单元质检卷二　化学物质及其变化.docx

1、单元质检卷二单元质检卷二化学物质及其变化化学物质及其变化 (时间:60 分钟分值:100 分) 一、选择题:本题共 10小题,每小题 5分,共 50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020 山东枣庄期末)物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。下列从不同角度对物质分类正确的 是() A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂 B.Na2O、CaO 与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、浊液 D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质 2.(2020 湖北部分重点中学上学期起点考试)下列反应的离子方程式不正确的是() A.向 Ba(OH

2、)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+2OH- +H+SO4 2-+NH 4 + BaSO4+NH3H2O+H2O B.向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2+2HCO3 -+2Ca2+4OH- 2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O C.氢氧化铁胶体的制备:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D.标准状况下将 112 mL 氯气通入 10 mL 1 molL-l溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br- +3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- 3.(2020 辽宁葫芦岛第八高级中学期中)下列各种情况下一定能大量共存的离子组是() A.常温下 pH=

3、7 的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3 - B.常温下由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Na+、CO3 2-、Cl-、K+ C.常温下 pH=1 的溶液中:NH4 +、Cl-、Cu2+、SO 4 2- D.无色溶液中:Al3+、HCO3 -、I-、K+ 4.(2020 甘肃武威第十八中学诊断)乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反 应:Cr2O7 2-+C2H5OH+H+ Cr3+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是() A.Cr2O7 2-中 Cr 元素的化合价为+6 价 B.氧化产物为 CH3COOH C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

4、 D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移 2 mol 电子 5.(2020 山东济南一模)下列反应的离子方程式正确的是() A.红褐色固体 Fe(OH)3全部溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O B.水杨酸溶于 NaHCO3溶液中:+2HCO3 - +2CO2+2H2O C.将等浓度的 Ba(OH)2与 NaHSO4的溶液按体积比 23 混合:2Ba2+2SO4 2-+3H+3OH- 2BaSO4+3H2O D.洁厕灵(含 HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气:Cl-+H+ClO-Cl2+OH- 6.(2020 宁夏石嘴山第三中学适应性考试)为检验溶液中是否含有常见的四种

5、无机离子,进行了下图所 示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正 确结论是() A.原溶液中一定含有 SO4 2- B.原溶液中一定含有 NH4 + C.原溶液中一定含有 Cl-D.原溶液中一定含有 Fe3+ 7.(2020 天津塘沽一中二模)下列离子方程式书写及评价合理的是() 选 项 离子方程式评价 A 向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶 液:Mg2+2HCO3 -+2OH- MgCO3+CO3 2-+2H2O 正确,NaOH 过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和 水 B 1 molL-1的 NaAl(OH)4溶液与 2.5 molL

6、-1的 HCl 溶液 等体积混合:2Al(OH)4-+5H+Al3+Al(OH)3+5H2O 正确,Al(OH)4-与 H+按物质的量之比 11反应转 化为 Al(OH)3,过量的 H+再将一半的 Al(OH)3转化 为 Al3+ C 将少量的 Fe3O4溶解在过量的稀硝酸 中:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 正确,Fe3O4化学式可改写为 FeOFe2O3,Fe2+与 Fe3+ 的物质的量之比为 12 D 将 FeCl2溶液加入到足量的 NaClO溶液中:Fe2+2ClO- +2H2OFe(OH)2+2HClO 错误,Fe2+与 ClO-发生氧化还原反应:2Fe2+ClO- +

7、5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 8.(2020 北京通州区高三摸底)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与 H2的混合气体通 入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3Ce 中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列 说法正确的是() A.过程发生反应的离子方程式为 H2+Ce4+2H+Ce3+ B.x=1 时,过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 C.处理过程中,混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D.该转化过程的实质为 NOx被 H2还原 9.(2020 江西新余第四中学高三检测)碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要

8、以 I-的形式 存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法不正确的是() A.氧化性的强弱顺序为:Cl2IO3 -I2 B.一定条件下,I-与 IO3 -反应可能生成 I2 C.途径中若生成 1 mol I2,消耗 4 mol NaHSO3 D.向含 I-的溶液中通入 Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色 10.(2020 山东实验中学高三下学期模拟考试)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高 锰酸钾可发生如下反应:MnO4 -+5e-+8H+ Mn2+4H2O;MnO4 -+3e-+2H2O MnO2+4OH-;MnO4 -+e- MnO4

