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类型2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(浙江卷).docx

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    2011 普通高等学校 招生 全国 统一 考试 浙江 下载 _试题试卷_理综_高中
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    1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 第卷 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40 一、选择题(本题共 17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。) 1.(2011浙江理综,1)下列有关叶绿体及光合作用的叙述,正确的是()。 A.破坏叶绿体外膜后,O2不能产生 B.植物生长过程中,叶绿体内各种色素的比例保持不变 C.与夏季相比,植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短 D.离体的叶绿体基质中添加 ATP、NADPH 和 CO2后,可完成碳反应

    2、 2.(2011浙江理综,2)培育“试管山羊”的基本过程如下图所示。若要培育成功,下列叙述正确的是 ()。 A.甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵 B.乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟 C.丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液 D.丁过程中早期胚胎须移植到与供体性状相同的怀孕母羊子宫内 3.(2011浙江理综,3) 在离体实验条件下单条神经纤维的动作电位示意图如下。下列叙述正确的是()。 A.A-B 段的 Na+内流是需要消耗能量的 B.B-C 段的 Na+外流是不需要消耗能量的 C.C-D 段的 K+外流是不需要消耗能量的 D.D-E 段的 K+内流是需要消耗能量的

    3、4.(2011浙江理综,4)与被动免疫相比,下列关于主动免疫的叙述,正确的是()。 A.免疫作用在受体(接受者)内维持时间较长 B.受体接受的是抗体或致敏淋巴细胞 C.可使受体迅速产生抗原抗体反应 D.主要用于治疗或紧急预防感染 5.(2011浙江理综,5)下表是调查某野山羊种群生存状况的原始数据,若把表中数据转换为种群存活 曲线图并进行分析,下列叙述错误的是()。 年龄 年 012345678910111213 存活 数/只 1 0008017897767647346886405714392529663 死亡 数/只 199121312304648691321871569033 A.存活曲线

    4、图中横坐标采用的数据来源于年龄,纵坐标的来源于存活数 B.该种群的存活曲线呈凹形(类型) C.该种群中大多数个体在平均生理年龄后死亡 D.分析存活曲线可知该种群对环境有较强的适应能力 6.(2011浙江理综,6)将 ada(腺苷酸脱氨酶基因)通过质粒 pET28b 导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸 脱氨酶。下列叙述错误的是()。 A.每个大肠杆菌细胞至少含一个重组质粒 B.每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点 C.每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个 ada D.每个插入的 ada 至少表达一个腺苷酶脱氨酶分子 7.(2011浙江理综,7)下列说法不正确 的是()。 A.化学反应有新

    5、物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减 排具有重要意义 8.(2011浙江理综,8)下列说法不正确 的是()。 A.变色硅胶干燥剂含有 CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和

    6、移液管用蒸馏水洗净后, 须经干燥或润洗后方可使用 D.除去干燥 CO2中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9.(2011浙江理综,9)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素,且最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下 的密度为 0.76 gL-1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1 2。下列说法正确的是 ()。 A.原子半径:WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由 X元素形成的单质不一定是原子

    7、晶体 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 10.(2011浙江理综,10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆 圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液 滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()。 A.液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH- C.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe2+由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH-形成 Fe(OH)2, 进一步氧化、脱水形

    8、成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e- Cu2+ 11.(2011浙江理综,11)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 下列说法不正确 的是()。 A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的 pH使其形成晶体析出 C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应 D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性 12.(2011浙江理综,12)下列说法不正确 的是()。 A.已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1,冰中氢键键能为 20 kJmo

    9、l-1。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键,且 熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中 15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为,Kc= (?)2 ?(1-?)。若加入少量 CH3COONa 固 体,则电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,减小,Kc变小 C.实验测得环已烷(l)、环已烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3 916 kJmol-1、-3 747 kJmol-1和-3 265 kJmol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) H=489.0 kJmo

