课时规范练7 氧化还原反应.docx
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1、课时规范练课时规范练 7氧化还原反应氧化还原反应 基础巩固基础巩固 1.(2020 北京 101 中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是() 2.(2020 湖南五市十校联考)已知 NH4CuSO3与足量的 2 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象: 有红色金属生成;产生有刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是() A.发生的反应为氧化还原反应 B.有刺激性气味的气体可能是氨气 C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原 D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移 1 mol 电子 3.(2020 吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用 16 mL 0.
2、3 molL-1亚硫酸钠溶液恰好能将 3.210-3 mol强氧化剂RO(OH)22+还原到较低价态。则反应后 R 的价态为() A.0 价B.+1 价 C.+2 价D.+3 价 4.(2020 安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的 反应物与生成物有 CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是() A.未知物质 X为 CO2,属于氧化产物 B.每转移 1 mol e-时,生成 2 mol X C.反应中 PdCl2是氧化剂,被还原 D.还原性:COPd 5.(2020 河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(
3、FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为 2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO4 2-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 () A.反应的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H2O B.反应的氧化剂是 Fe3+ C.反应是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化反应中 NO 是催化剂 6.(2020 福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2+,该反应的化学方程式 为 4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+,下列说法不正确的是() A.“”内的物质为水
4、,配平时系数为 14 B.若生成 1 mol NaMnO4,则转移 5 mol e- C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.检验溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色 7.(2020 甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式: (1)Pb 与 C 同主族,铅元素的化合价有+2 价和+4 价,PbO 与 PbO2是铅的两种常见氧化物。已知 PbO2 具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和 PbCl2。试写出 Pb3O4与浓盐酸反应的化学方 程式:。 (2)过氧化钠可用于实验室制 O2,该反应的化学方程式 为。 能力提升能力提升 8.(2020 山东一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的
5、漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂 白。某种制备亚氯酸钠的流程如下: 下列说法错误的是() A.反应阶段,参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 21 B.若反应通过原电池来实现,则 ClO2是正极产物 C.反应中的 H2O2可用 NaClO2代替 D.反应条件下,ClO2的氧化性强于 H2O2 9.(2020 河北承德第一中学高三月考)在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+、NO3 -、Fe2+、NH 4 +、H+、 H2O,则下列判断不正确的是() A.配制 Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止 Fe2+水解 B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 18 C
6、.若有 1 mol NO3 -发生还原反应,转移的电子物质的量为 8 mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+ 10.(2020 山东济南高三期末)处理工业废液中 NH4 +的反应为:NH 4 +2O2 NO3 -+H2O+2H+(反应 ),5NH4 +3NO 3 - 4N2+9H2O+2H+(反应)。下列说法正确的是() A.两个反应中,氮元素均只被氧化 B.该处理过程的总反应可表示为 4NH4 +3O2 2N2+6H2O+4H+ C.反应进行完全后,再加入等量废液发生反应,处理后废液中的 NH4 +能完全转化为 N2 D.生成 22.4 L N2时反应转移
7、电子 3.75 mol 11.(2020 北师大实验中学丰台学校高三期中)在酸性条件下,向含铬废水中加入 FeSO4,可将有害的 Cr2O7 2-转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的 pH,使 Cr3+转化为 Cr(OH) 3沉淀,而从废水中除去。 下列说法不正确的是() A.FeSO4在反应中作还原剂 B.随着反应的进行,该废水的 pH 会增大 C.若该反应转移 0.6 mol e-,则会有 0.2 mol Cr2O7 2-被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 12.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050 时反应
8、可生成氢化亚 铜。CuH具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件 下发生的反应是 2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH的反应中,用氧化还原的观点分析,这“另一物质”在反应中是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学方程式:。 (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。 (4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO,请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的 离子方程式:。 .某强酸性反应体系中,反应物和
9、生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、 H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知 X 是一种盐,且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.011023个电子。 (1)写出该反应的化学方程式:; (2)若有 9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为; (3)该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:。 13.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题: H+MnO4 -+ H2C2O4CO2+Mn2+ (1)配平以上离子方程式,并在中填上适当的化学式。 (2)该反应中的还原剂是
10、(填化学式)。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式为。 溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。 若消耗了 1.010-4molL-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙g。 拓展深化拓展深化 14.(2020 青海西宁普通高中检测)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性
11、 KMnO4、H2O2、 Fe(NO3)3是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO4被还原为 Mn2+。用所学知识回答问题: (1)已知化学反应 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O,当有 6 mol H2SO4参加反 应的过程中,有mol 还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO4能将 H2C2O4氧化为 CO2。该反应的离子方程式 为。 (3)取 300 mL 2 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应生成 KIO3,则消耗 KMnO4的 物质的量是mol。 (4)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO
12、3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变 为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。 课时规范练 7氧化还原反应 1.B发生雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应中元素化合价发生变 化,属于氧化还原反应,故 A不选;天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生 氧化还原反应,故选 B;燃烧反应为氧化还原反应,故 C 不选;手机充电是电解原理,将电能 转化为化学能,发生了氧化还原反应,故 D不选。 2.B根据题意分析可知,反应生成 Cu、SO2和 Cu2+,反应的离子方程式为 2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4 +。反
13、应过程中 Cu 元素的化合价发生 改变,发生的反应是氧化还原反应,故 A正确;反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气, 则有刺激性气味的气体应为 SO2,故 B 错误;反应中只有铜元素的化合价发生变化,即 NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原,故 C 正确;反应只有铜元素的化合价发生变化,根 据反应的离子方程式可知,每 2 mol NH4CuSO3参加反应则转移 1 mol电子,故 D 正确。 3.Dn(Na2SO3)=1.610-2L0.3 molL-1=4.810-3mol,被氧化后生成 Na2SO4,RO(OH)22+ 离子中 R 的化合价为+6价,设还原后的化合价为 a,根据电子转
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