水混合能形成溶液少量泥土与水混合能形成溶液 C氢氧化钠溶液的导电性比水强氢氧化钠溶液的导电性比水强 D浓硫酸与水混合会吸收大量热浓硫酸与水混合会吸收大量热 【答案】【答案】C 【详解】 A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所 以选项错误； B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误； C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移 动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所 以导电性增加，所以选项

17、正确； D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误； 故选：C。 【点睛】 本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解 稀释浓硫酸是放热。 15NaCl 和和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 AKNO3的溶解度一定大于的溶解度一定大于 NaCl BNaCl 的溶解度受温度影响的程度比的溶解度受温度影响的程度比 KNO3大 大 C40时，时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为 63.9% D将将 60时时 210g KNO3饱和溶液降温至饱和溶液降温至 20 ，析出，析出 KNO3

18、晶体晶体 78.4g 【答案】【答案】D 【详解】 A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A 错误； B、由图可知，NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3小，B 错误； 试卷第 8页，总 21页 C、 40时， 硝酸钾溶解度 63.9g， KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 63.9g 100% 63.9g+100g 39%10)，NH3的去除率会显著降低，原因是的去除率会显著降低，原因是 _。 【答案【答案】 B2活性炭 33 HCl+ AgNO = AgCl+ HNON2碱性过强 会消耗 HClO，使 HClO 浓度降低，导致氨的去除率降低 【详解】 .节约用水 (1)图 A 是可回

19、收标志，图 B 是我国的“国家节水标志”（其意义是节约每一滴水） ， 图 C 是“中国环境标志”，图 D 是节能标志，故填：B。 .水的净化 (2)在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1 价，铝显+3 价，硫酸根 显-2 价，H2O 中正、负化合价代数和为零，根据明矾的化学式 KA1(SO4)n12H2O， (+1)+(+3)+(-2)n=0，n=2，故 n 的值为 2。 (3)活性炭具有疏松多孔的结构， 具有较强的吸附性， 故“吸附池”中常用活性炭吸附色 素和异味。 (4)因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应： 22 Cl +H O=HCl+HClO，所以自 来水中含有少

20、量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯 化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为： 33 HCl+ AgNO = AgCl+ HNO。 .废水处理 (5)由 32 2NH +3HClO=X+3HCl+3H O可知，反应前 N、H、Cl、O 的原子个数分别为 2、9、3、3，反应后除 X 外其他物质中 N、H、Cl、O 的原子个数分别为 0、9、3、3， 根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，则 X 中含有 2 个氮原子，故 X 的化学式为：N2。因为 HClO 具有酸性，能和废水中的碱性物质发生反应，所以若废水 碱性过强(pH10)，废水中的碱性物质会消耗 HCl

21、O，使 HClO 浓度减小，导致 NH3的去 除率显著降低。 26碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下： 试卷第 17页，总 21页 已知：已知：“合成合成”步骤中发生的反应为步骤中发生的反应为 223 N +3H2NH 催化剂 高温高压 ， (1)碳酸氢铵属于化肥中的碳酸氢铵属于化肥中的_肥肥 (2)“造气造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可写一条即可) (3)“碳酸化碳酸化”步骤的化学方程式为步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原

22、因是该步骤在较低温度下进行的原因是_。 (4)“碳酸化碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和步骤的作用是制取碳酸氢铵和_。 (5)“循环循环”的目的是的目的是_。 【答案】【答案】氮将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 23243 +H ONH +CONH HCO= 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发吸收 CO2，分离出 N2和 H2提高 N2、H2 的利用率，节约资源 【详解】 （1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥； （2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂； （3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为： 32243 NH +CO

23、+H O=NH HCO；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分 解，氨水高温易挥发； （4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收 CO2，分离出 N2和 H2； （5）循环的目的是提高 N2、H2 的利用率，节约资源。 故答案为：氮；将煤粉碎或升高温度或使用催化剂； 32243 NH +CO +H O=NH HCO； 防止碳酸氢铵分解， 减少氨水的挥发； 吸收 CO2， 分离出 N2和 H2；提高 N2、H2的利用率，节约资源。 27硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量 含少量 Fe2O3)为原料制备硫酸：为原料制备硫酸： 亚铁晶体的

24、流程如下：亚铁晶体的流程如下： 试卷第 18页，总 21页 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为 24 34 Fe+Fe SO=)3FeSO(。 (1)“碱洗碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗 涤涤 2- -3 次。取最后一次洗涤液，测其次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若，若 pH=_，说明洗涤液中无碳酸钠。，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶酸溶”是向是向“碱洗碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。过的铁屑中加入过量稀硫酸。 写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：写

25、出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。 所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_。 废铁屑中的少量废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是不需要进行除杂处理，原因是_。 (3)“结晶结晶”的相关操作依次为的相关操作依次为：蒸发浓缩蒸发浓缩、降温结晶降温结晶。蒸发浓缩的自的是蒸发浓缩的自的是_，便于 便于 结晶。结晶。 (4)含量测定含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品准确称取制得的硫酸亚铁样品 2.82g 于锥形瓶中于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解加蒸馏水完全溶解，加加 入稀硫酸入稀硫酸，滴加溶质质量分数为滴加溶质质量分数为 1.58%的高锰酸钾溶液的高锰酸钾溶液

