课时规范练25　弱电解质的电离.docx

1、课时规范练课时规范练 25弱电解质的电离弱电解质的电离 基础巩固基础巩固 1.(2020 山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是() A.CuB.熔融 NaCl C.KOH 溶液D.BaSO4固体 2.(2020 上海静安区二模)对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列 措施,有关叙述正确的是() A.温度均升高 20 ,两溶液的 pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的 pH均减小 C.加水稀释到体积为原来的 100倍后,氨水中OH-比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 3.(2020 北京朝阳区一模)

2、25 时,用一定浓度的 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变 化曲线如图所示,其中 b 点为恰好反应点。下列说法不正确的是() A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B.b 点溶液的 pH=7 C.ac 过程中,n(CH3COO-)不断增大 D.c 点的混合溶液中,Na+OH-CH3COO- 4.(2020 北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为 4 和 1.5 D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 5.(

3、2020 海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平 衡:HCNH+CN-,常温下电离常数为 Ka。下列说法正确的是() A.0.1 molL-1HCN 溶液的 pH”“”或“=”)Kb(CH3COO-)。 (4)向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中H+= molL-1。 (5)人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持 pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。 a.代谢产生的 H+被 HCO3 -结合形成 H2CO3 b.血液中的缓冲体

4、系可抵抗大量酸、碱的影响 c.代谢产生的碱被 H+中和,H+又由 H2CO3电离 能力提升能力提升 8.(2020 山东泰安二模)已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的 D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O 发生氢交换。则下列说法正确的是() A.H3PO2在水溶液中发生电离:H3PO2H+H2PO2 -、H2PO 2 - H+HPO2 2- B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐,其水溶液呈酸性 D.H3PO2具有较强的还原性,其结构式为 9. (2020

5、山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为 CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3 +OH-。298 K 时,在 20.00 mL 0.1 molL-1乙胺溶液中滴加 0.1 molL-1盐酸 V mL,混合溶液的 pH 与 lg C2H5NH3 + C2H5NH2的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.在 pH=7 时加水稀释混合溶液,b 点向 c 点移动 B.b 点对应溶液中离子浓度关系:Cl-=C2H5NH3 +=OH-=H+ C.在 a 点时,V mL10.00 mL D.298 K 时乙胺的电离常数 Kb的数量级为 10-11 10. (2020

6、 山东日照一模)25 时,分别稀释 pH=11 的 Ba(OH)2溶液和氨水,溶液 pH 的变化如右图所示。 已知:Kb(NH3H2O)=1.810-5molL-1。 下列说法不正确的是() A.若 35 时分别稀释上述两种溶液,则图中、曲线将比原来靠近 B.保持 25 不变,取 A、B 两点对应的溶液等体积混合后,pH=9 C.由水电离产生的H+:A 点H2SO3=HSO3 -SO 3 2- C.Na+=0.100 molL-1的溶液中:H+SO3 2-=OH-+H2SO 3 D.HSO3 -=0.050 molL-1的溶液中:H+Na+0.150 molL-1+OH- 12.为了证明醋酸是

7、弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 molL-1醋酸、0.1 molL-1盐酸、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4晶体、蒸 馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH 溶液等。 (1)甲取出 10 mL 0.1 molL-1的醋酸,用 pH 试纸测出其 pH=a,确定醋酸是弱电解质,则 a 应该满足的关 系是,理由是。 (2)乙分别取 pH=3 的醋酸和盐酸各 1 mL,分别用蒸馏水稀释到 100 mL,然后用 pH 试纸分别测定两溶 液的 pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据 是。 (3)丙分别取 pH=3

8、的盐酸和醋酸各 10 mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出 H2的速率 快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理 由:。 (4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的 实验操作和现象 是。 13.现有常温下 pH=2 的盐酸(甲)和 pH=2 的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题: (1)常温下 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 A.H+B. H+ CH3COOH C.H+OH-D.OH - H+ (2)取 10 mL 的乙溶液,加入等

9、体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动; 另取 10 mL 的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解 后,溶液中 H+ CH3COOH的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的 100 倍,所得溶液的 pH 大小 关系为 pH(甲)(填“”“”“7,B 错误;a到 b的过程,醋酸与加入的 NaOH 发生中和反应, 醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;b到 c的过程,由于溶液中 NaOH 的量 逐渐增加,导致 CH3COO-的水解平衡逆向移动,

