4.江苏省南京市盐城市高三年级化学学科高考模拟试卷.doc

1、江苏省南京市、盐城市高三年级化学学科高考模拟试卷江苏省南京市、盐城市高三年级化学学科高考模拟试卷 可能用到的相对原子质量；可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-l4O-16Mg-24S-32Ca-40 Fe-56 选择题（共选择题（共 40 分）分） 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，下列物质不能用作消毒剂的是（） A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液 【答案】C 【解析】 75%酒精可

2、用于消毒杀菌，A 项不符合题目要求；次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，B 项不符合题目要求；生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液，不能起到杀菌消毒的作用，C 项符合题目 要求； 过氧乙酸是强氧化剂,过氧乙酸溶液可以杀灭病毒、细菌，D 项不符合题目要求。 2.用化学用语表示 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 中的相关微粒，其中正确的是（） A. 中子数为 15 的硅原子： 15 14Si B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 【答案】B 【解析】 元素符号左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，中子数为 15 的硅原子应表示为：29 14Si，

3、 A 选项错误；氟原子结构示意图为：，B 选项正确；SiF4中 F、Si 均满足 8 电子稳定结 构，F 原子周围应有 8 个电子，C 选项错误；比例模型可以体现分子的空间结构和原子的相对 大小，H 原子的半径小于 O 原子，水分子为 V 型结构，D 选项错误。 3.下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（） A.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C. Na2O2能吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS 难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2+ 【答案】C 【解析】 Al2O3可用作耐高温材料是因为其熔点高，与其

4、具有两性无关，A 选项错误；由于 Fe3+和 Cu 能够发生氧化还原反应， 所以 FeCl3溶液可用于腐蚀电路板上的 Cu， 与 FeCl3溶液呈酸性无关， B 选项错误；2Na2O2+ 2CO2= O2+ 2Na2CO3，故其可用作呼吸面具供氧剂，C 选项正确； Ksp(FeS) Ksp(CuS),可发生 FeSCuS 的沉淀转化，故可用 FeS 除去废水中的 Cu2+，与 FeS 难 溶于水无关，D 选项错误。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、N

5、O3- C. w + K c(H ) =10-12molL-1的溶液中 Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】 Fe3+与 SCN-发生反应生成 Fe(SCN)3，A 项错误；能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量 OH， NH4+与 OH生成 NH3H2O，B 项错误； w + K c(H ) =10-12molL-1的溶液为酸性溶液，Na+、 Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C 项正确；HCO3-与 H+发生反应生成 CO2，二者不能大量共存， D 项错误。 5.利用下列

6、实验装置进行相应实验，正确的是（） A. 用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 【答案】B 【解析】 盐酸标准溶液应用酸式滴定管盛装，A 选项错误；配制银氨溶液时，需要所加氨水恰好完全溶 解沉淀，不能多加也不能少加，向稀 AgNO3滴加氨水可以满足实验要求，B 选项正确；吸收 SO2应该用 NaOH 溶液，且需要防倒吸，SO2在饱和 NaHSO3溶液中溶解度较小，C 选项错误； 挥发出的乙醇可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，干扰乙烯的检验，D 选项错误。 6.下列有关化学反应

7、的叙述正确的是（） A. 常温下铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在 Cl2中燃烧可以制取 FeCl2 C. N2与 O2在放电条件下化合生成 NO2 D. 新制 Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并煮沸，生成砖红色 Cu2O 【答案】D 【解析】 常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化，与稀硝酸可以发生剧烈反应，A 选项错误；Cl2具 有强氧化性，过量铁粉在 Cl2中燃烧只能得到 FeCl3，不能得到 FeCl2，B 选项错误；N2与 O2 在放电条件下化合生成 NO， NO 再与 O2反应生成 NO2， C 选项错误； 葡萄糖分子中含有醛基， 分子中含醛基的物质能与新制 Cu(OH)2悬

8、浊液在加热煮沸条件下反应生成 Cu2O 的砖红色沉 淀，D 选项正确。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H2 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. 向氨水中通入过量 CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O 【答案】A 【解析】 NO2与水反应的离子方程式为： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO， A 选项正确； 电解饱和食盐水时， H+来源于难电离的 H2O， 正确的离子方程式应为： 2Cl-+2H2OCl2

