2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(天津版).docx

1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(天津版天津版) 理科综合理科综合物理部分物理部分 第卷 一、单项选择题(每小题 6分,共 30 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确 的) 1.(2011天津理综,1)下列能揭示原子具有核式结构的实验是()。 A.光电效应实验 B.伦琴射线的发现 C.粒子散射实验 D.氢原子光谱的发现 2.(2011天津理综,2) 如图所示,A、B 两物块叠放在一起,在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动,运动 过程中 B 受到的摩擦力()。 A.方向向左,大小不变 B.方向向左,逐渐减小 C.方向向右,大小不变 D

2、.方向向右,逐渐减小 3.(2011天津理综,3)质点做直线运动的位移 x 与时间 t 的关系为 x=5t+t2(各物理量均采用国际单位 制单位),则该质点()。 A.第 1 s内的位移是 5 m B.前 2 s 内的平均速度是 6 m/s C.任意相邻的 1 s 内位移差都是 1 m D.任意 1 s 内的速度增量都是 2 m/s 4.(2011天津理综,4)在匀强磁场中,一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动,如图 1 所示,产 生的交变电动势的图象如图 2 所示,则()。 图 1 图 2 A.t=0.005 s 时线框的磁通量变化率为零 B.t=0.01 s时线框平面与中性面重合 C

3、.线框产生的交变电动势有效值为 311 V D.线框产生的交变电动势频率为 100 Hz 5.(2011天津理综,5)板间距为 d 的平行板电容器所带电荷量为 Q时,两极板间电势差为 U1,板间场 强为 E1。现将电容器所带电荷量变为 2Q,板间距变为1 2d,其他条件不变,这时两极板间电势差为 U2,板 间场强为 E2,下列说法正确的是()。 A.U2=U1,E2=E1 B.U2=2U1,E2=4E1 C.U2=U1,E2=2E1 D.U2=2U1,E2=2E1 二、不定项选择题(每小题 6分,共 18分。每小题给出的四个选项中,都有多个选项是正 确的。全部选对的得 6分,选对但不全的得 3

4、分,选错或不答的得 0 分) 6.(2011天津理综,6)甲、乙两单色光分别通过同一双缝干涉装置得到各自的干涉图样,设相邻两个 亮条纹的中心距离为x,若x甲x乙,则下列说法正确的是()。 A.甲光能发生偏振现象,乙光则不能发生 B.真空中甲光的波长一定大于乙光的波长 C.甲光的光子能量一定大于乙光的光子能量 D.在同一均匀介质中甲光的传播速度大于乙光 7.(2011天津理综,7) 位于坐标原点处的波源 A沿 y 轴做简谐运动。A 刚好完成一次全振动时,在介质中形成简谐横波的 波形如图所示,B是沿波传播方向上介质的一个质点,则()。 A.波源 A开始振动时的运动方向沿 y 轴负方向 B.此后的1

5、 4周期内回复力对波源 A 一直做负功 C.经半个周期时间质点 B将向右迁移半个波长 D.在一个周期时间内 A所受回复力的冲量为零 8.(2011天津理综,8)质量为 m的探月航天器在接近月球表面的轨道上飞行,其运动视为匀速圆周运 动。已知月球质量为 M,月球半径为 R,月球表面重力加速度为 g,引力常量为 G,不考虑月球自转的影 响,则航天器的()。 A.线速度 v= ?t ? B.角速度= ? C.运行周期 T=2 ? ? D.向心加速度 a=?R ?2 第卷 9.(2011天津理综,9)(18 分) (1)某同学利用测力计研究在竖直方向运行的电梯运动状态。他在地面上用测力计测量砝码的重力

6、, 示数为 G。他在电梯中用测力计仍测量同一砝码的重力,发现测力计的示数小于 G,由此判断此时电 梯的运动状态可能是。 (2)用螺旋测微器测量某金属丝直径的结果如图所示。该金属丝的直径是mm。 (3)某同学用大头针、三角板、量角器等器材测半圆形玻璃砖的折射率。开始玻璃砖的位置如图中 实线所示,使大头针 P1、P2与圆心 O 在同一直线上,该直线垂直于玻璃砖的直径边,然后使玻璃砖绕 圆心 O缓慢转动,同时在玻璃砖的直径边一侧观察 P1、P2的像,且 P2的像挡住 P1的像。如此观察,当 玻璃砖转到图中虚线位置时,上述现象恰好消失。此时只须测量出,即可计算出玻 璃砖的折射率。请用你的测量量表示出折

