第一单元　第3节　物质的量　气体摩尔体积.pptx

1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第3 3节节物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积第一单元第一单元 2022 备考要点素养要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩 尔(mol)、摩尔质量(M)、气体 摩尔体积(Vm)、物质的量浓度 (c)、阿伏加德罗常数(NA)的含 义。 2.能根据微粒(原子、分子、离 子等)的物质的量、数目、气 体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关计算。 1.宏观辨识与微观探析:认识物质 的量是联

2、系宏观物质和微观粒子 的重要工具,能从宏观和微观相结 合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:在有关物 质的量的计算过程中,通过分析、 推理等方法认识计算的方法,建立 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积 等题目解答的模型。 考点一考点二考点三 考点一考点一物质的量及阿伏加德罗常数物质的量及阿伏加德罗常数 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。 知识梳理 考点一考点二考点三 (2)物质的量的规范表示方法。 (3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系为 。 考点一考点二考点三 微点拨 概念辨析及注意事项 概念应用

3、注意事项 物质的量 (单位是mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不 能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质 子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1 mol SiO2,1 mol NaCl等 (2)用 mol 作为单位时,要注明粒子的种类,如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3等,不能说1 mol 氧 阿伏加德罗 常数(NA) NA是一个精确值,近似取6.021023 mol-1用于计算 考点一考点二考点三 2.摩尔质量 考点一考点二考点三 微点拨 对同一物质,其摩尔质量以gmol-1为单位

4、、相对原子(分子)质量、 1 mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔 质量的单位是gmol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单 位是g。 考点一考点二考点三 3.求解气体摩尔质量的五种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M= 。 (3)根据标准状况下气体的密度( gL-1):M= gmol-1。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D=1/2):M1/M2=。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下 式计算: M= 用

5、M1、M2、M3、表示各成分 的摩尔质量,用a%、b%、c%表示相应各成分的物质的量分数(或体积 分数)。 22.4 D M1a%+M2b%+M3c%+ 考点一考点二考点三 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。() (2)12 g12C中所含碳原子的数目约为6.021023。() (3)氧化钙的摩尔质量为56 g。() (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。() (5)1 mol OH-的质量为17 gmol-1。() (6)氖气的摩尔质量(单位为gmol-1)在数值上等于它的相对原子质量。( ) 答案 (1)(2)(

6、3)(4)(5)(6) 考点一考点二考点三 2.(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与 g CO2中的氧原子数相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数是。 (3)1个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质 量是 gmol-1。 (4)标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体0.2 mol 氨气2 mol 氦气 6.021023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。 考点一考点二考点三 答案 (1)6.6(2)2NA(3)(b-a)NA(4) 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1物质的量、

7、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 【典例1】 (2020湖北四地七校期末)阿伏加德罗是意大利化学家,为了纪 念阿伏加德罗,人们把1 mol某种微粒的集合体所含有的粒子个数称为阿伏 加德罗常数,用NA表示。下列说法或表示不正确的是() A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1 mol B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,若有212 g氯气生成,则 反应中电子转移的数目为5NA C.60 g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧可消耗2NA个O2 D.6.021023 mol-1就是阿伏

8、加德罗常数 考点一考点二考点三 答案 D 解析 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1 mol,A项正 确;根据反应的化学方程式可知,生成的3 mol氯气中含1 mol 37Cl和5 mol 35Cl,3 mol Cl2的质量为212 g,生成3 mol氯气转移5 mol电子,B项正确;乙酸 与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60 g乙酸 和葡萄糖的混合物含有CH2O物质的量为2 mol,充分燃烧消耗2NA个O2,C项 正确;6.021023 mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,D项错误。 考点一考点二考点三 对点演练1(2020湖北武汉二中质检)下列

9、说法正确的是() A.1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒 B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 C.48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量相等 D.O2和CO2混合气体的平均摩尔质量可能为46 gmol-1 考点一考点二考点三 答案 C 解析 Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体,1 mol FeCl3在加热条件 下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA,A项错误;H2O的摩尔质量为18 gmol-1,摩尔质量与物质的量的多少无关,B项错误;O2和O3均由氧原子构成, 氧原子的摩尔质量为16 g