9、+H2+2OH-， B 选项错误； Fe3+可氧化 I-生成 Fe2+和 I2，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2，C 选项 错误；过量的 CO2会与 H2O 和 CO32-继续反应生成 HCO3-，D 选项错误。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 X 的原 子半径小于 Y，Y 是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是（） A. 原子半径：r(Y)r(Z) S O，即 r(Z) r(W) r(Y)，A 选项错误；O 的非金属性强于 S，气态氢化物 的稳定性 H2O H2S，B 选项错误；H、O、S

10、 形成的化合物中不可能含有离子键，C 选项错误； X 与 Y 可以形成含 18 个电子的 H2O2分子，与 W 可以形成含 18 个电子的 H2S 分子，D 选项 正确。 9.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（） A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s) B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) D. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s) 【答案】A 【解析】 Cu2(OH)2CO3(s)与盐酸反应可以生成 CuCl2(aq)， 电解 CuCl2溶液可以得到 Cu 单质， A 项正确； NaC

11、l(aq)与 CO2不能生成 NaHCO3，B 选项错误；Fe 与 H2O(g)在高温条件下反应生成 Fe3O4， C 选项错误；SiO2只与 HF 反应，不与其他酸反应，故不能与 HCl 反应得到 SiCl4，D 选项错 误。 10.2019 年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展中作出贡献的三位科学家。某浓差电池的原 理示意图如图所示，利用该电池可从浓缩海水中提取 LiCl 溶液。下列有关该电池的说法不正 确的是（） A. 该装置可在提取 LiCl 溶液的同时获得电能 B. 电子由 Y 极通过外电路移向 X 极 C. 正极发生的反应为：2H+2e=H2 D. Y 极每生成 22.4LCl2，

12、有 2molLi+从 b 区移至 a 区 【答案】D 【解析】 该浓差电池可将化学能转化为电能，故在提取 LiCl 溶液的同时获得电能，A 选项正确；电子 由负极通过外电路移向正极，Y 电极上生成 Cl2，Y 电极为电池的负极，X 电极为电池的正极， B 选项正确；H+在正极得到电子，故正极发生的反应为：2H+2e=H2，C 选项正确；未指明 标准状况，不能直接用 Vm=22.4Lmol-1进行计算，D 选项错误。 不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题只有一个或两个选项符合题每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包

13、括一个选项，多选时，该小题得意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。分。 11.下列说法正确的是（） A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀 B. 反应 Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0 C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH 变小、呈酸性 D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3

14、I2+3H2O 中，每生成 3moII2转移的电子数为 66.021023 【答案】A 【解析】 锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A 选 项正确；Hg 的金属活动性比 H 弱，Hg 不能置换出稀硫酸中氢，故反应不能自发，B 选项错 误；升高温度，Kw变大、pH 变小，由于是纯水，升高温度的氢离子浓度和氢氧根浓度相等， 呈中性，C 选项错误；D 项反应每生成 3mol2转移电子物质的量为 5mol，转移的电子数为 56.021023，D 选项错误。 12.芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下图所示： 下列叙述正确的是（） A. 芘的分

15、子式为 C16H10 B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上 C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应 D. 1mol 乙与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4molNaOH 【答案】AC 【解析】 根据芘的结构简式，可以判断芘的分子式为 C16H10，A 选项正确；甲分子中的两个苯环通过单 键相连，单键可以绕键轴旋转，故分子中的所有碳原子不一定都在同一平面上，B 选项错误； 甲分子中含有苯环和醛基，苯环和醛基均可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C 选项正 确； 乙的水解产物与 NaOH 发生反应的官能团为羧基， 1mol 羧基只能与 1molNaOH 反应， 1mol 乙完全水

16、解的产物中含有 2mol 羧基，最多消耗 2molNaOH，D 选项错误。 13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（） 【答案】D 【解析】 加入 Ba（NO3）2溶液和稀盐酸后的溶液中含有大量的 H+和 NO3-，溶液具有强氧化性，可将 BaSO3氧化成 SO4，故产生白色沉淀不能说明溶液含有 SO42，A 选项错误；冰醋酸具有挥发 性，不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是 CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，故不能判断碳酸和 苯酚的酸性强弱，B 选项错误；1-溴丙烷中加入 KOH 溶液，发生水解反应，检验溴离子应在 酸性条件下，题示实验没有加酸使溶液呈酸性，不能说明 1-溴丙烷中混有杂质，C