7、射率 n=。 (4)某同学测量阻值约为 25 k的电阻 Rx,现备有下列器材: A.电流表(量程 100 A,内阻约 2 k); B.电流表(量程 500 A,内阻约 300 ); C.电压表(量程 15 V,内阻约 100 k); D.电压表(量程 50 V,内阻约 500 k); E.直流电源(20 V,允许最大电流 1 A); F.滑动变阻器(最大阻值 1 k,额定功率 1 W); G.电键和导线若干。 电流表应选,电压表应选。(填字母代号) 该同学正确选择仪器后连接了以下电路,为保证实验顺利进行,并使测量误差尽量减小,实验前请你检 查该电路,指出电路在接线上存在的问题: ; 。 10.

8、(2011天津理综,10)(16 分)如图所示,圆管构成的半圆形轨道竖直固定在水平地面上,轨道半径为 R,MN 为直径且与水平面垂直,直径略小于圆管内径的小球 A 以某一速度冲进轨道,到达半圆轨道最 高点 M 时与静止于该处的质量与 A 相同的小球 B发生碰撞,碰后两球粘在一起飞出轨道,落地点距 N为 2R。重力加速度为 g,忽略圆管内径,空气阻力及各处摩擦均不计,求 (1)粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间 t; (2)小球 A 冲进轨道时速度 v 的大小。 11.(2011天津理综,11)(18 分)如图所示,两根足够长的光滑平行金属导轨 MN、PQ 间距为 l=0.5 m, 其电阻不计,

9、两导轨及其构成的平面均与水平面成 30角。完全相同的两金属棒 ab、cd 分别垂直导 轨放置,每棒两端都与导轨始终有良好接触,已知两棒质量均为 m=0.02 kg,电阻均为 R=0.1 ,整个装 置处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中,磁感应强度 B=0.2 T,棒 ab 在平行于导轨向上的力 F 作用 下,沿导轨向上匀速运动,而棒 cd 恰好能够保持静止。取 g=10 m/s2,问 (1)通过棒 cd 的电流 I是多少,方向如何? (2)棒 ab 受到的力 F 多大? (3)棒 cd 每产生 Q=0.1 J的热量,力 F 做的功 W 是多少? 12.(2011天津理综,12)(20 分)回旋加

10、速器在核科学、核技术、核医学等高新技术领域得到了广泛 应用,有力地推动了现代科学技术的发展。 (1)当今医学影像诊断设备 PET/CT 堪称“现代医学高科技之冠”,它在医疗诊断中,常利用能放射正 电子的同位素碳 11 作示踪原子。碳 11 是由小型回旋加速器输出的高速质子轰击氮 14 获得,同时还 产生另一粒子,试写出核反应方程。若碳 11 的半衰期为 20 min,经 2.0 h 剩余碳 11 的质量占原来的 百分之几?(结果取 2 位有效数字) (2)回旋加速器的原理如图,D1和 D2是两个中空的半径为 R 的半圆金属盒,它们接在电压一定、频率 为 f 的交流电源上,位于 D1圆心处的质子

11、源 A能不断产生质子(初速度可以忽略,重力不计),它们在两 盒之间被电场加速,D1、D2置于与盒面垂直的磁感应强度为 B 的匀强磁场中。若质子束从回旋加速 器输出时的平均功率为 P,求输出时质子束的等效电流 I 与 P、B、R、f 的关系式(忽略质子在电场中 的运动时间,其最大速度远小于光速)。 (3)试推理说明:质子在回旋加速器中运动时,随轨道半径 r 的增大,同一盒中相邻轨道的半径之差r 是增大、减小,还是不变? 理科综合理科综合化学部分化学部分 第卷 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1C 12O 16 1.(2011天津,1)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是(

12、)。 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 2.(2011天津,2)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。 A.第A族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第A 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 3.(2011天津,3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进

13、行如下操作,结论正确的是()。 操作现象结论 A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO4 2- B滴加氯水和 CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I- C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+,无 K+ D滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4 + 4.(2011天津,4)25 时,向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液,混合溶液中粒 子浓度关系正确的是()。 A.pH7 时,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-) B.pHc(C6H5O-)c(H+)

