单元质检卷一　认识化学科学.docx

1、单元质检卷一单元质检卷一认识化学科学认识化学科学 (时间:60 分钟分值:100 分) 一、选择题:本题共 10小题,每小题 5分,共 50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020 山东潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA B.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA C.常温常压下,42 g C2H4和 C4H8混合气体中含有氢原子的数目为 6NA D.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH 溶液中含有 H+数目为 0.05NA 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重

2、要的定量实验,下列有关说法正确的是() A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C.配制 1 L 0.1 molL-1的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 3.(2020 吉林长春东北师大附中摸底)4 时,在 100 mL 水中溶解 22.4 L 标准状况下的 HCl 气体形成 溶液。下列说法正确的是() A.该溶液的物质的量浓度为 10 molL-1 B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出 C.由于溶液的密度未

3、知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出 D.所得溶液的体积为 22.5 L 4.(2020 辽宁锦州联合校期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.14 g 由 C2H4和 N2组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5NA B.1 mol P4S3()中所含 PS 键的数目为 9NA C.1 L 0.1 molL-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于 0.1NA D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g 该气体在标准状况下 的体积是

4、() A.22.4? ?A LB.22.4? ?A LC.22.4?A? ? LD.22.4? ?A L 6.下列关于误差的判断正确的是() A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小 B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小 C.配制 1 molL-1NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D.用润湿的 pH试纸测醋酸的 pH会使测定结果偏小 7.(2020 广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百 分数为 3%)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转

5、化示意图如图所示)。下列 说法正确的是() A.22.4 L A 中质子数为 10 mol B.1 mol C 中共价键数目为 4 mol C.生成 1 mol Ni 可同时生成 1 mol B D.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 8.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙 的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是() A.若 M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙 C.若 M(甲)乙 D.若 M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙 9.同温同压下,a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比

6、为 12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述 不正确的是() A.同温同压下甲和乙的密度之比为 11 B.甲与乙的相对分子质量之比为 11 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为 11 10.(2020 山东泰安第四中学高三期中)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 gmL-1),所 得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL-1,则下列关系中正确的是() A.=17?/22.4+1 000 ?+1 B.w= 17? 1000?% C.w= 17? 17?+22 400100% D.c=?/22.

7、4 ?+1 二、非选择题:本题共 4小题,共 50分。 11.(2020 安徽安庆起点检测)(12 分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。 根据下列步骤完成实验: 装配好实验装置,检查气密性。 用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取 0.048 0 g 的镁带加入仪器 a 中,分液漏斗内加入足量 1 molL-1硫酸溶液。 量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为 0.10 mL)。 通过分液漏斗向仪器 a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。 当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为 49.60 mL)。 请回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为,通过分液漏斗

8、向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作 是。 (2)在记录量气管读数时,应注意将, 再,视线与量气管内凹液面最 低处相切,水平读数。 (3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为。测定结果比理论值偏大,可能的原因 是(填选项字母)。 a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝 c.实验步骤记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体 (4)与原方案装置相比,有同学设想用装置 B 代替装置 A,实验精确度更高。请说明理 由:。 12.(12 分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度 为 0.010 00 molL-1K2Cr2O7标准溶液

9、250 mL,应准确称取一定质量的 K2Cr2O7已知 M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。 (1)计算配制 250 mL 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液时需要准确称量 K2Cr2O7的质量为g (保留 4 位有效数字)。 (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管 (3)配制 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。 定容时,仰视刻度线。 (4)配制 0.010 00 molL-1K2Cr2O7

10、溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操 作?。 (5)用 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中 Fe2+的物质的量浓度是。 13.(14 分).一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应,该反应的化 学方程式为 XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL, 密度是 2.56 gL-1。则: (1)反应前 O2的体积是。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是。 (3)若 X

11、Y2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316,则 X、Y 两元素分别为 和。(写元素符号) .过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。经审查,面粉中添加过氧化 钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在 工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取 5.42 g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: 2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O,得到 O2在标准状况下体积为 672 mL,该样品中 CaO2xH2O 的物 质的量为。 (2)另取同一样品 5.42 g 溶于适量稀盐酸中,然

12、后加入足量的 Na2CO3溶液,将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀,得到干燥的 CaCO37.0 g。 样品中 CaO 的质量为。 样品中 CaO2xH2O中 x 的值为。 14.(2020 湖北武汉部分市级示范高中联考)(12 分)人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 m gcm-3来表示。 抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉 淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性 KMnO4溶液滴定草酸溶液即可测定血液样品中 Ca2+ 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。 .配制