10、mol-1,故48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量均 为3 mol,C项正确;O2的摩尔质量为 32 gmol-1,CO2的摩尔质量为44 g mol-1, 故O2和CO2混合气体的平均摩尔质量介于32 gmol-1和44 gmol-1之间,D项 错误。 考点一考点二考点三 考向考向2有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算 【典例2】 (2019全国2,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的 是() A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O

11、7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 考点一考点二考点三 答案 B 解析 3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有 的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中 磷酸根离子数目减小,1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于 0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价,变为+3价Cr3+,化合价降了3 价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和 异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个

12、异丁烷分子中所含共价键数 相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷 和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13NA,D 项正确。 考点一考点二考点三 易错警示 应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱突破 突破一:应用“22.4 Lmol-1”抓“两看”。一看物质是否处于标准状况,二看物 质在标准状况下的聚集状态是否为气态,如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇 (酒精)、己烷、苯、CHCl3在标准状况下为非气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱。一审物质的分子组成,如 He、Ne为单原子分子。二审在溶液中构成物质的粒子是否水解

13、。 考点一考点二考点三 对点演练2(2020北京质量监测)下列叙述正确的是() A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2时转移的电子数是46.021023 B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中的N 数是0.16.021023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键 考点一考点二考点三 答案 B 考点一考点二考点三 深度指津 物质的量相关计算的“一、二、三、四” (1)一个中心:必须以物质的量为中心。 (2)二个前提:在应用Vm=22.4 Lmol-1时,一定要注意“标准状况”和“气态”这 两个前提

14、条件(混合气体也适用)。 (3)三个关系:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子 等)数目间的关系;摩尔质量与相对分子质量的关系;强电解质、弱电 解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 考点一考点二考点三 (4)四个无关:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关; 物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶 液体积有关);气体摩尔体积与质量、物质的量无关;摩尔质量与质量、 物质的量无关。 考点一考点二考点三 考点二考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.影响物质体积大

15、小的因素 考点一考点二考点三 2.气体摩尔体积 考点一考点二考点三 考点一考点二考点三 微点拨 对22.4 Lmol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非 标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 Lmol-1,也可能不是22.4 Lmol-1。故 1 mol气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况。 考点一考点二考点三 3.阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 。 分子数 分子数 考点一考点二考点三 4.阿伏加德罗定律的推论 类型描述关系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的 量之比 同温同体积下,气体的压强之比

16、等于它们的物质 的量之比 同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质 量之比 考点一考点二考点三 类型描述关系 二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与 它们的摩尔质量成反比 同温同体积时,相同质量的任何气体的压强 与它们的摩尔质量成反比 一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之 比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的 密度之比 考点一考点二考点三 微点拨 (1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括 互不反应的混合气体。 (2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程 (pV=nRT)进行推导。 考点一考点二考点三 1.判断正误,正确的打“

17、”,错误的打“”。 (1)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。() (2)2 mol CO2气体所占的体积为44.8 L。() (3)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。() (4)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol 气体 的体积则一定不是22.4 L。() (5)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相 同,原子个数也相同。() (6)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为1 2。() 考点一考点二考点三 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 考点一考点二考点三 2

18、.已知:6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,完成填空:在标准状况下体积由大到小顺序为 ,原子数目由大到小顺序为,密度由大到小顺序为 ,质量由大到小顺序为。 答案 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1气体摩尔体积的应用和计算气体摩尔体积的应用和计算 【典例1】 为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是 火箭的推进剂,发生反应的化学方程式为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() B.相同条件下,反应中还原产物与氧化产物体