14、c(OH-) C.VC6H5OH(aq)=10 mL 时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+) D.VC6H5OH(aq)=20 mL 时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 5.(2011天津,5)下列说法正确的是()。 A.25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2OSO3 2-+2I-+4H+ C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2 -、NO 3 - D.100 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH溶液等

15、体积混合,溶液显中性 6.(2011天津,6) 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平 衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()。 A.反应在 c 点达到平衡状态 B.反应物浓度:a 点小于 b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时,SO2的转化率:ab 段小于 bc 段 第卷 7.(2011天津,7)(14 分)图中 X、Y、Z 为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物 已略去)。其中,A 俗称磁性氧化铁;E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应

16、。 回答下列问题: (1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是;M 中存在的化学键类型为;R 的化学式 是。 (2)一定条件下,Z 与 H2反应生成 ZH4。ZH4的电子式为。 (3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X时(所有物质均为固体),放出 a kJ 热量,写出该反应的热化学方程 式:。 (4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式:。 (5)向含 4 mol D 的稀溶液中,逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图,并标出 n(X2+)的最大值。 8.(2011天津,8)(18 分)已知:RCH

17、2COOH .冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下: (1)A为一元羧酸,8.8 g A 与足量 NaHCO3溶液反应生成 2.24 L CO2(标准状况),A的分子式 为。 (2)写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式: 。 (3)B 是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出 BC 的反应方程式: 。 (4)C+EF 的反应类型为。 (5)写出 A 和 F 的结构简式: A;F。 (6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;写出 a、b 所代表的试 剂:a;b。 .按如下路线,由 C 可合成高聚物 H: CGH (7)CG 的反应类型为。 (8)写出 GH的反应

18、方程式:。 9.(2011天津理综,9)(18 分)某研究性学习小组为合成 1 丁醇,查阅资料得知一条合成路线: CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH; CO 的制备原理:HCOOHCO+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。 请填写下列空白: (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2 丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出 化学反应方程式:,。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的 CO,装置中 a 和 b 的作用分别是,;c 和 d 中 盛装的试剂分别是,。若用以上装置制备 H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称 是;在虚线框内画出

19、收集干燥 H2的装置图。 (3)制丙烯时,还产生少量 SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种 气体,混合气体通过试剂 的顺序是(填序号)。 饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采 用的适宜反应条件是。 a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1 丁醇粗品。为纯化 1 丁醇,该小组查阅文献得知:R CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na

20、;沸点:乙醚 34 ,1 丁醇 118 ,并设计出如下提纯路 线: 粗品滤液有机层1 丁醇 乙醚纯品 试剂 1 为,操作 1 为,操作 2 为,操作 3 为。 10.(2011天津理综,10)(14 分)工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2-和 CrO 4 2-,它们会对人类及生态系统 产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1:还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrO4 2- Cr2O7 2- Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡:2CrO4 2-(黄色)+2H+ Cr2O7 2-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的 pH=2,该溶液显色。 (2)能说明第步反应达平衡状

21、态的是。 a.Cr2O7 2-和 CrO 4 2-的浓度相同 b.2v(Cr2O7 2-)=v(CrO 4 2-) c.溶液的颜色不变 (3)第步中,还原 1 mol Cr2O7 2-离子,需要 mol 的 FeSO47H2O。 (4)第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L,溶液的 pH 应调 至。 方法 2:电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O7 2-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附

22、近溶液 pH升高,产生 Cr(OH) 3沉 淀。 (5)用 Fe 做电极的原因为。 (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释), 溶液中同时生成的沉淀还有。 理科综合理科综合生物部分生物部分 第卷 1.下列有关酶的叙述正确的是()。 A.酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸 B.酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率 C.在动物细胞培养中,胰蛋白酶可将组织分散成单个细胞 D.DNA 连接酶可连接 DNA 双链的氢键,使双链延伸 2.将紫色洋葱鳞片叶表皮浸润在 0.3 g/mL 的蔗糖溶液中,1 min 后进行显微观察,结果见右图。下列叙 述错误的是()。 A.图中

