第一单元　第4节　物质的量浓度.pptx

1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第4 4节物质的量浓度节物质的量浓度第一单元第一单元 2022 备考要点素养要求 1.了解物质的量浓度(c)的含义。 2.了解溶液的含义。了解溶解 度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。 理解溶液中溶质的质量分数 和物质的量浓度的概念,并能 进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数 溶液和物质的量浓度溶液的 方法。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次 认识物质的多样性,能根据

2、溶液体积和 溶质的物质的量浓度计算溶质的物质 的量、溶质微粒的数目。 2.科学探究与创新意识:能从问题和实 际出发,确定探究目的,设计配制一定物 质的量浓度溶液的方案,进行实验探究; 在探究中学会合作,能够准确分析实验 过程中可能存在的误差问题。 考点一考点二考点三 考点一考点一物质的量浓度及其计算物质的量浓度及其计算 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.物质的量浓度 (1)含义。 考点一考点二考点三 (2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分 数不变,但所含溶质的质量、物质的量因溶液体积不同而改变。 考点一考点二考点三 2.溶质的质量分数 考点一考点

3、二考点三 3.有关物质的量浓度的计算 考点一考点二考点三 考点一考点二考点三 (3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。 换算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位是molL-1,为溶液的 密度,单位是gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是 g mol-1)。 考点一考点二考点三 (4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。 溶液稀释。 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 溶液混合。混合前后溶质的物质的量

4、保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 考点一考点二考点三 (5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 等体积混合。 a.当溶液密度大于1 gcm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、 HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分 数w (a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 gcm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、 氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w1 gcm-3还是”“”“”或“=”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质

5、量分数为,从中取 出5 g溶液,所含NaCl质量为,其溶质质量分数为。 考点一考点二考点三 答案 (1)2 molL-1(2)1.8 mol(3)100(4)=(5)20% 1 g20% 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1物质的量浓度概念的理解物质的量浓度概念的理解 【典例1】 (2020湖北天门调研测试)下列关于物质的量浓度表述正确的是 () A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L氨 气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才

6、是1 molL-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等, 则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时, 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1 考点一考点二考点三 答案 D 解析 A项未给出溶液体积,无法计算离子的物质的量,A项错误;B项未说明 氨气的体积是标准状况下的体积,无法计算氨水的浓度,B项错误;C项,根据 溶液中阴、阳离子电荷守恒,若Na+和S 的物质的量相等,则K+的物质的 量浓度大于Cl-的物质的量浓度,C项错误;D项,K

7、Cl饱和溶液蒸发溶剂后析 出了溶质,恢复到原来温度时溶解度不变,饱和溶液物质的量浓度不变,D项 正确。 考点一考点二考点三 方法技巧 巧用电荷守恒求解离子浓度 任何电解质溶液中均存在电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒关系为 3c(Al3+)+c(H+)=2c(S )+c(OH-),只要知道其中三种离子的浓度,即可求剩 余一种离子的浓度。 考点一考点二考点三 对点演练1(2020湖南师范大学附属中学模拟)实验室有一瓶溶液,标签上标 有“0.2 molL-1 BaCl2溶液”的字样,下面对该溶液的叙述正确的是() A.配制500

8、mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 molL-1 C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1 D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1 考点一考点二考点三 答案 C 解析 配制500 mL 0.2 molL-1BaCl2溶液,应将0.1 mol BaCl2溶于水配制500 mL溶液,其浓度为0.2 molL-1,A项错误;由BaCl2的构成可知,Ba2+和Cl-的物 质的量浓度分别为0.2 molL-1、0.4 molL-1,B项错误;由于Cl

9、-的物质的量浓 度为0.4 molL-1,稀释前后离子的物质的量不变,则将该瓶溶液稀释到体积 为原来的2倍,所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1,C项正确;溶液具有均一性,则 从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度仍为0.2 molL- 1,D项错误。 考点一考点二考点三 考向考向2物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算 【典例2】 下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容,下列说法正 确的是() 硫酸化学纯(CP) 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 gcm-3 质量分数:98% 氨水化学纯(CP) 500 mL 品名