19、积比为1 3 C.产生标准状况下4.48 L O2,反应转移的电子总数为0.8NA D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L 考点一考点二考点三 答案 B 考点一考点二考点三 易错警示 应用气体摩尔体积的“四大误区” (1)22.4 L mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0 、101 kPa),而不是指 常温、常压。 (2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意 标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。 (3)22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol,在非标准状况下,其物质的 量可能是1 mol,也可能不是1 mol。 (

20、4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件 无关,如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看 到“常温常压”就排除选项。 考点一考点二考点三 对点演练1下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D.1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA 考点一考点二考点三 答案 A 解析 标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体物质的量为1 mol,所含分子数 为NA,A

21、项正确;标准状况下,H2O为液体,18 g H2O的体积小于22.4 L,B项错 误;常温常压下,11.2 L N2含有的分子数不是0.5NA,C项错误;1 mol Cl2通入 足量澄清石灰水中转移的电子数为NA,D项错误。 考点一考点二考点三 考向考向2阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 【典例2】 (2020福建三明一中段考)温度和压强相同时,有体积相同的两 个密闭容器甲和乙,甲中充满O2,乙中充满O2和O3的混合气体,下列说法正 确的是() A.两容器中气体的质量相等 B.两容器中气体的分子数目相等 C.两容器中气体的氧原子数目相等 D.两容器中气体的密度相等 考点一考点二考点三

22、答案 B 解析 根据阿伏加德罗定律可知,两容器中气体分子数相等,所以其质量不 等,A项错误,B项正确;两容器中分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同, 所以两容器中原子个数不等,C项错误;两容器体积相同,气体质量不相等, 所以其密度不相等,D项错误。 考点一考点二考点三 思路点拨 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步:找“相同”,明“不同”。 (1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结 构,求出相应的粒子数。 (2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。 第二步:用“规律”。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比分析,从 而顺利解题。

23、 考点一考点二考点三 对点演练2(2020江西抚州临川区第二中学月考)在甲、乙两个体积不同的 密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均 相同,则下列说法正 确的是() A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 考点一考点二考点三 答案 D 解析 温度、压强相同的条件下,气体摩尔体积相等,根据n= 可知,相同质 量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是 28 gmol-1、44 gmol-1,所以二者的物质的量之比为44 gmol

24、-1 28 gmol- 1=11 7,则二者的分子数之比为11 7,所以CO分子数多,A项错误;根据 V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比 乙大,B项错误;温度和压强相等,其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩 尔体积相等,C项错误;同温同压条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之 比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D项正确。 考点一考点二考点三 对点演练3(2020陕西西安中学期中)在一定温度下,向体积不变且相同的两 个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1 3的混合气 体,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是() A

25、.原子数B.分子数C.质量 D.密度 答案 B 解析 在同温同压条件下,相同体积的容器中气体的物质的量相同,气体分 子数相同;由于NH3是三原子分子,N2和H2是双原子分子,并且它们的摩尔 质量都不同,故两容器内的原子数一定不相等,质量和密度可能不同。 考点一考点二考点三 考点三考点三阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、 乙醇、苯等。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 考点一考点二考点三 2.

26、注意物质的组成和结构 此类题常涉及:特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等);某些物质 分子中的原子个数如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等;一些 物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。 考点一考点二考点三 解有关物质组成和结构的题目时要注意的几点: a.原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl中不存在分子。 b.Na2O2、CaO2中阴离子是 ,故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子 个数比均为2 1,CaO2中阳离子与阴离子个数比为1 1。 c.1 mol SiO2含4NA个SiO键,1 mol P4中含6NA个PP键。 考点一考点

27、二考点三 3.注意氧化还原反应中电子转移的数目 (1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数: 反应物消耗或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O21 mol 或NA 1 mol O22 mol 或2NA Cl2+NaOH1 mol Cl21 mol 或NA Cl2+Fe 1 mol Cl22 mol 或2NA 1 mol Fe3 mol 或3NA 考点一考点二考点三 4.注意电解质溶液中存在的平衡 考点一考点二考点三 5.注意一些可逆反应、特殊反应 要识破隐含的可逆反应,注意反应的条件、

28、反应物浓度变化对反应的影响, 从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下: (5)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” 考点一考点二考点三 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”,NA表示阿伏加德罗常数。 (1)31 g白磷中含有1.5NA个PP化学键。() (2)1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。() (3)标准状况下,22.4 L HF中含有NA个分子。() (4)电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极溶解32 g铜。() (5)1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA。( )

29、考点一考点二考点三 (6)常温下,含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目 小于0.1NA。() (7)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。 () (8)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8) 考点一考点二考点三 2.(2020山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是() A.常温下,15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA B.0.5 molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA C.