    10、l-1 CO(g)+1 2O2(g) CO2(g) H=-283.0 kJmol-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 则 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1 641.0 kJmol-1 13.(2011浙江理综,13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方 案: 模拟海水中的 离子浓度/ molL-1 Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3 - 0.4390.0500.0110.5600.001 注:溶液中某种离子的浓度小于 1.010-5molL-1,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。

    11、KapCaCO3=4.9610-9 Ksp,MgCO3=6.8210-6 KspCa(OH)2=4.6810-6 Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12 下列说法正确的是()。 A.沉淀物 X 为 CaCO3 B.滤液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+ C.滤液 N中存在 Mg2+、Ca2+ D.步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 14.(2011浙江理综,14)如图所示,甲、乙两人在冰面上“拔河”。两人中间位置处有一分界线,约定 先使对方过分界线者为赢。若绳子质量不计,冰面可看成光滑,则下列说法正确的是()。 A.

    12、甲对绳的拉力与绳对甲的拉力是一对平衡力 B.甲对绳的拉力与乙对绳的拉力是作用力与反作用力 C.若甲的质量比乙大,则甲能赢得“拔河”比赛的胜利 D.若乙收绳的速度比甲快,则乙能赢得“拔河”比赛的胜利 15.(2011浙江理综,15)关于天然放射现象,下列说法正确的是()。 A.射线是由氦原子核衰变产生 B.射线是由原子核外电子电离产生 C.射线是由原子核外的内层电子跃迁产生 D.通过化学反应不能改变物质的放射性 16.(2011浙江理综,16) 如图所示,在铁芯上、下分别绕有匝数 n1=800 和 n2=200 的两个线圈,上线圈两端与 u=51sin314t V的 交流电源相连,将下线圈两端接

    13、交流电压表,则交流电压表的读数可能是()。 A.2.0 VB.9.0 V C.12.7 VD.144.0 V 17.(2011浙江理综,17) “B 超”可用于探测人体内脏的病变状况,如图是超声波从肝脏表面入射,经折射与反射,最后从肝脏 表面射出的示意图。超声波在进入肝脏发生折射时遵循的规律与光的折射规律类似,可表述为 sin 1 sin 2 = ?1 ?2(式中1是入射角,2是折射角,v1、v2分别是超声波在肝外和肝内的传播速度),超声波在肿 瘤表面发生反射时遵循的规律与光的反射规律相同。已知 v2=0.9v1,入射点与出射点之间的距离是 d, 入射角为 i,肿瘤的反射面恰好与肝脏表面平行,

    14、则肿瘤离肝脏表面的深度 h 为()。 A. 9?sin? 2 100-81sin2? B.? 81-100sin 2? 10sin? C.? 81-100sin 2? 20sin? D.? 100-81sin 2? 18sin? 二、选择题(本题共 3小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要 求的。全部选对的得 6分,选对但不全的得 3分,有选错的得 0 分。) 18.(2011浙江理综,18)关于波动,下列说法正确的是()。 A.各种波均会发生偏振现象 B.用白光做单缝衍射与双缝干涉实验,均可看到彩色条纹 C.声波传播过程中,介质中质点的运动速度等于声波的传播速度 D.已知

    15、地震波的纵波波速大于横波波速,此性质可用于横波的预警 19.(2011浙江理综,19)为了探测 X星球,载着登陆舱的探测飞船在以该星球中心为圆心,半径为 r1的 圆轨道上运动,周期为 T1,总质量为 m1。随后登陆舱脱离飞船,变轨到离星球更近的半径为 r2的圆轨 道上运动,此时登陆舱的质量为 m2,则()。 A.X星球的质量为 M=4 2?13 ?T12 B.X 星球表面的重力加速度为 gx=4 2?1 ?12 C.登陆舱在 r1与 r2轨道上运动时的速度大小之比为?1 ?2 = ?1?2 ?2?1 D.登陆舱在半径为 r2轨道上做圆周运动的周期为 T2=T1 ?23 ?13 20.(2011

