10.西南四省名校高三年级化学学科高考模拟试卷.doc

1、西南四省名校高三年级化学学科高考模拟试卷西南四省名校高三年级化学学科高考模拟试卷 理综（化学部分）理综（化学部分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16A1-27S-32K-39Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 7. 从 2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类，这体现了 我国保护环境的决心。环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（） A.

2、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取金属铝 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和 H2O 【答案】C 【解析】聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A 项说法错误；氯化铝为共价化合物，受热易升 华，不能用电解氯化铝的方法得到金属铝，工业上采用电解氧化铝的方法制备金属铝，B 项说法错误；镍、 镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，C 项说法正确；丝、毛主要成分为蛋白质， 含有 C、H、O、N 等元素，燃烧时除生成 CO

3、2和 H2O 外，还有含氮元素的物质生成，D 项说法错误。 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A. 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中，所含共用电子对数为 9NA B. 56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA C. 16g O2和 14C2H4的混合物中所含中子数为 8NA D. 常温下，1 L 0.5 molL -1CH3COONH4溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NA 【答案】D 【解析】标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体物质的量为 1mol，所含共用电子对数为 9NA，故不 选 A；

4、铁在足量氧气中燃烧生成 Fe3O4，56g 铁完全反应转移电子数为 8NA/3，转移电子数小于 3NA，故不 选 B；1mol O2和 1mol14C2H4均含有 16mol 中子，二者摩尔质量均为 32gmol-1，故 16g 混合物物质的量为 16g/32gmol-1=0.5mol，所含中子数为 8NA，故不选 C；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，溶液 pH=7，说明 c（H+） =c（OH-） ，根据电荷守恒，c（NH4+）=c（CH3COOH-） ，由于醋酸根离子和铵根离子均会水解，故溶液中 CH3COO 与 NH4的数目均小于 0.5NA，D 项符合题目要求。 3. 科学家通过实验发

5、现环己烷在一定条件下反应，最终可以生成苯，下列 有关说法正确的是（） A. 两步反应都属于加成反应 B. 环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构) C. 环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D. 环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】两步反应均是脱氢反应，不属于加成反应，A 项说法错误；环己烯的链状同分异构体既有二 烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过 10 种，B 项说法正确； 环己烷、环己烯、苯均难溶于水，C 项说法错误；环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项说法错误。 10. 主族元素 Q、X、Y、Z、W

6、的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物与其最高价含氧酸 可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层 结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是（） A. X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B. Y 与 Z 形成的化合物只含离子键 C. 简单氢化物的沸点：QX D. Z 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】根据 Q 的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，确定 Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主 族元素中原子半径最小的元素，确定 X 为 F；Z 一具有与氩

7、原子相同的电子层结构，确定 Z 为 Cl；Q、Y、 W 原子的最外层电子数之和为 9，当 W 为 K 时，Y 为 Al；当 W 为 Ca 时，Y 为 Mg。X 简单氢化物 HF 的 水溶液呈弱酸性，A 项说法错误；Y 与 Z 形成的化合物可能是 AlCl3或 MgCl2，氯化铝属于共价化合物，不 含有离子键，B 项说法错误；简单氢化物的沸点：Q（NH3）c(OH)c(HX)c(H) 【答案】A 【 解 析 】 多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 且 以 第 一 步 为 主 ， 根 据 H2XH+HX-， c （ H+） 1a2KXHc）（ = 5 0.1 1.1 10 molL-110-3mo

8、lL-1， a 近似等于 3， A 项叙述正确； 点处 H2X 和 NaOH 恰好完全反应生成 NaHX，根据电荷守恒 c(Na )c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)和质子守恒 c(H)+c （H2X）= c(X2 )c(OH-)可得：c(Na)2c(H)+ c（H2X）=3 c(X2)+ c(HX)2c(OH)，故 B 项错误；点 处溶液呈中性，不是反应的终点，点处为反应的终点，C 项错误；点处 H2X 和 NaOH 恰好反应完全 生成 Na2X，由于部分 X-发生水解，故 c(Na )2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，D 项错误。 13. 2019 年 6 月 6 日，工信部

9、正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用 磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池 是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应为 M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4， 其原理如图所示，下列说法正确的是（） A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B. 充电时，Li+移向磷酸铁锂电极 C. 放电时，负极反应为 LiC6-e-=Li+6C D. 电池总反应为 M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C 【答案】C 【解析】根据电池装置图可知，石