17、 选项错误； 向等浓度 Na2CO3和 Na2S 的混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，产生 Ag2S 的黑色沉淀，可以 证明 Ksp(Ag2S)c(NaCN)c(CH3COONa) B. 浓度均为 0.1molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中： 2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) C. 0.2molL-1HCN 溶液与 0.lmolL-1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-) D. 浓度均为 0.1molL-1CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COOH)+c(H

18、+)c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】BC 【解析】 酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，对应酸根离子的水解程度越小，pH 相同的盐溶液的 浓度越大。电离平衡常数：CH3COOHHCNHCO3，则水解程度 CO32CNCH3COO， 所以 c(Na2CO3)c(NaCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-) ， C 选 项 正 确 ； 浓 度 均 为 0.1molL-1CH3COOH和CH3COONa混 合 溶 液 中 ， 醋 酸 根 离 子 水 解 常 数 = 510 5 14 108 . 1106 . 5 108 . 1 101 a w K K ， 则 溶 液 中c(CH3COO

19、H)c(H+) ， 故 c(CH3COOH)+c(H+)0 B. 348K 时，该反应的平衡常数为 1.8 C.A、B、C、D 四点中，正最大的是 D D. 在曲线、中，k正-k逆值最大的曲线是 【答案】AD 【解析】 根据图像，的反应速率最大，说明对应的是最高温度 348K，温度升高，CH3COOCH3平 衡转化率增大，说明正反应是吸热，H0，A 选项正确；348K 时，设初始投料量均为 1mol， 则有： 带入平衡常数表达式： 36133 33613 x x CH COOC Hx CH OH x CH COOCHx CH K H O = =，B 选 项错误；A 点 x(CH3COOCH3)

20、x(C6H13OH)大且温度高，所以 A 点正最大，C 选项错误；正反 应H0，k正、k逆为速率常数，根据平衡移动原理，k正受温度影响更大，温度升高，k正的增 大程度大于 k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是，D 选项正确。 非选择题（共非选择题（共 80 分）分） 16.（12 分）以红土镍矿（含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程 如图： （1）“酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是_。 （2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为_。 （3）“沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12 沉淀.该反应的化学方程式为 _。 （4）“沉镁”时，

21、需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同 pH 条件下镁去除率和镍损失率如图 2 . 3 36. 036. 0 64. 064. 0 所示。 应控制反应体系的 pH 约为_（填字母） 。 A.5.0B.6.0C.6.5 巳知 Ksp(MgF2)=7.410-11。要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2+)7.410-7molL-1，则应控制滤液中 c(F-)不低于_。 （5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_（填化学式） 。 【答案】（每空2分） (1)提高铁和镍元素的浸出率(2) 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O(3) 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO=Na

22、2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4(4)B(5)0.01molL1 (6)Na2SO4 【解析】 红土镍矿加硫酸溶液酸浸时，除硅的氧化物外，其他氧化物均溶解，因此滤渣 1 为硅的氧化 物，而滤液 1 中含 Fe2+、Mg2+和 Ni2+，Fe2+被 H2O2溶液氧化成 Fe3+，沉铁时投入硫酸钠和氧 化镁，发生反应 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4，再加 NaF 溶 液沉镁后经过滤得到 MgF2和Na2Fe6(SO4)4(OH)12的沉淀，所得滤液再加 NaOH 溶液可得 Ni(OH)2。 （1）“酸浸”时，

23、H2SO4稍过量可提高铁和镍元素的浸出率。 （2）Fe2+被 H2O2溶液氧化成 Fe3+，反应的离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O； （3）根据上述分析，“沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12 的化学方程式为： 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4； （4）根据图像可知，镁去除率较高和镍损失率较低的 pH 为 6.0，故选 B； （5） Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F)=7.410-11， 要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2+)7.410-7molL-1， c(F)

24、11 2 2 01. 0 )( )( LmolLmol Mgc MgFKsp 。 （6）“沉镍”所得滤液中主要含 Na2SO4，故可循环利用的主要溶质为 Na2SO4。 17.（15 分）化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图： （1）C 中的含氧官能团名称为_和_。 （2）AB 的反应类型为_。 （3）D 的分子式为 C15H18O6，D 的结构简式是_。 （4） 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： _。 能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （5）请写出以 H2