13、酸性 KMnO4标准溶液。如图是配制 50 mL 酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作是(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将(填“偏大” 或“偏小”)。 .测定血液样品中 Ca2+的浓度:取血液样品 20.00 mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用 0.020 molL-1酸性 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成 CO2逸出,这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 为 5H

14、2C2O4+2MnO4 -+6H+ 2Mnx+10CO2+8H2O,则式中的 x=。 (5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终 点。 (6)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为mgcm-3。 单元质检卷答案与解析单元质检卷答案与解析 单元质检卷一认识化学科学 1.D5.5 g超重水(T2O)物质的量为 5.5 g 22 gmol-1=0.25 mol,1 个 T2O分子中含有 12个中 子,0.25 mol超重水(T2O)含有的中子数目为 3NA,故 A正确;2 mol 过氧化钠与 2 mol二氧 化碳反应生成 2 mol碳酸钠和 1 mol 氧气,转移 2 mol 电子,因此常温常压下,

15、44 g CO2(物 质的量为 1 mol)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA,故 B 正确;C2H4和 C4H8的最 简式均为 CH2,42 g C2H4和 C4H8相当于含有 3 mol CH2,则混合气体中含有氢原子的物质 的量为 6 mol,因此含有氢原子的数目为 6NA,故 C正确;0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH的物 质的量为 0.05 mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有 H+的数目小于 0.05NA,故 D错误。 2.A量筒只能精确到 0.1 mL,B 错误;托盘天平只能精确到 0.1 g,C 错误;用胶头滴管定 容时,胶头滴管不能紧贴容量

16、瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部引起误差,D 错误。 3.B标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量为 1 mol,溶于 100 mL 水中形成溶液的体积未 知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A错误,B 正确;标准状况下 22.4 L HCl 的物质的量 为 1 mol,其质量为 36.5 gmol-11 mol=36.5 g,4 时 100 mL 水的质量为 100 g,所以溶液 中溶质的质量分数为 36.5 g (100+36.5) g100%26.74%,C 错误;溶液的密度未知,无法计算溶液 的体积,D错误。 4.CC2H4和 N2的摩尔质量均为 28 gmol-1,14

17、g由 C2H4和 N2组成的混合气体为 0.5 mol,一个 C2H4分子和一个 N2分子中所含质子数分别为 16和 14,所以 0.5 mol 两者的混 合气体中所含有的质子总数介于 7NA8NA之间,A 错误;1 mol P4S3()中所含 P S键的数目为 6NA,B错误;1 L 0.1 molL-1NaHSO3溶液中所含 Na+的物质的量为 0.1 mol,HSO3 - 会电离出 H+,H2O 也会电离出 H+,所以阳离子的总数大于 0.1NA,C 正确;未指明 温度与压强,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。 5.Da g 双原子分子的物质的量为 ? ?A mol,该分子的摩尔质量为

18、 ?g ? ?Amol = ?A ? gmol-1,所 以 b g 气体在标准状况下的体积为 ?g ?A ? gmol-1 22.4 Lmol-1=22.4? ?A L。 6.A用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使 所配溶液浓度偏小,A项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可 能偏小,也可能不变,B 项错误;配制 1 molL-1NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容, 会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C 项错误;用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH,相 当于将醋酸稀释,醋酸溶液的酸性减弱,pH测定结果偏大,D项错误。 7.D由

19、A的球棍模型可知 A 为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标况下的气体摩尔 体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故 A错误;由 C 的球棍模型可知 C为甲醇,1 mol C 中共价键数目为 5 mol,故 B 错误;根据图示可知,总反应方程式为 3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,则生成 1 mol Ni 可同时生成1 3 mol B,故 C 错误;11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质的物质的量11.8 g97% 59 gmol-1 =0.194 mol,故 D 正确。 8.C等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若 M(甲)乙,A项错误;若 M(甲

20、)M(乙),则物质的量:甲乙,B 项错误;同温同体积同质量的气 体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若 M(甲)乙,C 项正确; 由质量和密度相等可知气体体积相等,即甲=乙,与甲、乙的摩尔质量无关,D项错误。 9.Da g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 12,根据=? ?知,其密度相同,故 A正 确;同温同压下,气体摩尔体积相同,根据 m=nM= ? ?mM 知,二者的相对分子质量之比为 1 1,故 B 正确;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比 等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故 C 正确;等质量的两种 气体的物质的量相同

