第八单元 第2节 水溶液 酸碱中和滴定.pptx
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1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第2 2节水溶液酸碱中和滴定节水溶液酸碱中和滴定第八单元第八单元 2022 备考要点 1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。 2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。 能调控溶液的酸碱性。 3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。 4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究, 以及日常生活和医疗保健等方面的重
2、要作用。 素养要求 1.变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角度、动 态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:建立溶液酸碱性与pH的关系模型。理解酸碱中 和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。 3.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记录、收 集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析 产生误差的原因。 考点一考点二考点三 考点一考点一水的电离水的电离 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.水的电离 水是极弱的电解质,水的电离方程式为,其电 离过程(填“吸热”或“放热”)。任何水溶液中水
3、电离出的H+和OH- 都是相等的,25 纯水中H+=OH-=。 H2O H+OH- 吸热 110-7 molL-1 考点一考点二考点三 2.水的离子积常数 H+OH- 110-14 mol2L-2 增大 电解质 考点一考点二考点三 微点拨 水的离子积常数KW=H+OH-,其实质是水溶液中的H+和OH-浓度 的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离 子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于 纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。 考点一考点二考点三 3.水的电离平衡影响因素的定性判断 项目 平衡 移动 溶液中 H+ 溶液中 O
4、H- pH 溶液的 酸碱性 KW 升高温度右移增大增大减小中性增大 加酸左移增大减小减小酸性不变 加碱左移减小增大增大碱性不变 Na2CO3右移减小增大增大碱性不变 NH4Cl右移增大减小减小酸性不变 加入金属Na右移减小增大增大碱性不变 考点一考点二考点三 微点拨 水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电 离出的H+T2T1 B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点KW间的关系:EDA=B=C D.C点可能是显酸性的盐溶液 考点一考点二考点三 答案 D 解析 水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中H+、OH-及离 子积常数增大,根据题图知
5、,离子积常数:T3T2T1,所以温度:T3T2T1,A项 正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低 顺序是A=B=CDDA=B=C,C项正确;C点时,KW=110-14 mol2L-2, OH-=110-6 molL-1,溶液的pH=8,显碱性,D项错误。 考点一考点二考点三 对点演练1(2020北京平谷一模)某同学探究温度对溶液pH的影响,加热一 组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1 molL-1)。下列说法正 确的是() 温度/10203040 pH 纯水7.307.106.956.74 NaOH溶液13.5013.1112.8712.50 C
6、H3COOH溶液2.902.892.872.85 CH3COONa溶液9.199.008.768.62 考点一考点二考点三 A.随温度升高,纯水的KW逐渐减小 B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离 D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,CH3COO- 增大 考点一考点二考点三 答案 B 解析 升高温度,促进水的电离,由溶液pH变化可知,随温度升高,纯水的KW 逐渐增大,A错误;加热NaOH溶液,pH减小,原因是升温促进水的电离,氢离 子浓度增大,B正确;加热促进醋酸的电离,但醋酸电离抑制水的
7、电离,C错误; 醋酸钠的水解为吸热过程,加热促进其水解,D错误。 考点一考点二考点三 考向考向2水电离出的水电离出的H+或或OH-及其计算及其计算 【典例2】 25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的 Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离 的水的物质的量之比是() A.1 10 1010 109 B.1 5 (5109) (5108) C.1 20 1010 109 D.1 10 104 109 考点一考点二考点三 答案 A 考点一考点二考点三 对点演练2(2020山东德州一模)常温下,向V mL 0.1 molL-
8、1 HA溶液中滴入 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(-lgH+水) 与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() A.常温下,Ka(HA)约为10-5 molL-1 B.P点溶液对应的pH7 C.M点溶液中存在:Na+=A-+HA D.N点溶液中存在:Na+A-OH-H+ 考点一考点二考点三 答案 C 解析 由示意图可知,0.1 molL-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11 molL-1,水电离出的氢氧根离子浓度为10-11 molL-1,溶液中氢离子浓度为 10-3 molL-1,HA为弱酸,N点水电离出的氢离子浓度的负
9、对数最小,水电离 出的氢离子浓度最大,说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA,则 M点为HA和NaA的混合溶液,P点为NaA和NaOH的混合溶液。0.1 molL-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11 molL-1,水电离出的氢氧根离子 浓度为10-11 molL-1,溶液中氢离子浓度为10-3 molL-1, A正确; 考点一考点二考点三 P点为NaA和NaOH混合液,溶液呈碱性,溶液的pH7,B正确;M点为HA和 NaA的混合液,溶液呈中性,溶液中OH-=H+,由电荷守恒Na+H+=A- +OH-可知,溶液中Na+=A-,C错误;N点水电离出的氢离子浓度的负对 数最小,