    16、浙江理综,20) 利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子。图中板 MN 上方是磁感应强度大小为 B、 方向垂直纸面向里的匀强磁场,板上有两条宽度分别为 2d 和 d 的缝,两缝近端相距为 L。一群质量为 m、电荷量为 q,具有不同速度的粒子从宽度为 2d 的缝垂直于板 MN 进入磁场,对于能够从宽度为 d 的缝射出的粒子,下列说法正确的是()。 A.粒子带正电 B.射出粒子的最大速度为?t(3?+?) 2? C.保持 d 和 L 不变,增大 B,射出粒子的最大速度与最小速度之差增大 D.保持 d 和 B 不变,增大 L,射出粒子的最大速度与最小速度之差增大 非选择题部分(共 180分

    17、) 21.(2011浙江理综,21)(10 分)在“探究加速度与力、质量的关系”实验时,已提供了小车、一端附 有定滑轮的长木板、纸带、带小盘的细线、刻度尺、天平、导线。为了完成实验,还须从下图中选 取实验器材,其名称是(漏选或全选得零分),并分别写出所选器材的作用。 22.(2011浙江理综,22)(10 分) 在“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”实验中,为了探究 3 根材料未知、横截面积均为 S=0.20 mm2的金属丝 a、b、c 的电阻率,采用如图所示的实验电路,M 为金属丝 c 的左端点,O 为金属 丝 a 的右端点,P 是金属丝上可移动的接触点。在实验过程中,电流表读数始终为 I

    18、=1.25 A,电压表读 数 U 随 OP 间距离 x 的变化如下表: x/mm600700800900 1 000 1 200 1 400 1 600 1 800 2 000 2 100 2 200 2 300 2 400 U/V3.954.505.105.906.506.656.826.937.027.157.858.509.059.75 (1)绘出电压表读数 U 随 OP 间距离 x 变化的图线; (2)求出金属丝的电阻率,并进行比较。 23.(2011浙江理综,23)(16 分)如图甲所示,在水平面上固定有长为 L=2 m、宽为 d=1 m 的金属“U” 型导轨,在“U”型导轨右侧 l

    19、=0.5 m 范围内存在垂直纸面向里的匀强磁场,且磁感应强度随时间变化 规律如图乙所示。在 t=0 时刻,质量为 m=0.1 kg 的导体棒以 v0=1 m/s 的初速度从导轨的左端开始向 右运动,导体棒与导轨之间的动摩擦因数为=0.1,导轨与导体棒单位长度的电阻均为=0.1 /m,不计 导体棒与导轨之间的接触电阻及地球磁场的影响(取 g=10 m/s2)。 (1)通过计算分析 4 s 内导体棒的运动情况; (2)计算 4 s 内回路中电流的大小,并判断电流方向; (3)计算 4 s 内回路产生的焦耳热。 24.(2011浙江理综,24)(20 分)节能混合动力车是一种可以利用汽油及所储存电能

    20、作为动力来源的 汽车。有一质量 m=1 000 kg 的混合动力轿车,在平直公路上以 v1=90 km/h 匀速行驶,发动机的输出功 率为 P=50 kW。当驾驶员看到前方有 80 km/h 的限速标志时,保持发动机功率不变,立即启动利用电 磁阻尼带动的发电机工作给电池充电,使轿车做减速运动,运动 L=72 m 后,速度变为 v2=72 km/h。此 过程中发动机功率的1 5用于轿车的牵引, 4 5用于供给发电机工作,发动机输送给发电机的能量最后有 50%转化为电池的电能。假设轿车在上述运动过程中所受阻力保持不变。求 (1)轿车以 90 km/h 在平直公路上匀速行驶时,所受阻力 F阻的大小;