21、,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故 D错误。 10.C标准状况下 V L 氨气的物质的量为 ? 22.4 mol,氨气质量为 ? 22.4 mol17 gmol-1=17? 22.4 g,1 L 水的质量为 1 000 mL1 gmL-1=1 000 g,故溶液质量为(17? 22.4+1 000) g,溶液体积为 ? 22.4mol ?molL-1 = ? 22.4? L,所以溶液的密度为 17? 22.4g+1 000 g ? 22.4?10 3mL = 17?+22 400? 1 000? gmL-1,故 A 错误;根据 c=1 000? ? 可知,该氨水质量分数= 1

22、7? 1 000?100%,故 B 错误;溶液的质量分数 = 17? 22.4g 17? 22.4 g+1 000 g 100%= 17? 17V+22 400100%,故 C 正确;溶液体积为 17? 22.4g+1 000 g 1 000?gL-1 = 17?+22 400 22 400? L,溶质的物质的量浓度 c= ? 22.4mol 17?+22 400 22 400? L = 1 000? 17?+22 400 molL-1,故 D错误。 11.答案 (1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞 打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适

23、时关闭旋塞 (2)装置冷却至室温调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平 (3)24.75 Lmol-1bc (4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差 解析:(1)仪器 a 为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准 (或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。 (2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量 气管内凹液面最低处相切,即可读数。 (3)0.048 0 g 镁带的物质的量为 0.048 g 24 gmol-1=0.002 mol,根据化学方程式,生成气体的物 质的量为 0.0

24、02 mol,产生气体的体积为 49.60 mL-0.10 mL=49.50 mL=0.049 5 L,此条件下 气体摩尔体积 Vm=0.049 5 L 0.002mol=24.75 Lmol -1。若镁带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小, 摩尔体积偏小,a项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正 确;实验步骤记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏 大,c项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积 偏小,摩尔体积偏小,d项错误。 (4)用装置 B 代替装置 A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验

25、误差, 可提高实验精确度。 12.答案 (1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 molL-1 解析:(1)配制 250 mL 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液,需要 K2Cr2O7的质量为 0.250 L0.010 00 molL-1294.0 gmol-1=0.735 0 g。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴 管等;用不到的是量筒和移液管。 (3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的

26、浓度偏低; 定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。 (4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。 (5)设+2 价铁离子的物质的量浓度为 c: 6Fe2+Cr2O7 2-+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 61 c20.00 mL0.010 00 molL-110.00 mL 计算得出 c=0.030 00 molL-1; 所以溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 molL-1。 13.答案 .(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS .(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5 解析:.(1)由反应 XY2(l

27、)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故 反应前 O2的体积为 672 mL。 (2)由 m=V可知,生成物的质量为 0.672 L2.56 gL-11.72 g,n(O2)= 0.672 L 22.4 Lmol-1=0.03 mol,由化学计量数之比可得 XY2反应了的物质的量为 0.01 mol,所以 M(XY2)=1.72 g-0.03mol32 gmol -1 0.01mol =76 gmol-1。 (3)由 ?(X) 2?(Y) = 3 16,M(X)+2M(Y)=76,解得 M(X)=12,M(Y)=32,即 X为 C,Y为 S。 .(1)n(O

28、2)= 0.672 L 22.4 Lmol-1=0.03 mol,则根据反应方程式可知 2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O 2 mol1 mol n(CaO2xH2O) 0.03 mol 解得 n(CaO2xH2O)=0.06 mol。 (2)n(CaCO3)= 7.0 g 100 gmol-1=0.07 mol。根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol,所以 m(CaO)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g。样品中水的质量为 5.42 g- m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol72 gmol-1

29、-0.56 g=0.54 g,所以 n(H2O)= 0.54 g 18 gmol-1=0.03 mol,则 x= ?(H2?) ?(CaO2) = 0.03mol 0.06mol=0.5。 14.答案 .(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏小 .(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不退色(6)1.2 解析:.(1)由图示操作过程可知操作不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻 度线相切。 (2)应该用容量瓶确定 50 mL 溶液的体积。 (3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓 度将偏小。 .(4)根据电荷守恒可得 x=2。 (5)用酸性高锰

30、酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为 浅紫色,且半分钟内不退色。 (6)20.00 mL 血液样品经过处理后得到草酸溶液,草酸溶液消耗的高锰酸钾的物质的 量为 0.020 molL-10.012 L=2.410-4mol,根据反应的离子方程 式 5H2C2O4+2MnO4 - +6H+2Mn2+10CO2+8H2O及草酸钙的化学式为 CaC2O4可 知,n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5?(MnO4 -) 2 =2.52.410-4mol=610-4mol,Ca2+的质量为 40 gmol- 1610-4 mol=0.024 g,则血液样品中 Ca2+的浓度为0.02410 3mg 20 cm3 =1.2 mgcm-3。