10、墨为电池负极，负极反应为 LiC6-e-=Li+6C；磷酸铁锂为电池正极，正极 反应为 M1-xFexPO4+Li+e-=LiM1-xFexPO4。充电时，磷酸铁锂电池的正极与外加电源的正极相接，磷酸铁锂 电池的负极与外加电源的负极相接，充电时的电极反应与放电时的电极反应正好相反。放电时，电子由负 极石墨电极流向正极磷酸铁锂电极，则电流由正极磷酸铁锂电极流向负极石墨电极，A 项说法错误；放电 时，Li+移向正极磷酸铁锂电极，充电时 Li+移向负极石墨电极，B 项说法错误；放电时，石墨电极为负极， 负 极 反 应 为 LiC6-e-=Li+6C ， C 项 说 法 正 确 ； 根 据 电 池 反

11、 应 原 理 可 知 ， 该 电 池 的 总 反 应 为 ： M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，D 项说法错误。 26.（14 分）工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。 (1)已知：.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1-301.3kJmol-1； .3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g)H2-31.0kJmol-1。 则 CO 与 H2合成气态甲醇的热化学方程式为_ (2)某科研小组在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，在 500时研究了 n(H2)n(CO)分别为 21、52 时 CO 的转化率变化情况(如图 1

12、 所示)，则图中表示 n(H2)n(CO)21 的变化曲线为_(填“曲线 a”或“曲 线 b”)，原因是_。 (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2合成气态甲醇，分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发 生反应，一段时间后测得 CH3OH 的产率与温度的关系如图 2 所示。下列说法正确的是_(填选 项字母)。 a.使用催化剂 A 能增大相关化学反应速率，但催化剂 A 并未参与反应 b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH 的产率降低 c.当 2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态 (4)一定温度下，在容积均为 2L 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段

13、时间后达到平衡。 容器甲乙 反应物起始投 入量 2 mol CO、6 mol H2 a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c 均不 为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 3 4 ，则该温度下，该反应的平衡常数 K_；要使平衡后乙容 器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中 c 的取值 范围为_。 (5)CO 与日常生产生活密切相关。 检测汽车尾气中 CO 含量可用 CO 分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化 锆(ZrO2)晶体，能传导 O2 。则负极的电极反应式为_。 碳酸二甲

14、酯(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用 CO 合成(CH3O)2CO 的电化学合成原理为 4CH3OH2COO2 通电 2(CH3O)2CO2H2O，装置如图 3 所示：写出阳极的电极反应式： _。 【答案】 (1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1kJmol-1(2)曲线 bH2的含量越低，CO 的 转化率越低(3)bc(4)0.251c2(5)CO-2e-+O2-=CO2 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ 【解析】(1)已知：.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H1=-301.3kJmol-1， .3CH3OH

15、(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H2=-31.0kJmol-1，由盖斯定律可知（-） 1 3 得 CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H =(-301.3+31.0) 1 3 kJmol-1= -90.1kJmol-1，即 CO 与 H2合成气态甲醇的热 化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1kJmol-1。 (2)n(H2)：n(CO)=5:2 时，相当于增大 H2浓度，平衡正向移动，CO 的转化率增大，故 n(H2)：n(CO)=2:1 时 图中表示的变化曲线为曲线 b。 (3)催化剂常常通过参加化学反应改变反应历程增大反应速率，故 a 错误；在恒

16、温恒压的平衡体系中充入氩 气，体积增大，参与反应的各气体分压减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动，CH3OH 的产率降低， 故 b 正确；根据反应速率与计量数成正比的关系，当 2V正(CO)=V逆(H2)时，反应达到平衡，故 c 正确。 (4)已知甲中反应物投入量为：2moLCO、6molH2，根据“三段式”分析如下： 23 + 260 x2xx mol2- 2 mol mo - l x6 2xx CO gHgCH OH g （ ）（ ）（ ） 起始量（） 转化量 量 （ 衡（ ） 平） 根据等温等容条件下，气体压强与气体物质的量成正比可知， 2x62xx 26 =0.75，解得 x=1mo

17、l，则平 衡常数 K= 3 2 2 2 c CH OH c COH =2 1 2 14 22 =0.25；依题意，甲、乙中的化学平衡为等效平衡。若投料全部为 生成物 CH3OH， 则 CH3OH 物质的量等于 CO 的物质的量， 即 c=2mol， 根据起始时维持反应逆向进行， CH3OH 物质的量不能低于甲中平衡时 CH3OH 的物质的量 1mol，所以 c 的取值范围为：1n(c)2。 (5)在电池负极，CO 发生氧化反应与 O2-结合生成 CO2，负极电极反应式为：CO+O2-2e-=CO2； 阳极上是甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应，根据电子转移、电荷守恒写出电极反应式为 2CH3OH