10、:氨水 化学式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88 gcm-3 质量分数:25% 甲乙 考点一考点二考点三 A.氨水的物质的量浓度约为6.3 molL-1 B.各取5 mL两种溶液与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1 C.常温下铁不能与该硫酸反应 D.各取10 mL两种溶液置于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较 稀的硫酸溶液和氨水 考点一考点二考点三 答案 B 解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为 =12.9 molL-1,A项错误;由已知可得 c(H2SO4)=18.4 molL-1,各取5 mL两种溶液与等质量的水混合后,对硫酸而 言,硫

11、酸浓度越大,密度越大,等质量的水和硫酸比较,水的体积大,所以 c(H2SO4)6.45 molL-1,B项正确;由题意可知该硫 酸为浓硫酸,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,钝化是化学变化,C项错误;浓 硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸时,应在烧杯中加 入水,再将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,D项错误。 考点一考点二考点三 易错警示 溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶 液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是gmL-1,而 溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。 应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 考点一考点

12、二考点三 对点演练2(2020河北衡水中学七调)用密度为1 gcm-3、质量分数是w的浓 盐酸与水按体积比为1 4混合配制成密度为2 gcm-3的稀盐酸,则所配制 稀盐酸的物质的量浓度为() 考点一考点二考点三 答案 C 考点一考点二考点三 考点二考点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.配制一定物质的量浓度的溶液的目的 (1)练习容量瓶的使用方法。 (2)掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 (3)加深对物质的量浓度概念的认识。 2.配制过程用到的实验用品 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、溶 质固

13、体或浓溶液、蒸馏水。 考点一考点二考点三 3.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶的构造及用途。 考点一考点二考点三 (2)使用容量瓶的注意事项。 考点一考点二考点三 微点拨 容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意: 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液; 不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 考点一考点二考点三 4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液。 计算溶质的质量。 计算配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量是5.85 g。 称量。 在

14、托盘天平上称量出5.9 gNaCl固体。 考点一考点二考点三 配制溶液。 把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用玻璃棒搅 拌,使NaCl固体完全溶解并冷却至室温。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混 合均匀。 继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下12 cm时,改用胶头滴 管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇 匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 考点一考点二考点三 (2)用1.00 molL-1NaCl溶液配制100

15、 mL 0.50 molL-1NaCl溶液。 计算所需1.00 molL-1 NaCl溶液的体积。 计算配制100 mL 0.50 molL-1NaCl溶液所需1.00 molL-1NaCl溶液的体积 为。 量取1.00 molL-1NaCl溶液的体积。 用量筒量取所需体积的1.00 molL-1NaCl溶液并注入烧杯中。 50 mL 考点一考点二考点三 配制溶液。 向盛有1.00 molL-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅 动,使其混合均匀并冷却到室温。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 继续向

16、容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下12 cm 时,改用胶头 滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒, 摇匀。 将配制好的100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 考点一考点二考点三 微点拨 选用容量瓶的原则“大而近”,如需配制90 mL溶液,应选用 100 mL的容量瓶。 选用容量瓶时应指明其规格。 往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线 以下。 考点一考点二考点三 5.误差分析 (1)配制溶液过程中的误差分析(以配制NaOH溶液为例分析)。 依据c= ,其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质

17、 量(或物质的量)比理论值m(或n)偏小,或溶液体积比理论值V偏大时,都会 使所配溶液浓度偏低。反之偏高。具体分析如下: 考点一考点二考点三 可能引起误差的一些操作 因变量 c/(molL-1) mV 砝码与药品位置颠倒(使用了游 码) 减小 偏低 称量时间过长(潮解)减小 放在纸片上称量NaOH减小 向容量瓶中转移时少量溅出减小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小 定容时加水过多,用胶头滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水增大 定容时仰视刻度线增大 考点一考点二考点三 可能引起误差的一些操作 因变量 c/(molL-1) mV 砝码沾有其他物质或已生锈增大 偏高 溶液未冷却至室温就注入容量 瓶定容