23、 L 是细胞壁,M 是液泡,N 是细胞质 B.将视野中的细胞浸润在清水中,原生质体会逐渐复原 C.实验说明细胞膜与细胞壁在物质透过性上存在显著差异 D.洋葱根尖分生区细胞不宜作为该实验的实验材料 3.下列叙述正确的是()。 A.胚胎发育过程中不存在细胞衰老或凋亡的现象 B.用小鼠不同器官和组织构建的 cDNA文库相同 C.垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象 D.刺激支配肌肉的神经,引起该肌肉收缩的过程属于反射 4.玉米花药培养的单倍体幼苗,经秋水仙素处理后形成二倍体植株。下图是该过程中某时段细胞核 DNA 含量变化示意图。下列叙述错误的是()。 A.AB 过程中细胞内不会发生基因重组

24、B.CD 过程中细胞内发生了染色体数加倍 C.E 点后细胞内各染色体组的基因组成相同 D.FG 过程中同源染色体分离,染色体数减半 5.土壤农杆菌能将自身 Ti 质粒的 T DNA 整合到植物染色体 DNA 上,诱发植物形成肿瘤。T DNA 中含有植物生长素合成酶基因(S)和细胞分裂素合成酶基因(R),它们的表达与否能影响相应植物激素 的含量,进而调节肿瘤组织的生长与分化。 据图分析,下列叙述错误的是()。 A.当细胞分裂素与生长素的比值升高时,诱发肿瘤生芽 B.清除肿瘤组织中的土壤农杆菌后,肿瘤不再生长与分化 C.图中肿瘤组织可在不含细胞分裂素与生长素的培养基中生长 D.基因通过控制酶的合成

25、控制代谢,进而控制肿瘤组织生长与分化 6.某致病基因 h 位于 X 染色体上,该基因和正常基因 H 中的某一特定序列经 Bcl酶切后,可产生大 小不同的片段(如图 1,bp 表示碱基对),据此可进行基因诊断。图 2 为某家庭该病的遗传系谱。 图 1 图 2 下列叙述错误的是()。 A.h 基因特定序列中 Bcl酶切位点的消失是碱基序列改变的结果 B. 1 的基因诊断中只出现 142bp 片段,其致病基因来自母亲 C. 2 的基因诊断中出现 142bp、99bp和 43bp 三个片段,其基因型为 XHXh D. 3 的丈夫表现型正常,其儿子的基因诊断中出现 142bp 片段的概率为 1/2 7.

26、(16 分)乳腺上皮细胞合成乳汁所需的营养物质由血液供给。下图为牛乳腺上皮细胞合成与分泌乳 汁的示意图,下表为牛乳汁和血浆的部分成分比较。 单位:g/100 mL 成分血浆乳汁 水91.0086.00 Na+0.340.05 K+0.0250.15 葡萄糖0.05极微量 乳糖0.004.60 甘油三酯0.063.70 氨基酸0.002极微量 酪蛋白0.002.80 免疫球蛋白(抗体)2.600.07 据图表回答: (1)乳腺上皮细胞所处的内环境是,其中的 K+可通过方式转运到乳腺上皮细胞。 (2)与血浆相比,乳汁中特有的成分是。 (3)乳脂的主要成分是甘油三酯,合成甘油三酯的细胞器是。 (4)

27、合成乳糖的葡萄糖主要来自血浆,还可利用表中血浆的转化而来。 (5)图表中,不能在乳腺上皮细胞中合成的生物大分子是,在牛乳房出现炎症时,该物质 在血浆和乳汁中的含量会,该物质的作用是。 8.(14 分)絮凝性细菌分泌的具有絮凝活性的高分子化合物,能与石油污水中的悬浮颗粒和有机物等形 成絮状沉淀,起到净化污水的作用。为进一步提高对石油污水的净化效果,将絮凝性细菌和石油降解 菌融合,构建目的菌株。其流程图如下。 据图回答: (1)溶菌酶的作用是。 (2)PEG 的作用是。 (3)经处理后,在再生培养基上,未融合的 A、B 难以生长。图中 AB 融合菌能生长和繁殖的原因 是。 (4)目的菌株的筛选:筛