18、+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。 27.（14 分）随着时代的发展，环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是每一位公民应该养成的意识。 某同学尝试用废旧的铝制易拉罐为原材料，采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。 制取明矾晶体主要涉及到四个步骤。 第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于 250mL 锥形瓶中，加入一定浓度、一定体积的强碱溶液， 水浴加热(约 93)，待反应完全后(不再有气泡生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于 250mL 烧杯中。 第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用 3 molL-1H2SO4溶液调节滤液 pH 至 89， 得到不

19、溶性白色絮凝状 Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀。 第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至 250mL 烧杯中，边加热边滴入一定浓度、一定体积的 H2SO4溶 液。 第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体 K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降 温直至晶体充分析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474gmol-1。 回答下列问题： (1)第一步铝的溶解过程中涉及主要反应的离子方程式为_。 (2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行的预处理是_。 (3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项

20、字母)进 行洗涤，实验效果最佳。 A.乙醇B.饱和 K2SO4溶液C.蒸馏水D.1：1 乙醇水溶液 (4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样 4.0g 于烧杯中，加入 50mL 1molL-1盐酸进行溶解，将上述溶液转移至 100mL 容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取 25.00 mL 溶液干 250 mL 锥形瓶中，加入 30 mL 0.10molL-1EDTA2Na 标准溶液，再滴加几滴 2D 二甲酚橙，此时溶液呈黄 色；经过后续一系列操作，最终用 0.20 molL-1锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时， 共消耗 5.00 mL 锌标准

21、溶液。 滴定原理为 H2Y2 Al3AlY2H， H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注： H2Y2 表示 EDTA2Na 标准溶液中离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。 (5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外， 还常用作部分食品的膨松剂， 例如油条(饼)的制作过程常需要 加入一定量的明矾，明矾在面食制作过程作膨松剂的原理是_。 (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在 N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线 如下图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率 挥发掉的质量 样品原始质量 100%)。 根据 TG 曲线出现的平台及失重百分率，

22、30270范围内，失重率约为 45.57%，680810范围内，失重 百分率约为 25.31%，总失重率约为 70.88%，请分别写出 30270、680810温度范围内所涉及到的热 分解方程式：_、_。 【答案】(1)2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2 (2)用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑， 并剪成 小片备用（其他合理答案也可以）(3) D(4)94.8(5)明矾与小苏打（NaHCO3）发生水解反应 Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2，产生大量 CO2，使面食体积迅速膨胀，形成松软的面食 (6)KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl

23、(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】 （1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2。 （2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解。 （3）所得明矾晶体表面附着的杂质能溶于水，需用水洗涤，为了减少产品的损失，应控制水的比例，用 1:1 乙醇水溶液洗涤效果最佳。 （4）根据题干信息及滴定原理可知，用 EDTA-2Na 的总量减去锌标准溶液对 EDTA-2Na 的消耗量，即可得 出样品溶液中 Al3+的物质的量，进而算出明矾晶体的物质的量和质量，求出明矾晶体的纯度。 （5）面食

24、发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3） ，NaHCO3与明矾发生相互促进的水解反应产生 CO2。 （6）根据题干所给数据，结合 KAl(SO4)212H2O 的化学式，可验证出第一个阶段的反应是脱掉结晶水得到 KAl(SO4)2；第二阶段发生非氧化还原反应，脱掉 SO3，得到 K2SO4和 Al2O3。 28.（15 分） 工业品氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的 飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材 料。用工业含锌废渣(主要成分为 ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物及 Mn2 、Pb2、Cd2等)

25、制取氧化锌的 工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子c(Mn )0.1 molL-1生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)为保证锌渣酸浸的充分，需要保持酸过量，且 c(H )0.5 molL-1 左右。写出一种加快锌渣浸出的措施： _。 (2)为调节溶液的 pH，则试剂 X 为_(填化学式)，调节溶液 pH 的范围是_。 (3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_，发生反应的离子方程式为_。 (4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_ (填化学式)。 (5)写出“碳化合成”的化学方程式：_；“碳化合成”过程中纯碱需要稍过 量，请设计实验方案证明纯碱过量：_。 【答案】(1)加热、将锌

