课时规范练27 盐类的水解.docx
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1、课时规范练课时规范练 27盐类的水解盐类的水解 基础巩固基础巩固 1.(2020 年 7 月浙江选考,1)下列溶质的水溶液呈酸性的是() A.NaClB.NaHSO4 C.HCOONaD.NaHCO3 2.(2020 年 7 月浙江选考,23)常温下,用 0.1 molL-1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1的 HCl 和 CH3COOH 的混合液,下列说法不正确的是() A.在氨水滴定前,HCl 和 CH3COOH 的混合液中Cl-CH3COO- B.当滴入氨水 10 mL 时,NH4 +NH3H2O=CH3COO-+CH3COOH C.当滴入氨水 20 mL 时,CH3C
2、OOH+H+=NH3H2O+OH- D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于 20 mL,NH4 +OH-HCO3 -H+ C.加热 NaHCO3溶液,pH 增大,一定是 HCO3 -水解程度增大的结果 D.滴加饱和 CaCl2溶液发生了反应:Ca2+2HCO3 - CaCO3+H2O+CO2 5. (2020 北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的 SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数() 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.若 X 为 Na2SO3,当吸收液 pH=1.85 时:Na+HSO3 - B.若 X为 Na2SO3,当吸收液呈中性时:2SO3 2
3、-+HSO 3 -=Na+ C.若 X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO3 2-NH 4 + D.若 X 为(NH4)2SO3,图中 b 点溶液中 n(HSO3 -)n(NH 4 +)=13 6.(2020 北京东城区一模)25 时,浓度均为 0.1 molL-1的几种溶液的 pH 如表。下列说法不正确的是 () 溶 液 CH3COONa 溶液 NaHCO3 溶液 CH3COONH4 溶液 pH8.888.337.00 A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOH B.由可知,CH3COO-的水解程度大于 HCO3 -的水解程度 C.中,CH3COO-=N
4、H4 +0.1 molL-1 D.推测 25 ,0.1 molL-1NH4HCO3溶液的 pHNaCNCH3COONa B.浓度均为 0.1 molL-1NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中:2Na+=3HCO3 -+3CO 3 2-+3H2CO3 C.0.2 molL-1HCN 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:CN-Na+HCNOH- D.浓度均为 0.1 molL-1CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中:CH3COOH+H+CH3COO-+OH- 9.(2020 江苏南通、泰州模拟)室温下,Ka(HCN)=6.210-10molL-1,Ka1(
5、H2C2O4)=5.410-2molL- 1,Ka2(H2C2O4)=5.410-5 molL-1。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物 质的量浓度关系正确的是() A.0.1 molL-1NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合:Na+=Cl-H+HCNCN- B.向 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=7:Na+2(HC2O4 -+C2O 4 2-+H2C2O4) C.0.1 molL-1NaCN 溶液与 0.1 molL-1NaHC2O4溶液的比较:CN-SO 3 2-OH-H+ B.氨水与 SO2反应所得溶液 pH=9 时:NH4
6、+H+3HSO 3 -+OH- C.氨水与 SO2反应生成等物质的量 NH4HSO3和(NH4)2SO3 时:3NH4 +3NH3H2O=2SO 3 2-+2HSO 3 -+2H2SO3 D.氨水与 SO2反应恰好生成 NH4HSO3时:H+H2SO3=OH-+SO3 2-+NH3H2O 11.(2020 江苏南京师大附中一模)已知 NaHC2O4溶液的 pHH2C2O4+HC2O4 -+C2O 4 2- C.c 点:Na+=HC2O4 -+C2O 4 2-+Cl- D.d 点:OH-+Cl-H+2H2C2O4 12.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向 1
7、L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体,则溶液中 CH3COO-H+ CH3COOH (填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的 一个等式:。 (2) 25 时,在 20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液 40 mL,溶液中含碳元素的 各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。回答下列问 题: 在同一溶液中,H2CO3、HCO3 -、CO 3 2- (填“能”或“不能”)大量共存; 当 pH=7 时,溶液中含碳元
8、素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关 系为; 已知在 25 时,CO3 2-水解反应的平衡常数 K h= HCO3 -OH- CO3 2- =2.010-4molL-1,当溶液中HCO3 - CO3 2-=21 时,溶液的 pH= 。 13.(2020 山东泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、 砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。 (1)雄黄可入药。若 0.5 mol 雄黄与 O2反应生成 As2O3,转移 14 mol 电子,则另一种产物为 (填化学式)。 (2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品,可与
9、足量 NaOH溶液反应生成 Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解 反应的 Kh=,该溶液显(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量 NaOH 固 体,则溶液中H3AsO4 H2AsO4 -将 (填“增大”“减小”或“不变”。(已知:25 ,砷酸的 Ka1=510-3 molL-1,Ka2=1.710-7molL-1) (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。 以酚酞为指示剂,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。
10、该 过程中主要反应的离子方程式为,pH=8 时,溶液中Na+(填 “”“CH3COO-,A正确;当滴入氨水 10 mL 时,n(NH3H2O)=n(CH3COOH),则在同一溶液中 NH4 +NH3H2O=CH3COOH+CH3COO-,B正确;当滴入氨水 20 mL时,溶液溶质为 NH4Cl和 CH3COONH4,质子守恒为CH3COOH+H+=NH3H2O+OH-,C正确;当溶液 为中性时,电荷守恒为NH4 +H+=CH3COO-+Cl-+OH-,因为溶液为中性,则H+=OH- ,故NH4 +Cl-,D不正确。 3.C根据质子守恒得OH-=HCO3 -+H+2H2CO3,A错误;根据物料守
11、恒得 Na+=CO3 2-+HCO 3 -+H2CO3,B 错误;根据物料守恒得 2K+=HX+X-,C 正确;二者恰 好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得Na+H+=2CO3 2-+OH- +HCO3 -,D错误。 4.DNaHCO3溶液中存在电荷守恒:H+Na+=HCO3 -+2CO 3 2-+OH-,A错误;NaHCO3 溶液呈碱性,则OH-H+,HCO3 - 的水解和电离程度都较小,则HCO3 -OH-,正确的离子 浓度大小顺序为Na+HCO3 -OH-H+,B 错误;该溶液的 pH 升高的原因可能是 HCO3 - 的水解程度增大,碱性增强,也可能是 NaHCO3受
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