28、选既能分泌具有絮凝活性的化合物,又能在含有的培养基上生长的 AB 融合菌,选择效果最好的作为目的菌株。 (5)为探究目的菌株不同发酵时间发酵液的絮凝效果,将目的菌株进行发酵培养,定时取发酵液,加入石 油污水中;同时设置为对照组。经搅拌、静置各 3 min 后,分别测定上层水样的石 油浓度和 COD 值(COD 值越高表示有机物污染程度越高),计算石油去除率和 COD 去除率,结果如下 图。 (6)目的菌的种群增长曲线呈型,在 4044 h,发酵液对石油污水的净化效果最好,其原因 是。 9.(14 分)放牧强度可影响人工草地的物质循环和能量流动。图 1 是亚热带某人工草地在不同放牧强 度下牧草净

29、光合产量(净光合产量=光合作用合成量-呼吸作用消耗量)的变化图,G0为不放牧,G1G3 为放牧强度逐渐增强。 图 1 图 2 据图回答: (1)510 月份的最适放牧强度是(从 G0G3中选填),月份可被初级消费者利用的总能量 最多。 (2)与放牧草地相比,8 月份不放牧草地净光合产量明显偏低的原因有(多选)。 A.过多枝叶对下层植物有遮光作用 B.植株衰老组织较多 C.缺少动物粪尿的施肥作用 D.草地生态系统的物质循环加快 (3)据图 1 分析,为使牧草净光合产量维持在最高水平,410 月份需要采取的放牧措施 是。 (4)牧草的光合作用强度可用单位时间和面积的来表示。 (5)在牧草上喷洒 3

30、2P 标记的磷肥,检测32P 在初级和次级消费者中的放射强度,结果见图 2,图中 A消 费者处于第营养级。 (6)在生态系统的生物成分中,生产者体内的 32P 除被消费者利用外,还有部分进入 。 2011 天津理综物理答案天津理综物理答案 1.答案:C 2.答案:A 解析:由题意知,A、B整体的加速度 a 大小不变,方向向左。根据牛顿第二定律,对 B 有摩擦力 f=mBa, 即 f 大小不变,方向向左,选项 A正确。 3.答案:D 解析:根据 x=5t+t2可知,质点做初速度 v0=5 m/s、加速度 a=2 m/s2的匀加速直线运动。第 1 s 内的位 移 x1=(51+1 221 2) m

31、=6 m,选项 A 错误;前 2 s 内的位移 x2=(52+1 222 2) m=14 m,前 2 s内的 平均速度? = ?2 ? = 14 2 m/s=7 m/s,选项 B 错误;任意相邻 1 s 内的位移差x=at2=212m=2 m,选项 C 错误;任意 1 s内的速度增量v=at=21 m/s=2 m/s,选项 D正确。 4.答案:B 解析:根据题图可知,t=0.005 s 时,电动势为 311 V,根据法拉第电磁感应定律可知,此时磁通量的变化率 不为零,选项 A 错误;t=0.01 s时,电动势为零,线框与中性面重合,选项 B 正确;线框产生电动势的有效 值 E有=?m 2 =

32、311 2 V=220 V,选项 C 错误;周期 T=0.02 s,则频率 f=1/T=50 Hz,选项 D 错误。 5.答案:C 解析:根据 U=Q/C、CS/d、E=U/d 可得 U Qd/S、EQ/S,则?1 ?2 = ?1?1 ?2?2 = 1 22=1, ?1 ?2 = ?1 ?2 = 1 2,选项 C 正确。 6.答案:BD 解析:光是电磁波,为横波,能发生偏振现象,选项 A 错误;同一双缝干涉装置,相邻两个亮条纹的中心距 离x,因此有真空中甲波的波长大于乙波的波长,在同一均匀介质中甲的传播速度较大,选项 B、 D正确;根据 c=、E=h可知,波长越长,则其频率越小,光子的能量越小

33、,即甲光的光子能量较小,选 项 C 错误。 7.答案:ABD 解析:质点开始振动的状态和振动一个周期时的状态相同,即图示 A 的振动方向和开始时的相同,应沿 y 轴负方向,选项 A正确;此后的 1/4 周期内,A 从平衡位置向最大负位移处运动,因此回复力一直做负 功,选项 B 正确;波传播的过程,质点不随波迁移,选项 C错误;经过一个周期,质点 A 的速度变化为零, 动量的变化量为零,根据动量定理可知,回复力的冲量等于动量的变化量,即为零,选项 D正确。 8.答案:AC 解析:月球对航天器的万有引力提供其做匀速圆周运动的向心力,有?tR ?2 = R?2 ? =m2R=m4 2? ?2 =ma