26、渣粉碎、适当增大硝酸浓度、搅拌等(2)ZnO或 Zn(OH)2或 ZnCO3 4.7pH6.0(3)除去 Mn2+2MnO4 +3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (4)Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2 (5)3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3 或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO32Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6NaNO3静置， 取少许上层清液继续滴加纯碱溶液， 若无沉淀产生， 则证明纯碱已过量（或静置，取少许上层清液滴加 CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱已过量） 【解

27、析】 （1）酸浸的主要目的是将 ZnO 等物质与硝酸反应，为增大反应速率，可采取的方法有加热、将锌 渣粉碎、适当增大硝酸浓度、搅拌等。 （2）加入试剂 X 的目的是调节溶液的 pH，使 Fe3+、Al3+生成沉淀除去，为不引入新的杂质离子，可加入 ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等调节溶液的 pH，根据流程及表中数据，需调节溶液 pH 的范围为 4.7pH6.0。 （3）加入高锰酸钾的作用是将 Mn2+转化为 MnO2沉淀，以除去 Mn2+，反应的离子方程式为 2MnO4 +3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+。 （4）由（2） 、 （3）可知，“过滤”所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3

28、、Al(OH)3、MnO2。 （5）“碳化合成”时加入 Na2CO3，产物为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，反应的化学方程式为 3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O+2CO2+6NaNO3或 3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2H2O+4NaHCO3+6NaNO3 。 若 Na2CO3不足，溶液中还有 Zn(NO3)2，继续滴加 Na2CO3溶液，有沉淀产生；确定 Na2CO3过量可通过检 验溶液中的 CO32-实现。 (二二)选考题：请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选考题：请考生任选一题

29、作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35.（15 分）化学选修 3：物质结构与性质铬元素在地壳中含量占第 21 位，是一种重要的金属元素。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布式为_， 根据价层电子排布判断铬元素最高价态为_价。 铬元素的第二电离能_锰元素的第二电离能(填“”“(2)2CrCl3+H22CrCl2+2HCl离子sp2、sp3 (3)Cr4H4（或 CrH） 83 212 4.376 10 A N （） 【解析】 （1）基态铬原子的价电子排布式为 3d54s1；根据价层电子排布，铬元素的最高价态为+6 价。基态 Cr+的价电子排布式为 3d5、基态 Mn+的价电子排布

30、式为 3d54s1，故铬元素的第二电离能大于锰元素的第二电 离能。 （2）CrCl3在含 HCl 的 H2气流中被还原，反应方程式为 2CrCl3+H22CrCl2+2HCl；CrCl2的熔点较 高，为离子晶体；CH3COO 中，甲基中的碳原子为 sp3杂化，另一个碳原子为 sp2杂化。 （3）（3）CrO3中铬元素为+6 价，则存在 2 个过氧根，结构式为。 （4）每个晶胞中的 Cr 原子数为 81/8+61/2=4，H 原子数为 121/4+1=4，故其化学式为 Cr4H4（也可以简 化为 CrH） 。一个晶胞的质量为 A 52 14 N （） g，一个晶胞的体积为（4.37610-8）3

31、cm3，则晶体的密度为 83 A 212 N4.376 10（） gcm-3。 36.（15 分）环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度脂蛋白和低密度脂蛋白水平，并升高高密 度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少 CH 和 LDL 在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板 凝聚的作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法： 回答下列问题： (1)C的化学名称为_。 (2)F 中含氧官能团的名称为_。 (3)H 的分子式为_。 (4)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。 (5)M 为的同分异构体， 能与 NaHCO3溶液反应产生气体， 则 M 的结构共有种_(不考虑立体异构)；

32、其中 1HNMR 中有 3 组峰，且峰面积之比为 6：2：1 的结构简式为_。 (6)利用 Wittig 反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线。 【答案】(1)对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛）(2)酯基、醚键(3)C13H14O3Cl2(4)加成反应 +HBr(5)12、 (6) 【解析】 （1）C 为，名称为对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛） 。 （2）F 为，F 中含氧官能团为酯基、醚键。 （3）H 为，由结构简式可知，H 的分子式为 C13H14O3Cl2。 （4）反应为加成反应；反应为取代反应，产物中还有 HBr，化学方程式为 +HBr。 （5）M 为的同分异构体，满足条件的 M 的结构简式为、 、 、 、共 12 种；其中 1HNMR 中有 3 组峰， 且峰面积之比为 6:2:1 的结构简式为、； （6）根据题干信息可得出合成路线。以环己烷为原料制备的合成路线为 。