10、n(CH3COO-)逐渐增大;因此,从 a到 c 的过 程中,n(CH3COO-)不断增大,C 正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的 NaOH 与 CH3COONa 的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:Na+OH-CH3COO- ,D正确。 4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力 低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B 正确;0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为 4和 1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较 强,C 正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,

11、可 说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D正确。 5.B氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此 0.1 molL-1HCN溶液中H+1,A 错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种 弱酸,为弱电解质,增大 HCN溶液浓度,其电离程度减小,B 正确;弱电解质的电离是吸热 过程,升高 HCN溶液温度,电离平衡正向移动,C 错误;加入少量 NaOH 溶液,中和氢离子, 电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D错误。 6.A体积和 pH均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电 离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,B 错误;镁粉足量,生成的

12、氢气的体积由酸的量 决定,醋酸是弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更 多,C、D错误。 7.答案 (1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2)CH3COO-Na+H+OH- (3)(4)1.7510-5或 10-4.76(5)ac 解析:根据 CH3COOH电离方程式 CH3COOHCH3COO- +H+,Ka(CH3COOH)=CH3COO -H+ CH3COOH =1.7510-5molL-1,pH=4.76,可计算 CH3COO- CH3COOH=1。 (2)该缓冲溶液为浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶

13、液,pH=4.76,离子浓度由大到小的顺序是CH3COO-Na+H+OH-。 (3)25 时,Ka(CH3COOH)=10-4.76molL-1,Kb(CH3COO-)=CH3COOHOH - CH3COO- = ?W ?a(CH3COOH)=10 -9.24 molL-1。 所以 Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO-)。 (4)向 1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液,忽略溶液体积的变 化,CH3COO-和CH3COOH的浓度变化不大,变化忽略不计。由 Ka(CH3COOH)=CH3COO -H+ CH3COOH =1.7510-5molL-1,判断H+=1.7510-5

14、molL-1(或用 10-4.76 molL-1表示)。 (5)同理,在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量 H+被 HCO3 - 结合 形成 H2CO3,代谢产生的碱被 H+中和,H+又由 H2CO3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱 时,HCO3 -和H2CO3变化大,由 Ka(H2CO3)=HCO3 -H+ H2CO3 =1.7510-5molL-1表达式判断H+ 变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b错误。 8.D根据题意可知OH 的 H原子可以与重水分子的 D原子发生交换,而与 P 原子直 接结合的 H原子不能发生氢交换,次磷酸(H3PO2)也可与 D2O

15、进行氢交换,但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不能与 D2O 发生氢交换,说明次磷酸(H3PO2)是一元酸,电离方程式为 H3PO2H+H2PO2 - ,A错误;根据题干信息可知,H3PO4属于三元酸、H3PO2属于一元酸,B 错误;羟基 H 原子可以发生氢交换,非羟基 H原子不能发生 H交换,次磷酸钠(NaH2PO2) 不能与 D2O 发生氢交换,说明 H3PO2属于一元酸,NaH2PO2属于正盐,该盐是强碱弱酸盐, 水解使溶液显碱性,C 错误;在 H3PO2中 P元素化合价为+1 价,具有较强的还原性,由于只 有 1 个OH,因此其结构式为,D 正确。 9.C乙胺的电离平衡常数为 Kb= C

16、2H5NH3 +OH- C2H5NH2 ,则 lg C2H5NH3 + C2H5NH2=lg ?b OH-=lg ?bH+ OH-H+,298 K 时 KW=OH-H+=10-14(molL-1)2,所以 lgC2H5NH3 + C2H5NH2=lgKb-pH+14。 298 K时,pH=7 的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即 pH不变,所以不移动,A错误; 根据电荷守恒可知Cl-+OH-=C2H5NH3 +H+,b 点溶液显中性,即OH-=H+,所以Cl- =C2H5NH3 +,但要大于OH-和H+,B错误;当 V=10.00时,溶液中的溶质为等物质的量的 C2H5NH2和 C2H5NH3