9、2-。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反 应:FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是() A.由上面的反应可知,高锰酸根离子(MnO4 -)反应后的产物与溶液的酸碱性有关 B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为 18 C.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中,反应前后固体的质量减少了 2.8 g,则硫元素与高锰酸钾之间 转移的电子数目为 0.15NA D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应,其中双氧水是氧化剂 二、非选择题:本题共 4小题,共 50分。 11.(2020 吉林德惠实验中学等

10、九校期中)(12 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电 离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1 molL-1。 阳离 子 K+Cu2+Fe3+Al3+ Fe2+ 阴离 子 Cl-CO3 2- NO3 - SO4 2- SiO3 2- 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: .用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 .取少量溶液,加入 KSCN 溶液无明显变化。 .另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶 液中阴离子种类不变。 .向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀

11、生成。 请推断: (1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式 为。 (3)将中红棕色气体(标准状况下)收集一试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的 量浓度为molL-1(精确到千分位)。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是, 阴离子是。 (5)另取 100 mL 原溶液,加入足量的 NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体 为,质量为g。 12.(12 分).过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题: (1)写出酸性高锰酸钾溶液和 H2O2反应的离子方程式:

12、。 (2)Na2O2、K2O2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过 氧化物与适量稀硫酸作用,然后过滤。则上述最适合的过氧化物是。 (3)甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲 醛(HCHO)溶液加入质量分数为 30%70%的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式 为。 .某工厂废水中含 KCN,其浓度为 650 mgL-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中 N的化合 价均为-3 价): (4)反应 KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O 中被氧化的元素是。 (5)通入过量氯气,可将氰

13、酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:KOCN+ KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O。 (6)若将 5 m3KCN 的浓度为 650 mgL-1的废水中的 KCN 氧化成 N2除去,需要标准状况下的氯气的体 积为L。 13.(12 分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业,但使用后的废水因其中含高价 铬的化合物而毒性很强,必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染: (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。 (2)第步,含 Cr2O7 2-的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO 47H2O)处理,写出并配平反应的离子方程 式:。 (3)第步,向(2

14、)中反应后的溶液中加入适量的碱石灰,使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。处理后,沉淀物 中除了 Cr(OH)3外,还有、(写化学式)。已知 Cr(OH)3性质类似 Al(OH)3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质,写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3的离子方 程 式:、。 (4)回收所得的 Cr(OH)3,经步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O7 2-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O 2S2O3 2-+I2 S4O6 2-+2I- 准确称取 0.122 5 g 纯净的 K2Cr2

15、O7,配成溶液,用上述方法滴定,消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。 14.(2020 福建泉州永春一中期中)(14 分):雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含 有如下离子中的若干种:NH4 +、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO 3 -、CO 3 2-、SO 4 2-。某同学收集了该地区的雾霾,经 过必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验: 试回答下列问题: (1)已知实验中加入稀盐酸后,有无色气体 A 生成,气体 A 遇空气变成红棕色,溶液 B 依然澄清,且溶 液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不

16、含。(填离子符号) (2)实验中发生反应的离子方程式 为。 (3)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO4 2-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续 实验,最终确认原溶液中含有 SO4 2-,试写出实验可行的操作方法及现 象:。 :汽车尾气中 CO、NOx以及燃煤废气中的 SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。 (4)氧化还原法消除 NOx转化为无毒物质的过程如下: NONO2N2 反应为 NO+O3NO2+O2,生成标准状况下 11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 mol。 反应中,当 n(NO2)nCO(NH2)2=32 时,氧化产物与还原产物的质量之比为。 (

17、5)吸收 SO2和 NO获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)。 装置中,酸性条件下 NO被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 -、NO 2 -,请写出生成等物质的量的 NO 3 -和 NO2 -时的离子方程式: 。 装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生,同时在另一极生成 S2O4 2-。生成 S2O4 2-的电极反应式为 。 单元质检卷二化学物质及其变化 1.B金属单质在化学反应中失电子,化合价升高,是还原剂,故 A错误;Na2O、CaO 与酸 反应只生成盐和水,则 Na2O、CaO均属于碱性氧化物,故 B 正确;利用分散系微粒直径的 大小