18、减小 定容时俯视刻度线减小 定容后经振荡、摇匀,液面下降 不变 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干 考点一考点二考点三 (2)定容时仰视、俯视误差分析。 结果:仰视时,容量瓶内液面高于刻度线,所配溶液体积偏大,浓度偏低;俯视 时,容量瓶内液面低于刻度线,所配溶液体积偏小,浓度偏高。 考点一考点二考点三 微点拨 配制一定物质的量浓度溶液时应注意的地方 (1)做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”即按照实验的先后 顺序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已给出的仪器对比,就不会漏写 某种仪器。 (2)要注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 考点一考点二考点三 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错

19、误的打“”。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。() (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。() (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成0.1 molL-1的NaCl溶液。() (4)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。() (5)配制950 mL 2 molL-1Na2CO3溶液时,应选1 000 mL容量瓶,称取572.0 g Na2CO310H2O。() 考点一考点二考点三 (6)用固体NaCl配制0.5 molL-1NaCl溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶。() (7)向如图装置中加入一

20、定量Na2CO3固体直接配制0.5 molL-1的Na2CO3溶 液。() 考点一考点二考点三 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 考点一考点二考点三 2.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步,回答下列问题: 考点一考点二考点三 (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是。 A.B. C.D. (2)其中对应的操作方法为。 答案 (1)B(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中,当液面离容量瓶颈部刻度线 12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1一定物质的量浓度溶液的配制过程一定物质的量浓度溶液的配

21、制过程 【典例1】 配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题。 (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、 烧杯、玻璃棒、等。 (2)计算:需要NaOH固体的质量为。 (3)称量:称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 考点一考点二考点三 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的 零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为(填 “32.6 g”或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码

22、,“”表示从托盘上取 下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。 砝码质量/g502020105 称量(取用砝码过程) 标尺: 考点一考点二考点三 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次 是为了。 (6)定容、摇匀。定容的操作是。 考点一考点二考点三 答案 (1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于 32.6 g 砝码质量/g502020105 称量(取用砝码过程) (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12 cm时,改

23、用胶头滴管滴加蒸馏 水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上 考点一考点二考点三 解析 解答本题时需注意以下两点:在计算所需溶质的物质的量或质量 时,要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只 能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (1)实验室中有500 mL的容量瓶,需要480 mL的溶液,配制时应配制500 mL 溶液,另外还缺少胶头滴管。 (2)m(NaOH)=0.5 molL-10.5 L40.0 gmol-1=10.0 g。 (3)用托盘天平称量时,物品放在左盘,托盘天平可精确到0.1 g。在称量时, 取砝码的顺序为先大后小,然后移动游码。 考点一考点二考点

24、三 易错警示 溶液配制过程的“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。 数据要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到 0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需 NaCl的质量为14.6 g,不能写为14.60 g 容量瓶 的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如 需配制480 mL某溶液,则应该选择500 mL容量瓶; (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答 “500 mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶” 考点一考点二考点三 数据要求或解释 洗涤烧杯 23次 移液时洗涤烧杯23次是

25、为了确保溶质全部转入容量瓶中, 否则会导致溶液浓度偏低 液面离容 量瓶颈部 刻度线 12 cm 定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线12 cm时,应该改用胶 头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液 浓度偏低 考点一考点二考点三 对点演练1下列说法正确的是() A.现需480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫 酸铜固体 B.配制1 molL-1NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈 红褐色 D.使用量筒量取一定体积