25、C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图 示例见本题题干） 。三 CHC 【答案】 （除有标记的外，每空 2 分）(1)醚键(2)酯基(3)取代反应 (4) (5) (6) 【解析】 根据题干信息，物质 A、B、C 的转化关系如下： A 发生取代反应生成 B，C 中含有官能团酯基，醚键和碳碳双键，能够与氢气在 Pd-C 的催化作 用下发生加成反应生成 D，由 D 的分子式为 C15H18O6，可知 D 的结构简式为： ，D 在氢氧化钠水溶液中发生水解后再酸化生成 E，E 再 发生题图中的反应生成 F。 (1)由上述过程可知，C

26、 的结构式为：，C 中的含氧官能团 名称为酯基、醚键。 (2)AB 的反应类型为取代反应。 (3) 对比 C 的结构简式和 D 的分子式可知， C 分子中的碳碳双键与氢气在 Pd-C 的催化作用下， 发生加成反应生成 D，D 的结构式为：。 (6) (4) B 的分子式为 C8H6O3， 不饱和度为 6， 由 B 的同分异构体能与 FeCl3溶液发生显色反应， 不能发生银镜反应，可推知 B 的同分异构体分子中含有酚羟基，不含有醛基；由 B 的同分异 构体分子中苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢，苯环含 4 个不饱和度， 剩 下 2 个 不 饱 和 度 应 为 碳 碳 三

27、 键 。 综 上 所 述 ， B 的 同 分 异 构 体 可 以 是 ： 。 (5) 根据题干信息，分析可知以 H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备 的合成路线如下： 18.(12 分）工业上将含有较多 Ca2+、Mg2+的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升 水中含 Ca2+或 Mg2+的质量，单位 mgL-1）的过程如下： 取 50.00mL 水样，控制溶液的 pH=10。以铬黑 T 为指示剂，用 0.0100molL-1EDTA 标准溶 液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 30.00mL。 另取 50.00mL 水样， 加入 10%NaO

28、H 溶液至 pH=12.5， 加入钙指示剂， 用 0.01000molL-1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL。 已知：Ca2+、Mg2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11。 （1）向硬水中加入石灰，可使 Ca2+、Mg2+沉淀，以达到软化硬水的目的，写出 Ca(OH)2和 Ca(HCO3)2反应的化学方程式：_。 （2）“加入 10%NaOH 溶液至 pH=12.5”的目的是_。 （3）计算该水样的钙硬度和镁硬度（写出计算过程） 。 【答案】(1) Ca(OH)2+Ca(HCO3)=2CaCO3+2H2O（2 分）(2)使 Mg2+转化

29、为 Mg(OH)2 沉淀，防止 Mg2+干扰钙含量的测定（2 分）(3) n(Ca2+)=0.01000 molL-120.00 mL103 LmL1= 2.000104mol 钙硬度为： 4-13 - -1 1 -3-1 2.000 10mol 40g mol10 mg g =160mg L 50.00mL 10 L mL （3 分） n(Mg2+)=0.01000 molL-1(30.00-20.00) mL103LmL1= 1.000104mol 镁硬度为： 4-13 - -1 1 -3-1 1.000 10mol 24g mol10 mg g =48mg L 50.00mL 10 L

30、mL （5 分） 【解析】 (1)Ca(OH)2和Ca(HCO3)2发 生 复 分 解 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca(OH)2+Ca(HCO3)=2CaCO3+2H2O。 (2)加入 10%NaOH 溶液至 pH=12.5 的目的是调节 pH， 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀， 防止 Mg2+ 干扰钙含量的测定。 (3)因为钙硬度、镁硬度为每升水中含 Ca2+或 Mg2+的质量，根据题干信息知，中测定的是钙 和镁的总含量；中加 NaOH 溶液调 pH 为 12.5，Mg2+转化为 Mg（OH）2沉淀，然后加入钙 试剂用 EDTA 标准溶液滴定，测定的是硬水中