    21、 (2)轿车从 90 km/h 减速到 72 km/h 过程中,获得的电能 E电; (3)轿车仅用其在上述减速过程中获得的电能 E电维持 72 km/h 匀速运动的距离 L。 25.(2011浙江理综,25)(22 分)如图甲所示,静电除尘装置中有一长为 L、宽为 b、高为 d 的矩形通道, 其前、后面板使用绝缘材料,上、下面板使用金属材料。图乙是装置的截面图,上、下两板与电压恒 定的高压直流电源相连。质量为 m、电荷量为-q、分布均匀的尘埃以水平速度 v0进入矩形通道,当 带负电的尘埃碰到下板后其所带电荷被中和,同时被收集。通过调整两板间距 d 可以改变收集效率。 当 d=d0时,为 81%

    22、(即离下板 0.81d0范围内的尘埃能够被收集)。不计尘埃的重力及尘埃之间的相互 作用。 图甲 图乙 (1)求收集效率为 100%时,两板间距的最大值 dm; (2)求收集效率与两板间距 d 的函数关系; (3)若单位体积内的尘埃数为 n,求稳定工作时单位时间下板收集的尘埃质量M/t 与两板间距 d 的 函数关系,并绘出图线。 26.(2011浙江理综,26)(15 分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂 质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3 -Fe3+I2;还原性:S2O 3 2-I- 3I2+6OH-5I-+IO3 -+3H2O K

    23、I+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适 量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色;第二 份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电 子式表示)。 第二份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为、。 (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用

    24、,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式:。 将 I2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填 “是”或“否”),并说明理由:。 (3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的 是。 A.Na2S2O3B.AlCl3 C.Na2CO3D.NaNO2 (4)对含 Fe2+较多的食盐(假设不含 Fe3+),可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的 Fe2+:。 27.(2011浙江理综,27)(14 分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分

    25、解反应平衡常 数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽 略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度/15.020.025.030.035.0 平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0 平衡气体总 浓度/molL-1 2.4 10-3 3.4 10-3 4.8 10-3 6.8 10-3 9.4 10-3 可以判断该分解反应已经达到平衡的是。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密

    26、闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据,列式计算 25.0 时的分解平衡常数:。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 下达到分解平衡。若在 恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H0(填“”“=”或“” “=”或“”)。 (2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到 c(NH2COO-)随时间 的变化趋势如图所示。 计算 25.0 时,06 min 氨基甲酸铵水解反应的

    27、平均速率:。 根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:。 28.(2011浙江理综,28)(15 分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮 氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下: +2FeCl3+2FeCl2+2HCl 二苯基羟乙酮二苯基乙二酮 在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗 产品析出,用 70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程 : 加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥 请回答以下问题: (1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a,b。 (2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情

    28、况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:。 A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象,可采用、等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的 二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下 来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是。 A.无水乙醇 B.饱和氯化钠溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:。 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流 1

    29、5 min、 30 min、45 min 和 60 min 时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件 下比较合适的回流时间是。 A.15 minB.30 min C.45 minD.60 min 29.(2011浙江理综,29)(14 分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管 疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线: 已知: RCH2BrRCH2CH(OH)R 根据以上信息回答下列问题: (1)白藜芦醇的分子式是。 (2)CD 的反应类型是;EF 的反应类型是。 (3)化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应,能与 NaHCO3反应放出 C

    30、O2,推测其核磁共振氢谱 (1H NMR)中显示有种不同化学环境的氢原子,其个数比为。 (4)写出 AB反应的化学方程式:。 (5)写出化合物 D、E 的结构简式:D,E。 (6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简 式:。 能发生银镜反应;含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 30.(2011浙江理综,30)(14 分)研究人员进行了多种植物激素对豌豆植株侧芽生长影响的实验,结果 见下图。 请回答: (1)比较曲线 1、2、3 与 4,可知对侧芽的生长有抑制作用,其中起作用的主要激素 是,而且(激素)能解除这种激素的抑制作用。在保留顶芽的情况下,除了曲线