10、水电离出的氢离子浓度最大,说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反 应生成NaA,A-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液中存在:Na+A-OH- H+,D正确。 考点一考点二考点三 深度指津水电离出的H+水或OH-水的相关计算(25 ) (1)中性溶液:H+=OH-=1.010-7molL-1。 (2)溶质为酸的溶液。 来源。 OH-全部来自水的电离,水电离产生的H+水=OH-。 实例。 如计算pH=2的盐酸中由水电离出的H+水,方法是先求出溶液中的OH-= molL-1=10-12molL-1,即由水电离出的H+水=OH-=10-12molL-1。 考点一考点二考点三 (3)溶质为碱的溶液。 来源。
11、 H+全部来自水的电离,水电离产生的OH-水=H+。 实例。 如计算pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-水,方法是根据溶液中的 H+=10-12molL-1,推出由水电离出的OH-水=H+=10-12 molL-1。 考点一考点二考点三 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离出的H+水=10-5 molL-1,因为部分OH-与部分N 结合,溶液中OH-=10-9molL-1。 pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的OH-水 =10-2molL-1。 考点一考点二考点三 考点二考点二溶液的酸碱性与溶液的酸碱性
12、与pH 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-的。 将“”“=”或“ 考点一考点二考点三 2.溶液的pH (1)表达式为pH=。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 )。 -lgH+ 考点一考点二考点三 3.pH的测定 (1)pH试纸:迅速测定溶液的pH。 常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸,广泛pH试纸可以识别的pH差 约为1。pH试纸的使用方法如下: 测定溶液的pH:把小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净干燥的 玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与 标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
13、检验气体的酸碱性:先把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待测 气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体的性质。 (2)pH计:精密测量溶液的pH。 考点一考点二考点三 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。( ) (2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。() (3)用蒸馏水润湿过的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低。() (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。() (5)一定温度下,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考点一考点
14、二考点三 2.(1)pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到体积为原来的500倍,则稀释后S 与 H+的比值为。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3 2体积比相混合,所得溶液的pH等 于12,则原溶液的浓度为。 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【典例1】 (2020年1月浙江选考,17)下列说法不正确的是() A.pH7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,OH-相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则Cl-=N
15、 考点一考点二考点三 答案 B 解析 A项,pH与温度有关,正确;B项,pH相等的氨水和NaOH溶液,氨水的浓 度比NaOH浓度大,所以等体积的两者,氨水消耗的HCl多,错误;C项,相同温 度下,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液,H+相等,根据水的离子积 KW=H+OH-知,OH-相等,正确;D项,根据溶液中电荷守恒知, H+N =OH-+Cl-,溶液呈中性,H+=OH-,则N =Cl-,正确。 考点一考点二考点三 对点演练1已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1 的一元酸HA溶液与b molL-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液 呈中性的依据是()
16、A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,H+= molL-1 D.混合溶液中,H+B+=OH-+A- 考点一考点二考点三 答案 C 解析 选项A,a=b只能说明酸、碱恰好完全反应,生成盐和水,由于酸、碱强 弱未知,不能说明溶液呈中性,错误;选项B,题给温度未指明是25 或常温, 所以pH=7并不能说明溶液呈中性,错误;选项C,由于混合溶液中H+= molL-1,结合KW=H+OH-,可推断出H+=OH-,所以溶液一定呈中 性,正确;选项D是正确的电荷守恒表达式,无论溶液是否呈中性都满足此式, 错误。 考点一考点二考点三 归纳总结 溶液酸碱性的两种判断方法 (2)常温下,已知pH之和
17、的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析。 两强混合 a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pHA-H+HA 考点一考点二考点三 答案 A 解析 a点处的溶质为HA和NaA,a点处溶液中电荷守恒为A-+OH-= Na+H+,溶液中HA的弱电解质电离平衡常数为Ka= =1.010-3 molL-1,a点处,pH=3,H+=1.010-3 molL-1,代入Ka,得A-=HA,所以电荷 守恒式可以换为HA+OH-=Na+H+,A项正确;a点溶质为HA和NaA, pH=3,以HA对水
18、的电离抑制为主,b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,以NaOH 对水的电离抑制为主,二者pH之和为14,所以两点水的电离程度相等,B项 错误;b处的溶质为NaOH和NaA,b处的电荷守恒方程式为 考点一考点二考点三 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立, 则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不 成立,C项错误;当V=10 mL时,溶液中的溶质为NaA,A-水解显碱性,A-+H2O HA+OH-,c(HA)c(OH-)c(H+),
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