34、,又 万有引力等于重力,即?tR ?2 =mg,可得 v= ?t ? ,= ?t ?3 = ? ?,T=2 ? ?,a=g= ?t ?2 ,选项 A、C 正确。 9.答案:(1)减速上升或加速下降(2)1.705(1.7041.708均可)(3)玻璃砖直径边绕 O点转过的角度 1/sin (4)BC电流表应采用内接的方法滑动变阻器应采用分压法 解析:(1)设竖直向下为正方向,对砝码有 G-T=ma,可知 a0,即 a 的方向竖直向下,而速度的方向可能向 上或向下,因此电梯的运动状态为减速上升或加速下降。 (2)主尺的读数为 1.5 mm,可动尺的读数为 20.50.01 mm=0.205 mm

35、,金属丝的直径为(1.5+0.205) mm=1.705 mm。 (3)玻璃砖转动时,射在其直径所在平面内的光线的入射角增大,当增大到等于临界角时,发生全 反射现象。因 sin =1/n,可见只要测出临界角即可求得折射率 n,而和玻璃砖直径绕 O点转过的角 度相等,因此只要测出玻璃砖直径边绕 O点转过的角度即可。 (4)流过待测电阻的最大电流约为 Im= 20 25 000 A=800 A,因此选电流表 B。直流电源的电压为 20 V,选电压表 C。由于待测电阻的阻值远大于电流表的内阻,因此电流表应采用内接法;滑动变阻器的 阻值远小于待测电阻的阻值,因此滑动变阻器应采用分压法。 10.答案:(

36、1)2 ? ? (2)2 2? 解析:(1)粘合后的两球飞出轨道后做平抛运动,竖直方向分运动为自由落体运动,有 2R=1 2gt 2 解得 t=2 ? ?。 (2)设球 A 的质量为 m,碰撞前速度大小为 v1,把球 A 冲进轨道最低点时的重力势能定为 0,由机 械能守恒定律知 1 2mv 2=1 2m?1 2+2mgR 设碰撞后粘合在一起的两球速度大小为 v2,由动量守恒定律知 mv1=2mv2 飞出轨道后做平抛运动,水平方向分运动为匀速直线运动,有 2R=v2t 综合式得 v=2 2?。 11.答案:(1)见解析(2)0.2 N(3)0.4 J 解析:(1)棒 cd 受到的安培力 Fcd=

37、IlB 棒 cd 在共点力作用下平衡,则 Fcd=mgsin 30 由式,代入数据解得 I=1 A 根据楞次定律可知,棒 cd 中的电流方向由 d 至 c。 (2)棒 ab 与棒 cd 受到的安培力大小相等 Fab=Fcd 对棒 ab,由共点力平衡知 F=mgsin 30+IlB 代入数据解得 F=0.2 N。 (3)设在时间 t内棒 cd 产生 Q=0.1 J 热量,由焦耳定律知 Q=I2Rt 设棒 ab 匀速运动的速度大小为 v,其产生的感应电动势 E=Blv 由闭合电路欧姆定律知 I= ? 2? 由运动学公式知在时间 t内,棒 ab 沿导轨的位移 x=vt 力 F 做的功 W=Fx 综合

38、上述各式,代入数据解得 W=0.4 J。 12.答案:见解析 解析:(1)核反应方程为 7 14N+ 1 1H 6 11C+ 2 4He 设碳 11 原有质量为 m0,经过 t1=2.0 h 剩余的质量为 m1,根据半衰期定义有 R1 R0=( 1 2) ?1 20=(1 2) 120 201.6%。 (2)设质子质量为 m,电荷量为 q,质子离开加速器时速度大小为 v,由牛顿第二定律知 qvB=m? 2 ? 质子运动的回旋周期为 T=2? ? = 2R ?t 由回旋加速器工作原理可知,交流电源的频率与质子回旋频率相同,由周期 T 与频率 f 的关系得 f=1 ? 设在 t时间内离开加速器的质