    31、3 所 采用的措施外,还可通过喷施的化合物促进侧芽生长。 (2)比较曲线 4 与 5,可知赤霉素能明显促进。而在完整豌豆植株的顶芽中,赤霉素产生于 组织。 (3)分析上图,推测侧芽生长速度不同的原因是侧芽内浓度或比例的改变。 31.(2011浙江理综,31)(12 分)为了探究某物质(X)的作用,研究者提出了以下实验思路: (1)实验分组: 甲组:培养液+Y 细胞+3H TdR(3H 标记的胸腺嘧啶脱氧核苷)+生理盐水 乙组:培养液+Y 细胞+3H TdR+X(用生理盐水配制) 每组设置若干个重复样品。 (2)分别测定两组的 CRD(细胞内的放射性强度),求每组的平均值。 (3)将各样品在适宜

    32、条件下培养合适时间后,测定其 CRD,求每组平均值并进行统计分析。(要求与说 明:答题时用 X、CRD、3H TdR 表示相关名词;Y 细胞是能增殖的高等动物体细胞) 请回答: (1)实验目的:。 (2)预测实验结果及结论:。 (3)实验中采用 3H TdR 的原因: 。 32.(2011浙江理综,32)(18 分)以下为某家族甲病(设基因为 B、b)和乙病(设基因为 D、d)的遗传家 系图,其中1不携带乙病的致病基因。 请回答: (1)甲病的遗传方式为,乙病的遗传方式为。1的基因型是。 (2)在仅考虑乙病的情况下,2与一男性为双亲,生育了一个患乙病的女孩。若这对夫妇再生育,请推 测子女的可能

    33、情况,用遗传图解表示。 (3)B 基因可编码瘦素蛋白。转录时,首先与 B基因启动部位结合的酶是。B 基因刚转录出 来的 RNA 全长有 4 500 个碱基,而翻译成的瘦素蛋白仅由 167个氨基酸组成,说明。翻译时, 一个核糖体从起始密码子到达终止密码子约需 4 秒钟,实际上合成 100 个瘦素蛋白分子所需的时间 约为 1 min,其原因是。若 B 基因中编码第 105 位精氨酸的 CCT 突变成 ACT,翻译就此终止, 由此推断,mRNA 上的为终止密码子。 浙江理综解析 1.答案:D 解析:本题主要考查光合作用的相关知识,A选项中 O2的产生是在光反应阶段中产生,场所是类囊体 薄膜,与叶绿体

    34、外膜无关。B 选项中,植物生长过程中,各种色素的比例有变化。C 选项中冬季光合速 率降低的原因包括光照时间缩短和温度降低。D选项中,添加 ATP、NADPH、CO2、叶绿体基质中 含有碳反应所需要的各种酶,从而完成碳反应。 2.答案:A 解析:本题考查胚胎工程的知识。给母山羊注射促性腺激素可使其超数排卵。乙过程的目的之一是 促使卵母细胞进一步发育成熟到减数第二次分裂中期,精子是已经成熟的细胞,乙过程和丙过程采用 的培养液成分不同。丙过程中要加入促使细胞分化的激素等。供体和受体应生理状态相同,不是性 状相同。 3.答案:C 解析:A-B 段 Na+内流是通过 Na+通道进入,不需要消耗能量,B-

    35、C 段仍为 Na+内流,不消耗能量。C-D 和 D-E 段是恢复静息电位的过程,主要是 K+外流过程,不需要消耗能量。 4.答案:A 解析:首先清楚被动免疫和主动免疫,被动免疫是注射外源抗体,由于不是自身主动产生的抗体,所以 抗体在受体内维持时间较短,主动免疫是注射抗原后自身体内产生相应抗体,在受体内维持时间较长 甚至终身。在主动免疫中,受体接受的是抗原,在抗原的刺激下,B细胞先增殖分化形成效应 B 细胞,进 而产生抗体。 从以上可以看出,被动免疫主要用于治疗或紧急预防感染。 5.答案:B 解析:由表中数据转化成存活曲线图,横坐标应为年龄,纵坐标应为存活数,画出存活曲线可看出刚开 始曲线下降较