30、32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24 L SO2和H2混合气体时, 转移电子数为0.2NA 考点一考点二考点三 答案 A 解析 1 mol甲醛中含有4 mol共用电子对。常温下,15 g甲醛为0.5 mol,所以 共用电子对总数为2NA,A项正确;0.5 molL-1 CH3COONa溶液的体积未知, 无法计算含有的CH3COO-的数目,B项错误;Fe(OH)3胶体中的胶粒是 “Fe(OH)3分子”的集合体,C项错误;足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应, 放出2.24 L SO2和H2的混合气体时,由于温度和压

31、强未知,因此无法计算转 移的电子数,D项错误。 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 【典例】 (2020全国3,9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子 考点一考点二考点三 答案 C 解析 标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 mol,1 mol N2中含有14NA个中 子,A项错误;1个重水分子

32、和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子 构成的,所含质子数都是10,故1 mol重水和1 mol水中所含质子数相等,B项 错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12 g石墨烯和12 g金刚石中 都含有1 mol碳原子,C项正确;1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和 大量的水,1 mol NaCl中含有28 mol电子,再加上溶剂水中的电子,则溶液中 的电子数大于28NA,D项错误。 考点一考点二考点三 对点演练判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)Vm适用的条件: (2018全国1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。() (20

33、17全国3)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。 () 考点一考点二考点三 (2)物质的组成与结构: (2019浙江选考)1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA。() (2019浙江选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NA。( ) (2017全国3)0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子。() (3)溶液中粒子数目的判断: (2019全国3)常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA。 () (2018全国1)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。(

34、 ) 考点一考点二考点三 (4)物质转化过程中隐含浓度、进程、可逆的影响: (2018全国1)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA。 () (2017全国3)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA 个PCl键。() (5)氧化还原反应中电子转移数目的判断: (2019浙江选考)2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和 0.2NA之间。() 考点一考点二考点三 答案 (1)(2) (3)(4)(5) 解析 (1)氩气是单原子分子,标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 mol, 含有

35、的质子数为18NA,正确。标准状况下,苯不是气体,利用题给条件无 法计算2.24 L苯的物质的量,错误。 (2)1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,正确;HCHO与 CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,则n(CH2O)=1 mol,因而碳原子数为NA,正确;一个11B原子中含有6个中子,则0.1 mol 11B 中含有0.6NA个中子,正确。 考点一考点二考点三 (3)常温下溶液的pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01 molL-1,因此每升溶 液中H+数目为0.01NA,错误;16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,由于水解

36、 生成的Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体,因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,错误。 (4)CH4与Cl2在光照条件下反应生成的卤代产物不止一种,因此1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,错误。1 mol PCl3与1 mol Cl2不能全部转化为1 mol PCl5,所以增加的PCl键小于2NA个, 错误。 (5)不管钠和氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价均由0价 变为+1价,因而2.3 g Na(物质的量为0.1 mol)与O2完全反应转移电子数为 0.1NA,错误。 考点一考点二考点三 深度指津 解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤 考点一考点二考点三 网络构建 考点一考点二考点三 核心速记 考点一考点二考点三 核心速记 2.阿伏加德罗常数常考的5个方面 (1)气体摩尔体积的适用条件。 (2)物质的组成和结构。 (3)氧化还原反应中电子转移的数目。 (4)溶液中的微粒数。 (5)物质转化中隐含的反应。 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束