18、不同,将分散系分为溶液、胶体、浊液,不是根据是否具有丁达尔效应,故 C 错误;盐 酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 D错误。 2.D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全,生成硫酸钡沉淀、一 水合氨和水,离子方程式为 Ba2+2OH-+H+SO4 2-+NH 4 + BaSO4+NH3H2O+H2O,A正确; 向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水,离子方程式为 Mg2+2HCO3 -+2Ca2+4OH- 2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O,B 正确;氢氧化铁胶体的制备利 用的是铁离子的水解,离子

19、方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,C 正确;标准状况 下 112 mL 氯气是 0.005 mol,溴化亚铁是 0.01 mol,氯气先氧化亚铁离子,0.01 mol亚铁离 子被氯气氧化需要氯气 0.005 mol,这说明溴离子不会被氧化,因此反应的离子方程式为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,D错误。 3.C常温下 pH=7 的溶液为中性溶液,Fe3+只能存在于酸性溶液,故 A错误;由水电离出 的 c(H+)=110-13molL-1的溶液为酸性或碱性溶液,CO3 2-与氢离子反应,与酸性溶液不能 大量共存,故 B 错误;常温下 pH=1 的溶液中存在大量氢离子,

20、NH4 +、Cl-、Cu2+、SO 4 2-之间 不反应,也都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,C 正确;Al3+与 HCO3 - 可发生相互促 进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故 D错误。 4.D根据化合价代数和为 0可知,Cr2O7 2-中 Cr 元素化合价为+6 价,故 A正确;C2H5OH 中 的碳元素的化合价升高,C2H5OH 是还原剂,而对应的 CH3COOH是氧化产物,故 B 正 确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用盐酸酸化,可用硫酸酸化,故 C 正确;C2H5OH 反应后碳元素由-2价变成 0 价,所以 1 mol C2H5OH 发生题给反应时转移 4 mol

21、电子,故 D错误。 5.CFe(OH)3溶于氢碘酸生成的 Fe3+会氧化 I-得到 I2,正确的离子方程式为 2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2+6H2O+I2,A项错误;水杨酸中酚羟基不能与 NaHCO3发生反 应,正确的离子方程式为+HCO3 - +CO2+H2O,B项错误;等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液按体积比 23混合,则两者物质的量之比为 23,2 mol Ba2+消耗 2 mol SO4 2-,3 mol H+消耗 3 mol OH-,反应的离子方程式 为 2Ba2+2SO4 2-+3H+3OH- 2BaSO4+3H2O,C 项正确;“84”消毒液的主要成分

22、是 NaClO,具 有强氧化性,可与洁厕灵中的 HCl 发生反应,该反应的离子方程式为 Cl-+ClO- +2H+Cl2+H2O,D 项错误。 6.B由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为 NH3,红色溶液中含有 NH4 +;加入了 KSCN的溶液显红色,说明溶液中含有 Fe3+;加入盐酸 酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀,原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根。由上述分析 可知,A项错误;红色溶液中含有 NH4 +,B 项正确;由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸钡 溶液,虽然加入硝酸银溶液产生了白色沉淀,但不能确定原溶液中有无 Cl-,C项错误;盐酸 酸化的硝酸钡溶液可将

23、溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,因而不能确定溶液中一定含有 Fe3+,D 项错误。 7.B向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液,反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水, 正确的离子方程式为 Mg2+2HCO3 -+4OH- Mg(OH)2+2CO3 2-+2H2O,故 A 错误;1 molL-1 NaAl(OH)4溶液和 2.5 molL-1HCl溶液等体积互相均匀混合,设两溶液体积均为 1 L,则 NaAl(OH)4和 HCl 的物质的量分别为 1 mol、2.5 mol,1 mol 偏铝酸钠消耗 1 mol HCl 生 成 1 mol 氢氧化铝,剩余的 1.5 mol HCl

24、能够溶解 0.5 mol 氢氧化铝,反应的离子方程式为 2Al(OH)4-+5H+Al3+Al(OH)3+5H2O,故 B正确;Fe3O4与过量的稀硝酸反应,生成的 亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子,正确的离子方程式 为 3Fe3O4+NO3 -+28H+ 9Fe3+14H2O+NO,故 C错误;NaClO溶液与 FeCl2溶液混合会发生 氧化还原反应,正确的离子方程式为 2Fe2+5ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4HClO,故 D 错误。 8.D选项所给的离子方程式电荷不守恒,A错误;x=1 时,过程中发生反应 2NO+4Ce3+4H+N2+4Ce4+2H2O,氧化剂(NO)与还