17、Cl,根据 lg C2H5NH3 + C2H5NH2=lgKb-pH+14,结合 a 点坐标可知 Kb=10-3.25molL- 1,则 Kh=?W ?b = 10-14 10-3.25 molL-1=10-10.75molL-1C2H5NH2,而 a 点处C2H5NH3 +=C2H5NH2,所以此时加入的盐酸体积 V mL9,因此曲线代表氨水稀释时溶液 pH 随稀释倍数的变化,曲线 代表 Ba(OH)2溶液稀释时溶液 pH 随稀释倍数的变化。温度升高,KW变大,则在 35 时分别稀释上述两种溶液,图中、曲线将比原来疏远,A项错误;25 时,A、B 两点 对应的溶液的 pH均为 9,保持 25

18、 不变,则 KW不变,两者等体积混合后,溶液中 H+浓度 不变,故 pH仍不变,B 项正确;氨水中 NH3H2O是弱电解质,部分电离,稀释过程中氨水会 继续电离出 OH-,导致氨水中 OH-的浓度大于 Ba(OH)2溶液中 OH-的浓度,故稀释至相同 pH=9时氨水的稀释倍数大于 100倍,则水电离产生的 H+浓度:A点OH-),结合以上条件可知Na+HSO3 -,B错误;溶液中存在电荷守 恒:Na+H+=2SO3 2-+HSO 3 -+OH-,Na+=0.100 molL-1 时,H2SO3+HSO3 -+SO 3 2-=Na+,代入电荷守恒式中可得:H+H2SO3=OH-+SO 3 2-,

19、C 错误;根据H2SO3+HSO3 -+SO 3 2-=0.100 molL-1,溶液中的HSO 3 -=0.050 molL-1,则 H2SO3+SO3 2-=0.05 molL-1,溶液中存在电荷守恒:Na+H+=2SO 3 2-+HSO 3 -+OH- =2(0.05 molL-1-H2SO3)+0.05 molL-1+OH-=0.150 molL-1+OH-2H2SO3,则 H+Na+1醋酸是弱酸,不能完全电离 (2)盐酸的 pH=5,醋酸的 pH5 (3)正确醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,H+变化小,因此醋酸产生 H2 的速率比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、N

20、aCl 晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶 液,CH3COONa 溶液变浅红色,NaCl 溶液不变色 解析:(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的H+1。(2)若醋酸 为弱酸,稀释促进电离,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的 100倍,稀释后醋酸中H+10-5 molL-1,则醋酸的 pH(4)pH(乙)。 (4)pH 均为 2的盐酸和醋酸相比,其浓度:HCln(HCl),分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和,醋酸消耗 NaOH 溶液的体 积大于盐酸。 (5)由表中电离常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOHH2CO3HClOHCO3 -,则酸 的电离程度由易到难的顺序:CH

21、3COOHH2CO3HClOHCO3 - 。根据“较强酸制取较弱酸” 的规律,由于酸性:CH3COOHH2CO3HClOHCO3 -,则 CH3COOH与 Na2CO3(少量)反应 生成 CH3COONa、CO2和 H2O,离子方程式为 2CH3COOH+CO3 2- 2CH3COO- +CO2+H2O;HClO与 Na2CO3(少量)反应生成 NaClO和 NaHCO3,离子方程式为 HClO+CO3 2- ClO-+HCO3 - 。 14.答案 (1)一元弱(2)8.710-7N2H6(HSO4)2 (3) H+SO3 2- HSO3 - H2SO3+HCO3 - HSO3 -+CO2+H

22、2O 解析:(1)根据题目信息中 H3BO3的解离反应方程式和 Ka的数值可知,H3BO3为一元弱酸。 (2)将 H2OH+OH-KW=1.010-14mol2L-2、N2H4+H+N2H5 + K=8.7107mol- 1L相加,可得:N2H4+H2O N2H5 +OH- Kb1=KWK=1.010-14mol2L-28.7107mol- 1L=8.710-7 molL-1;类比 NH3与 H2SO4形成酸式盐的化学式 NH4HSO4可知,N2H4与 H2SO4形成的酸式盐的化学式应为 N2H6(HSO4)2。 (3)由 H2SO3和 H2CO3的电离常数可知酸性:H2SO3H2CO3HSO3 -HCO 3 -,故 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应可放出 CO2气体,反应的离子方程式 为 H2SO3+HCO3 - HSO3 -+H2O+CO2。