    36、快,之后曲线下降较慢,然后下降逐渐变快最后与横轴相交,所以存活曲线呈凸型。 6.答案:C 解析:每个限制性核酸内切酶识别位点处只能插入一个 ad。 7.答案:C 解析:本题考查了重要的化学概念、化学术语。化学变化必然伴随着物质和能量的变化,并遵循质量 守恒定律、能量守恒定律,A 正确;原子吸收光谱分析主要用于测定各类样品中微痕量金属元素,红外 光谱主要用于化合物官能团的测定,B 正确;因为氢键也属于分子间作用力的一种,由于氢键的存在,很 多物质如氨、乙醇等在水中的溶解度显著增大了,C 错误;科学家正是利用酶催化反应的特点造福人 类,D 正确。 8.答案:A 解析:本题考查了化学实验操作。A 错

    37、误,因为变色硅胶中的蓝色 CoCl2被用作指示剂,只有当硅胶吸 收足够的水分,变成粉红色的 CoCl26H2O,才失去干燥功能;B 正确,温度计用来测定水浴的温度;C 正确,因为锥形瓶内放待测液,残存的蒸馏水对测定结果没有任何影响;但是移液管、滴定管内盛放标 准液,若不干燥或润洗,会使标准液被稀释而导致误差;该实验中容量瓶是配液用的,洗净即可,残存蒸 馏水对结果没有影响;D 正确,先通过酸性 KMnO4溶液除去 SO2,再通过浓 H2SO4干燥。 9.答案:C 解析:本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识。可设元素 X 的价电子数为 x,则元素 Y、 Z 的价电子数依次为(x+1)、(x

    38、+2);根据题中给出的条件可知 x+(x+1)+(x+2)=15,解得 x=4,则 X、Y、 Z 分别为第 IVA、VA、VIA 族元素,再根据 Y 与 M 形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合 物为 NH3,从而可以推出 X、Y、Z、M 分别为 C、N、O、H,W 的质子数为6+7+8+1 2 =11,W 为 Na 元 素,再依次分析各选项知只有选项 C 正确。 10.答案:B 解析:本题考查了钢铁的吸氧腐蚀知识。根据液滴之下氧气含量比边缘少可知液滴下铁为负极,失电 子生成亚铁离子,液滴外缘氧气得电子与水化合生成氢氧根,OH-与 Fe2+结合生成 Fe(OH)2,进而生成 Fe2O3nH

    39、2O,阴离子移向负极,A 项错误,B 项正确;铁为负极,失电子发生氧化反应,C项错误;铁比铜 活泼,应为铁失电子:Fe-2e-=Fe2+,D 项错误。 11.答案:D 解析:本题考查了有机物的结构与性质。观察色氨酸的结构可知,氨基和羧基相互作用,使氨基酸成为 带正、负电荷的两性离子(内盐),熔点较高,A 项正确;调节 pH,使氨基酸以两性离子的形态存在,在水 溶液中溶解度最小,可以晶体形式析出,B 项正确;色氨酸含有羧基和氨基,可以缩聚形成多肽,C 项正 确;褪黑素中不存在氨基和羧基,无两性,D 项错误。 12.答案:B 解析:本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1 mol 冰熔化吸热

    40、 6.0 kJ 热量,可破坏氢键 0.3 mol,0.3mol 2mol 100%=15%,A 项正确;加入醋酸钠后溶液中 CH3COO-浓度增大,电离平衡向左移动,电 离程度减小,但 Kc只受温度影响,温度不变,则 Kc不变,B 错误;由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式, 然后根据盖斯定律可写出环己烷转为环己烯的热化学方程式,同理写出环己烷转为苯的热化学方程 式,两者的反应热不是三倍关系,C 项正确;由盖斯定律可知 D 项也正确。 13.答案:A 解析:步骤加入 NaOH 溶液,OH-与 HCO3 -反应生成 CO 3 2-,CO 3 2-与 Ca2+结合生成 CaCO 3沉淀,A 正确;