25、原剂(Ce3+)的物质的量之比为 1 2,B 错误;把两个反应式按电子守恒加和,得出混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数不变,C 错误; 该转化过程的实质为 2NOx+2xH2N2+2xH2O,D正确。 9.C由途径可以知道氧化性 Cl2I2,由途径可以知道氧化性 I2IO3 -,故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO 3 -I2,故 A 正确;根据氧化性 IO 3 -I2,所以 一定条件下,I-与 IO3 - 反应可能生成 I2,故 B 正确;途径根据转化 关系 5HSO3 -2IO 3 -I210e-可以知道,生成 1 mol I2需消耗 5 mol NaHSO3,C 错误;由氧化性的强 弱顺序

26、为 Cl2IO3 -I2可知,向含 I-的溶液中通入 Cl2,在一定条件下可能把 I-氧化成生 IO 3 -, 所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色,故 D正确。 10.A由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知,溶液的酸性越强,反应后锰元素的化合价 越低,所以高锰酸根反应后的产物与溶液的酸碱性有关,A正确;用高锰酸钾制取氯气的 化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,高锰酸钾为氧化剂,盐 酸为还原剂,由方程式可知,当 2 mol高锰酸钾参与反应时,则有 10 mol HCl 被氧化,因此, 氧化剂和还原剂物质的量之比为 15,B 错误;反应中固体

27、质量变化为 FeSS,固体质量 变化为铁元素的质量,反应前后固体的质量减少了 2.8 g,则参加反应的亚铁离子的物质 的量为 2.8 g 56 gmol-1=0.05 mol,即被氧化的 FeS 的物质的量为 0.05 mol,被高锰酸根离子氧化 的硫离子的物质的量为 0.05 mol,转移的电子的物质的量为 0.05 mol2=0.1 mol,转移的 电子数目为 0.1NA,C 错误;高锰酸钾与双氧水反应,高锰酸钾体现氧化性,双氧水体现还原 性,D错误。 11.答案 (1)K+、Fe3+(2)3Fe2+NO3 -+4H+ 3Fe3+NO+2H2O(3)0.045(4)Fe2+、Cu2+ Cl

28、-、NO3 - 、SO4 2- (5)CuO和 Fe2O31.6 解析:用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),说明没有 K+;取少量溶液,加入 KSCN溶液无明显变化,说明没有 Fe3+;另取溶液加入少量盐酸,有无 色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不 变,说明 Fe2+与 NO3 - 和 H+反应生成 NO,即溶液中有 Fe2+、NO3 -,加盐酸溶液中阴离子种类 不变,说明原溶液中有 Cl-,加盐酸溶液依然澄清说明没有 SiO3 2-;向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有 SO4 2-;综上所述

29、,溶液中一定不含有的离子是 K+、 Fe3+、SiO3 2-;一定含有 Fe2+、NO 3 - 、Cl-、SO4 2-。根据各种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1 molL-1,则溶液中一定还含有一种阳离子,根据电荷守恒,该阳离子应为 Cu2+,且一定没 有 CO3 2-。 (1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是 K+、Fe3+。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体,是 Fe2+、NO3 - 及 H+反应生成 NO,其离子方程式 为 3Fe2+NO3 -+4H+ 3Fe3+NO+2H2O。 (3)标准状况下,将一充满 NO2气体的试管,倒扣于水中,至液面不再升高时,最后得到 的硝酸,根据反

30、应 3NO2+H2O2HNO3+NO,设试管体积为 V L,最终试管中所得溶液的体 积为2 3 L,生成硝酸的物质的量为 ?L 22.4 Lmol-1 2 3 = 2 3 ? 22.4 mol,因此溶液的物质的量浓度 = 2? 322.4mol 2 3 ?L 0.045 molL-1。 (4)根据上述分析可知,甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Fe2+、Cu2+,阴离子是 Cl-、NO3 - 、SO4 2-。 (5)另取 100 mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液,Fe2+生成 Fe(OH)2,之后又被氧气氧 化为 Fe(OH)3,Cu2+生成 Cu(OH)2,充分反应后过滤,洗涤,灼

31、烧沉淀至恒重,得到的固体为 Fe2O3和 CuO;根据元素守恒可知,n(CuO)=n(Cu2+)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol,n(Fe2O3)=1 2n(Fe 2+)=0.005 mol,所以固体质量为 m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01 mol80 gmol- 1+0.005 mol160 gmol-1=1.6 g。 12.答案 .(1)2MnO4 - +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O(2)BaO2 (3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O.(4)碳(或 C)(5)24321 62(6)2 800 解析:.(1)KMn