26、的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓 硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 考点一考点二考点三 答案 C 解析 实验室没有480 mL的容量瓶,应选择500 mL的容量瓶,配制500 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL-1 160 gmol-1=8.0 g,A错误;氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解,冷却后再转移 至容量瓶,B错误;制备Fe(OH)3胶体时,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续 煮沸至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体,C正确;量筒是量出式仪器,量 取的液体倒出的量就是所读的量,不用洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并

27、转移 至烧杯,实际量取浓硫酸的体积会偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。 考点一考点二考点三 考向考向2溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 【典例2】 (2020安徽桐城中学模拟)在配制溶液过程中正确的是() A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时量筒必须先润洗 B.配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D.浓硫酸稀释后即可注入容量瓶进行配制 考点一考点二考点三 答案 B 解析 量筒量取溶液时不应润洗,否则所取溶液偏多,A错误;因配制过程中 需要用蒸馏水定容,故配制稀盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓 度,B正确;定容时观察液面俯视,则所加

28、蒸馏水偏少,会造成所配溶液浓度 偏高,C错误;浓硫酸稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制,D错误。 考点一考点二考点三 方法技巧 误差分析的思维流程 考点一考点二考点三 对点演练2(2020江西临川一中适应性考试)下列情况会使所配溶液浓度偏 低或其他测量值偏低的是() 用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的绝对值;溶液转移到容 量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;酸碱中和滴定过程中,开始时平 视读数,结束时仰视读数所得溶液的体积;在用标准溶液(已知浓度)滴定 未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;配制溶液定容时, 仰视容量瓶的刻度线 A.B.C.D. 考点一考点二考点三 答案 B

29、解析 醋酸为弱电解质,其电离过程为吸热过程,因此稀醋酸与稀氢氧化钠 溶液反应测定的中和热的绝对值偏小,故符合题意;溶液转移到容量瓶后, 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会造成容量瓶中溶质的物质的量减少,即最 终配制溶液的物质的量浓度偏低,故符合题意;中和滴定过程中,开始时 平视读数,结束时仰视读数所得溶液的体积偏大,故不符合题意;未用标 准溶液润洗滴定管,标准液的浓度降低,消耗标准液的体积增大,即测的未 知溶液的浓度将偏大,故不符合题意;配制溶液定容时,仰视容量瓶的刻 度线,所得溶液体积偏大,浓度偏小,故符合题意;综上所述,偏低的是 。 考点一考点二考点三 考点三考点三溶解度溶解度曲线溶解度溶解度

30、曲线 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.溶解度 固体 物质 的溶 解度 定义:在一定温度下,某固体物质在溶剂(通常是水)里达到 饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其 单位为g。 利用饱和溶液求溶解度的公式:S固体= 100 g。 影响因素:溶剂的影响,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。温度 的影响:升高温度,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质的溶解 度减小,如Ca(OH)2。 100 g 考点一考点二考点三 气体 物质 的溶 解度 定义:通常指该气体(压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积 水里达到饱和状态时气体的体积。 影响因素:气体溶解度的大小

31、与温度和压强有关,温度升高,溶解 度;压强增大,溶解度。 减小 增大 考点一考点二考点三 2.溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线。 考点一考点二考点三 (2)溶解度曲线的含义。 同一物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义:表示两物质在某温度时的溶解度相同。 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 能反映出溶解度随温度变化的趋势。 考点一考点二考点三 3.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法;若NaCl溶液中含有 KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结

32、 晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的 方法。 考点一考点二考点三 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0。() (2)某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0。() (3)一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物。() (4)沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动。( ) (5)通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀。() (6)重结晶的步骤为:加热溶解、冷却过滤、结晶。() (7)利用重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大。() 考点一考点二考点三 答案 (1)