    41、假设操作加入的 OH-全部与 HCO3 -反应最多生成 1.010-3 mol CO3 2-,而模拟海水中 n(Ca2+)=0.011 mol,所以 M 中 c(Ca2+)至少为 0.01 molL-1,B 错误;滤液 M 中加 NaOH 固体后,c(OH-)=1.010-3 molL-1,滤液 N 中含 c(Mg2+)=5.6110 -12 (10-3)2 molL-1=5.6110-6molL-11.010-5molL-1,即不存在 Mg2+,C 错误;加入 4.2 g NaOH 后,溶液中 c(OH-)=0.105 molL-1,与 Mg2+反应完后 c(OH-)0.005 molL-1

    42、,c(Ca2+)c(OH-)2=0.01 molL-1(0.005 molL-1)2=2.510-7m乙,则 t甲t乙,即乙先到达中间分界线,故甲赢得 胜利,选项 C 正确;同理,若乙收绳的速度比甲快,同样是乙先到达中间分界线,甲能赢得比赛的胜利,选 项 D 错误。 15.D解析:射线是原子核衰变中放出的由氦核组成的粒子流,选项 A 错误;射线是原子核衰变中核 内放出的高速电子流,它是由核内一个中子转化成一个质子时放出的,选项 B 错误;射线是原子核衰 变过程中,产生的新核具有过多的能量,这些能量以光子的形式释放出来,选项 C 错误;化学反应只是 原子间核外电子的转移,不改变原子核的结构,所以

    43、不能改变物质的放射性,选项 D正确。 16.A解析:原线圈两端电压的有效值为 U1=51 2 V,由公式?1 ?2 = ?1 ?2可得,U2= ?2 ?1U1= 51 4 2 V=9 V.因公式 ?1 ?2 = ?1 ?2的适用条件是穿过原、副线圈的磁通量相等,即理想变压器,但题中变压器的铁芯不闭合,穿过 副线圈的磁通量要远小于原线圈的磁通量,所以电压表的示数应比上面的计算值小很多.故选项 A 正 确. 17.D解析:如图所示,由题意可得 sin? sin = ?1 ?2,将 v2=0.9v1代入,得 sin = 9 10sin i,由几何关系可得肿瘤离 肝脏表面的深度为:h=? 2cot =

    44、 ? 2 1-sin2 sin? = ? 100-81sin2i 18sin? ,选项 D正确。 18.BD解析:只有横波才能发生偏振现象,选项 A 错误;用白光作光源,单缝衍射条纹和双缝干涉条纹 均为彩色,选项 B 正确;声波传播过程中,介质中各质点的振动速度并不等于声波的传播速度,声波在 介质中可认为匀速传播,而质点做变速运动,选项 C 错误;地震波的纵波传播速度大于横波的传播速度, 纵波先到达地球表面,所以可以用于横波的预警,选项 D 正确。 19.AD解析:选飞船为研究对象,则?1 ?12 =m14 2?1 ?12 ,解得 X 星球的质量为 M=4 2?13 ?T12 ,选项 A 正确

    45、;飞船 的向心加速度为 a=4 2?1 ?12 ,不等于 X星球表面的加速度,选项 B 错误;登陆舱在 r1的轨道上运动时满 足:?2 ?12 =m24 2?1 ?12 , ?m2 ?12 =m2?1 2 ?1 ,登陆舱在 r2的轨道上运动时满足:?m2 ?22 =m24 2?2 ?22 , ?m2 ?22 =m2?2 2 ?2 。由上 述公式联立可解得:?1 ?2 = ?2 ?1, ?2 ?1 = ?23 ?13,所以选项 C 错误,选项 D 正确。 20.BC解析:带电粒子能够从右缝中射出,进入磁场时所受洛伦兹力方向应向右,由左手定则可判定 粒子带负电,选项 A 错误;由 qvB=m? 2

