课时规范练16　原子结构.docx

1、课时规范练课时规范练 16原子结构原子结构 基础巩固基础巩固 1.(2020 北京人大附中三模)下列对应化学用语的表示不正确的是() A.次氯酸的电子式:H Cl O B.正丁烷的球棍模型: C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子: 6 14 C 2.(2020 山东青岛三模)制备火药是我国古代闻名世界的化学工艺,其发生反应的原理为 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A.K+的结构示意图: B.K2S 的电子式:K2+ S 2- C.CO2的结构式为:OCO D.16O2与 18O3互为同位素 3.下列叙述中

2、正确的是() A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 4.下列说法正确的是() A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层 B.石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D.H2O 和 H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同 5.下表中相关物质的信息都正确的一项是() 选 项 化学式 电子式或含有 的化学键类型 物质的性 质

3、 与性质相 对应的用 途 ANaClO离子键、共价键强氧化性 消毒液 BH2O2H+ O O 2-H+ 不稳定, 易分解 医用消毒 剂 CNH3共价键 水溶液呈 弱碱性 工业制硝 酸 DNaHCO3离子键 受热易分 解 泡沫灭火 器 6.(2020 广东佛山质检)医用酒精和“84”消毒液混合,产生 ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质,已知 W、 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是() A.简单气态氢化物的热稳定性:YX B.W 与 Z可形成离子化合物 ZW C.简单离子半径:Q-Y2-Z+ D.常温下,XW3Q 为气态,且 X、W、Q均满足 8 电子稳定结构

4、 能力提升能力提升 7.月球上的每百吨 2 3He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以 2 4He 的形式存在。已知一个12C 原子的质量为 a g,一个 2 3He 原子的质量为 b g,NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是() A.2 3He 比 2 4He 多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.2 3He 的相对原子质量为12? ? D.2 3He 的摩尔质量为 bNA 8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5 -,N 5 -是制备全氮类物质N 5 +N 5 -的重要中间体。下列

5、说法不正确的是 () A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5 +中含有 35 个质子 C.N5 +N 5 -属于离子化合物 D.N5 +N 5 -结构中含共价键和离子键 9.(2020 安徽江淮十校联考)已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 B 和 D 同主族,中学阶段常见物质 X、Y、Z 为其中的三种元素组成的化合物,且均为强电解质,当 X、 Y按物质的量之比为 12 反应时,有如图转化关系。下列说法正确的是() A.C、D、E 三种元素一定位于同一周期 B.物质 X、Y、Z 既含有离子键又含有共价键 C.C 和 D 形成的化合物溶于水,其溶液显中性 D.

6、简单氢化物的热稳定性:DE 10.(2020 黑龙江大庆实验中学综合训练)LDFCB 是锂离子电池的一种电解质,该电解质的阴离子由同 周期元素 W、X、Y、Z 构成(如下图),Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数,四种元素原子最外 层电子数之和为 20。下列说法正确的是() A.四种元素的单质中,Z 的沸点最高 B.原子半径WXYZ C.W、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D.Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中,Y 的价态相同 拓展深化拓展深化 11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编 号 元素性质或原子结构 T最外层电子数是电子层数的两倍 X最外层电子数

7、是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液 呈碱性 Z元素最高正价是+7 价 (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,该核素的原子核内有 8 个中子,则这种同位素的符号 是。 (2)元素 Y 的单质的电子式为,元素 Y 和元素 Z 可形成一种各原子最外层均为 8 电子结 构的化合物,该化合物的结构式为。 (3)元素 X 与元素 T 相比,非金属性较强的是元素 T,下列表述不能证明这一事实的是。 a.常温下元素 X的单质和元素 T 的单质的熔、沸点不同 b.元素 T 的氢化物比元素 X 的氢化物稳定 c.元素 X 和元素 T 的单质都能在氧气中燃烧 d.元素 T 最

8、高价氧化物对应水化物的酸性比元素 X 最高价氧化物对应水化物的酸性强 e.Na2XO3溶液呈碱性,Na2TO4溶液呈中性 (4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化 物中,化学性质明显不同于其他三种酸的是(用化学式表示)。 课时规范练 16原子结构 1.A次氯酸为共价化合物,分子中存在 1个 HO 键和 1个 OCl键,次氯酸的结构式 为 HOCl,其电子式为H O Cl ,故 A错误;正丁烷中碳原子呈锯齿形排列,其球棍模型为 ,故 B 正确;乙烯分子中含有 1个碳碳双键,其结构简式为 CH2CH2,故 C正确; 质量数=质子数+中子数,原子核内

9、有 8个中子的碳原子的质量数为 6+8=14,可表示为 6 14 C,故 D正确。 2.C钾元素的核电荷数为 19,质子数为 19,核外电子数为 19,K+表示 K失去最外层一个 电子,K+核外还有 18个电子,K+的结构示意图为,故 A错误;K2S 中 K+与 S2-形成离子键,其电子式为 K+ S 2-K+,故 B 错误;CO2中碳原子与每个氧原子形成两对共 用电子,其电子式为 O C O ,其结构式为 O C O,故 C正确;有相同质子数,不同中子数 的原子或同一元素的不同核素互为同位素,则同位素的对象为原子,而 16O2与18O3均为 单质,故 D错误;答案为 C。 3.C两种微粒,若

10、核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如 Na+和 O2-,A 错误; 由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如 H+,B 错误;原子中 核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子的总称,所以两原子如果 核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C 正确;单核阴离子的核外电子排布与同一 周期稀有气体原子核外电子排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一 周期稀有气体原子核外电子排布相同,D错误。 4.CMg2+、F-的离子均为 10 个电子,则离子核外排布相同,故 A 错误;石英的成分是二 氧化硅,相邻原子间都形成共价键,融化时克服的是共价键;