33、(2)(3)(4)(5)(6)(7) 考点一考点二考点三 2.下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是() A.液溴保存时用水封 B.合成氨工业中将N2、H2和NH3中的氨分离 C.将苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D.重结晶法分离氯化钠和氯化钾 考点一考点二考点三 答案 B 解析 液溴具有挥发性,在水中的溶解度较小,所以保存液溴通常采用水封 的方法,与溶解度有关,A不符合题意;合成氨中氨的分离利用了氨气容易液 化的性质,与溶解度无关,B符合题意;苯酚在冷水中溶解度较小,易溶于热 水,所以将苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊,该变化与溶解度有关,C不符合题 意;重结晶法分离氯化钠和氯化钾,是因为氯化钠

34、的溶解度受温度影响较小, 而氯化钾的溶解度受温度影响较大,与溶解度大小相关,D不符合题意。 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1溶解度曲线的理解溶解度曲线的理解 【典例1】 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t 时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的 量浓度相同 C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶的方法提纯a D.在t 时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:ab 考点一考点二考点三 答案 C 解析 由溶解度曲线可知,当温度小于t 时,a的溶解度小于b的溶解度,当温 度等于t 时,a的溶解度等

35、于b的溶解度,当温度大于t 时,a的溶解度大于 b的溶解度,A错误;在t 时,a、b两物质的溶解度相等,所以在t 时,a、b饱 和溶液中溶质的质量分数相同,但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相 等,B错误;由图可知,b的溶解度随温度的升高变化较小,a的溶解度随温度 的升高变化较大,所以当a中含有少量b时,可以用冷却结晶的方法提纯a,C 正确;在t 时,a、b两物质的溶解度相等,即在t 时,a、b饱和溶液中的溶 质质量分数相同,将a、b的饱和溶液升温后,溶液由饱和变为不饱和,但溶 质的质量分数仍相等,D错误。 考点一考点二考点三 对点演练1已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是

36、( ) A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结 晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 考点一考点二考点三 答案 B 解析 因NaCl的溶解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl 固体,A正确;因MgCl2能够水解,水解产生了氢氧化镁和氯化氢,加热使水解 平衡正向移动,氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化 镁,B错误;因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较 大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以Mg(ClO3

37、)2中混有少量NaCl杂质,可 用重结晶法提纯,C正确;反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl类似于 侯氏制碱法生成NaHCO3的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反 应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,D正确。 考点一考点二考点三 考向考向2根据溶解度曲线进行分离提纯根据溶解度曲线进行分离提纯 【典例2】 (2017全国3,27节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬 铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流 程如图所示: 考点一考点二考点三 回答下列问题: 已知:(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量K

38、Cl,蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到 的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是。 (2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg, 产率为。 考点一考点二考点三 解析 (1)根据题意温度越低,K2Cr2O7的溶解度越小,所以冷却至10 时,得 到K2Cr2O7固体产品最多。步骤的反应为 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,该反应属于复分解反应。 (2)由关系式:Cr2O3K2Cr2O7 152 294 0.4 m1 x 考点一考点二考点

39、三 对点演练2如表是四种盐在不同温度下的溶解度(假设盐类共存时不影响 各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计): 物质NaNO3KNO3NaClKCl 溶解度/g 10 80.521.235.731.0 100 17524639.156.6 用物质的量之比为1 1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体,其流程 如图所示: 考点一考点二考点三 以下说法错误的是() A.和的实验过程中,都需要控制温度 B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 考点一考点二考点三 答案 C 解析 涉及蒸发

40、浓缩,涉及冷却结晶,均需要控制温度,A正确;实验分 离出NaCl,操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤,B正确;实验 操作为冷却结晶,C错误;用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好,可减 少硝酸钾的溶解,D正确。 考点一考点二考点三 网络构建 考点一考点二考点三 核心速记 1.浓度计算的2个公式 (1)溶质B的浓度(cB),溶质B的物质的量(nB)和溶液的体积(V)之间的关系为 (2)溶质物质的量浓度(c),溶质的质量分数(w),溶质的摩尔质量(M)和溶液的 密度()之间的关系为 2.配制一定物质的量浓度溶液时误差分析的2个关键 (2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V发生的变化,然后进一步分 析导致浓度的变化。 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束