31、的钙含量。在此基础上，利用题给数据计算解 答。 19. （12 分） 以废旧锂离子电池的正极材料 （主要含 LiCoO2、 Al、 C 等） 为原料制备 CoC2O4.2H2O 的一种实验流程如图所示： （1）“除铝”可在如图 1 所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 铝的去除率的措施有_。 （2）“灼烧”的主要目的是_。 （3）“还原”步骤控制温度在 70左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 _。若该步骤用盐酸代替 H2SO4和 H2O2，也可 达到“还原”的目的，但其缺点是_。 （4）“沉淀”步骤中，证明 Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是 _。 （5）设计由

32、“滤液 X”制备纯净 Al2O3的实验方案（已知含铝物种浓度与 pH 的关系如图所示。 实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水） 。 【答案】(1)通过搅拌增大反应速率并适当延长反应时间（2 分）(2)除去 C（1 分） (3) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 70 2CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O （2 分）会产生有毒的 Cl2， 造成空气污染（2 分）(4)静置，在上层清液中继续滴加 H2C2O4溶液，若不出现浑浊，说明 Co2+已沉淀完全（2 分）(5)向“滤液 X”中滴加 H2SO4溶液，适时用 pH 试纸测溶液的 pH， 当 pH 介于 68

33、时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液中加 BaCl2溶液不再出现白色浑浊为 止；将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得 Al2O3（3 分） 【解析】 正极材料主要含 LiCoO2、Al、C，加入 NaOH 溶液，Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2溶液，剩 余固体在空气中灼烧，使 C 转化成 CO2，剩余的 LiCoO2与 H2SO4溶液和 H2O2溶液发生氧化 还原反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，沉淀过程中加入 H2C2O4 溶液，使 Co2+转化为 CoC2O42H2O。 根据上述分析可得： (1) 提高铝的去除率的措施有通

34、过搅拌增大反应速率并适当延长反应时间。 (2) 剩余固体在空气中灼烧的目的是除去 C。 (3) LiCoO2与 H2SO4溶液和 H2O2溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O；用盐酸代替 H2SO4和 H2O2，也可达 到“还原”的目的，但会产生有毒的 Cl2，造成空气污染。 (4)证明 Co2+已沉淀完全的实验操作及现象：静置，在上层清液中继续滴加 H2C2O4溶液，若不 出现浑浊，则 Co2+已沉淀完全； (5) “滤液 X”为 NaAlO2溶液，根据图示可知，当溶液 pH 为 68 时，铅元素沉淀最完

35、全，故由 “滤液 X”制备纯净的 Al2O3的实验方案为：向“滤液 X”中滴加 H2SO4溶液，适时用 pH 试纸测 溶液的 pH，当 pH 介于 68 时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液中加 BaCl2溶液不再出 现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得 Al2O3。 20.（14 分）烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。 （1）一种干法脱硫技术以 CuO 为吸收剂，并用 CH4再生 CuO，原理如下： 2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s)H1=akJmol-1 2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(

36、l)H2=bkJmol-1 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H3=ckJmol-1 反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的H=_kJmol-1（用含 a、b、c 的代数式表示） 。 （2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为 NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳组合膜电解吸收液 可再生 Na2SO3，原理如图-1 所示。 写出电解时 HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：_。 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为_。 若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜， 则出口B溶液中的溶质主要是 （填化学式） _。 （3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO3、CaSO

37、30.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现 脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。 图-2 中，1100时，残留固体主要成分为_；在 600630时有一个微弱的 SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量 FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式： _。 对比图2与图3知， 图3中370420曲线上升的原因为_。 【答案】 （每空 2 分）(1)(a+b+c)(2) 3 HSO-2e+H2O= 2- 4 SO+3H+使吸收液 在阴极区充分反应，提高 Na2SO3的再生率NaHSO3和 H2SO3(3)CaSO4、CaO 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3CaSO30.5

38、H2O 因失水减小的质量小于 CaSO3被空气 中 O2氧化成 CaSO4增加的质量 【解析】 (1)将题干中的已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，可得目标反 应的热化学方程式，故H=H1+H2+H3=a+b+c。 (2)由电解池原理图分析，左边电极连接电源负极，为电解池阴极，右边电极连接电源正极， 为电解池阳极；电解时 - 3 HSO在阳极失去电子生成 2- 4 SO，故阳极反应的电极反应式为： - 3 HSO-2e-+H2O= 2- 4 SO+3H+。 电解时采用吸收液低流速通过阴极可以使吸收液在阴极区充分反应， 提高 Na2SO3的再生率。 若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则阳极