11、硫黄是分子晶体,分子间是分 子间作用力,融化时克服的是分子间作用力,故 B 错误;离子化合物的溶解是物理变化,破 坏了离子键,则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏,故 C 正确;H2O和 H2O2的 两种物质稳定性不相同,是因为 H2O 分子中只有 HO键,H2O2分子中有 HO键和 OO键,分子的稳定性与分子间作用力无关,故 D 错误。 5.ANaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键,ClO-中存在共价键,次氯酸钠具 有强氧化性能使蛋白质变性,所以 NaClO可以作为消毒剂,A正确;H2O2是共价化合物,只 存在共价键,其电子式为H O O H,B错误;氨气分子中只含共价键,氨气

12、溶于水生成一水合 氨,一水合氨电离生成氢氧根离子而使水溶液呈弱碱性,在工业上 NH3用于制取硝酸,是 利用其还原性,与水溶液的碱性无关,C 错误;碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,HCO3 - 可与 Al3+ 发生相互促进的水解反应而生成二氧化碳,可用于泡沫灭火器灭火,但与 NaHCO3的热稳 定性强弱无关,D错误。 6.D医用酒精的主要成分为 CH3CH2OH,“84”消毒液的主要成分为 NaClO,则反应后必 定含有 C、H、O、Na、Cl 等元素,已知 W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周 期主族元素,则 W为 H,X 为 C,Y为 O,Z 为 Na,Q 为 Cl。由于 O 的非金属性强于

13、 C,则简 单气态氢化物热稳定性:H2OCH4,故 A正确;W与 Z可形成离子化合物 NaH,故 B 正确; 简单离子半径:Cl-O2-Na+,故 C 正确;常温下,CH3Cl 为气态,但氢原子不满足 8 电子稳定 结构,故 D错误。 7.C 2 3He比 2 4He少一个中子,A 错误;不能确定核素的原子百分含量,因此不能计算氦元 素的近似相对原子质量,B 错误;一个原子的真实质量与一个 1 6 2C 原子质量的1 12的比值是 该核素的相对原子质量,因此 2 3He的相对原子质量为12? ? ,C 正确;2 3He 的摩尔质量为 bNA gmol-1,D错误。 8.C全氮类物质具有高密度、

14、超高能量及爆炸产物无污染等优点,属于绿色能源,A正 确; 每个N5 +中含有 57=35 个质子,B 正确; 该物质由氮元素组成,属于单质,不是化合物, 故 C 错误;N5 +和N 5 -之间是离子键, N 5 +和N 5 -离子内都是非极性共价键,D正确。 9.A根据 W为二元液态化合物可推测 W 为水,X、Y、Z为其中的三种元素组成的化 合物,且均为强电解质,X、Y按物质的量之比为 12反应,推测 X 与 Y的反应应为酸碱 中和反应,进一步推测 X为硫酸、Y为氢氧化钠,Z为硫酸钠;从而推断 A为氢元素、B 为氧元素、C 为钠元素、D为硫元素、E为氯元素。C 为 Na元素、D为 S 元素、E

15、为 Cl元素,位于同一周期,A 正确;X为硫酸,只含有共价键,B错误;C 和 D形成的化合物为 Na2S,Na2S 是强碱弱酸盐,溶于水显碱性,C错误;非金属性 ClS,其简单氢化物的热稳定 性:HClH2S,D错误;答案选 A。 10.BY的最外层电子数等于 X的核外电子总数,且 Y能形成化合物,则 X的核外电子 总数最多为 7,根据题给阴离子中 X的成键特点可知 X应为A 族元素 C,则 Y的最外层 电子数为 6,四种元素同周期,所以 Y为 O元素;Z只能形成 1个共价键,则 Z 为 F;四种元 素原子最外层电子数之和为 20,W的最外层电子数为 20-4-6-7=3,即 W 为硼元素。F

16、、O 的单质常温下为气态,沸点低,B、C的单质常温下为固态,沸点高,故 A错误;同一周期原 子序数越大原子半径越小,则原子半径:WXYZ,故 B正确;BF3中,硼原子最外层电子 数为 6,不满足 8电子稳定结构,故 C 错误;氧元素在与其他碳、硼元素形成二元化合物中 均显-2价,O与 F 两元素形成的二元化合物为 OF2,氧显正价,故 D错误;故答案为 B。 11.答案 (1) 6 14 C(2) NN (3)ac(4)H2CO3 解析:根据题中信息分析可得,T、X、Y、Z 分别是 S、C、N、Cl。(1)元素 X为 C,其有 一种同位素可用于测定文物年代,其原子核内有 8个中子,则这种同位素

17、的符号是 6 14 C。 (2)元素 Y 的单质 N2的电子式为 NN,元素 Y和元素 Z可形成一种各原子最外 层均为 8 电子结构的化合物,该化合物为 NCl3,其结构式为。 (3)a.常温下元素 X的单质和元素 T 的单质的熔、沸点不同,单质熔、沸点高低与其 非金属性强弱无关,故不能证明;b.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,元素 T 的 氢化物比元素 X的氢化物稳定,则 T的非金属性大于 X,故能证明;c.元素 X 和元素 T的 单质都能在氧气中燃烧,无法比较其得电子的难易,故不能证明;d.最高价氧化物对应水化 物的酸性越强,元素的非金属性越强,元素 T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素 X 最高价氧化物对应水化物的酸性强,元素的非金属性硫更强,故能证明;e.Na2CO3溶液呈 碱性,Na2SO4溶液呈中性,说明碳酸酸性比硫酸弱,碳的非金属性弱于硫,故能证明。 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三 种酸的是 H2CO3,碳酸是弱酸,其余都是强酸。