39、子数为 N,则质子束从回旋加速器输出时的平均功率 P= ?1 2m? 2 ? 输出时质子束的等效电流 I=? ? 由上述各式得 I= ? tR2f 若以单个质子为研究对象解答过程正确的同样得分。 (3)方法一:设 k(kN*)为同一盒中质子运动轨道半径的序数,相邻的轨道半径分别为 rk、 rk+1(rk+1rk),rk=rk+1-rk,在相应轨道上质子对应的速度大小分别为 vk、vk+1,D1、D2之间的电压为 U,由 动能定理知 2qU=1 2mvk+1 2 1 2mvk 2 由洛伦兹力充当质子做圆周运动的向心力,知 rk=mvk qB ,则 2qU=q 2B2 2m (rk+12 rk2)

40、 整理得 rk= 4mU qB2(rk+1+rk) 因 U、q、m、B均为定值,令 C=4mU qB2 ,由上式得rk= C rk+rk+1 相邻轨道半径 rk+1、rk+2之差 rk+1=rk+2-rk+1 同理rk+1= C rk+1+rk+2 因为 rk+2rk,比较rk、rk+1得 rk+1rk), rk=rk+1-rk,在相应轨道上质子对应的速度大小分别为 vk、vk+1,D1、D2之间的电压为 U。 由洛伦兹力充当质子做圆周运动的向心力,知 rk=mvk qB ,故 rk rk+1 = vk vk+1 由动能定理知,质子每加速一次,其动能增量 Ek=qU 以质子在 D2盒中运动为例

41、,第 k 次进入 D2时,被电场加速(2k-1)次,速度大小为 vk= (2k-1)2qU m 同理,质子第(k+1)次进入 D2时,速度大小为 vk+1= (2k+1)2qU m 综合上述各式得 rk rk+1 = 2k-1 2k+1 整理得 rk2 rk+12 = 2k-1 2k+1 rk+12-rk2 rk+12 = 2 2k+1 rk= 2rk+12 (2k+1)(rk+rk+1) 同理,对于相邻轨道半径 rk+1、rk+2,rk+1=rk+2-rk+1,整理后有 rk+1= 2rk+12 (2k+1)(rk+1+rk+2) 由于 rk+2rk,比较rk、rk+1得 rk+17 时,溶

42、液中 c(OH-)c(H+),故 A 项错误;B 项,pHc(OH-),由电荷守恒 知,c(C6H5O-)c(K+),故 B项错误;C 项,苯酚体积为 10 mL 时,苯酚与 KOH 恰好完全反应,生成的苯酚 钠水解使溶液显碱性,c(OH-)c(H+),故 C项错误;D 项,苯酚体积为 20 mL 时,根据物料守恒可得 D 项 正确。 5.C解析:A 项,温度越高 KW越大,且 KW只与温度有关,与溶液性质无关,A 项错误;B 项,SO2通入碘 水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸,B项错误;C 项,加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液 也可能是碱性溶液,若为碱性溶液,则四种离子能大量共存,C

43、项正确;D 项,100 时,KW=10-12,则二者 等体积混合后溶液显碱性,D 项错误。 6.D解析:由题图知,开始时正反应速率增大,说明该反应为放热反应,放出的热量使容器内部温度升 高,加快反应速率,则反应物的总能量应高于生成物的总能量,C 项错误;达到平衡时,正逆反应速率不 在随时间改变而改变,所以曲线上所有点均没达到平衡状态,反应均向正反应方向进行,反应物浓度逐 渐降低,A、B 错误,D正确。 7.答案:(1)第二周期第A族离子键、共价键H2SiO3(或 H4SiO4) (2)H ? ? ? H (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8a kJmo

44、l-1 (4)3Fe3O4+28H+N?3 - 9Fe3+NO+14H2O (5) 解析:俗称磁性氧化铁的物质为 Fe3O4,则 A 应为 Fe3O4;能与氢氟酸反应,且不溶于水的酸性氧化物应 是 SiO2,则 E 为 SiO2;X、Y、Z 均为单质,X 与 Y 反应得 A,Y 与 Z 反应得 E,则可推出 X 为 Fe,Y 为 O2,Z 为 Si。NO、O2、H2O 反应生成 HNO3,则 D 为 HNO3;E 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3,则 M 为 Na2SiO3;HNO3与 Na2SiO3反应生成 H2SiO3,则 R 为 H2SiO3(H4SiO4)。(1)氧元素在周期表中