    46、 ? 得,v=?t? ? ,射出粒子运动的最大半径为 rmax=3?+? 2 ,射出粒子运动 的最小半径为 rmin=? 2,故射出粒子的最大速度为 vmax= ?t(3?+?) 2? ,选项 B 正确;射出粒子的最小速度为 vmin=?t? 2?,v=vmax-vmin= 3?t? 2? ,若保持 d 和 L 不变,增大 B 时,v 增大,选项 C 正确;若保持 d 和 B 不变, 增大 L时,v 不变,选项 D错误。 21.答案:学生电源、电磁打点计时器、钩码、砝码 或电火花计时器、钩码、砝码 学生电源为电磁打点计时器提供交流电压;电磁打点计时器(电火花计时器)记录小车运动的位置和 时间;

    47、砝码用以改变小车的质量;钩码用以改变小车受到拉力的大小,还可用于测量小车质量。 22.答案:(1) (2)=? ? a=(6.5-3.9)0.2010 -6 1.25(100-60)10-2 m=1.0410-6m b= (7.1-6.5)0.2010-6 1.25(200-100)10-2 m=9.610-4m c= (9.7-7.1)0.2010-6 1.25(240-200)10-2 m=1.0410-6m 通过计算可知,金属丝 a 与 c电阻率相同,远大于金属丝 b 的电阻率。 电阻率的允许范围 a:0.9610-61.1010-6m b:8.510-41.1010-7m c:0.96

    48、10-61.1010-6m 23.答案:(1)见解析(2)0.2 A沿顺时针方向(3)0.04 J 解析:(1)导体棒先在无磁场区域做匀减速运动,有-mg=mavt=v0+atx=v0t+1 2at 2 代入数据解得:t=1 s,x=0.5 m,导体棒没有进入磁场区域。 导体棒在 1 s 末已停止运动,以后一直保持静止,离左端位置仍为 x=0.5 m。 (2)前 2 s磁通量不变,回路电动势和电流分别为 E=0,I=0 后 2 s回路产生的电动势为 E=? ? =ldt ?=0.1 V 回路的总长度为 5 m,因此回路的总电阻为 R=5=0.5 电流为 I=? ?=0.2 A 根据楞次定律,在

    49、回路中的电流方向是顺时针方向。 (3)前 2 s电流为零,后 2 s 有恒定电流,焦耳热为 Q=I2Rt=0.04 J。 24.答案:(1)2103N(2)6.3104J(3)31.5 m 解析:(1)汽车牵引力与输出功率关系 P=F牵v 将 P=50 kW,v1=90 km/h=25 m/s 代入得 F牵= ? ?1=210 3N 当轿车匀速行驶时,牵引力与阻力大小相等,有 F阻=2103N。 (2)在减速过程中,注意到发动机只有1 5P 用于汽车的牵引。根据动能定理有 1 5Pt-F 阻L= 1 2m?2 2 1 2m?1 2 代入数据得 Pt=1.575105J 电源获得的电能为 E电=

    50、0.54 5Pt=6.310 4J。 (3)根据题设,轿车在平直公路上匀速行驶时受到的阻力仍为 F阻=2103N。在此过程中,由能量转化 及守恒定律可知,仅有电能用于克服阻力做功 E电=F阻L 代入数据得 L=31.5 m。 25.答案:(1)0.9d0(2)=0.81(?0 ? )2(3)见解析 解析:(1)收集效率为 81%,即离下板 0.81d0的尘埃恰好到达下板的右端边缘,设高压电源的电压为 U, 则在水平方向有 L=v0t 在竖直方向有 0.81d0=1 2at 2 其中 a=? ? = ? ? = ? ?0 当减小两板间距时,能够增大电场强度,提高装置对尘埃的收集效率。收集效率恰好

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