39、室的 H+透过阳离子交换膜和 SO32-、 - 3 HSO反 应生成 HSO3-和 H2SO3。 (3)1100时，残留固体主要成分为 CaSO4、CaO；根据题干条件，在 600630时，出现 微弱的 SO2峰，且含有 SO3，则 FeSO4分解生成 Fe2O3、SO2和 SO3气体，反应的化学方程式 为 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。 因为 CaSO30.5H2O 因失水减小的质量小于 CaSO3被空气中 O2氧化成 CaSO4增加的质量， 所以 37042时曲线上升。 【选做题】本题包括【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按两小题，请选定其中一小

40、题作答。若多做，则按 A 小题评分。小题评分。 A. （15 分） 配合物 XCu(phen)(Thr)(H2O)ClO4能够通过插入或部分插入的模式与 DNA 作用， 它可由 Cu(ClO4)2、HThr（结构简式如图 l 所示） 、phen 等为原料制备。 （1）基态 Cu2+电子排布式为_。 （2）ClO4-的空间构型为_（用文字描述） ，与 ClO4-互 为等电子体的一种分子的化学式为_。 （3） HThr 分子中， 碳原子的杂化类型为_； 1molHThr 中含有键的数目为_。 （4）配合物 X 中配离子的结构如图-2 所示，则配位原子为_（填元素符号） 。 【答案】(1) 1s22

41、s22p63s23p63d9或者Ar 3d9（2 分）(2)正四面体形（2 分）CCl4等（2 分）(3)sp2、sp3（2 分）16NA或 166.021023（3 分）(4)O、N（3 分） 【解析】 (1)Cu 为 29 号元素，失去 2 个电子得到 Cu2+，则基态 Cu2+电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9或 者Ar 3d9。 (2) ClO4-的孤电子对数= 7+1-4 2 =0 2 ，则 ClO4-的空间构型为正四面体形，与 ClO4-互为等电 子体的有 CCl、CF4、CBr4等。 (3)分子中含有双键和单键， 则 C 的杂化方式有： sp2、 sp3； 1 个

42、 HThr 分子中含有 16 个键，则 1molHThr 中含有键的数目为：16NA或 166.021023个。 (4)根据配合物 X 中配离子的结构可知，配合物 X 中配离子的配位原子为 O、N。 B.（15 分）实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O的具体流程如图： （1）步骤中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是_。 （2）步骤需要加热的目的是_。铁屑中含少量硫化物，反 应产生的气体可用图 1 所示装置进行净化处理，X 溶液为_（填字母） 。 A.蒸馏水B.饱和食盐水C.NaOH 溶液D.稀硝酸 （3） 步骤中， 要保持溶液的 pH0.5 的原因是_。 （4）步骤包含

43、抽滤操作（如图-2 所示） ，仪器 Y 的名称为_。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150时，失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_。 【答案】(1)除去废铁屑表面的油污（2 分）(2)增大反应速率（2 分）C（2 分）(3) 抑制 Fe3+水解（3 分）(4)布氏漏斗（2 分）(5). NH4Fe(SO4)212H2O（4 分） 【解析】 (1)Na2CO3溶液具有除油污的作用，则步骤中通常加入热的碳酸钠溶液的目的是除去废铁屑 表面的油污。 (2)步骤中加热的目的是增加反应速率；铁屑中含少量硫化物，反应中会产生 H2S 气体，H2S 气体可用 NaOH 溶液除去。 (3)Fe3+易水解，氧化时保持溶液 pH0.5 的原因为抑制 Fe3+水解，防止形成 Fe(OH)3沉淀。 (4) 仪器 Y的名称为布氏漏斗。 (5)设硫酸铁铵晶体为 1mol，由题意可知硫酸铁铵失去的质量是部分结晶水的质量，其关系式 为： molmol OHOxHSOFeNH 5 . 1 1 5 . 1)( 2224 4 ， 1.5 18 =100%=100%5.6% 1 (266 18 )x 失去的质量 失重率 物质的总质量 解得 x12，所以硫酸铁铵晶体的化学式为 NH4Fe(SO4)212H2O。