26、，当恰好完全反应时当恰好完全反应时，消耗高锰消耗高锰 酸钾溶液的体积为酸钾溶液的体积为 20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为该高锰酸钾溶液密度近似为 1gmL-1)。列式计算该样品中。列式计算该样品中 硫酸亚铁的含量硫酸亚铁的含量_(结果用百分数表示，保留一位小数结果用百分数表示，保留一位小数)。 已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 442424 34242 10FeSO +2KMnO +8H SO =5Fe (SO ) +2MnSO +K SO + 8H O(相对分子相对分子 质量；质量；FeSO4-152，KMnO4-158) 【答案【

27、答案】 7 2442 =FFe+H SOSO +He反应速率太慢， 结晶步骤能耗过多氧 化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁形成热的饱和溶液 53.9% 【详解】 (1) pH7 显碱性， pH=7 显中性， pH7 显酸性； 碳酸钠溶液显碱性， 取最后一次洗涤液， 测其 pH，若 pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 2442 =FFe+H SOSO +He。 所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是不但反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多导致 结晶步骤能耗过多。 已知： 铁与硫酸铁反应的化学方程式为 24 34 Fe+Fe SO=

28、)3FeSO(。 故废铁屑中的少量 试卷第 19页，总 21页 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生 成硫酸亚铁。 (3)“结晶”的相关操作依次为： 蒸发浓缩、 降温结晶。 蒸发浓缩的自的是减少溶剂水的量， 形成热的饱和溶液，便于结晶。 (4)解：高锰酸钾溶液中溶质质量为 20.00mL1gmL-11.58%=0.316g 设该样品中硫酸亚铁的含量为 x 44242434242 10FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe (SO )+2MnSO+K SO+8H O 1520316 2.82g0.316 15202.82g 3160.316 53.9

29、% xg x g x 答：该样品中硫酸亚铁的含量为 53.9%。 六、科学探究题六、科学探究题 28石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 .石灰石分解的探究石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为长宽厚约为1cm 1cm 0.2cm)，一块不加热，另两块，一块不加热，另两块 分别在酒精灯和酒精喷灯分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为酒精化学式为 C2H5OH)的火焰上加热的火焰上加热 2min(假设杂质加热时假设杂质加热时 不发生变化不发生变化)。探究过程如图所示，

30、实验现象见表。探究过程如图所示，实验现象见表 1。 表表 1 不同条件下的实验现象不同条件下的实验现象 组别实验组别实验实验条件实验条件 试管试管 B 中的现中的现 象象 甲甲未加热未加热无明显现象无明显现象 试卷第 20页，总 21页 乙乙酒精灯加热酒精灯加热呈浅红色呈浅红色 丙丙酒精喷灯加热酒精喷灯加热呈红色呈红色 (1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_。 (2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变 浑浊，

31、出现浑浊的化学方程式为浑浊，出现浑浊的化学方程式为_。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳， 并说明理由：并说明理由：_。 (3)丙组实验中，向试管丙组实验中，向试管 B 中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液 自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：_。 (4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， _(补充完整实验方案补充完整实验方案

32、)。 .石灰石煅烧温度的探究石灰石煅烧温度的探究 （查阅资料（查阅资料）生石灰质量的优劣常采用生石灰质量的优劣常采用“活性度活性度”来衡量来衡量。“活性度活性度”的测定方法的测定方法：取一定取一定 质量的生石灰质量的生石灰， 加入一定量的水加入一定量的水， 用指定浓度的盐酸中和用指定浓度的盐酸中和， 记录所消耗盐酸的体积数记录所消耗盐酸的体积数(单单 位为位为 mL)，消耗盐酸的体积数越大，消耗盐酸的体积数越大，“活性度活性度”越高。越高。 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表的活性度，数据见表 2。 表表

33、 2 不同条件下煅烧产物的活性度不同条件下煅烧产物的活性度(mL) 煅烧温度煅烧温度 活性度活性度 煅烧时间煅烧时间 105011001150120012501300 12min790836868808454412 16min793856871845556530 20min795863873864617623 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为石灰石煅烧的最佳温度范围为 11001200的证据是的证据是_。 .石灰石用途的探究石灰石用途的探究 (6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的 SiO2，同时能提高单位时，同时能提高单位时

34、间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_。 【答案【答案】 温度 2232 Ca OH +CO =CaCO+H O()否， 酒精燃烧也会生成二氧化 试卷第 21页，总 21页 碳， 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钙与盐酸反应， 酚酞红色褪去： 氢氧化钙微溶于水， 晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红滴入稀盐酸，有无色气体产生 煅烧不同的时间，在 11001200范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度石灰 石高温分解产生的 CO2与焦炭反应生成 CO，可还原生成更多铁 【详解】 .（1）甲组实验未加热，试管 B 中无明显现象，

35、说明无氧化钙生成，说明常温下，碳 酸钙不分解； 乙组实验：在酒精灯上加热，试管 B 中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管 B 中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度； （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水 变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 2232 CO +Ca(OH)CaCO+H O； 此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石 灰水变浑浊； （3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动 时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红； （4）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无 色气体产生； .（5）煅烧不同的时间，在 11001200范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度， 故石灰石煅烧的最佳温度范围为 11001200； .（6）石灰石高温分解产生的 CO2与焦炭反应生成 CO，可还原生成更多铁。