45、的位置为 第二周期第A族。Na2SiO3中存在的化学键类型为:离子键、共价键。(2)SiH4的结构与 CH4类似, 其电子式为 H ? ? ? H。(3)由题意可写出该反应的热化学方程式 为:8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8a kJmol-1。(4)Fe3O4中含有+2 价的铁元素,+2 价 铁能被稀硝酸氧化为+3 价,稀硝酸被还原为 NO,离子方程式为:3Fe3O4+28H+N?3 - 9Fe3+NO +14H2O。(5)稀硝酸中加入少量铁粉时先生成 Fe3+,当铁粉过量时,Fe3+与 Fe 反应生成了 Fe2+,所以图 像中开始应没有 Fe2+,随着

46、铁粉的增多,HNO3反应完后才开始生成 Fe2+。可用总的反应方程式表示 此过程:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,则 n(Fe2+)=4mol3 8=1.5 mol,即 n(Fe 2+)最大值为 1.5 mol。 8.答案:(1)C4H8O2 (2)HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2 (3)+CH3CH2OH+H2O (4)取代反应 (5)(CH3)2CHCOOH (6)羟基、氯原子Cl2NaOH 溶液 (7)消去反应 (8) nCH2 解析:.(1)因为 A 是一元酸,故与碳酸氢钠按 11 反应生成 CO2,故可判断 8.8 g A 的物质的量就是 0

47、.1 mol,故 A 的相对分子质量是 88,根据计算可知 A 是 C4H8O2;(2)化学式是 C4H8O2的甲酸酯是 HCOOC3H7,因为C3H7的结构有 2 种,故该酯也应该有 2 种结构;(3)由 A 的化学式可知 B 的化学式 是 C3H6ClCOOH,且其氢谱只有两个峰,故可推知其结构简式是,故可写出 B 与乙 醇发生的酯化反应方程式;(4)根据题目的信息可知 C、E 生成 F 的反应是取代反应;(5)根据 B 的结构 简式可推知 A 的结构简式是;根据 C、E 的结构简式可推知二者反应生成的 F 的结 构简式;(6)根据 E 的结构简式可推知 D 中应该含有氯原子与酚羟基,根据

48、反应条件可知 a 应该是氯 气,b 是氢氧化钠溶液;也可以从 D 苯环上有两种 H,可推出 D 苯环上有两个取代基,且在对位,可推出 D为。.根据 B的结构简式可推知 C 的结构简式是,所以根据 C 生成 G的条件可推知该反应是卤代烃的消去反应,故生成的 G 的结构简式是 CH2C(CH3) COOC2H5,故可写出 G发生加聚反应生成 H。 9.答案:(1)Zn+2HClZnCl2+H2 CH3CH(OH)CH3CH2CHCH3+H2O (2)恒压防倒吸NaOH 溶液浓 H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 (3)(或) (4)b (5)饱和 NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏 解析:(1)根据所给药品

49、可知,用锌和稀盐酸反应制备氢气,用 2 丙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反 应制备丙烯。(2)因为 a 连接分液漏斗和烧瓶,故 a 具有恒压作用,使漏斗内的液体顺利流下,由 b 装置 导气管长短可知 b 装置是为了防止倒吸,因为甲酸易挥发,所以制备的 CO中一定含有甲酸,用 NaOH 溶液除去,d 中盛有浓硫酸,干燥 CO;若用以上装置制备氢气,因为是液体与固体不加热制备气体的反 应装置,所以必须用到的玻璃仪器是分液漏斗和蒸馏烧瓶;要收集干燥的氢气,不能用排水法收集,则 应该用向下排空法收集氢气。(3)注意检验的是 4 种气体,要先检验水的存在;因为 SO2的存在会干扰 CO2的检验,所以应该先

50、检验 SO2并除去 SO2,再检验 CO2,SO2与丙烯均与酸性 KMnO4溶液反应,所以 不能用酸性 KMnO4溶液除 SO2气体,只能用饱和 Na2SO3溶液除去 SO2生成 NaHSO3,故正确的顺序 应该是(或)。(4)因为合成正丁醛的反应是气体化学计量数减小的反应,故可 以采用高压,加快反应速率且增大了转化率;由于合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,高温会使 原料气的转化率降低,所以要采用适当的温度来提高反应速率,故答案是 b。(5)根据信息可知,试剂 1 是饱和亚硫酸氢钠溶液,再采取操作 1 即过滤的方法得到 1 丁醇;加入乙醚是萃取了其中的 1 丁醇, 故操作 2 是萃取,根据