32、O4是氧化剂,H2O2是还原剂,发生反应的离子方程式 为 2MnO4 - +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。 (2)Na2O2和 K2O2会引入 Na2SO4和 K2SO4杂质,无法通过过滤操作除去,故应选 BaO2。 (3)HCHO 被 H2O2氧化为 HCOOH,HCOOH 会与 Ca(OH)2发生反应,故反应的化学 方程式为 Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O。 .(4)由题干信息及题给的化学方程式可知,被氧化的元素是 C。 (5)结合化合价升降法配平得 2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。 (6)5 m3废水中

33、 KCN的物质的量为5 00065010 -3g 65 gmol-1 =50 mol,由 KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O可知,将 50 mol KCN氧化为 KOCN 需 50 mol Cl2, 得到 50 mol KOCN,由 2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O可知,将 50 mol KOCN氧化成 N2需 75 mol Cl2,共需 125 mol Cl2,在标准状况下的体积为 2 800 L。 13.答案 (1)(2)Cr2O7 2-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3+OH-C

34、rO2 -+2H2O CrO2 -+CO2+2H2O Cr(OH)3+HCO3 - (4)0.100 0 molL-1 解析:(1)中铬元素由+6 价降至+3 价,中铬元素由+3价升至+6 价,这两步反应都属于 氧化还原反应。 (2)亚铁离子具有还原性,与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子,反应的离子方 程式为 Cr2O7 2-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。 (3)加入绿矾反应后,溶液中有铁离子和硫酸根离子,再加入碱石灰,除生成 Cr(OH)3 外,还会生成 Fe(OH)3和 CaSO4。氢氧化铬类似氢氧化铝,具有两性,能与氢氧化钠反应生 成 CrO2 - :Cr(OH)

35、3+OH-CrO2 - +2H2O,过滤后再向滤液中通入过量的 CO2可生成 Cr(OH)3 和 HCO3 -:CrO 2 -+CO2+2H2O Cr(OH)3+HCO3 - 。 (4)根据反应可得关系式 K2Cr2O73I26Na2S2O3,n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7),则 c(Na2S2O3)= 60.122 5 g 294 gmol-10.025 00 L=0.100 0 molL -1。 14.答案 (1)CO3 2- (2)3Fe2+NO3 -+4H+ 3Fe3+NO+2H2O(3)向沉淀 G中加入足量的 稀硝酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有 SO4 2- (4

36、)143(5) 2NO+3H2O+4Ce4+NO3 -+NO 2 -+6H+4Ce3+ 2HSO3 -+2H+2e- S2O4 2-+2H2O 解析:.(1)实验中加入稀盐酸后,有无色气体 A生成,该气体可能为 CO2或 NO,由于盐 酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变,则一定不存在 CO3 2-,生成的气体为 NO,溶液中 一定含有 Fe2+、Cl-、NO3 -,且 NO 3 - 过量。 (2)实验中亚铁离子、NO3 - 及 H+反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,该反应的离子反 应方程式为 3Fe2+NO3 -+4H+ 3Fe3+NO+2H2O。 (3)由于实验中 NaHCO3足量,则实验的沉淀

37、 G 中一定含有沉淀 BaCO3,不能确 定是否含有 BaSO4,需要进行后续实验,可向沉淀 G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分 溶解,则证明原溶液中含有 SO4 2-。 .(4)根据反应 NO+O3NO2+O2可知,生成 1 mol 氧气转移 2 mol电子,则生成标 准状况下 11.2 L即 0.5 mol O2时转移电子的物质的量是 0.5 mol2=1 mol;当 n(NO2) nCO(NH2)2=32时,发生反应的化学方程式为 6NO2+4CO(NH2)27N2+8H2O+4CO2, 只有 N元素的化合价变化,氮气既是氧化产物也是还原产物,由氮原子守恒可知氧化产 物与还原产物的质量比为 86=43。 (5)酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 - 、NO2 -,发生反应的离子方程式 为 2NO+3H2O+4Ce4+NO3 -+NO 2 -+6H+4Ce3+;电解池的阴极发生得电子的还原反应, 电极反应式为 2HSO3 -+2H+2e- S2O4 2-+2H2O。